TABLA PERIÓDICA

1. SESIÓN 2.1: Tabla Periódica
QUÍMICA 1
Departamento de Ciencias

2. INTRODUCCIÓN
La tabla periódica agrupa a los elementos
químicos.
Conocer las características y posición de los
elementos en la tabla periódica.
Existen metales, no metales, gases nobles.
¿Qué tienen en común las siguientes
imágenes?

3. INTRODUCCIÓN
¿ Quienes le fueron dando forma a la tabla periódica en el tiempo ?
¿ Cuáles son las características que tiene la tabla periódica ?
¿ Qué son las familias en la tabla periódica?
¿ Cómo ubicamos un determinado elemento en la tabla periódica?
¿ Qué aplicaciones tendrá los elementos de la tabla periódica?

4. SABERES PREVIOS
¿ Quienes le fueron dando forma a la tabla
periódica en el tiempo ?
¿ Cuáles son las características que tiene la tabla
periódica ?
¿ Qué son las familias en la tabla periódica?
¿ Cómo ubicamos un determinado elemento en la
tabla periódica?
¿ Qué aplicaciones tendrá los elementos de la tabla
periódica?

5. Al término de la sesión, el estudiante identifica la
evolución de la tabla periódica, la ubicación y
características de los elementos en la tabla. De
igual manera identifica los modelos atómicos
propuestos evolutivamente por Thomson,
Rutherford, Bohr, Einstein y con ayuda del
docente discute, resuelve ejercicios de
atomicidad en base a números atómicos y masas
atómicas. Así como identifica los diferentes tipos
de enlace químico presente en los compuestos,
basados en las valencias de cada elemento según
su naturaleza metálica y no metálica.
LOGRO DE SESIÓN

6. 1. EVOLUCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
2. UBICACIÓN Y CARATERÍSTICAS DE
ELEMENTOS QUÍMICOS EN LA T. PERIÓDICA
CONTENIDOS
4. APLICACIONES
3. METALES, NO METALES Y GASES NOBLES

7. TABLA
XX
PX
EX
RX
IÓ
X
D
XICA
 HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
 TABLA PERIÓDICA MODERNA
 LOS GRUPOS Y PERÍODOS EN LA TABLA PERIÓDICA
 RELACIÓN CON LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
 BLOQUES EN LA TABLA PERIÓDICA
 METALES, NO METALES Y GASES NOBLES
 UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIÓDICA
 PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LA TABLA PERIÓDICA
 APLICACIONES DE LA TABLA PERIÓDICA

8. LA HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
DURANTE EL SIGLO XIX, LOS QUÍMICOS COMENZARON A
CLASIFICAR A LOS ELEMENTOS CONOCIDOS DE
ACUERDO A SUS SIMILITUDES DE SUS PROPIEDADES
FÍSICAS Y QUÍMICAS.
EL FINAL DE AQUELLOS ESTUDIOS ES LA TABLA
PERIÓDICA MODERNA.

9. LA HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA

10. • Tanto Mendeleiev como Meyer ordenaron los
elementos según sus masas atómicas
• Ambos dejaron espacios vacíos donde
deberían encajar algunos elementos hasta
entonces desconocidos.
• A Mendeleiev se le considera el padre de la
Tabla Periódica Moderna

11. Mendeleiev...
• Propuso que si el peso atómico de un elemento lo
situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso
atómico debía estar mal medido. Así corrigió las
masas de Be, In y U.
• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que
predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de
tres elementos que eran desconocidos.

12. La Tabla de Mendeleiev...
Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que
demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleiev, su Tabla Periódica
fué aceptada por la comunidad científica.

13. .
HENRY MOSELEY
En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la
carga nuclear (número atómico) de los elementos.
Reagrupó los elementos en orden creciente de
número atómico.
“Existe en el átomo una cantidad fundamental
que se incrementa en pasos regulares de un
elemento a otro. Esta cantidad sólo puede
ser la carga del núcleo positivo central”
1887 - 1915

14. GLENN T. SEABORG
Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos
elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la
estructura principal de la Tabla Periódica
proponiendo su actual ubicación debajo la serie de
los Lántanidos, siendo desde entonces conocidos
como los actínidos.

15.  Es un formato que muestra
de manera organizada los
elementos que existen en
la naturaleza y aquellos
obtenidos en un laboratorio
 Es una de las
herramientas mas
ampliamente usada en la
ciencia, para el estudio y
comprensión del
comportamiento físico y
químico de la materia
TABLA PERIÓDICA MODERNA

16. Los elementos químicos están ordenados en base a su número
atómico (Z), de manera ascendente
¿CÓMO ESTÁN UBICADOS LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN LA
TABLA PERIÓDICA?
11

17. PERIODOS
7 Filas
horizontales

GRUPOS
18 Columnas verticales


18. Los
elementos de
un mismo
período,
tienen el
mismo
número de
niveles de
energía.


17 Cl D.E: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Relación con la configuración electrónica

19. Los elementos de
un grupo tienen el
mismo número
electrones en
último nivel
de
el
de
energía, por ello se
comportan
químicamente de
manera semejante.
Relación con la configuración electrónica
3Li D.E: 1 s2 2s1

