SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 40
Química General Básica
ENLACES QUÍMICOS
NaCl
Na C
l
+
 Por los conocimientos que tenemos hasta el
momento, sabemos que existen al menos 103
elementos en la tabla periódica.
 Pero en la naturaleza existen mucho más
sustancias que esos 103 elementos.
 Entonces cabe preguntarse: ¿Cómo
interactúan entre sí estos elementos?
Introducción
 Obviamente ha de existir una “forma” en
que estos elementos se unan entre sí,
para generar más sustancias y
compuestos.
 La “forma” en que se unen estos
elementos es mediante enlaces.
Introducción
¿Qué es un enlace?
En palabras muy simples, un enlace es
una fuerza que mantiene unidos a
grupos de dos o más átomos, de tal
forma que hace que funcionen como una
sola unidad.
Enlace
Un enlace es la fuerza que existe entre dos
átomos, cualquiera sea su naturaleza, debido
a la transferencia total o parcial de
electrones.
De esta forma adquieren ambos una
configuración electrónica estable, la que
correspondería a un gas noble.
Enlace
La respuesta a qué es un enlace no es tan
simple, debido a que existen al menos tres
modelos que explican cómo se unen los
átomos.
 Estos modelos son:
◦ Enlace iónico
◦ Enlace covalente
◦ Enlace metálico
Enlace
Enlace Iónico
 Es la unión que se realiza entre elementos
cargados eléctricamente, es decir, con cargas
opuestas (recordemos que los polos opuestos
se atraen).
 Este tipo de enlace ocurre generalmente entre
metales y no metales.
 En este tipo de enlace los átomos transfieren
electrones completamente, pudiendo ser uno o
más electrones los que se transfieren.
Enlace Iónico
 En este proceso de transferencia de
electrones se forman iones. El átomo que
pierde electrones queda cargado
positivamente y se llama catión. El átomo
que gana electrones queda cargado
negativamente y se llama anión.
 Ambos iones adquieren la configuración
de un gas noble.
Enlace Iónico
No deja de ser curiosa la forma en que dos
elementos que en sus estados puros son
peligrosos (el Na es un metal corrosivo y el Cl es
un gas venenoso), al combinarse forman un
compuesto que nosotros usamos diariamente en
nuestras comidas: la sal.
Na Cl NaCl
+ =
Enlace Iónico
 El Na entrega un electrón (el de su último
nivel) al Cl, transformándose en el catión
Na+.
 El Cl acepta este electrón,
transformándose en el anión Cl-.
 Ahora ambos átomos tienen 8 electrones
en su último nivel. Es decir, adquirieron la
configuración electrónica de un gas noble.
Acá vemos como el Na entrega su electrón al Cl,
quedando ambos como resultado de esta
entrega con 8 electrones en su último nivel.
Ejemplo
Cl
Na
Na Cl
+ -
Los compuestos iónicos poseen una
estructura cristalina independientemente de
su naturaleza. Este hecho confiere a todos
ellos unas propiedades características
En la figura se puede ver la estructura del cloruro de sodio.
En la forma (A) se indican las posiciones (centros) de los
iones.
En la forma (B) se representan los iones como esferas
empacadas. Los iones esféricos están empacados de
manera que las atracciones iónicas se maximicen.
Propiedades de los enlaces
iónicos
Son sólidos a temperatura ambiente.
son rígidos y funden a temperaturas
elevadas.
Cloruro de sodio Cloruro de hierro III
2. En estado sólido no conducen la corriente
eléctrica, pero sí lo hacen cuando se hallan
disueltos o fundidos.
3. Tienen altos puntos de fusión y de ebullición
debido a la fuerte atracción entre los iones. Por
ello pueden usarse como material refractario.
4. Son frágiles y quebradizos.
Cloruro de Magnesio
5. Son muy solubles en agua. Estas
disoluciones son buenas conductoras de la
electricidad (se denominan electrólitos).
Cloruro de sodio disuelto en H2O
EL ENLACE COVALENTE
Las reacciones entre dos átomos no metales
producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace
se produce cuando existe una electronegatividad
polar.
Se forma cuando la diferencia de
electronegatividad no es suficientemente grande
como para que se efectúe transferencia de
electrones, entonces los átomos comparten uno o
más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital
denominado orbital molecular.
