2. Tendencias Periódicas
Objetivos
• Ser capaz de demonstrar como ciertas
propiedades de los átomos varían en base a su
posición relativa en la Tabla Periódica.
Tendencias Periódicas es la variación de las
propiedades de los elementos según su posición
en la Tabla Periódica

3. Tendencias Periódicas
• Radio Atómico es un indicador del tamaño del
átomo.
• Cuando descendemos en la tabla periódica el radio
aumenta, porque aumenta el número cuántico
principal.
– Cuando en TP, Radio atómico
• Cuando nos movemos de izquierda a derecha en una
fila el Radio Atómico disminuye, debido al aumento
en la carga nuclear que atrae los electrones.
– Cuando en la TP, Radio Atómico

4. Tendencias Periódicas
Radio Atómico en
la Tabla Periódica
Numeros expresan el radio en pm.

5. Tendencias Periódicas
Ejemplo
1. Usando como referencia la tabla periódica, diga cuál
en estos pares es el átomo más grande.
a. Si o S
b. S o Te
c. Ca o Br

6. Tendencias Periódicas
Ejemplo
1. Usando como referencia la tabla periódica, diga cuál
en estos pares es el átomo más grande.
a. Si o S
b. S o Te
c. Ca o Br

7. Tendencias Periódicas
• Energía de Ionización (IE) es la cantidad de
energía necesaria para remover un electrón a un
átomo en estado gaseoso.
– A(g) A+(g) + e- ΔH=IE
• Cuando descendemos en un grupo es más fácil
remover el electrón a un átomo por lo que la Energía
de Ionización disminuye.
– Cuando TP, IE
• A través de una fila de izquierda a derecha la Energía
de Ionización disminuye.
– Cuando TP, IE

8. Tendencias Periódicas
• Un elemento puede tener más de una energía de
ionización si continuamos removiendo
electrones.
• Cada energía de ionización sucesiva es mayor que
a anterior.
• Ejemplo, las siguientes son las primeras tres IEs
del Mg, cuya config. electrónica es: 1s22s22p63s2:
• Mg(g) → Mg+(g) + e− IE1 = 738 kJ/mol
• Mg+(g) → Mg2+(g) + e− IE2 = 1,450 kJ/mol
• Mg2+(g) → Mg3+(g) + e− IE3 = 7,734 kJ/mol

9. Tendencias Periódicas
Energía de
Ionización en la
Tabla Periódica

10. Tendencias Periódicas
Ejemplos
1. Cuál elemento de los siguientes pares tiene mayor energía de
Ionización.
a. Ca o Sr
b. C o F
c. K o K+

11. Tendencias Periódicas
Ejemplos
1. Cuál elemento de los siguientes pares tiene mayor energía de
Ionización.
a. Ca o Sr
b. C o F
c. K o K+

12. Tendencias Periódicas
• Afinidad Electrónica (EA) es la diferencia en
energía producto de la aceptación de un
electrón por un elemento en estado gaseoso.
– A(g) + e- A-(g) ΔH=EA
• A través de la TB, EA aumenta
– Cuando PT, EA
• No hay una relación definida descendiendo.

13. Tendencias Periódicas
Ejemplo
1. Prediga que átomo de estos pares tendrá la mayor
Energía de Ionización.
a. C o F
b. Na o S
c. As o Br

14. Tendencias Periódicas
Ejemplo
1. Prediga que átomo de estos pares tendrá la mayor
Energía de Ionización.
a. C o F
b. Na o S
c. As o Br

15. Tendencias Periódicas
• Radio Iónico
En a se ilustra como el radio del sodio decrece cuando el sodio
forma iones positivos y b muestra como el radio del cloro
aumenta cuando el cloro forma iones negativos.

16. Tendencias Periódicas

17. Tendencias Periódicas

18. Tendencias Periódicas

19. Tendencias Periódicas

20. Tendencias Periódicas

21. Tendencias Periódicas

22. Tendencias Periódicas
Autoevaluación
1. Los átomos con grandes valores de energía de ionización
tienden a:
a. formar iones positivos
b. No formar iones positivos
c. a perder su electrones externos.
d. No tener electrones de valencia.

23. Tendencias Periódicas
Autoevaluación
1. Los átomos con grandes valores de energía de ionización
tienden a:
a. formar iones positivos
b. No formar iones positivos
c. a perder su electrones externos.
d. No tener electrones de valencia.

