Modulo

2. MODULO DE QUIMICA
MODULO DE QUIMICA
PRESENTADO POR:
NATALIA BENITEZ RODRIGUEZ
PAULA DELGADO CIRO
GRADO:
10-3
PRESENTADO A:
DIANA JARAMILLO
INSTITUCION EDUCATIVA
EXALUMNAS DE LA PRESENTACION

3. MODULO DE QUIMICA
ÍNDICE DE CONTENIDO
1. Átomo
2. Masa atómica
3. Isotopos
4. Mol
5. Numero de Avogadro
6. Moléculas
7. Masa molecular
8. Formula empírica
9. Formula molecular
10.Formula porcentual
11.Nomenclaturas ( stock, sistemática y tradicional )
12.Óxidos ( óxidos básicos, hidróxidos, ácidos, oxácidos e hidrácidos )
Web grafía

4. MODULO DE QUIMICA
1. ATOMO
Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que
tiene las propiedades de un elemento químico. Cada sólido, líquido,
gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos
son muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm (diez
mil millonésima parte de un metro). No obstante, los átomos no tienen
límites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que
dan valores diferentes pero cercanos. Los átomos son lo
suficientemente pequeños para que la física clásica dé resultados
notablemente incorrectos. A través del desarrollo de la física, los
modelos atómicos han incorporado principios cuánticos para explicar
y predecir mejor su comportamiento.
Cada átomo se compone de un núcleo y uno o más electrones unidos
al núcleo. El núcleo está compuesto de uno o más protones y
típicamente un número similar de neutrones (ninguno en el hidrógeno-
1). Los protones y los neutrones son llamados nucleones. Más del
99,94 % de la masa del átomo está en el núcleo. Los protones tienen
una carga eléctrica positiva, los electrones tienen una carga eléctrica
negativa y los neutrones tienen ambas cargas eléctricas, haciéndolos
neutros. Si el número de protones y electrones son iguales, ese átomo
es eléctricamente neutro. Si un átomo tiene más o menos electrones
que protones, entonces tiene una carga global negativa o positiva,
respectivamente, y se denomina ion.

5. MODULO DE QUIMICA
2. MASA ATOMICA
La masa atómica es la masa de un átomo, más frecuentemente
expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa
atómica puede ser considerada como la masa total de protones y
neutrones (pues la masa de los electrones en el átomo es
prácticamente despreciable) en un solo átomo (cuando el átomo
no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada
incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa,
masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren
sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida
como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la
vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los
isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo
dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa
atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o peso
atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta
muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se
consideran átomos individuales. Para elementos con más de un
isótopo común, la diferencia puede llegar a ser de media unidad o
más (por ejemplo, cloro). La masa atómica de un isótopo raro
puede diferir de la masa atómica relativa o peso atómico estándar
en varias unidades de masa.
3. ISOTOPOS
Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de
cierto elemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico.
Los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el
mismo número de protones y electrones (+ y -), pueden
diferenciarse en el número de neutrones.
En la notación científica, los isótopos se identifican mediante el
nombre del elemento químico seguido del número de nucleones

6. MODULO DE QUIMICA
(protones y neutrones) del isótopo en cuestión, por ejemplo hierro-
57, uranio-238 y helio-3; en la notación simbólica, el número de
nucleones se denota como superíndice prefijo del símbolo químico,
en los casos anteriores: 57Fe, 238U y 3He.
4. MOL
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de
sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del
Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y
considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la
componen, se define como un mol la cantidad de esa sustancia que
contiene tantas entidades elementales del tipo considerado como
átomos hay en doce gramos de carbono-12. Esta definición no aclara
a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo
de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al
número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a
partir de 2011 la definición se basa directamente en el número de
Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la
velocidad de la luz).
El número de unidades elementales —átomos, moléculas, iones,
electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de