Dos átomos de Hidrógeno
Enlaces covalentes polares y no
polares
Existen dos subtipos de enlaces covalentes:
 Los polares
No polares
Los enlaces polares covalentes ocurren
porque un átomo tiene una mayor afinidad
hacia los electrones que el otro.
Agua
Los enlaces no polares tienen
una igual atracción (afinidad)
hacia los electrones, los
electrones que se enlazan son
igualmente compartidos por los
dos átomos, y se forma un
enlace covalente no polar.
Siempre que dos átomos del
mismo elemento se enlazan,
se forma un enlace no polar.
H2, N2, Cl2
Características del enlace
covalente
Direccionalidad y fragilidad en los
enlaces covalentes
•Otra de las principales
características del enlace covalente
es su direccionalidad, la cual hace
referencia al ángulo formado entre
los átomos enlazados
•Su fragilidad, se debe
principalmente a que cuando el
sólido es golpeado, los enlaces
prefieren romperse a dañar el
ángulo formado.
Molécula de metano CH4
Conductividad eléctrica
La falta de conductividad en estas sustancias se puede
explicar porque los electrones de enlace están
fuertemente localizados atraídos por los dos núcleos de
los átomos enlazados
Punto de fusión
Dada la elevada energía necesaria
para romper un enlace covalente, es
de esperar un elevado punto de fusión
cuando los átomos unidos extiendan
sus enlaces en las tres direcciones del
espacio como sucede en el diamante.
Enlace Metálico
Los átomos de los metales pierden fácilmente
los electrones de valencia y se convierten en
iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+.
Los iones positivos resultantes se ordenan en el
espacio formando la red metálica.
Los electrones desprendidos forman una nube o mar
de electrones que puede desplazarse a través de
toda la red. Así el conjunto de los iones positivos del
metal queda unido mediante la nube de electrones
con carga negativa que los envuelve.
El enlace no es entre átomos, sino más bien entre
cationes metálicos y lo que fueron sus electrones. -
fuerzasdeatracción-
Los núcleos de los metales se
organizan en estructuras
ordenadas
Características de los enlaces metálicos
1. Conductividad eléctrica: Se da por la
presencia de un gran número de electrones
móviles.
2. Buenos conductores del calor: El calor se
transporta a través de los metales por las
colisiones entre electrones, que se producen
con mucha frecuencia.
3. Brillo.
4. Puntos de fusión y ebullición altos.
5. Ductilidad y maleabilidad
En un metal, los electrones actúan como un pegamento
flexible que mantiene los núcleos atómicos juntos, los
cuales pueden desplazarse unos sobre otros.
Por lo tanto los cristales metálicos se pueden deformar sin
romperse.
5. Tenacidad y deformabilidad.
Aquí podemos observar cómo los enlaces metálicos
son más fuertes que los enlaces iónicos cuando se
someten a una fuerza, el enlace metálico
simplemente sufre una deformación y el enlace
iónico se rompe ante la misma fuerza.
Algunas Aleaciones
La aleación más importante, el acero, es intersticial:
podríamos decir que los pequeños átomos de carbono
están disueltos en el hierro.
Al aumentar la cantidad del carbono, el acero se vuelve
más duro.
Algunas Aleaciones
Con 0.2% de C se tienen aceros blandos para:
(clavos y cadenas); con 0.6% se tienen aceros
medios (los de rieles o vigas); y con 1%
aceros de alta calidad (cuchillos, resortes,
herramientas y similares).
Además del carbono, puede formar aleaciones
con otros elementos, como Cr y Ni, con los que
se produce el acero inoxidable.
» Pieltre es una aleación (85% Sn, 7.3% Cu, 6% Bi,
1.7%Sb) es muy empleada en utensilios de cocina.
• Las hojas de rasurar tienen
una aleación de Cr- Pt.
Las aleaciones del mercurio se llaman amalgamas.
Las de plata y zinc son muy utilizadas por los
dentistas para llenar las cavidades dentales.
El mercurio, que solo es muy venenoso, cuando se
encuentra en esta amalgama no representa mayor
problema de salud.
 El oro puro (denominado de 24
quilates) es demasiado blando para
usarlo en joyería.
 Para hacerlo más fuerte se alea con
plata y cobre, lo que en una proporción
de 25% da lugar a una aleación
conocida como oro de 18 quilates.
enlaces-quimicos.ppt