20. Los Bloques de la Tabla Periódica
.
s
p
d
f
Los elementos se pueden clasificar por la ubicación de sus
electrones de valencia como:
Representativos : La configuración termina en s o p
De transición : La configuración termina en d
De transición interna : La configuración termina en f
•

21. Lantánidos y actínidos
Los grandes grupos de la tabla periódica
Metales de transición
Metaloides
No metales
Metales
Elementos de
transición interna ó
tierras raras
Gases
nobles

22. gp.joinimul/a0061/sUboa
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ectricidad3.j
pg
LOS METALES
• Generalmente tienen brillo
• Son sólidos a temperatura
ambiente (excepto el mercurio,
Hg líquido).
• Buenos conductores del calor y
la electricidad
• Dúctiles y maleables.
• En general, presentan altos
puntos de fusión.
Más metálico
Carácter metálico

23. LOS NO METALES
• El hidrógeno, nitrógeno, cloro, oxígeno y
flúor son gases (H2, N2, Cl2, O2 y F2 ), el
bromo es líquido (Br2) y el resto son sólidos
quebradizos generalmente opacos.
• Malos conductores del calor y la
electricidad.
• Los sólidos, no son maleables, ni dúctiles.
• Sus puntos de fusión tienden a ser más
bajos comparados con los metales.
• Alta electronegatividad.
Más no metálico
Carácter No metálico

24. silicio germanio
• Poseen propiedades
metálicas así como no
metálicas.
• En general son
elementos sólidos y
con cierto brillo
metálico.
• Son semiconductores.
LOS METALOIDES

25. http://media-
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• Se encuentran como gases
monoatómicos.
• Relativamente no reactivos.
• Poseen 8 electrones en el
nivel de valencia (He tiene
sólo dos electrones)
• Presentan un estado de
oxidación de cero.
LOS GASES NOBLES

26. Gases noble
Alcalinotérreo
Algunos grupos de especial interés
Metales
alcalinos
Grupo B s
Grupo A
s
Grupo A
Elementos grupo A : Representativos
Elementos grupo B: Transición
Halógenos

27. Ubicación en la T.P
2. Se ubica en que zona se encuentra
dicho elemento teniendo en cuenta lo
siguiente:
*Si la configuración electrónica termina en “S” ó
“P” el elemento pertenece al GRUPO A
*Si termina en “d” o “f” pertenece al
GRUPO B
• Si termina en “f”el elemento pertenece al
GRUPO IIIB

28. Grupo A
Periódo : última capa de la distribución
electrónica.
Grupo : Número de electrones de la
última capa.
Ejm:Indicar el grupo y periódo al que
pertenecen.
12 Mg Cl Ga
31
17

29. Grupo B
Periódo : última capa de la distribución
electrónica.
Grupo: Número de electrónes de “S”
última capa mas Electrónes del “d” de la
penúltima capa.
OBS:
1. Si la distribución termina en “f”pertenece al
grupo IIIB
2. Si S+d 8 Usar la siguiente tabla:

30. Tabla
Grupo VIIIB IB IIB
Electrones
S+d
8 9 10 11 12
Ejm: Indicar grupo y periódo:
V Fe Cu
23 26 29

31. Propiedades Periódicas
de los Elementos

32. Propiedades
periódicas
Tabla Periódica Los elementos están ubicados en orden
creciente a su:
se divide en
Metales, No metales,
Metaloides y Gases Nobles
están formados por elementos que
tienen en común
están formados por elementos que
tienen en común
Radio atómico Energía de ionización Electronegatividad
La misma cantidad de
electrones de valencia
Los grupos
La misma cantidad de
niveles de energía
Los Periodos
Tabla Periódica
Numero Atómico

33. EJERCICIOS A DESARROLLAR
Ejemplo
Indicar el número de período y el número de grupo para el elemento
Al (Z=13):
Indicar el número de período y el número de grupo para el elemento
Cr (Z=24):

34. Instrucciones
1. Conforme grupos en
equipo.
2. Desarrolle las
actividades asignadas
3. Presente su desarrollo
por grupo.
TRABAJO EN EQUIPO

35. APLICACIONES DE LA TABLA PERIÓDICA

36. METACOGNICIÓN
¿Qué dificultades se
presentaron? ¿Cómo se absolvieron las
dificultades encontradas?
¿Qué hemos aprendido en esta sesión?
¿Qué tipos de problemas
se pueden resolver
mediante conocimiento
de la Tabla periódica?
¿Qué has aprendido de la importancia
Que tiene la tabla periódica en nuestra
vida cotidiana?
¿En qué área de tu carrera podrías aplicar lo
visto en clase?

37. REFERENCIAS
N° AUTOR TITULO AÑO ENLACE URL
1 Chang, Raymond Química 2010 https://ebookcentral.proquest.com/lib/upnortesp/detail.a
ction?docID=4849429
2 Timberlake, Karen Química 2008
3 Quiñoá Cabana, Emilio Nomenclatura y formulación de los compuestos
inorgánicos
2006
4 Celsi, Santiago Química general moderna inorgánica 2010
N° REFERENCIA TITULO
1 Conversiones https://www.youtube.com/watch?v=5ZTELfNmVK0&list=PLfCNVXQvKVfzV9QKrshksWmkc61GRcwu-
2 La materia: Estados de la
materia
http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=120&l=s

38. GRACIAS