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Contenidos (1) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Contenidos (2) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

¿Por qué se unen los átomos? ,[object Object],[object Object]

Diagrama de energía frente a distancia interatómica

Tipos de enlaces ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Recordando...

Enlace iónico ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Recordando...

Energía de red (reticular) en los compuestos iónicos (  H ret o U) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Factores de los que depende la Energía reticular ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ciclo de Born y Haber ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ciclo de Born y Haber Na (s) + ½ Cl 2 (g)  NaCl (s) (  H f = –411’1 kJ). ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Estructura cristalina ,[object Object],[object Object]

Índice de coordinación ,[object Object],[object Object]

Principales tipos de estructura cristalina ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Imágenes: © Ed. Santillana. Química 2º Bachillerato F  Ca 2+

Estructura cristalina. Factores de los que depende. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejemplo : Calcular el nº de cationes y aniones que hay en las celdas de NaCl, CsCl y CaF 2 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],F  Ca 2+

Propiedades de los compuestos iónicos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],REPASO

Disolución de un cristal iónico en un disolvente polar REPASO Solubilidad de un cristal iónico © Grupo ANAYA. Química 2º Bachillerato.

Fragilidad en un cristal iónico REPASO © Grupo ANAYA. Química 2º Bachillerato. presión

Enlace covalente ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Teoría de Lewis ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Recordando...

Ejemplo: Escribir las estructuras de Lewis completas para las siguientes especies químicas: CH 4 , HCN, H 2 CO, H 2 SO 4 , NH 4 + . ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object], H | NH 4 + H–N +  H | H : O : || H–O–S–O–H || : O :

Excepciones a la teoría de Lewis ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Resonancia. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Resonancia. ,[object Object],[object Object]

Resonancia. ,[object Object],[object Object],[object Object],http://www.cnnet.clu.edu/quim/Q_3451/modulo1/modulo1c_files/resonancia.html#tope

Ejercicio A: Escribir las distintas formas resonantes del ácido nítrico. O también + N O H : O : O · · · · – · · · · · · N O H : O : O + – · · · · · · · · · · N O H · · : O : O · ·  – · · +  – · · 

Modelo de repulsión de pares electrónicos y geometría molecular ,[object Object],[object Object],[object Object]

Modelo de repulsión de pares electrónicos y geometría molecular. (cont.). ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

El átomo central sólo tiene pares de e – de enlace. ,[object Object],[object Object],[object Object],CH 4 Tetraédrica BCl 3 Triangular BeF 2 Lineal

El átomo central tiene dos dobles enlaces o uno sencillo y uno triple. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

El átomo central tiene pares de e – sin compartir. ,[object Object],[object Object],[object Object],Agua (104,5º) Metano (109,4º) Amoniaco (107,3º)

El átomo central tiene un enlace doble. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],122º 116º 122º

Ejercicio B: Explique: a) Si las estructuras de Lewis justifican la forma geométrica de las moléculas o si ésta se debe determinar experimentalmente para poder proponer la representación correcta . b) Si cada molécula se representa en todos los casos por una única formula estructural. c) Representar las estructuras de Lewis de las siguientes especies: H 2 O y NO 3 – d) ¿Justifican las representaciones de las moléculas anteriores la estabilidad de las mismas? ,[object Object],[object Object],Cuestión de Selectividad (Junio 97)

Ejercicio B: Explique: a) Si las estructuras de Lewis justifican la forma geométrica de las moléculas o si ésta se debe determinar experimentalmente para poder proponer la representación correcta. b) Si cada molécula se representa en todos los casos por una única formula estructural. c) Representar las estructuras de Lewis de las siguientes especies: H 2 O y NO 3 – d) ¿Justifican las representaciones de las moléculas anteriores la estabilidad de las mismas? ,[object Object],[object Object],[object Object],Cuestión de Selectividad (Junio 97)

Polaridad en moléculas covalentes. Momento dipolar. ,[object Object],[object Object]

Momento dipolar (cont). ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Momentos dipolares. Geometría molecular. CO 2 BF 3 CH 4 H 2 O NH 3

Ejemplo: a) Ordene según la polaridad creciente, basándote en los valores de electronegatividades de la tabla adjunta, los enlaces siguiente: H–F, H–O, H–N, H–C, C–O y C–Cl Elemento F O Cl N C S H Electronegat. 4,0 3,5 3,0 3,0 2,5 2,5 2,1 b) la polaridad de la molécula de CH 4 ¿será igual o distinta de la de CCl 4 ? ,[object Object],[object Object],Cuestión de Selectividad (Junio 98)

Ejercicio C: Cuatro elementos diferentes A,B,C,D tienen número atómico 6, 9,13 y 19 respectivamente. Se desea saber: a) El número de electrones de valencia de cada uno de ellos. b) Su clasificación en metales y no metales. c) La fórmula de los compuestos que B puede formar con los demás ordenándolos del más iónico al más covalente. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Cuestión de Selectividad (Septiembre 97) c) DB (más iónico) CB 3 AB 4 (más covalente)

Teoría del enlace de valencia (E.V.) ,[object Object],[object Object],[object Object]

Enlace covalente simple. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],© Grupo ANAYA S.A. Química 2º Bachillerato

Enlace covalente múltiple. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],© Grupo ANAYA S.A. Química 2º Bachillerato

Hibridación de orbitales atómicos. ,[object Object],[object Object],[object Object]

Hibridación (cont). ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Tipos de hibridación ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Teoría de orbit. moleculares. (O.M.)  ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Teoría de orbitales moleculares. (T.O.M.) (cont.).  ,[object Object],[object Object],[object Object]

O.A. (N) O.A. (N) O.M. (N 2 ) Molécula de N 2 O.A. (N) O.A. (O) O.M. (NO) Molécula de NO

Propiedades de los compuestos covalentes ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Enlaces intermoleculares ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Estructura del hielo (puentes de hidrógeno)

Enlace metálico ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Modelo de bandas (enlace metálico). ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Propiedades de los compuestos metálicos. ,[object Object],[object Object]

Propiedades de los compuestos metálicos (cont.). ,[object Object],[object Object],[object Object]

Ejemplo: La configuración electrónica de un elemento: a) ¿Permite conocer cuál es su situación en el sistema periódico? b) ¿Indica qué clase de enlaces puede formar con otros elementos? c) ¿Es suficiente información para saber si el elemento es sólido, líquido o gas? d) ¿Sirve para conocer si el elemento es o no molecular? Justifique las respuestas. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Cuestión de Selectividad (Septiembre 98)

Ejercicio D: Rellenar el siguiente cuadro poniendo en cada casilla la fórmula del elemento o de un compuesto que formen entre ellos, el tipo de enlace (C = covalente, I = iónico, M = metálico) y el estado de agregación (S = sólido, L = líquido, G= gas), tal como aparece en el ejemplo. Cl H O Ca Cl H CaH 2 I S O Ca Cuestión de Selectividad (Marzo 97) Cl 2 C G HCl C G H 2 C G Cl 2 O C G H 2 O C L CaO I S O 2 C G CaCl 2 I S Ca M S

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