Más contenido relacionado

Similar a enlaces-quimicos.ppt

Enlaces químicos por Yesenia Benalcazar
Enlaces químicos por Yesenia BenalcazarEnlaces químicos por Yesenia Benalcazar
Enlaces químicos por Yesenia BenalcazarDayra Benalcazar
 
¿Cómo se cálcula el radio atómico?
¿Cómo se cálcula el radio atómico?¿Cómo se cálcula el radio atómico?
¿Cómo se cálcula el radio atómico?Rosa Puga
 
El enlace-quimico
El enlace-quimicoEl enlace-quimico
El enlace-quimicoluara__24
 
Apunte enlace químico 2010
Apunte enlace químico 2010Apunte enlace químico 2010
Apunte enlace químico 2010cecimelo2010
 
Enlaces quimicos
Enlaces quimicosEnlaces quimicos
Enlaces quimicosrosijuan
 
Enlaces quimicos
Enlaces quimicosEnlaces quimicos
Enlaces quimicosrosijuan
 
Bioquimica I. tema 1.
Bioquimica I. tema 1.Bioquimica I. tema 1.
Bioquimica I. tema 1.EulisMorillo
 
Enlaces Atómicos (QM08 - PDV 2013)
Enlaces Atómicos (QM08 - PDV 2013)Enlaces Atómicos (QM08 - PDV 2013)
Enlaces Atómicos (QM08 - PDV 2013)Matias Quintana
 
Uniones quimicas
Uniones quimicasUniones quimicas
Uniones quimicassdelugo74
 
Enlace químicos-Ali Paz- 4to ¨B¨
Enlace químicos-Ali Paz- 4to ¨B¨Enlace químicos-Ali Paz- 4to ¨B¨
Enlace químicos-Ali Paz- 4to ¨B¨GuillermoPaz16
 
Clase 5 y 6 de nov interacciones atomos
Clase 5 y 6 de nov interacciones atomosClase 5 y 6 de nov interacciones atomos
Clase 5 y 6 de nov interacciones atomosAlicia Puente
 
ENLACE METALICO.pptx
ENLACE METALICO.pptxENLACE METALICO.pptx
ENLACE METALICO.pptxZuLP3
 

Similar a enlaces-quimicos.ppt (20)

Enlace 3º
Enlace 3ºEnlace 3º
Enlace 3º
 
Enlace quimico
Enlace quimicoEnlace quimico
Enlace quimico
 
Enlace quimico1
Enlace quimico1Enlace quimico1
Enlace quimico1
 
Enlaces químicos por Yesenia Benalcazar
Enlaces químicos por Yesenia BenalcazarEnlaces químicos por Yesenia Benalcazar
Enlaces químicos por Yesenia Benalcazar
 
¿Cómo se cálcula el radio atómico?
¿Cómo se cálcula el radio atómico?¿Cómo se cálcula el radio atómico?
¿Cómo se cálcula el radio atómico?
 
Enlaces I
Enlaces IEnlaces I
Enlaces I
 
El enlace-quimico
El enlace-quimicoEl enlace-quimico
El enlace-quimico
 
Apunte enlace químico 2010
Apunte enlace químico 2010Apunte enlace químico 2010
Apunte enlace químico 2010
 
Enlaces quimicos
Enlaces quimicosEnlaces quimicos
Enlaces quimicos
 
Enlaces quimicos
Enlaces quimicosEnlaces quimicos
Enlaces quimicos
 
Bioquimica I. tema 1.
Bioquimica I. tema 1.Bioquimica I. tema 1.
Bioquimica I. tema 1.
 
Enlaces Atómicos (QM08 - PDV 2013)
Enlaces Atómicos (QM08 - PDV 2013)Enlaces Atómicos (QM08 - PDV 2013)
Enlaces Atómicos (QM08 - PDV 2013)
 
Resumen tema 6
Resumen tema 6Resumen tema 6
Resumen tema 6
 
Enlace Quimico
Enlace Quimico Enlace Quimico
Enlace Quimico
 
Uniones quimicas
Uniones quimicasUniones quimicas
Uniones quimicas
 
Enlace Químico
Enlace QuímicoEnlace Químico
Enlace Químico
 
Enlace químicos-Ali Paz- 4to ¨B¨
Enlace químicos-Ali Paz- 4to ¨B¨Enlace químicos-Ali Paz- 4to ¨B¨
Enlace químicos-Ali Paz- 4to ¨B¨
 
Tema 3 resumen
Tema 3 resumenTema 3 resumen
Tema 3 resumen
 
Clase 5 y 6 de nov interacciones atomos
Clase 5 y 6 de nov interacciones atomosClase 5 y 6 de nov interacciones atomos
Clase 5 y 6 de nov interacciones atomos
 
