Guía del tema 1 de Química orgánica. Útil para el Quiz # 1. Contenido: Enlace Químico Hibridación Resonancia. Conceptos básicos. Configuración electrónica. etc

1. Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerza Armada
Ingeniería Petroquímica
4to Semestre
Química Orgánica 1
Prof. Carolina Cazorla T
Principios Básicos de Química General (1)
1. Defina y ponga un ejemplo para cada termino:
a) Isotopos d) Enlace Iónico g) Enlace sencillo j) enlace polar
b) Orbital e) Enlace Covalente h) Enlace doble k) cargas formales
c) Electrones de Valencia f) Electrones enlazantes i) Enlace triple l) formas de resonancia
2. Nombre el elemento que corresponda a cada configuración electrónica
a) 1s22s22p2 b) 1s22s22p4 c) 1s22s22p63s23p3 d) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
3. Para cada compuesto diga si el enlace es covalente, iónico o un intermedio entre los dos.
(a) NaCl (b) NaOH (e) CH3Li (d) CH2Cl2 (e) NaOCH3 (1) HCO2Na (g) CF4
4. Escriba la estructura de Lewis para cada una de las siguientes especies:
(a) N2H4 (b) N2H2 (e) (CH3)4NCl (d) CH3CN (e) CH3CHO (1) CH3S(O)CH3
(g) H2SO4 (h) CH3NCO (i) CH3OSO2OCH3 (j) CH3C(NH)CH3 (k) (CH3)3CNO
5. Escriba las estructuras de Lewis para:
(a) dos compuestos de fórmula C4H10 (b) dos compuestos de fórmula C2H7N
(e) dos compuestos de fórmula C3H8O2 (d) dos compuestos de fórmula C2H4O
6. Represente una fórmula estructural completa y una condensada para:
(a) tres compuestos de fórmula C3H8O (b) cinco compuestos de fórmula C3H6O
7. Calcule la carga formal de todos los átomos excepto al hidrógeno. Todos son eléctricamente
neutros excepto aquellos que se indique la carga.
8. Teniendo en cuenta la electronegatividad, establezca la dirección de los momentos dipolares de
los siguientes enlaces. En cada caso, prediga si el momento dipolar es relativamente grande o
pequeño.
9. Determine si los siguientes pares de estructuras son diferentes compuestos o solamente formas de
resonancia del mismo compuesto.

2. 10. Represente las formas de resonancia importantes para mostrar la deslocalización de cargas en los
iones siguientes:
11. En los siguientes apartados de formas de resonancia, señale los contribuyentes menor y mayor y
diga que estructuras tienen la misma energía. Si falta alguna forma de resonancia añádala:
12. para cada par de iones, determine cuál es más estable. Use formas de resonancia para explicar
las respuestas.

3. 13. de los compuestos siguientes ¿Cuáles son iónicos y cuáles no? Escríbase una fórmula electrónica
simple para cada uno. Indicando solamente los electrones de la capa de valencia.
14. Indíquese la dirección del momento dipolar que cabe esperar, si la hay, para cada uno de los
compuestos siguientes:
15. el alcohol n-butilico (p.e. 118 ºC), tiene un punto de ebullición mucho más elevado que el de su
isómero dietil éter (p.e. 35 ºC), sin embargo ambos compuestos tienen la misma solubilidad en agua.
(8 g por 100 g).
¿Cómo se explican estos hechos?