7. MODULO DE QUIMICA
estas— existentes en un mol de sustancia es, por definición, una
constante que no depende del material ni del tipo de partícula
considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y
equivale a:
6,02214129 (30) × 1023
5. NUMERO DE AVOGADRO
El número de Avogadro es la cantidad de átomos, electrones,
iones, moléculas que se encuentran en un mol, además este
número sirve para establecer conversiones entre el gramo y la
unidad de masa atómica.
La equivalencia del número de Avogadro es enorme, más o menos
equivale al volumen de la luna dividido en bolas de 1 milímetro de
radio.
El valor del número de Avogadro se halla a partir de la definición
del número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de
carbono-12 elevado a la potencia 23.
Ya en el año 2006, el Comité de Información para Ciencia y
Tecnología recomendó que el valor del número de Avogadro sea
el siguiente:

8. MODULO DE QUIMICA
6. MOLECULAS
Es una partícula formada por un conjunto de átomos ligados por
enlaces covalentes (en el caso del enlace iónico no se consideran
moléculas, sino redes cristalinas), de forma que permanecen
unidos el tiempo suficiente como para completar un número
considerable de vibraciones moleculares. Constituye la mínima
cantidad de una sustancia que mantiene todas sus propiedades
químicas. Según una definición de la química física, es un conjunto
de núcleos y electrones.
La molécula es la partícula más pequeña que presenta todas las
propiedades físicas y químicas de una sustancia, y se encuentra
formada por dos o más átomos. Los átomos que forman las
moléculas pueden ser iguales (como ocurre con la molécula de
oxígeno, que cuenta con dos átomos de oxígeno) o distintos (la
molécula de agua, por ejemplo, tiene dos átomos de hidrógeno y
uno de oxígeno).
Las moléculas se encuentran en constante movimiento, y esto se
conoce como vibraciones moleculares (que pueden ser de tensión
o de flexión). Sus átomos se mantienen unidos gracias a que
comparten o intercambian electrones.
7. MASA MOLECULAR
La masa molecular es la masa de una molécula de un compuesto.
Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los
átomos que forman dicha molécula. Se mide en unidades de masa
atómica, representadas como u.

9. MODULO DE QUIMICA
La masa molecular (masa molecular relativa o peso fórmula) es un
número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una
sustancia es mayor que la unidad de masa molecular y sus
elementos, se calcula sumando todas las masas atómicas de dicho
elemento. Su valor numérico coincide con el de la masa molar,
pero expresado en unidades de masa atómica, en lugar de
gramos/mol. La masa molecular alude a una sola molécula,
mientras que la masa molar corresponde a un mol (N =
6,022·1023) de moléculas.
8. FORMULA EMPIRICA
Es una expresión que representa la proporción más simple en la
que están presentes los átomos que forman un compuesto
químico. Es por tanto la representación más sencilla de un
compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se
representa con "fm".
Fórmula empírica o Formula mínima Química/Fórmula empírica
Una fórmula es una pequeña lista de los elementos químicos que
forman una sustancia, con alguna indicación del número de moles
de cada elemento presente y, a veces, la relación que tiene con
otros elementos de la misma sustancia.

10. MODULO DE QUIMICA
9. FORMULA MOLECULAR
Expresa el número real de átomos que forman una molécula a
diferencia de la fórmula química que es la representación
convencional de los elementos que forman una molécula o
compuesto químico. Una fórmula molecular se compone de
símbolos y subíndices numéricos; los símbolos corresponden a los
elementos que forman el compuesto químico representado y los
subíndices son la cantidad de átomos presentes de cada elemento
en el compuesto. Así, por ejemplo, una molécula de ácido sulfúrico,
descrita por la fórmula molecular H2SO4 posee dos átomos de
hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno. El
término se usa para diferenciar otras formas de representación de
estructuras químicas, como la fórmula desarrollada o la fórmula
esqueletal. La fórmula molecular se utiliza para la representación
de los compuestos inorgánicos y en las ecuaciones químicas.
También es útil en el cálculo de los pesos moleculares.
En un sentido estricto, varios compuestos iónicos, como el carbono
o el cloruro de sodio o sal común no pueden ser representados por
una fórmula molecular ya que no es posibles distinguir átomos o
moléculas independientes y por ello, sólo es posible hablar de
fórmula empírica.
10.FORMULA ESTRUCTURAL
Es una representación gráfica de la estructura molecular, que
muestra cómo se ordenan o distribuyen espacialmente los átomos.