ENLACE METALICO.pptx
ENLACE METALICO.pptxENLACE METALICO.pptx
ENLACE METALICO.pptx
 

Último

DESPOTISMO ILUSTRADOO - copia - copia - copia - copia.pdf
DESPOTISMO ILUSTRADOO - copia - copia - copia - copia.pdfDESPOTISMO ILUSTRADOO - copia - copia - copia - copia.pdf
DESPOTISMO ILUSTRADOO - copia - copia - copia - copia.pdfssuser6a4120
 
Sistema Endocrino, rol de los receptores hormonales, hormonas circulantes y l...
Sistema Endocrino, rol de los receptores hormonales, hormonas circulantes y l...Sistema Endocrino, rol de los receptores hormonales, hormonas circulantes y l...
Sistema Endocrino, rol de los receptores hormonales, hormonas circulantes y l...GloriaMeza12
 
BACTERIAS , PARASITOS Y LEVADURAS EN LA ORINA
BACTERIAS , PARASITOS Y LEVADURAS EN LA ORINABACTERIAS , PARASITOS Y LEVADURAS EN LA ORINA
BACTERIAS , PARASITOS Y LEVADURAS EN LA ORINAArletteGabrielaHerna
 
TEST BETA III: APLICACIÓN E INTERPRETACIÓN.pptx
TEST BETA III: APLICACIÓN E INTERPRETACIÓN.pptxTEST BETA III: APLICACIÓN E INTERPRETACIÓN.pptx
TEST BETA III: APLICACIÓN E INTERPRETACIÓN.pptxXavierCrdenasGarca
 
Harvey, David. - Paris capital de la modernidad [2008].pdf
Harvey, David. - Paris capital de la modernidad [2008].pdfHarvey, David. - Paris capital de la modernidad [2008].pdf
Harvey, David. - Paris capital de la modernidad [2008].pdffrank0071
 
Vectores y operaciones con vectores, producto interno y vectorial de vectores...
Vectores y operaciones con vectores, producto interno y vectorial de vectores...Vectores y operaciones con vectores, producto interno y vectorial de vectores...
Vectores y operaciones con vectores, producto interno y vectorial de vectores...ErichManriqueCastill
 
Harris, Marvin. - Caníbales y reyes. Los orígenes de la cultura [ocr] [1986].pdf
Harris, Marvin. - Caníbales y reyes. Los orígenes de la cultura [ocr] [1986].pdfHarris, Marvin. - Caníbales y reyes. Los orígenes de la cultura [ocr] [1986].pdf
Harris, Marvin. - Caníbales y reyes. Los orígenes de la cultura [ocr] [1986].pdffrank0071
 
HISTORIA NATURAL DE LA ENFEREMEDAD: SARAMPION
HISTORIA NATURAL DE LA ENFEREMEDAD: SARAMPIONHISTORIA NATURAL DE LA ENFEREMEDAD: SARAMPION
HISTORIA NATURAL DE LA ENFEREMEDAD: SARAMPIONAleMena14
 
ECOGRAFIA RENAL Y SUS VARIANTES ANATOMICAS NORMALES
ECOGRAFIA RENAL Y SUS VARIANTES ANATOMICAS NORMALESECOGRAFIA RENAL Y SUS VARIANTES ANATOMICAS NORMALES
ECOGRAFIA RENAL Y SUS VARIANTES ANATOMICAS NORMALEScarlasanchez99166
 
SESIÓN DE APRENDIZAJE N° 5 SEMANA 7 CYT I BIMESTRE ESTUDIANTES.pdf
SESIÓN DE APRENDIZAJE N° 5  SEMANA 7 CYT  I BIMESTRE ESTUDIANTES.pdfSESIÓN DE APRENDIZAJE N° 5  SEMANA 7 CYT  I BIMESTRE ESTUDIANTES.pdf
SESIÓN DE APRENDIZAJE N° 5 SEMANA 7 CYT I BIMESTRE ESTUDIANTES.pdfkevingblassespinalor
 
enfermedades infecciosas diarrea viral bovina presentacion umss
enfermedades infecciosas diarrea viral bovina presentacion umssenfermedades infecciosas diarrea viral bovina presentacion umss
enfermedades infecciosas diarrea viral bovina presentacion umssCinthyaMercado3
 
EXAMEN ANDROLOGICO O CAPACIDAD REPRODUCTIVA EN EQUINOS.pptx
EXAMEN ANDROLOGICO O CAPACIDAD REPRODUCTIVA  EN EQUINOS.pptxEXAMEN ANDROLOGICO O CAPACIDAD REPRODUCTIVA  EN EQUINOS.pptx
EXAMEN ANDROLOGICO O CAPACIDAD REPRODUCTIVA EN EQUINOS.pptxJhonFonseca16
 
Centro de masa, centro de gravedad y equilibrio.pptx
Centro de masa, centro de gravedad y equilibrio.pptxCentro de masa, centro de gravedad y equilibrio.pptx
Centro de masa, centro de gravedad y equilibrio.pptxErichManriqueCastill
 
Ejercicios de estimulación prenatales.pptx
Ejercicios de estimulación prenatales.pptxEjercicios de estimulación prenatales.pptx
Ejercicios de estimulación prenatales.pptxYahairaVaraDiaz1
 
registro cardiotocografico interpretacion y valoracion
registro cardiotocografico interpretacion y valoracionregistro cardiotocografico interpretacion y valoracion
registro cardiotocografico interpretacion y valoracionMarcoAntonioJimenez14
 
4.-ENLACE-QUÍMICO.-LIBRO-PRINCIPAL (1).pdf
4.-ENLACE-QUÍMICO.-LIBRO-PRINCIPAL (1).pdf4.-ENLACE-QUÍMICO.-LIBRO-PRINCIPAL (1).pdf
4.-ENLACE-QUÍMICO.-LIBRO-PRINCIPAL (1).pdfvguadarramaespinal
 
Generalidades de Morfología y del aparato musculoesquelético.pdf
Generalidades de Morfología y del aparato musculoesquelético.pdfGeneralidades de Morfología y del aparato musculoesquelético.pdf
Generalidades de Morfología y del aparato musculoesquelético.pdfJosefinaRojas27
 
problemas_oscilaciones_amortiguadas.pdf aplicadas a la mecanica
problemas_oscilaciones_amortiguadas.pdf aplicadas a la mecanicaproblemas_oscilaciones_amortiguadas.pdf aplicadas a la mecanica
problemas_oscilaciones_amortiguadas.pdf aplicadas a la mecanicaArturoDavilaObando
 
PARES CRANEALES. ORIGEN REAL Y APARENTE, TRAYECTO E INERVACIÓN. CLASIFICACIÓN...
PARES CRANEALES. ORIGEN REAL Y APARENTE, TRAYECTO E INERVACIÓN. CLASIFICACIÓN...PARES CRANEALES. ORIGEN REAL Y APARENTE, TRAYECTO E INERVACIÓN. CLASIFICACIÓN...
PARES CRANEALES. ORIGEN REAL Y APARENTE, TRAYECTO E INERVACIÓN. CLASIFICACIÓN...ocanajuanpablo0
 
López, L. - Destierro y memoria. Trayectorias de familias judías piemontesas ...
López, L. - Destierro y memoria. Trayectorias de familias judías piemontesas ...López, L. - Destierro y memoria. Trayectorias de familias judías piemontesas ...
López, L. - Destierro y memoria. Trayectorias de familias judías piemontesas ...frank0071
 

Último (20)

DESPOTISMO ILUSTRADOO - copia - copia - copia - copia.pdf
DESPOTISMO ILUSTRADOO - copia - copia - copia - copia.pdfDESPOTISMO ILUSTRADOO - copia - copia - copia - copia.pdf
DESPOTISMO ILUSTRADOO - copia - copia - copia - copia.pdf
 
Sistema Endocrino, rol de los receptores hormonales, hormonas circulantes y l...
Sistema Endocrino, rol de los receptores hormonales, hormonas circulantes y l...Sistema Endocrino, rol de los receptores hormonales, hormonas circulantes y l...
Sistema Endocrino, rol de los receptores hormonales, hormonas circulantes y l...
 
BACTERIAS , PARASITOS Y LEVADURAS EN LA ORINA
BACTERIAS , PARASITOS Y LEVADURAS EN LA ORINABACTERIAS , PARASITOS Y LEVADURAS EN LA ORINA
BACTERIAS , PARASITOS Y LEVADURAS EN LA ORINA
 
TEST BETA III: APLICACIÓN E INTERPRETACIÓN.pptx
TEST BETA III: APLICACIÓN E INTERPRETACIÓN.pptxTEST BETA III: APLICACIÓN E INTERPRETACIÓN.pptx
TEST BETA III: APLICACIÓN E INTERPRETACIÓN.pptx
 
Harvey, David. - Paris capital de la modernidad [2008].pdf
Harvey, David. - Paris capital de la modernidad [2008].pdfHarvey, David. - Paris capital de la modernidad [2008].pdf
Harvey, David. - Paris capital de la modernidad [2008].pdf
 
Vectores y operaciones con vectores, producto interno y vectorial de vectores...
Vectores y operaciones con vectores, producto interno y vectorial de vectores...Vectores y operaciones con vectores, producto interno y vectorial de vectores...
Vectores y operaciones con vectores, producto interno y vectorial de vectores...
 
