1. TABLA PERIODICA

2. SISTEMA MENDELEYEV
Sabio ruso observó que:
las propiedades
ELEMENTOS
y valencia
dependen
Masa atómica
fundamentalmente
De acuerdo con esta observación distribuyó a los elementos en una
tabla de doble entrada de tal manera que verticalmente y por
orden creciente de sus masas atómicas quedan colocados en 7
grupos (familias) y horizontalmente y en orden creciente de sus
valencias.
Los elementos se colocan en varios períodos

3. Posteriormente agregó un octavo grupo donde se
colocaron los elementos de transición, debido a que
sus propiedades físicas y químicas no tenían similitud
con ninguno de los otros grupos.
Uno de los aciertos más grandes de M. consistió en
que los elementos ordenados de la manera que el
los dispuso , permitían apreciar sus propiedades,
analogías y diferencias.

4. En 1869, Mendeleyev, presenta una primera versión de
su tabla periódica. Esta tabla fue la primera
presentación coherente de las semejanzas de los
elementos.
El se dio cuenta de que clasificando los elementos
según sus masas atómicas se veía aparecer una
periodicidad en lo que concierne a ciertas
propiedades de los elementos.
La primera tabla contenía 63 elementos.

6. En la tabla periódica moderna, se ordenan pues los
elementos químicos de acuerdo con su número atómico
en forma creciente, y está diferenciada en columnas
verticales conocidas como grupos o familias, y en filas
horizontales denominadas periodos.
Debido al orden de los elementos en la tabla periódica,
los que tienen propiedades químicas similares se
encuentran en intervalos periódicos definidos. Esta
relación se conoce como Ley Periódica.
Sistema periódico o Tabla
periódica, esquema de todos los elementos
químicos dispuestos por orden de número
atómico creciente y en una forma que
refleja la estructura de los de los elementos.

7. GENERALIDADES SOBRE EL
SISTEMA PERIODICO ACTUAL
NUMERO ATOMICO Y MASA ATOMICA
Núcleo de c/atm difiere del de los demás por el
número de partículas que contiene (protones)
H – 1p+
He – 2p+
B – 5p+
C – 6p+
…………
U – 238 p+

8. Número atómico:
número de protones o electrones de un átomo
Masa Atómica (N° de masa):
número de protones + número de neutrones
Isótopo:
átomos de un elemento que difiere en cuanto al número
de neutrones
Peso atómico:
promedio ponderado de los isótopos naturales de un
elemento

9. Períodos y series
Los elementos guardan relaciones entre sí
Es decir cierto número de ellos forma un grupo con
propiedades similares, otros elementos forman
otro grupo y así sucesivamente
La T.P. los clasifica en orden según sus números
atómicos formando 7 períodos
Ver tabla.

10. Los elementos están ordenados en siete hileras
horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas
verticales, llamadas grupos
El primer periodo, que contiene dos elementos, el
hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada
uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos.
Los periodos restantes, llamados periodos largos,
contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5,
o 32 elementos en el del periodo 6.

12. Electronegatividad
La atracción que sobre ciertos e- tiene un átomo
dentro de una molécula.
La electronegatividad de los elementos aumentan
en la misma forma en que aumenta la energía
necesaria para expulsar el e- del elemento

14. Medeleyev al elaborar su clasificación observó y
destacó :
Valencia de elemento ( capacidad de combinarse
con otros elementos)
Relacionada
# del grupo en el que está colocado ese
elemento
Nivel exterior: 1,2,3,4,………. e-

15. Átomos que tiene e su nivel exterior:
1 electrón grupo I-A
7 electrones grupo VII-A
clasificación periódica
Son químicamente muy activos y su valencia es
1
2 electrones grupo II-A
6 electrones grupo VI-A
clasificación periódica
So menos activos que los anteriores y su
valencia es 2 (ordiariamente)

16. 3 electrones
5 electrones
grupo III-A
grupo V-A
clasificación periódica
Son químicamente menos activos y su valencia
es 3 y 5 respectivamente
4 electrones grupo IV-A
Generalmente presenta valencia 4
Los elementos que presenta e su corteza exterior 8 e- son
nulivalentes
Su actividad química es nula
Casi no se combina con ningún otro elemento a temperaturas
ordinarias (grupo cero de la clasificación)

17. Por esa reducida actividad química los gases que forma este grupo
se llama “gases inertes” actualmente “gases nobles” incluido el He
que tiene dos electrones
PROPIEDADES:
 Son gases incoloros e inodoros que se hallan en la atmósfera. El
más abundante es el argón que se encuentra en 0.9%
 Se obtiene por destilación fraccionada del aire líquido
 El Helio mezclado con oxígeno constituye la mezcla que respira
los buzos
 El neón da un brillo naranja-rojo en lámparas de descarga
 El argón se emplea en lámparas de incandescencia. Provee una
atmósfera inerte en la extracción de elementos como el titanio

18. Números de Oxidación
N.O. más importante que valencia:
Se dice que un elemento:
cuando puede perder los dos e
- N.O. positivo de + II
de su capa electrónica exterior
-
- N.O. negativo de – II
cuando puede ganar otros dos e-
............
Los elementos que tienen dos, tres o más electrones que ceder o
Los elementos que tienen dos, tres o más electrones que ceder o
que recibir se llama divalentes, trivalentes, etc.
que recibir se llama divalentes, trivalentes, etc.

19. Grupos o Familias
La T.P. clasifica elementos por grupos (columnas
verticales), 18
El número de grupo da a conocer el # de e- que los
elementos pertenecientes a ese grupo tiene en el último nivel
(e- que intervienen en las combinaciones)
Cada uno de los grupos, a excepción del grupo cero (gases
nobles) se divide en dos subgrupos o familias
Los subgrupos o familias son:
I-A, II-A, III-A, IV-A, V-A, VI-A, VII-A
I-B, II-B, III-B, IV-B, V-B, VI-B, VII-B

20. Ejemplo: uso de la T.P.
Consultando T.P. indicar para el Cl
a. Número atómico
17
b. Número de masa
c.
35
Número de neutrones
d. Período y grupo
P=3
35 – 17 = 18
G = VII-A