11. MODULO DE QUIMICA
Se muestran los enlaces químicos dentro de la molécula, ya sea
explícitamente o implícitamente. Por tanto, aporta más información
que la fórmula molecular o la fórmula desarrollada.1 Hay tres
representaciones que se usan habitualmente en las publicaciones:
fórmulas semidesarrolladas, diagramas de Lewis y en formato
línea-ángulo. Otros diversos formatos son también usados en las
bases de datos químicas, como SMILES, InChI y CML.
A diferencia de las fórmulas químicas o los nombres químicos, las
fórmulas estructurales suministran una representación de la
estructura molecular. Los químicos casi siempre describen una
reacción química o síntesis química usando fórmulas estructurales
en vez de nombres químicos, porque las fórmulas estructurales
permiten al químico visualizar las moléculas y los cambios que
ocurren.
Muchos compuestos químicos existen en diferentes formas
isométricas, que tienen diferentes estructuras pero la misma
fórmula química global. Una fórmula estructural indica la
ordenación de los átomos en el espacio mientras que una fórmula
química no lo hace.
11.NOMENCLATURAS
Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar
todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la
IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés

12. MODULO DE QUIMICA
International Unión of Pure and Applied Chemistry) es la máxima
autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga
de establecer las reglas correspondientes.
NOMENCLATURA STOCK
Es la Stock el cual consiste en nombrar a los compuestos
escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia
atómica del elemento. Indicando el número de electrones que un
átomo pone para que se pueda ceder en un enlace químico. De
forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos
se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del
elemento específico + el No. de valencia. Los números de valencia
normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento)
en una fórmula molecular.
NOMENCLATURA SISTEMATICA
Esta es el primer tipo de nomenclatura que se basa en nombrar los
compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la
atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada
molécula. La atomicidad tiene como objetivo indicar el número de
átomos de un mismo elemento en una molécula. En la
nomenclatura química se considera a la atomicidad como el
número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma
de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre
genérico + prefijo-nombre específico.

13. MODULO DE QUIMICA
Prefijos griego – número de átomos
Mono - 1
Di - 2
Tri - 3
Tetra - 4
Penta - 5
Hexa - 6
Hepta - 7
Oct - 8
Non - nona- eneá - 9
Deca - 10

14. MODULO DE QUIMICA
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Consiste en indicar la valencia del elemento de nombre específicos
con una serie de sufijos y prefijos, las cuales se indican de la
siguiente forma:
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se
coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en
algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
K2O, óxido de potasio u óxido potásico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -
ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro
con la valencia +2, óxido ferroso
… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2,
hierro con valencia +3, óxido férrico [2]
Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
Hipo- … -oso (para la menor valencia)
… -oso (para la valencia intermedia)
… -ico (para la mayor valencia)
Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y
sufijos.
Hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)
… -oso (para la valencias 3 y 4)
… -ico (para la valencias 5 y 6)
Per- … -ico (para la valencia 7)
Mn2+7O7-2, óxido per mangánico (ya que el manganeso tiene más
de tres números de valencia y en este compuesto está trabajando
con la valencia 7).