Harris, Marvin. - Caníbales y reyes. Los orígenes de la cultura [ocr] [1986].pdf
Harris, Marvin. - Caníbales y reyes. Los orígenes de la cultura [ocr] [1986].pdfHarris, Marvin. - Caníbales y reyes. Los orígenes de la cultura [ocr] [1986].pdf
Harris, Marvin. - Caníbales y reyes. Los orígenes de la cultura [ocr] [1986].pdf
 
HISTORIA NATURAL DE LA ENFEREMEDAD: SARAMPION
HISTORIA NATURAL DE LA ENFEREMEDAD: SARAMPIONHISTORIA NATURAL DE LA ENFEREMEDAD: SARAMPION
HISTORIA NATURAL DE LA ENFEREMEDAD: SARAMPION
 
ECOGRAFIA RENAL Y SUS VARIANTES ANATOMICAS NORMALES
ECOGRAFIA RENAL Y SUS VARIANTES ANATOMICAS NORMALESECOGRAFIA RENAL Y SUS VARIANTES ANATOMICAS NORMALES
ECOGRAFIA RENAL Y SUS VARIANTES ANATOMICAS NORMALES
 
SESIÓN DE APRENDIZAJE N° 5 SEMANA 7 CYT I BIMESTRE ESTUDIANTES.pdf
SESIÓN DE APRENDIZAJE N° 5  SEMANA 7 CYT  I BIMESTRE ESTUDIANTES.pdfSESIÓN DE APRENDIZAJE N° 5  SEMANA 7 CYT  I BIMESTRE ESTUDIANTES.pdf
SESIÓN DE APRENDIZAJE N° 5 SEMANA 7 CYT I BIMESTRE ESTUDIANTES.pdf
 
enfermedades infecciosas diarrea viral bovina presentacion umss
enfermedades infecciosas diarrea viral bovina presentacion umssenfermedades infecciosas diarrea viral bovina presentacion umss
enfermedades infecciosas diarrea viral bovina presentacion umss
 
EXAMEN ANDROLOGICO O CAPACIDAD REPRODUCTIVA EN EQUINOS.pptx
EXAMEN ANDROLOGICO O CAPACIDAD REPRODUCTIVA  EN EQUINOS.pptxEXAMEN ANDROLOGICO O CAPACIDAD REPRODUCTIVA  EN EQUINOS.pptx
EXAMEN ANDROLOGICO O CAPACIDAD REPRODUCTIVA EN EQUINOS.pptx
 
Centro de masa, centro de gravedad y equilibrio.pptx
Centro de masa, centro de gravedad y equilibrio.pptxCentro de masa, centro de gravedad y equilibrio.pptx
Centro de masa, centro de gravedad y equilibrio.pptx
 
Ejercicios de estimulación prenatales.pptx
Ejercicios de estimulación prenatales.pptxEjercicios de estimulación prenatales.pptx
Ejercicios de estimulación prenatales.pptx
 
registro cardiotocografico interpretacion y valoracion
registro cardiotocografico interpretacion y valoracionregistro cardiotocografico interpretacion y valoracion
registro cardiotocografico interpretacion y valoracion
 
4.-ENLACE-QUÍMICO.-LIBRO-PRINCIPAL (1).pdf
4.-ENLACE-QUÍMICO.-LIBRO-PRINCIPAL (1).pdf4.-ENLACE-QUÍMICO.-LIBRO-PRINCIPAL (1).pdf
4.-ENLACE-QUÍMICO.-LIBRO-PRINCIPAL (1).pdf
 
Generalidades de Morfología y del aparato musculoesquelético.pdf
Generalidades de Morfología y del aparato musculoesquelético.pdfGeneralidades de Morfología y del aparato musculoesquelético.pdf
Generalidades de Morfología y del aparato musculoesquelético.pdf
 
problemas_oscilaciones_amortiguadas.pdf aplicadas a la mecanica
problemas_oscilaciones_amortiguadas.pdf aplicadas a la mecanicaproblemas_oscilaciones_amortiguadas.pdf aplicadas a la mecanica
problemas_oscilaciones_amortiguadas.pdf aplicadas a la mecanica
 
