EXAMEN DE QUÍMICA

1. .
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ESCUELA SECUNDARIA No. 1 “Prof. Pablo Livas”
Allende, N. L
Año Escolar 2019 - 2020
EXAMEN DEL SEGUNDO TRIMESTRE
CIENCIAS III QUÍMICA
NOMBRE: _________________________________________________________ GPO. _____ N.L. ______
INSTRUCCIONES: Subraya la respuesta correcta a cada pregunta, después escribe la letra en el concentrado de
respuestas.
1. Definió las características y propiedades de los metales y no metales, además a él se le debe la simbología de
los elementos
A) Mendeleiev
B) Döbereiner
C) Berzelius
D) Cannizaro
2. Agrupó algunos elementos de 3 en 3 (triadas), en función de sus masas atómicas, para tratar de establecer un
orden entre ellos y sus propiedades.
A) Mendeleiev
B) Döbereiner
C) Berzelius
D) Cannizaro
3. Observó la repetición de las propiedades de los elementos en periodos de 7, tal como lo hacen las notas
musicales en las octavas de un teclado de piano, hecho al que denominó Ley de las octavas.
A) Mendeleiev
B) Döbereiner
C) Berzelius
D) Newlands
4. Organizó los elementos en orden creciente de sus masas atómicas, lo más importante es que ordenó los
elementos de tal manera que sus propiedades, similitudes y diferencias fueran apreciadas con facilidad.
A) Mendeleiev
B) Döbereiner
C) Berzelius
D) Cannizaro
5. Cuál de las siguientes opciones relaciona correctamente los números con los datos del Hierro
A) 1)número atómico 2)símbolo 3)nombre 4)masa atómica 1
B) 1)numero atómico 2)nombre 3)símbolo 4)masa atómica
C) 1)masa atómica 2)nombre 3)símbolo 4)número atómico 2
D) 1)número atómico 2)masa atómica 3)símbolo 4)nombre
3
4
INSTRUCCIONES: Escribe el nombre de los grupos o familias de la tabla periódica (6 a 13).
6) IA= ____________________________________ 10) IIA= ____________________________________
7) IIIA= ___________________________________ 11) IVA= ____________________________________
8) VA= ____________________________________ 12) VIA= ____________________________________
9) VIIA= ___________________________________ 13) VIIIA= __________________________________
INSTRUCCIONES: Observa la tabla y escribe en la línea si el espacio pertenece a metales, no metales,
metaloides o gases nobles (14 a 17).
14) ___________________________
15) ___________________________
16) ___________________________
17) ___________________________
INSTRUCCIONES: Escribe el nombre o símbolo de cada elemento químico (18 a 27).
18) Fe ____________________ 23) Litio _______________________
19) Br ____________________ 24) Oro ______________________
20) Fr ____________________ 25) Mercurio ______________________
21) C ____________________ 26) Plomo ______________________

2. 22) Si ____________________ 27) Flúor ______________________
INSTRUCCIONES: Subraya la respuesta correcta en cada pregunta
28. En la tabla periódica, el grupo al que pertenece un elemento indica:
A) Un número aleatorio
B) El número de electrones de valencia
C) Las filas de la tabla
D) La electronegatividad
29. Así se les llama a los elementos químicos que constituyen a los seres vivos.
A) Bioelementos primarios
B) Bioelementos mayoritarios
C) Bioelementos secundarios
D) Bioelementos o elementos biogenésicos
30. Son los elementos más importantes para los seres vivos:
A) C, H, O, N
B) C, N, P, Cd
C) N, P, As, H
D) O, S, C, Xe
INSTRUCCIONES: Lee el siguiente texto y contesta las preguntas 31 a 35
LA QUÍMICAY LA VIDA
Los seres vivos están formados por átomos y moléculas. Pero mientras que en el mundo mineral abundan 90
elementos distintos, formando sustancias muy diversas, en todos los seres vivos las sustancias presentes son
siempre las mismas, realizando las mismas funciones y formadas por muy pocos tipos de átomos.
El 95% de los seres vivos está formado por sólo cuatro elementos: carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.
Estos cuatro reciben el nombre de bioelementos primarios. Los átomos de carbono tienen la particularidad de
que se unen a otros formando cadenas más o menos largas, a las que se unen los otros elementos. Estas
cadenas de átomos son la base de todas las sustancias presentes en los seres vivos. Junto a los otros cuatro
elementos anteriores, otros siete elementos conforman el 4.5% de los seres vivos: fósforo, calcio, azufre,
sodio, potasio y cloro. Reciben el nombre de bioelementos secundarios.
En muy pequeña cantidad, menos del 0.5% en los seres vivos aparecen otros elementos químicos, como el
hierro, el yodo, el manganeso o el cobre. Por su pequeña proporción reciben el nombre de oligoelementos.
Pero el que se encuentren en pequeña cantidad en los seres vivos no significa que no sean importantes. Su
función es tan vital para la vida como la de los demás elementos y sin ellos, la vida no es posible.
TOMADO DE: http://recursos.cnice.mec.es/quimica/ulloa1/tema5/oa1/index.html
(Consulta el 13 de abril de 2013
31. Si los seres humanos y los objetos inanimados estamos formados por los mismos elementos químicos, ¿a
qué atribuyes que haya tantas diferencias entre ellos tanto en el aspecto exterior como en el interior?
A) A que el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno forman parte de la mayor parte de la composición de
los seres vivos.
B) A que los elementos carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno no están presentes en los objetos
inanimados.
C) A que los elementos carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno se llaman bioelementos.
D) A que los átomos tanto del carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, como otros elementos, se unen
de diferente manera para formar compuestos, tanto en los seres vivos como a los objetos inanimados.
32. Los oligoelementos son los que:
A) Se encuentran en menor cantidad en la composición de los seres vivos.
B) Se encuentran en cantidades abundantes en los seres vivos.
C) Son los que sólo se encuentran en los objetos inanimados
D) Son los que no se encuentran en objetos inanimados
33. A los elementos calcio, fósforo, azufre, sodio, potasio y cloro se les denomina:
A) Bioelementos primarios
B) Bioelementos secundarios
C) Oligoelementos primarios
D) Oligoelementos secundarios
34. En los seres vivos se encuentran la mayoría de los elementos químicos conocidos
A) Falso B) Verdadero