15. MODULO DE QUIMICA
12. OXIDOS
Los óxidos son compuestos químicos inorgánicos binarios formados
por la unión del oxígeno con otro elemento diferente. Según si este
elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos.
El oxígeno en los óxidos siempre tiene estado de oxidación -2, salvo
excepciones que se ven más adelante.
Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de
nomenclatura; si se utiliza la nomenclatura sistemática estequiometria
con números romanos (antigua de Stock), el número romano es igual
a la valencia del elemento diferente del oxígeno; si se utiliza el sistema
tradicional los sufijos y prefijos se asignan de acuerdo a las valencias
de cada elemento y si se utiliza la nomenclatura sistemática con
prefijos no se tienen en cuenta las valencias, sino que se escriben los
prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en la fórmula
molecular. Hay excepciones que se ven más adelante.
OXIDOS BASICOS
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal
cuando el oxígeno actúa con un estado de oxidación -2. Su fórmula
general es: metal más oxígeno. En la nomenclatura estequiometria
con números romanos (antigua de Stock) los compuestos se nombran
con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la
palabra óxido seguido por el nombre del metal y su estado de
oxidación en números romanos y sin signo. En la nomenclatura
tradicional se nombran con los sufijos -oso e -ico dependiendo de la
menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la
nomenclatura sistemática con prefijos se utilizan las reglas generales
con la palabra óxido como nombre genérico y los prefijos
correspondientes a cada elemento según el número de átomos de este
en la fórmula. En la nomenclatura antigua o tradicional, ya en desuso,
se les llaman también anhídridos o anhídridos básicos; ya que al
agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. En la nomenclatura
tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más
de dos estados de oxidación se utilizan las siguientes reglas: metales
con estados de oxidación hasta el +3 se nombran con las reglas de
los óxidos y los metales con estados de oxidación mayores o iguales

16. MODULO DE QUIMICA
a 4 se nombran con las reglas de los anhídridos. Ejemplos: V2+3O3-
2 se nombra como óxido vanadoso; V2+5 O5-2 se nombra como óxido
vanádico.
Metal + Oxígeno → Óxido básico
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
HIDROXIDOS
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por
un metal, y varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como
sucede con los metales varios como es el sodio y el nitrógeno ya que
estos se parecen demasiado por sus formas. El hidróxido,
combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos
de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe
confundirse con un hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de
oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo
dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo;
éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran
utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con
indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el
Ni(OH)2 es el Hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de
calcio (véase Nomenclatura Química).
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya
que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto
es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo
iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es
covalente. Por ejemplo:
Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el
agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases.
Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones
hidroxilo.
Óxido básico + Agua → Hidróxido
Na2O + H2O → 2Na(OH)
ACIDOS

17. MODULO DE QUIMICA
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto
químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con
una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un
pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de
Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes
definieron independientemente un ácido como un compuesto que
dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base).
Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el
ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido
acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías
de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las
reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado
de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos
o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir
como sustancias puras o en solución.
OXACIDOS
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no
metal. Su fórmula general es no metal + O. En este caso, la
nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de
óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La
nomenclatura sistemática y la Stock nombran a los compuestos con
las mismas reglas que en los óxidos metálicos. En la nomenclatura
tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.
No metal + Oxígeno → Oxácido
2S + 3O2 → 2SO3
HIDRACIDOS
Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros no metálicos y
por esa misma razón son estos los que se encuentran en estado acuoso. Se
nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre
específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo –hídrico.
Al igual que en estado gaseoso el nombre genérico es nombrado por el
elemento más electropositivo.
Hidruro No metálico + Agua → Hidrácido
HCl(g) + H2O → H+1 + Cl-1

18. MODULO DE QUIMICA
Web grafía
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
https://es.wikipedia.org/wiki/Masa_at%C3%B3mica
http://quimica-explicada.blogspot.com.co/2010/08/los-isotopos.html
https://es.wikipedia.org/wiki/Mol
http://numerode.com/para/nmero-de-
avogadro.php
http://definicion.de/molecula/
https://es.wikipedia.org/wiki/Masa_molecular
https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula
_emp%C3%ADrica
https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula
_molecular
https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula
_estructural
https://danielftorresxd.wordpress.com/2012/1
0/22/nomenclatura-stock/
https://danielftorresxd.wordpress.com/2012/1
0/22/nomenclatura-sistematica/
https://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_q
u%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg
%C3%A1nicos#.C3.93xidos_.28compuestos
_binarios_con_ox.C3.ADgeno.29
https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula
_molecular#Compuestos_comune