1. Preguntas
1. ¿Con que modelo se explica el espectro del hidrogeno?
R: con el de Bohr.
2. ¿Cómo giran los electrones?
R: en torno al núcleo describiendo orbitas circulares.
3. ¿Cómo son los elementos de un mismo átomo?
R: Son todos iguales.
4. ¿Menciona de qué forma se pueden cargar eléctricamente algunos cuerpos?
R: por frotamiento, por contacto y por inducción.
5. ¿Cuál es tamaño del núcleo de un átomo?
R=10-14m
¿Cuál es el tamaño del átomo?
R= del orden 10-10m
6. ¿Cuantas veces es más pequeño el núcleo que el átomo?
R= 10000 veces
7. ¿Qué pasa si el electrón salta de un orbita a otra?
R= absorbe o emite energía
8. ¿Cuál es el límite de electrones que puede haber en la última orbita?
R= 8 electrones
9. ¿Cuál es la fórmula para calcular el número máximo de electrones en cada orbita?
R= 2n2
10. ¿Qué es un átomo?
R: es la partícula más pequeña de la materia.

2. 11. ¿Menciona 3 modelos atómicos?
R: Dalton, Thomson y Summerfield.
12. ¿Pero los átomos son realmente indivisibles?
R: no
13. ¿Quien descubrió que el átomo tenía cargas negativas con un centro positivo?
R: Thomson
14. ¿Año en que descubierta el neutrón y por quién?
R: 1932, Thomson.
15. ¿Describe el modelo atómico de Thomson?
R: como una esfera de carga positiva en la que estaban incrustados los electrones.
16. ¿Qué es un ion?
R: se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han
ganado o perdido electrones.
17. ¿En que se convierten los átomos al perder o ganar electrones?
R: en aniones, si pierden en cationes y si ganan en aniones.
18. ¿Describe el experimento de Thomson?
R: consistía en tener un filamento de tuxteno dentro de un tubo cerrado, al cual se le introduce
cargas eléctricas y observaron que el filamento se ponía de un color intenso.
19. ¿En qué año se descubren los electrones?
R: 1897
20. ¿Qué necesidad tenían los antiguos científicos por los átomos?
R: querían observarlos y decidieron crear modelos atómicos que fueron evolucionando.
21. ¿Cómo está conformada una partícula?
R: por la unión entre dos o más átomos.
22. ¿Qué aporto Sommerfeld al modelo atómico?
R: introdujo orbitas casi elípticas.

3. 23. ¿Con que letra se representa el numero atómico?
R: Z.
24. ¿Cómo giran los electrones?
R: giran alrededor del núcleo formando orbitas circulares.
25. ¿De qué forma se le llama al modelo atómico de Rutherford?
R: sistema planetario.
26. ¿Qué experimento realizaron geiger y marsden?
R: bombardean una fina lámina de oro y así descubren las partículas alfa.
27. ¿Qué son las partículas alfa?
R: son partículas alfa con mucha energía emitidas por sustancias radioactivas.
28. ¿Con que letra se representa la masa atómica?
R: A
29. ¿Cuál es la fórmula para calcular los neutrones?
R: A-Z
30. ¿Cómo creía Rutherford que estaba conformado el átomo?
R: por un núcleo muy pequeño y una corteza.
31. ¿Los átomos como están cargados?
R: son neutros tienen el mismo No de protones y de electrones.
32. ¿Cómo se mide la masa de los átomos?
R: de forma relativa comparándola con una que se toma como unidad.
33. ¿Los compuestos como están formados?
R: por átomos distintos en una proporción definida.