PARES CRANEALES. ORIGEN REAL Y APARENTE, TRAYECTO E INERVACIÓN. CLASIFICACIÓN...
PARES CRANEALES. ORIGEN REAL Y APARENTE, TRAYECTO E INERVACIÓN. CLASIFICACIÓN...PARES CRANEALES. ORIGEN REAL Y APARENTE, TRAYECTO E INERVACIÓN. CLASIFICACIÓN...
PARES CRANEALES. ORIGEN REAL Y APARENTE, TRAYECTO E INERVACIÓN. CLASIFICACIÓN...
 
López, L. - Destierro y memoria. Trayectorias de familias judías piemontesas ...
López, L. - Destierro y memoria. Trayectorias de familias judías piemontesas ...López, L. - Destierro y memoria. Trayectorias de familias judías piemontesas ...
López, L. - Destierro y memoria. Trayectorias de familias judías piemontesas ...
 

enlaces-quimicos.ppt

  • 1. Química General Básica ENLACES QUÍMICOS NaCl Na C l +
  • 2.  Por los conocimientos que tenemos hasta el momento, sabemos que existen al menos 103 elementos en la tabla periódica.  Pero en la naturaleza existen mucho más sustancias que esos 103 elementos.  Entonces cabe preguntarse: ¿Cómo interactúan entre sí estos elementos? Introducción
  • 3.  Obviamente ha de existir una “forma” en que estos elementos se unan entre sí, para generar más sustancias y compuestos.  La “forma” en que se unen estos elementos es mediante enlaces. Introducción
  • 4. ¿Qué es un enlace? En palabras muy simples, un enlace es una fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o más átomos, de tal forma que hace que funcionen como una sola unidad. Enlace
  • 5. Un enlace es la fuerza que existe entre dos átomos, cualquiera sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones. De esta forma adquieren ambos una configuración electrónica estable, la que correspondería a un gas noble. Enlace
  • 6. La respuesta a qué es un enlace no es tan simple, debido a que existen al menos tres modelos que explican cómo se unen los átomos.  Estos modelos son: ◦ Enlace iónico ◦ Enlace covalente ◦ Enlace metálico Enlace
  • 7.
  • 8. Enlace Iónico  Es la unión que se realiza entre elementos cargados eléctricamente, es decir, con cargas opuestas (recordemos que los polos opuestos se atraen).  Este tipo de enlace ocurre generalmente entre metales y no metales.  En este tipo de enlace los átomos transfieren electrones completamente, pudiendo ser uno o más electrones los que se transfieren.
  • 9. Enlace Iónico  En este proceso de transferencia de electrones se forman iones. El átomo que pierde electrones queda cargado positivamente y se llama catión. El átomo que gana electrones queda cargado negativamente y se llama anión.  Ambos iones adquieren la configuración de un gas noble.
  • 10.
  • 11. Enlace Iónico No deja de ser curiosa la forma en que dos elementos que en sus estados puros son peligrosos (el Na es un metal corrosivo y el Cl es un gas venenoso), al combinarse forman un compuesto que nosotros usamos diariamente en nuestras comidas: la sal. Na Cl NaCl + =
  • 12. Enlace Iónico  El Na entrega un electrón (el de su último nivel) al Cl, transformándose en el catión Na+.  El Cl acepta este electrón, transformándose en el anión Cl-.  Ahora ambos átomos tienen 8 electrones en su último nivel. Es decir, adquirieron la configuración electrónica de un gas noble.
  • 13. Acá vemos como el Na entrega su electrón al Cl, quedando ambos como resultado de esta entrega con 8 electrones en su último nivel. Ejemplo Cl Na Na Cl + -
  • 14. Los compuestos iónicos poseen una estructura cristalina independientemente de su naturaleza. Este hecho confiere a todos ellos unas propiedades características
  • 15. En la figura se puede ver la estructura del cloruro de sodio. En la forma (A) se indican las posiciones (centros) de los iones. En la forma (B) se representan los iones como esferas empacadas. Los iones esféricos están empacados de manera que las atracciones iónicas se maximicen.
  • 16. Propiedades de los enlaces iónicos Son sólidos a temperatura ambiente. son rígidos y funden a temperaturas elevadas. Cloruro de sodio Cloruro de hierro III
  • 17. 2. En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero sí lo hacen cuando se hallan disueltos o fundidos. 3. Tienen altos puntos de fusión y de ebullición debido a la fuerte atracción entre los iones. Por ello pueden usarse como material refractario.
  • 18. 4. Son frágiles y quebradizos. Cloruro de Magnesio
