QUÍMICA GENERAL

1. INTRODUCCIÓN
¿Por qué determinados elementos tienen
propiedades semejantes? estas pregunta se puede
contestar con la moderna teoría atómica en función
de las estructuras electrónicas. Elementos diferentes
cuyos átomos tienen estructuras electrónicas
semejantes en sus capas externas o niveles de
valencia tienen muchas propiedades químicas en
común. Esta idea que relaciona la semejanza en las
estructuras con la semejanza en las propiedades es
la base de la ley periódica

2. CLASIFICACIONES PERIÓDICAS INICIALES
• Los científicos ven la necesidad de clasificar los elementos de alguna
manera que permitiera su estudio más sistematizado. Para ello se
tomaron como base las similaridades químicas y físicas de los elementos.
Estos son algunos de los científicos que consolidaron la actual ley
periódica:
• Johann W. Dobeneiner:
• Hace su clasificación en grupos de tres elementos con propiedades
químicas similares, llamados triadas.
• John Newlands:
• Organiza los elementos en grupos de ocho u octavas, en orden ascendente
de sus pesos atómicos y encuentra que cada octavo elemento existía
repetición o similitud entre las propiedades químicas de algunos de ellos.
• Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer:
• Clasifican lo elementos en orden ascendente de los pesos atómicos. Estos
se distribuyen en ocho grupos, de tal manera que aquellos de propiedades
similares quedaban ubicados en el mismo grupo.

3. TABLA PERIÓDICA ACTUAL
• En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con
rayos x determinó los números atómicos de los elementos y
con estos creó una nueva organización para los elementos.
• Ley periódica: →
• " Las propiedades químicas de los elementos son función
periódica de sus números atómicos "
• lo que significa que cuando se ordenan los elementos por
sus números atómicos en forma ascendente, aparecen
grupos de ellos con propiedades químicas similares y
propiedades físicas que varían periódicamente.

4. ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
• Los elementos están distribuidos en filas (horizontales)
denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con
números arábigos. Los elementos de propiedades similares
están reunidos en columnas (verticales), que se denominan
grupos o familias; los cuales están identificados con
números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B.
Los elementos de los grupos A se conocen comoelementos
representativos y los de los grupos B como elementos de
transición. Los elementos de transición interna o tierras
raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos
de 14 elementos, llamadas series lantánida y actínida.

5. • La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no
metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado
izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos
elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan
propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de
metaloides.
• Metales:
• Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y
dúctiles, tienen brillo característico.
• No Metales:
• Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no
son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido.
• Metaloides:
• poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales.

6. LOCALIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS
• Las coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por su distribución
electrónica: el último nivel de energía localiza el periodo y los electrones de
valencia el grupo.
• Elementos representativos:
• Están repartidos en ocho grupos y se caracterizan porque su distribución
electrónica termina en s-p o p-s. El número del grupo resulta de sumar los
electrones que hay en los subniveles s ó s y p del último nivel.
• EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z= 35
• La distribución electrónica correspondiente es:
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
• la cual en forma ascendente es ;
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
• El último nivel de energía es el 4, por lo tanto el elemento debe estar localizado en
el cuarto periodo. El grupo se determina por la suma 2+5=7, correspondiente al
número de electrones ubicados en el último nivel, lo cual indica que el elemento
se encuentra en el grupo VII A.

7. • Algunos grupos representativos reciben los siguientes nombres:
• Grupo IA:
• Alcalinos
• Grupo IIA
• Alcalinotérreos
• Grupo VIIA:
• Halógenos
• Grupo VIIIA:
• Gases nobles
•
• Elementos de transición:
• Están repartidos en 10 grupos y son los elementos cuya distribución electrónica
ordenada termina en d-s. El subnivel d pertenece al penúltimo nivel de energía y el
subnivel s al último. El grupo está determinado por la suma de los electrones de
los últimos subniveles d y s.
• Si la suma es 3,4,5,6 ó 7 el grupo es IIIB, IVB, VB, VIB,VIIB respectivamente. Si la
suma es 8, 9 ó 10 el grupo es VIIIB primera, segunda o tercera columna
respectivamente. Y si la suma es 11 ó 12 el grupo es IB y IIB respectivamente.

8. • EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z= 47
• La distribución electrónica correspondiente es:
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 4p6 5s2 4d4
• la cual en forma ascendente es ;
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s2
• El último nivel de energía es el 5, por lo tanto el elemento debe
estar localizado en el quinto periodo. El grupo se determina por la
suma 9+2=11, lo cual indica que el elemento se encuentra en
el grupo I B.
• Elementos de tierras raras:
• Están repartidos en 14 grupos y su configuración electrónica
ordenada termina en f-s. Es de notar que la serie lantánida
pertenece al periodo 6 y la actínida alperiodo 7 de la tabla periódica

9. LOCALIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA

10. • COMPORTAMIENTO DE LAS PROPIEDADES EN LA TABLA:
•
Radio atómico: Es una medida del tamaño del átomo. Es la mitad de la
distancia existente entre los centros de dos átomos que están en contacto.
Aumenta con el periodo (arriba hacia abajo) y disminuye con el grupo (de
derecha a izquierda).
• El radio atómico dependerá de la distancia al núcleo de los
electrones de la capa de valencia

11. • Energía de ionización: Es la energía requerida para
remover un electrón de un átomo neutro. Aumenta
con el grupo y diminuye con el período.
Electronegatividad: Es la intensidad o fuerza con que
un átomo atrae los electrones que participan en un
enlace químico. Aumenta de izquierda a derecha y de
abajo hacia arriba.
• Afinidad electrónica: Es la energía liberada cuando un
átomo neutro captura un electrón para formar un ion
negativo. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo
hacia arriba.

12. VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS