2.  Valencia: capacidad de combinación relativa que
tiene un átomo de un determinado elemento. Si se
toma como referencia al hidrógeno viene a ser un
numero entero que indica la cantidad de átomos de
hidrógeno con los que se puede combinar elementos
 Ejemplos
 H2O Valencia O 2
 NH3 Valencia N 3
 Ch4 Valencia C 4

3. Aspectos Fundamentales
 Primer Principio: Regla del octeto
Cuando se combinan los átomos buscan obtener una
configuración electrónica estable; esta configuración
es a menudo la de gases nobles y se dice que dicha
configuración electrónica es estable, por el hecho de
estos elementos son muy poco reactivos

4.  Segundo Principio: Electrovalencia
La tendencia de un átomo a alcanzar una configuración
electrónica estable parece satisfacerse por la
transferencia de un electrones de un átomo a otro
Los metales alcalinos (Grupo IA) si el electrón se
remueve queda cada elemento como catión y quedan
con configuración de gas noble
Los alógenos (Grupo VIIA) buscan un electrón y se
convierte en aniones expulsando energía

5.  Tercer Principio: Covalencia
La tendencia de un átomo a adquirir una configuración
electrónica estable cuando se convine, puede
satisfacerse por la combinación de electrones, por
pares, con otros átomos; cada átomo aporta un
electrón al par compartido y cada par compartido
constituye un enlace