ALGUNOS APUNTES DE LA TABLA PERIODICA¿Por qué determinados elementos tienen propiedadessemejantes? estas pregunta se puede...
•   CLASIFICACIONES PERIÓDICAS INICIALESLos científicos ven la necesidad de clasificar los elementos dealguna manera que p...
Organiza los elementos en grupos de           ocho u octavas, en orden ascendente   John    de sus pesos atómicos y encuen...
TABLA PERIÓDICA ACTUALEn 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos xdeterminó los números atómicos de los ele...
lo que significa que cuando se ordenan los elementos por susnúmeros atómicos en forma ascendente, aparecen grupos deellos ...
distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de losgrupos A se conocen como elementos representativos y losde los ...
nombre de metaloides.               Son buenos conductores del calor y la     Metales: electricidad, son maleables y dúcti...
LOCALIZACIÓN DE LOS ELEMENTOSLas coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por sudistribución electrónica: el últ...
EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z= 35        La distribución        electrónica                   ...
El último nivel de energía es el 4, por lo tanto el elemento debeestar localizado en el cuarto periodo. El grupo se determ...
Están repartidos en 10 grupos y son                  los elementos cuya distribución                  electrónica ordenada...
EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z= 47  La distribución  electrónica                  1s2 2s2 2p6 3...
la suma 9+2=11, lo cual indica que el elemento se encuentra enel grupo I B.                Están repartidos en 14 grupos y...
COMPORTAMIENTO DE LAS PROPIEDADES EN LA TABLA:
Radio atómico: Es una medida del tamaño del átomo. Es lamitad de la distancia existente entre los centros de dos átomosque...
diminuye con el período.Electronegatividad: Es la intensidad o fuerza con que unátomo atrae los electrones que participan ...
VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Algunos apuntes de la tabla periodica

2.884 visualizaciones

Publicado el

0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
2.884
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
286
Acciones
Compartido
0
Descargas
10
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Algunos apuntes de la tabla periodica