3. C) No se puede saber D) Algunas veces
35. El elemento más importante que forma a los seres vivos es el carbono
A) Falso
B) Verdadero
C) No se puede saber
D) Algunas veces
36. Es la cantidad de calor necesario para aumentar en un grado la temperatura de un gramo de agua.
A) Joule
B) Caloría
C) Plato del buen comer
D) Tabla de información nutrimental
37. Es la cantidad de calorías que recomienda la Organización Mundial de la Salud.
A) De 1000 a 1500 calorías
B) De 2000 a 2500 calorías
C) De 3000 a 3500 calorías
D) De 4000 a 4500 calorías
38. Este símbolo nos indica que durante la reacción hay presencia de calor
A) C)
B) D) (ac)
39. Balancea la siguiente ecuación para que se cumpla la ley de la conservación de la masa
H2S + Al → Al2S3 + H2
40. Tipo de reacción de la siguiente ecuación 2S + 3O2 2SO3
A) Combustión C) Síntesis
B) Descomposición D) Sustitución simple
41. Tipo de reacción de la siguiente ecuación Al2 (CO3)3 Al2O3 + CO2
A) Combustión
B) Descomposición
C) Síntesis
D) Sustitución doble
42. Tipo de reacción de la siguiente ecuación CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
A) Combustión
B) Descomposición
C) Sustitución doble
D) Sustitución simple
43. En el compuesto Cloruro de Plata (AgCl) si el cloro es un elemento no metal y la plata es metal, ¿qué tipo de enlace
forman?
A) Iónico
B) Covalente
C) Metálico
D) Polar
44. Si la diferencia de electronegatividad de una sustancia es de 2.1 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es
correcta?
A) La sustancia presenta un enlace iónico
B) La sustancia presenta un enlace covalente
C) No puede haber una sustancia con esa
electronegatividad
D) Es un elemento metaloide
45. Es el elemento más electronegativo y menos electronegativo de la tabla periódica.
A) O es el más electronegativo y el F el menos electronegativo.
B) F es el más electronegativo y el Fr el menos electronegativo.
C) Cl es el más electronegativo y el F el menos electronegativo.
D) O es el más electronegativo y el Cs el menos electronegativo.
46. Es la capacidad relativa de un átomo para atraer electrones hacia él
A) Enlace iónico
B) electronegatividad
C) Enlace covalente
D) Reacción química
47. Forma en que se incrementa la electronegatividad en la tabla periódica
A) De izquierda a derecha y de abajo hacia arriba
B) De derecha a izquierda y de abajo hacia arriba

4. C) De izquierda a derecha y de arriba hacia abajo
D) De derecha a izquierda y de arriba hacia abajo
48. Investigó la estructura de las moléculas y desarrolló la regla del octeto
A) Bhor
B) Linus Pauling
C) Gilbert N. Lewis
D) Newton
49. Estudió los trabajos de Lewis y propuso el concepto de electronegatividad.
A) Bhor
B) Linus Pauling
C) Gilbert N. Lewis
D) Newton
50. Escribe si el compuesto tiene un enlace iónico o covalente de acuerdo a la diferencia de
electronegatividad. (Apóyate con los datos que se presentan en el cuadro)
Tipo de enlace de
NH3 = ___________________________
CONCENTRADO DE RESPUESTAS
INSTRUCCIONES: Escribe la letra de la opción correcta que subrayaste (en MAYÚSCULAS) y/o la palabra
que complete la respuesta a cada pregunta en donde así lo pide.
1. 11. 21. 31. 41.
2. 12. 22. 32. 42.
3. 13. 23. 33. 43.
4. 14. 24. 34. 44.
5. 15. 25. 35. 45.
6. 16. 26. 36. 46.
7. 17. 27. 37. 47.
8. 18. 28. 38. 48.
9. 19. 29. 39. 49.
10. 20. 30. 40. 50.
“EL ÉXITO EN LA VIDA NO SE MIDE POR LO QUE LOGRAS, SINO POR LOS
OBSTÁCULOS QUE SUPERAS”
¡TÚ PUEDES!
Electronegatividad de algunos elementos:
Hidrógeno= 2.1
Sodio= 0.9
Nitrógeno= 3.0
Níquel= 1.9