24 Diapositivas sobre las propiedades de los átomos con imágenes y una breve explicación sobre lo que es un átomo. Toda la información fue tomada de Internet.

1. PROPIEDADES DE LOS
ÁTOMOS
Integrantes:
Johan Sebastián Barrera Suarez
Lisbeth Fernanda Gómez peña
Ana María Porras Pinto
Karla Melissa Sandoval Fonseca

2. ¿QUÉ ES UN ÁTOMO?
Un átomo es la unidad constituyente más pequeña
de la materia que tiene las propiedades de
un elemento químico.
Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de
átomos neutros o ionizados. Los átomos son muy
pequeños; los tamaños típicos son alrededor de
100 pm (diez mil millonésima parte de un metro).No
obstante, los átomos no tienen límites bien definidos
y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan
valores diferentes pero cercanos.

3. COMPOSICIÓN DE UN ÁTOMO
Cada átomo se compone de un núcleo y uno o
más electrones unidos al núcleo. El núcleo está
compuesto de uno o más protones y típicamente un
número similar de neutrones. Los protones y los
neutrones son llamados nucleones. Más del 99,94 %
de la masa del átomo está en el núcleo. Los protones
tienen una carga eléctrica positiva, los electrones
tienen una carga eléctrica negativa y los neutrones
no tienen carga eléctrica. Si el número de protones y
electrones son iguales, ese átomo es eléctricamente
neutro. Si un átomo tiene más o menos electrones
que protones, entonces tiene una carga global
negativa o positiva, respectivamente, y se
denomina ion.

5. PROPIEDADES:
 Número atómico (Z).
 Numero de masa atómica (A).
 Isótopos.
 Masa atómica.
 Masa molecular.
 Número de avogadro.

6. NÚMERO ATÓMICO
En física y química, el número atómico de
un elemento químico es el número total
de protones que tiene cada átomo de ese elemento.
Se suele representar con la letra Z. Los átomos de
diferentes elementos tienen distintos números de
electrones y protones. Un átomo en su estado natural
es neutro y tiene un número igual de electrones y
protones. Un átomo de sodio (Na) tiene un número
atómico 11; posee 11 electrones y 11 protones. Un
átomo de magnesio (Mg), tiene número atómico 12,
posee 12 electrones y 12 protones; y un átomo
de uranio (U), que tiene número atómico 92, posee
92 electrones y 92 protones.

7. Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo
del elemento correspondiente. Por ejemplo, todos los
átomos del elemento hidrógeno tienen 1 protón y su
Z = 1; esto sería ₁H. Los de helio tienen 2 protones y
Z =2; asimismo, ₂He. Los de litio, 3 protones y Z =
3,…
Si el átomo es neutro, el número de electrones
coincide con el de protones y da Z.

9. NÚMERO DE MASA ATÓMICA
O NÚMERO MÁSICO (A)
En química, el número másico o número de masa es
la suma del número de protones y el número
de neutrones del núcleo de un átomo. Se simboliza
con la letra A (el uso de esta letra proviene del
alemán Atomgewicht, que quiere decir peso
molecular, aunque sean conceptos distintos que no
deben confundirse). Suele ser mayor que el número
atómico, dado que los neutrones del núcleo
proporcionan a éste la cohesión necesaria para
superar la repulsión entre los protones.

10. Para todo átomo o ion:
Número másico (A) = número atómico (Z) + número
de neutrones(N)
A = Z + N
Para calcular la cantidad de neutrones que posee un
átomo debe hacerse: "A - Z", (Número másico menos
número atómico) consultando antes en la tabla
periódica las cantidades correspondientes.

12. ISÓTOPOS
Se denomina isótopos a los átomos de un
mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad
diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren
en número másico.
La palabra isótopo se usa para indicar que todos los
tipos de átomos de un mismo elemento químico se
encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica.
Los átomos que son isótopos entre sí son los que
tienen igual número atómico (número de protones en
el núcleo), pero diferente número másico (suma del
número de neutrones y el de protones en el núcleo).

14. ALGUNAS APLICACIONES DE
LOS ISÓTOPOS
 Cobalto-60. Para el tratamiento del cáncer porque
emite una radiación con más energía que la que
emite el radio y es más barato que este.
 Arsénico-73. Se usa como trazador para estimar la
cantidad de arsénico absorbido por el organismo y
el arsénico-74 en la localización
de tumores cerebrales.
 Bromo-82. Útil para hacer estudios
en hidrología tales como determinación de
caudales de agua, direcciones de flujo de agua y
tiempos de residencia en aguas superficiales y
subterráneas, determinación de la dinámica de
lagos y fugas en embalses.

15. MASA ATÓMICA
La masa atómica es la masa de un átomo, más
frecuentemente expresada en unidades de masa
atómica unificada. La masa atómica puede ser
considerada como la masa total
de protones y neutrones (pues la masa de los
electrones en el átomo es prácticamente
despreciable) en un solo átomo (cuando el átomo no
tiene movimiento).

16.  Oro198. De gran aplicación en la industria
del petróleo: perforación de pozos para búsqueda
de petróleo, estudios de recuperación secundaria
de petróleo, que se adelantan en la determinación
de producción incremental e industria petroquímica
en general.
 Fósforo-32. Es un isótopo que emite rayos beta y
se usa para diagnosticar y tratar enfermedades
relacionadas con los huesos y con la médula ósea

17. La masa atómica es algunas veces usada
incorrectamente como un sinónimo de masa atómica
relativa, masa atómica media y peso atómico; estos
últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La
masa atómica está definida como la masa de un
átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y
no es un promedio ponderado en las abundancias de
los isótopos.

19. MASA MOLECULAR
La masa molecular o masa molecular relativa es un
número que indica cuántas veces la masa de
una molécula de una sustancia es mayor que la
unidad de masa molecular y sus elementos, se
calcula sumando todas las masas atómicas de dicho
elemento.

20. Su valor numérico coincide con el de la masa molar,
pero expresado en unidades de masa atómica en
lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una
sola molécula, la masa molar corresponde a
un mol (N = 6,022·1023) de moléculas.

21. NÚMERO DE AVOGADRO
El número de Avogadro puede definirse como la
cantidad de entidades elementales (átomos,
electrones, iones, moléculas) que existen en un mol
de cualquier sustancia..
El mol es la unidad del Sistema Internacional de
Unidades que permite expresar una cantidad de
sustancia. Se trata de la unidad que utilizan los
químicos para expresar el peso de los átomos, que
equivale a un número muy grande de partículas.

22. La utilidad del número de Avogadro radica en la
necesidad de contar partículas o entidades
microscópicas a partir de medidas macroscópicas
(como la masa).
Es importante tener en cuenta que el número de
Avogadro es inmenso: equivale, por ejemplo, a todo
el volumen de la Luna dividido en bolas de 1
milímetro de radio.

23. Amedeo Avogadro, Conde de Quaregna y Cerreto,
(Turín,9 de agosto de 1776 - Turín, 9 de julio de 1856) fue
un físico y químico italiano, profesor de Física de
la Universidad de Turín desde 1820 hasta su muerte.