  1. 1. ALGUNOS APUNTES DE LA TABLA PERIODICA¿Por qué determinados elementos tienen propiedadessemejantes? estas pregunta se puede contestar con la modernateoría atómica en función de las estructuras electrónicas.Elementos diferentes cuyos átomos tienen estructuraselectrónicas semejantes en sus capas externas o niveles devalencia tienen muchas propiedades químicas en común. Estaidea que relaciona la semejanza en las estructuras con lasemejanza en las propiedades es la base de la ley periódica
  2. 2. • CLASIFICACIONES PERIÓDICAS INICIALESLos científicos ven la necesidad de clasificar los elementos dealguna manera que permitiera su estudio más sistematizado. Paraello se tomaron como base las similaridades químicas y físicas delos elementos. Estos son algunos de los científicos queconsolidaron la actual ley periódica: Hace su clasificación en grupos de tres Johann W. elementos con propiedades químicas Dobeneiner: similares, llamados triadas.
  3. 3. Organiza los elementos en grupos de ocho u octavas, en orden ascendente John de sus pesos atómicos y encuentra queNewlands: cada octavo elemento existía repetición o similitud entre las propiedades químicas de algunos de ellos. Clasifican lo elementos en orden Dimitri ascendente de los pesos atómicos.Mendeleiev Estos se distribuyen en ocho grupos, y Lothar de tal manera que aquellos de Meyer: propiedades similares quedaban ubicados en el mismo grupo.
  4. 4. TABLA PERIÓDICA ACTUALEn 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos xdeterminó los números atómicos de los elementos y con estoscreó una nueva organización para los elementos. " Las propiedades químicas de losLey periódica: → elementos son función periódica de sus números atómicos "
  5. 5. lo que significa que cuando se ordenan los elementos por susnúmeros atómicos en forma ascendente, aparecen grupos deellos con propiedades químicas similares y propiedades físicasque varían periódicamente. ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICALos elementos están distribuidos en filas (horizontales)denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con númerosarábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidosen columnas (verticales), que se denominan grupos o familias;los cuales están identificados con números romanos y
  6. 6. distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de losgrupos A se conocen como elementos representativos y losde los grupos B como elementos de transición. Los elementosde transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tablaperiódica en dos grupos de 14 elementos, llamadasseries lantánida y actínida.La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales,no metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica allado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales.Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonalpresentan propiedades de metales y no metales; reciben el
  7. 7. nombre de metaloides. Son buenos conductores del calor y la Metales: electricidad, son maleables y dúctiles, tienen brillo característico. Pobres conductores del calor y la No electricidad, no poseen brillo, no son Metales: maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido. Metaloides poseen propiedades intermedias entre : Metales y No Metales.
  8. 8. LOCALIZACIÓN DE LOS ELEMENTOSLas coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por sudistribución electrónica: el último nivel de energía localiza elperiodo y los electrones de valencia el grupo. Están repartidos en ocho grupos y se caracterizan porque su distribución Elementos electrónica termina en s-p o p-s. El número representativos del grupo resulta de sumar los electrones : que hay en los subniveles s ó s y p del último nivel.
  9. 9. EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z= 35 La distribución electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 correspondiente es: la cual en forma 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 ascendente es ;
  10. 10. El último nivel de energía es el 4, por lo tanto el elemento debeestar localizado en el cuarto periodo. El grupo se determina porla suma 2+5=7, correspondiente al número de electronesubicados en el último nivel, lo cual indica que el elemento seencuentra en el grupo VII A.Algunos grupos representativos reciben los siguientes nombres: Grupo IA: Alcalinos Grupo IIA Alcalinotérreos Grupo VIIA: Halógenos Grupo VIIIA: Gases nobles
  11. 11. Están repartidos en 10 grupos y son los elementos cuya distribución electrónica ordenada termina en d- Elementos s. El subnivel d pertenece al penúltimo de nivel de energía y el subnivel s al transición: último. El grupo está determinado por la suma de los electrones de los últimos subniveles d y s.Si la suma es 3,4,5,6 ó 7 el grupo es IIIB, IVB, VB, VIB,VIIBrespectivamente. Si la suma es 8, 9 ó 10 el grupo es VIIIBprimera, segunda o tercera columna respectivamente. Y si lasuma es 11 ó 12 el grupo es IB y IIB respectivamente.
  12. 12. EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z= 47 La distribución electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 4p6 5s2 4d4 correspondiente es: la cual en forma 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s2 ascendente es ;El último nivel de energía es el 5, por lo tanto el elemento debeestar localizado en el quinto periodo. El grupo se determina por
  13. 13. la suma 9+2=11, lo cual indica que el elemento se encuentra enel grupo I B. Están repartidos en 14 grupos y su Elemento configuración electrónica ordenada s de termina en f-s. Es de notar que la tierras serie lantánida pertenece al periodo raras: 6 y la actínida alperiodo 7 de la tabla periódica. LOCALIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA
  14. 14. COMPORTAMIENTO DE LAS PROPIEDADES EN LA TABLA:
  15. 15. Radio atómico: Es una medida del tamaño del átomo. Es lamitad de la distancia existente entre los centros de dos átomosque están en contacto. Aumenta con el periodo (arriba haciaabajo) y disminuye con el grupo (de derecha a izquierda). El radio atómico dependerá de la distancia al núcleo de los electrones de la capa de valenciaEnergía de ionización: Es la energía requerida para removerun electrón de un átomo neutro. Aumenta con el grupo y
  16. 16. diminuye con el período.Electronegatividad: Es la intensidad o fuerza con que unátomo atrae los electrones que participan en un enlace químico.Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.Afinidad electrónica: Es la energía liberada cuando un átomoneutro captura un electrón para formar un ion negativo. Aumentade izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
  17. 17. VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS

×