  • 19. 5. Son muy solubles en agua. Estas disoluciones son buenas conductoras de la electricidad (se denominan electrólitos). Cloruro de sodio disuelto en H2O
  • 20. EL ENLACE COVALENTE Las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar. Se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular.
  • 21. Dos átomos de Hidrógeno
  • 22. Enlaces covalentes polares y no polares Existen dos subtipos de enlaces covalentes:  Los polares No polares
  • 23. Los enlaces polares covalentes ocurren porque un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro. Agua
  • 24. Los enlaces no polares tienen una igual atracción (afinidad) hacia los electrones, los electrones que se enlazan son igualmente compartidos por los dos átomos, y se forma un enlace covalente no polar. Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace no polar. H2, N2, Cl2
  • 26. Direccionalidad y fragilidad en los enlaces covalentes •Otra de las principales características del enlace covalente es su direccionalidad, la cual hace referencia al ángulo formado entre los átomos enlazados •Su fragilidad, se debe principalmente a que cuando el sólido es golpeado, los enlaces prefieren romperse a dañar el ángulo formado.
  • 28. Conductividad eléctrica La falta de conductividad en estas sustancias se puede explicar porque los electrones de enlace están fuertemente localizados atraídos por los dos núcleos de los átomos enlazados
  • 29. Punto de fusión Dada la elevada energía necesaria para romper un enlace covalente, es de esperar un elevado punto de fusión cuando los átomos unidos extiendan sus enlaces en las tres direcciones del espacio como sucede en el diamante.
  • 30. Enlace Metálico Los átomos de los metales pierden fácilmente los electrones de valencia y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica.
  • 31. Los electrones desprendidos forman una nube o mar de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. Así el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve. El enlace no es entre átomos, sino más bien entre cationes metálicos y lo que fueron sus electrones. - fuerzasdeatracción-
  • 32. Los núcleos de los metales se organizan en estructuras ordenadas
  • 33. Características de los enlaces metálicos 1. Conductividad eléctrica: Se da por la presencia de un gran número de electrones móviles. 2. Buenos conductores del calor: El calor se transporta a través de los metales por las colisiones entre electrones, que se producen con mucha frecuencia. 3. Brillo. 4. Puntos de fusión y ebullición altos.
  • 34. 5. Ductilidad y maleabilidad En un metal, los electrones actúan como un pegamento flexible que mantiene los núcleos atómicos juntos, los cuales pueden desplazarse unos sobre otros. Por lo tanto los cristales metálicos se pueden deformar sin romperse.
  • 35. 5. Tenacidad y deformabilidad. Aquí podemos observar cómo los enlaces metálicos son más fuertes que los enlaces iónicos cuando se someten a una fuerza, el enlace metálico simplemente sufre una deformación y el enlace iónico se rompe ante la misma fuerza.
  • 36. Algunas Aleaciones La aleación más importante, el acero, es intersticial: podríamos decir que los pequeños átomos de carbono están disueltos en el hierro. Al aumentar la cantidad del carbono, el acero se vuelve más duro.
  • 37. Algunas Aleaciones Con 0.2% de C se tienen aceros blandos para: (clavos y cadenas); con 0.6% se tienen aceros medios (los de rieles o vigas); y con 1% aceros de alta calidad (cuchillos, resortes, herramientas y similares). Además del carbono, puede formar aleaciones con otros elementos, como Cr y Ni, con los que se produce el acero inoxidable.
  • 38. » Pieltre es una aleación (85% Sn, 7.3% Cu, 6% Bi, 1.7%Sb) es muy empleada en utensilios de cocina. • Las hojas de rasurar tienen una aleación de Cr- Pt. Las aleaciones del mercurio se llaman amalgamas. Las de plata y zinc son muy utilizadas por los dentistas para llenar las cavidades dentales. El mercurio, que solo es muy venenoso, cuando se encuentra en esta amalgama no representa mayor problema de salud.
  • 39.  El oro puro (denominado de 24 quilates) es demasiado blando para usarlo en joyería.  Para hacerlo más fuerte se alea con plata y cobre, lo que en una proporción de 25% da lugar a una aleación conocida como oro de 18 quilates.