4. 34. ¿Cómo se conforma la tabla periódica?
R=Se conforma con 7 periodos y 18 grupos
35. ¿Cuáles son los elementos de transición?
Son todos los que esta del grupo 3 al 12
36. ¿Cuáles son los elementos representativos?
R=Son lo que están en los grupos 1 y 2 y grupos del 13 al 17
37. ¿Cómo se encuentran organizados los elementos en la tabla periódica?
R=Esta organizados de acuerdo a su número atómico
38. ¿Cuantos elementos químicos existen actualmente?
R=118 elementos 92 naturales y 26 sintéticos
39. ¿Cuantos bloques hay en la tabla periódica y cuáles son?
R=Hay 4 y son “S, D, P, F”
40. Para que sirven los bloques en la tabla periódica
R=Para agrupar a los elementos con su configuración parecida
41. ¿Cuantos elementos de transición interna son?
R=Son 14 en seria lantánida y actinida
42. En que periodos se encuentran los elementos representativos?
R.- Del IA - IIA y del IIIA - VIIIA
43. En que periodos se encuentran los elementos de transición
R.- Del 1B-VIIIB
44. ¿Cuáles son los elementos de transición interna?
R.- Todos los elementos lantánidos y los actínidos
45. ¿Cuál es la característica más significativa de los periodos en la tabla periódica?
R.- tienen energía similar de los niveles de valencia

5. 46. ¿Cuál es la característica más significativa de los grupos o familias en la tabla periódica?
R.- La configuración electrónica externa es similar.
47. ¿Cuál es la característica de los metales puros?
R= LOS METALES PUROS SE CARACTERIZAN POR EL ENLACE METALICO
48. ¿Menciona almenos 3 propiedades químicas de los metales?
R= QUE SON AMORFOS, POSEEN COLORES VARIADOS Y SON SOLIDOS, LIQUIDOS O GASES
49. ¿Menciona 2 propiedades químicas de los no metales?
R= CONTIENEN MAS DE CUATRO ELECTRONES DE VALENCIA Y FORMAN COMPUESTOS
IONICOS CON METALES
50. ¿Menciona 3 propiedades físicas de los metales?
R= ALTOS PUNTOS DE FUNCION, EBULLICION Y FORMAS DE SOLIDOS CRITALINOS
51. ¿Los metales químicamente reactivos se encuentran en?
R= LA PARTE IZQUIERDA Y ABAJO EN LA TABLA PERIODICA
52. ¿Mención por lo menos 3 propiedades químicas de los metales?
R= MALEABILIDAD, DUCTIBILIDAD, TENACIDAD
53. ¿Define los elementos no metales?
R= se denomina no metales a los elementos químicos opuestos a los metales
54. ¿Da al menos 3 ejemplos de los elementos químicos no metales?
R=carbono, nitrógeno y oxigeno
55. ¿Menciona un ejemplo de los gases nobles?
R=helio, neón, argón, criptón,xenón
56. ¿Menciona la tendencia periódica en el carácter metálico?
R= de derecha a izquierda va aumentado tanto como de arriba hacia abajo aumenta
57. ¿Por qué el radio atómico aumenta al descender de un grupo?
R=porque aumenta el tamaño de los átomos y la cantidad de niveles energéticos u
orbitales
58. ¿Por qué disminuye el radio atómico?
R=El radio atómico disminuye de izquierda a derecha en la tabla periódica precisamente
porque núcleos con más protones atraen con mayor intensidad a los electrones.
59. ¿Cómo se les llama a los iones positivos? R=cationes
60. ¿Cómo se les llama a los iones negativos? R=aniones
61. ¿Cuál es la primera energía de ionización?
R=es la energía necesaria para arrancar el electrón mas externo de un átomo en estado
gaseoso
62. ¿Cuál es la segunda energía de ionización?
R=es la energía necesaria para arrancar el siguiente electrón de ion mono positivo
formado
63. ¿Qué es electroafinidadR=Es el cambio de energía que acompaña al proceso de adición de
un electro a un átomo gaseoso

