1. Química General
Pablo A. Sanhueza Quezada

5. Enlace Químico
En la química los polos opuestos de atraen… y las
energías fluyen por voluntad energética.
¿Te pasa a ti en la vida diaria?

6. • Definir el concepto de enlace químico.
• Clasificar los enlaces químicos.
• Relacionar los enlaces químicos con la
tabla periódica.
• Formular ejemplos relacionados con
los enlaces químicos.
Objetivos:
Enlace Químico

9. Enlace Químico
La finalidad del enlace químico es lograr la
estabilidad energética de los átomos
involucrados.
Se infiere por lo tanto que la fuerza del enlace
es muy variable, y dependerá
fundamentalmente de la naturaleza de los
elementos.

10. Enlace Químico
El enlace ocurre sólo
con los electrones
del nivel de
valencia, puesto
que son los de
mayor energía y
menor atracción
respecto al núcleo.

11. Enlace Químico
Definición
“Unión entre elementos de la tabla periódica,
que puede ser entre un metal-metal, metal-
no metal y un no metal-no metal “

12. Enlace Químico
Definición
Así, por regla general, un enlace entre un
metal y un no metal será iónico, mientras que
el enlace formado entre no metales será
covalente y los metales forman enlace en
forma exclusiva.

13. Enlace Químico
TIPOS DE ENLACES
1.Iónico 2. Covalente 3. Metálico
Sustancias
Moleculares
Sólidos de Red
Covalente
Sólidos
Metálicos
Sólidos
Iónicos

14. 1. Enlace iónico

15. 1. Enlace iónico
“Resultado de la transferencia de uno o más
electrones de un átomo o un grupo de átomos
a otro”.
“Uno de los átomos involucrados debe tener
una electronegatividad alta, será el atractor
de electrones”.

16. Na Cl
Na Cl
El átomo más
electronegativo
logra su
estabilidad
adoptando la
configuración
electrónica de gas
noble (el más
cercano a él).
El átomo con
menor densidad
electrónica a su
alrededor,
también se
estabiliza, pero
debe ceder sus
electrones.

18. 1. Enlace iónico

19. 1. Enlace iónico

21. 2. Enlace covalente

22. 2. Enlace covalente
“Se genera cuando dos no metales con una
pequeña o nula diferencia de
electronegatividad comparten electrones”.
“Participan dos electrones de valencia, los otros
electrones se denominan pares libres”.

23. 2. Enlace covalente
Apolar
Polar
Dativo o Coordinado

24. Apolar
La distribución electrónica es totalmente
equitativa
H2, O2, N2, F2 y Cl2

25. Cl
Cl
Se forman así
habitualmente las
moléculas.
El par de
electrones
compartido es
común a los dos
átomos y los
mantiene unidos,
de manera que
ambos adquieren
la estructura
electrónica de gas
noble.
Cl
Cl

31. Polar
Átomos con distinta electronegatividad
(heteronuclear)

32. Enlace covalente de carbono e hidrógeno
Electrón compartido

33. Enlaces polares simples, dobles y triples

36. Dativo o Coordinado
Uno de los átomos aporta electrones, mientras
que el otro aporta orbitales vacíos.

37. Ejemplos de moléculas que poseen enlace
dativo o coordinado
1. AVERIGUA EL NOMBRE DE CADA UNA DE
ESTAS MOLÉCULAS Y COMPUESTOS LA
TAREA DEBE ESTAR ESCRITA EN TU
CUADERNO

38. ¿Que enlaces son?

39. ¿Que enlaces son?

40. ¿Que enlaces son?

43. 2. INVESTIGA CINCO PROPIEDADES
FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS
COVALENTES.
TAREA
3. QUE TIPO DE ENLACES POSEEN LOS
MINERALES QUE ENCONTRAMOS EN
LOS YACIMIENTOS.

44. 3. Enlace metálico

45. 3. Enlace metálico
“Se genera entre dos o más metales con
electronegatividades bajas o muy parecidas
forman el octeto compartiendo electrones de
muchos átomos”.
Iones positivos
ordenados
forman una
red metálica. Todo el conjunto
de los iones
positivos del
metal queda
unido mediante
la nube de
electrones con
carga negativa
que los envuelve.

47. 3. Enlace metálico
Los átomos de los
metales tienen pocos
electrones en su
última capa, por lo
general 1, 2 ó 3. Éstos
átomos pierden
fácilmente esos
electrones (electrones
de valencia) y se
convierten en iones
positivos.

48. 3. Enlace metálico …………………………………….
Sus unidades
estructurales son
electrones y cationes,
que pueden tener
cargas de +1, +2 o +3.
Ejemplo de moléculas
metálicas son:
Na+, Cu2+, Mg2+
……………………………………

50. Características de los
Metales

51. 1. Conductividad eléctrica elevada. La presencia de un gran
número de electrones móviles explica por qué los metales
tienen conductividades eléctricas varios cientos de veces
mayores que los no metales. La plata es el mejor conductor
eléctrico pero es demasiado caro para uso normal. El cobre, con
una conductividad cercana a la de la plata, es el metal utilizado
habitualmente para cables eléctricos.

52. 2. Buenos conductores del calor. El calor se transporta a través de
los metales por las colisiones entre electrones, que se producen
con mucha frecuencia.
Cu, Zn, Sb, Pb, All, Ni, Fe, Mn, Si, P, pero básicamente de estaño y cobre.

53. 3. Ductilidad y maleabilidad. La mayoría de los metales son
dúctiles (capaces de ser estirados para obtener cables) y
maleables (capaces de ser trabajados con martillos en láminas
delgadas). En un metal, los electrones actúan como un
pegamento flexible que mantiene los núcleos atómicos juntos,
los cuales pueden desplazarse unos sobre otros. Como
consecuencia de ello, los cristales metálicos se pueden deformar
sin romperse.

54. 4. Insolubilidad en agua y en otros disolventes comunes. Ningún
metal se disuelve en agua; los electrones no pueden pasar a la
disolución y los cationes no pueden disolverse por ellos mismos.

56. BIBLIOGRAFÍA
• Rosenberg, J. L. Química General. 2ª Ed. McGraw-Hill
Book Co., México D. F., 1990.
• Chang, R. Química. 10ª Ed. Editorial. Mc Graw-Hill.
México D. F., 2003
• Petrucci, R. H.; Harwood, W. S. Química General:
Principios y aplicaciones modernas. 8ª Ed. Editorial
Prentice-Hall. México D. F., 2003.
• Taylor, Giles A. Química Orgánica para estudiantes de
medicina y biología. 2ª Ed. Editorial Alambra, Madrid,
1980.
• Klein, Cornelius, S. Manual de Mineralogía Vol. 1 & Vol.
2. Basado en la Obra de J. D. Dana. 4ª Ed. Editorial
Reverte. México 1997.
• Silverberg, Martin S. Química General. 2ª Edición
McGraw Hill, EE.UU.