24. Tendencias Periódicas
Autoevaluación
2. Cuál de los siguientes elementos tiene mayor posibilidad de
formar un ión negativo?
a. I
b. Br
c. Cl
d. F

25. Tendencias Periódicas
Autoevaluación
2. Cuál de los siguientes elementos tiene mayor posibilidad de
formar un ión negativo?
a. I
b. Br
c. Cl
d. F

26. Tendencias Periódicas
Autoevaluación
3. Cuál de los siguientes es un ión?
a. O2-
b. C
c. HCl
d. Li-3

27. Tendencias Periódicas
Autoevaluación
3. Cuál de los siguientes es un ión?
a. O2-
b. C
c. HCl
d. Li-3

28. Tendencias Periódicas
Autoevaluación
4. En cuál sección de la TP esperaría encontrar los átomos más
pequeños?
a. superior izquierda
b. superior derecha
c. inferior izquierda
d. superior derecha

29. Tendencias Periódicas
Autoevaluación
4. En cuál sección de la TP esperaría encontrar los átomos más
pequeños?
a. superior izquierda
b. superior derecha
c. inferior izquierda
d. superior derecha

30. Tendencias Periódicas
Autoevaluación
5. Por qué los radios iónicos del grupo 15 son generalmente
mayores que los del grupo 17?
a. Átomos del grupo 15 son mayores que los del grupo 17.
b. Átomos del grupo 15 tienen más protones que los del
grupo 17.
c. Iones del grupo 15 tienen mayor carga negativa que los
iones del grupo 17.
d. Átomos del grupo 15 son generalmente más
electronegativos que los átomos grupo 17.

31. Tendencias Periódicas
Autoevaluación
5. Por qué los radios iónicos del grupo 15 son generalmente
mayores que los del grupo 17?
a. Átomos del grupo 15 son mayores que los del grupo 17.
b. Átomos del grupo 15 tienen más protones que los del
grupo 17.
c. Iones del grupo 15 tienen mayor carga negativa que los
iones del grupo 17.
d. Átomos del grupo 15 son generalmente más
electronegativos que los átomos grupo 17.

32. Tendencias Periódicas
Resumiendo
Ciertas propiedades - Radio Atómico, Radio Iónico,
Afinidad Electrónica, Potencial de Ionización,
Electronegatividad — Pueden ser relativamente
predichas por la posiciones de los elementos en a tabla
periódica.

33. Introducción
El diamante es la material natural más duro en la tierra.
Paradójicamente está constituido de puro carbono. Qué hay de especial
en este elemento que hace al diamante tan duro?
Enlaces químicos.
En un perfecto cristal de diamante, cada átomo de C hace cuatro
conexiones o enlaces con otros cuatro carbonos formando una matriz
tridimensional. Por lo general, cuatro es el mayor número de enlaces
que realizan los átomos, por lo que el carbono maximiza la cantidad de
interacciones con otros átomos. Este arreglo tridimensional de
conexiones se extiende por todo el cristal de diamante, formando
esencialmente una gran molécula. Romper el diamante implica romper
todos los enlaces simultáneamente.
Por otro lado, los enlaces de carbono son relativamente fuertes. Existen
otros enlaces más Fuertes, pero carbono-carbono es una conexión
considerablemente fuerte en sí misma. No solo habría que romper
todos los enlaces al mismo tiempo sino que también cada enlace es
particularmente fuerte.

34. Existen otras sustancias con enlaces en arreglos parecidos al del
diamante. Dióxido de silicio y nitrito de boro tienen cierta
similitud pero ninguno de ellos se acerca a la dureza del diamante
Diamante es la sustancia conocida natural más dura y está constituida solamente por
carbono.
© Thinkstock

35. Diagramas de Puntos de Lewis
Objetivo
• Dibujar un diagrama de electrones de puntos
de Lewis para un átomo o ión monoatómico.
Diagrama electrónico de puntos de Lewis es una
representación de la valencia electrónica por
medio de puntos alrededor del símbolo del
elemento.
Ejemplo: H•

36. Diagramas de Puntos de Lewis
• He: Poniendo los dos punto en un mismo lado
representamos que los electrónes se
encuentran en el mismo subnivel, en este caso
1s.
Li• Be: •B: C: N: :O: :F :Ne:

37. Diagramas de Puntos de Lewis
Ejemplo
1. Escriba el diagrama electrónico de Lewis para cada elemento.
a. aluminio
b. selenio
c. Fósforo
d. Argón

38. Diagramas de Puntos de Lewis
• Los átomos que tienen parcialmente lleno los
subniveles d o f , estos electrones son
omitidos en el diagrama de Lewis.
– Ejemplo: Fe : 4s23d6 Fe:
• Elementos en la misma columna de la TP
tienen configuraciones de Lewis similares.
– He: Be: Mg: Ca: Sr: Ba: Ra:

39. Diagramas de Puntos de Lewis
• Diagrama de Lewis para iones es similar que
para los átomos excepto que se remueven
electrones para los cationes y se añaden
electrones para los aniones.
Diagrama de Lewis Configuración electrónica
Na• Na+ [Ne]3s1 [Ne]
Fe: Fe 2+ [Ar] 4s2 3d6 [Ar] 3d6
:Cl• :Cl-: [Ne]3s2 3p5 [Ne]3s2 3p6

40. Diagramas de Puntos de Lewis
Ejemplos
1. Cuál es el diagrama electrónico de Lewis para los
siguientes iones?
a. Ca2+
b. O2−
c. Tl
Solución:
a. Ca2+ b. :O:2- c. Tl:+

41. Diagramas de Puntos de Lewis
Resumiendo
•El diagrama electrónico de Lewis usa puntos para representar
los electrones de valencia alrededor del símbolo del elemento.
•El diagrama electrónico de Lewis tiene menos (cationes) o más
(aniones) puntos que el átomo correspondiente.