6. 64. ¿Hacía que lado aumenta la electroafinidad?: R= Hacia la derecha
65. ¿Hacia a dónde disminuye? R= Hacia abajo
66. ¿Qué es la electronegatividad?
R= es la propiedad que combina la energía de ionización y la electroafinidad.
67. ¿Cuál es el elemento que contiene más electronegatividad? R= el flúor
68. ¿Cómo se conforma la tabla periódica?
R=7 filas horizontales, 18 columnas verticales, transición interna
69. Menciona algunos elementos representativos
R=alcalinos, térreos, nitrogenados, calcogenos etc.
70. ¿Cuáles son las propiedades químicas de los metales?
R=poseen 1 a 3 electrones de valencia, forman compuestos iónicos
71. ¿Cuáles son las propiedades físicas de los metales?
R=altos puntos de función y ebullición, brillantes, color plateado a gris,
Alta densidad y formas de solidos cristalinos.
72. Menciona algunas de las propiedades químicas de los no metales
R=contiene cuatro o más electrones de valencia, forman compuestos inicios con metales
73. ¿Cuáles son las propiedades físicas de los no metales?
R: son amorfos, posee colores variados, solidos líquidos o gases, tiene baja densidad
74. ¿A qué porcentaje de la tabla periódica corresponden los metales?
R: al 80 %
75. Menciona unas de las propiedades periódicas de los elementos
R: radio atómico, radio iónico electroafinidad electronegatividad etc
76. ¿Qué es una afinidad electrónica?
R: es el cambio de energía que acompaña de adición de un electrón a un átomo gaseoso
77. ¿Qué es la electronegatividad?
Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones, cuando forma un
enlace químico en una molécula.

7. 78. ¿En qué siglo comenzaron a clasificarse los elementos?
R=en el siglo XIX
79. ¿Cuáles eran las características de los elementos de cada triada?
R=tenían propiedades similares y propiedades fisicas crecientes
80. ¿Quién propuso que los elementos se ordenaran en octavas?
R=jhonnewlands
81. ¿Cómo estaba organizada la tabla periódica que público mendeleiev en 1869?
R=por las masas atómicas de los mismos
82. ¿Quién público su tabla periódica al mismo tiempo que mendeleiev?
R=meyer
83. ¿Por qué dejaron espacios vacíos en la tabla periódica?
R=para acomodar los elementos hasta entonces desconocidos
84. Según mendeleiev ¿qué sucedía si un elemento lo situaba en un lugar incorrecto?
R=es que su peso atómico estaba mal medido
85. ¿Cuáles eran los elementos desconocidos de los cuales mendeleiev predijo sus
propiedades físicas?
R=escanio, galio y germanio
86. ¿Quién determino el número atómico?
R=henrymoseley
87. ¿Qué tienen en común los elementos ordenados por periodos?
R=el presentar igual número de niveles de electrones en su envoltura
88. ¿En qué siglo se empezaron a clasificar los elementos?
Durante el siglo XIX, de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas.
89. Mencionan al menos 3 personajes que clasificaron los elementos y crearon una tabla
periódica.
Dobereiner
Mendeleiev
Meyer

8. 90. ¿Menciona como se denomina al conjunto de elementos que ocupan una línea
horizontal y que características presentan?
R=Periodos y tienen el mismo número de niveles con electrones.
91. ¿Qué es un grupo en la tabla periódica?
R=Son todos los elementos de una misma columna vertical, que presentan propiedades físicas y
químicas semejantes.
92. ¿Cómo están agrupados los elementos en la tabla periódica?
R=En metales, no metales, gases nobles y semimetales.
93. Menciona 2 propiedades de los metales y en qué región de la tabla periódica se
encuentran.
R= En su mayoría son sólidos a temperatura ambiente
Son grandes conductores
Se encuentran a la izquierda de la tabla
94. Menciona 2 características de los no metales y en qué región de la tabla periódica se
encuentra.
R= Son frágiles y poco maleables
Tienden a ganar electrones
Se encuentran de lado derecho de la tabla
95. ¿En qué estados se puede encontrar un no metal?
En Gases o solidos frágiles.