Repaso de temas vistos en Química o ayudar ala mínima investigación de tareas sobre la propiedades de la tabla periódica.

1. Conceptos previos
 ¿En que consiste?
 Su estudio en la tabla.
 Principales propiedades de la tabla.
 Otras propiedades periódicas.

2. Son propiedades que presentan los elementos químicos y
que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la
colocación en la misma de un elemento, podemos deducir
que valores presentan dichas propiedades así como su
comportamiento químico.

3.  Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una
periodicidad de esas propiedades en la tabla. esto
supone, por ejemplo, que la variación de una de ellas en
los grupos va a responder a una regla general. Esto nos
permite, al conocer estas reglas de variación, cual va a ser
el comportamiento químico de un elemento, ya que
dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus
propiedades periódicas.

4.  Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las
más importantes destacaríamos:
 Estructura electrónica: distribución de los electrones en los
orbitales del átomo
 Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle
un electrón.
 Electronegatividad: mide la tendencia para atraer
electrones.
 Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
 Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no
metálico.
 Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o
perder para el octete

5. 1. Volumen atómico
2. Radio iónico
3. Radio atómico
4. Densidad
5. Calor específico
6. Calor de vaporización
7. Punto de ebullición
8. Punto de fusión
9. Valencia covalente
10. Carácter oxidante o reductor
11. Radio Covalente

6.  El volumen atómico se define como la masa molecular
dividida por la densidad y se suele expresar en cm3/mol.

7.  Si un átomo neutro gana o pierde electrones, se convierte
en una especie cargada, denominada ion.
Si gana electrones hay exceso de estos, el ion será negativo
y se denomina anión.
Si pierde electrones, hay defectos de estos, el ion será
positivo y se denomina catión.

8.  Se define el radio atómico como la distancia más
probable del electrón más externo al núcleo.
Variación

9.  La densidad atómica es una propiedad física que
involucra tanto a la masa del objeto como al volumen que
éste ocupa, según la siguiente relación:
Densidad atómica = Masa atómica / Volumen atómico
Tal y como se puede ver arriba, a medida que aumente la
masa, aumenta la densidad y a medida que aumente el
volumen, ésta disminuye, es decir si aumenta mas la masa
que el volumen, la densidad aumentará, mientras que si el
volumen aumenta mas que la masa, la densidad disminuye
(y ésta se mantiene si es que tanto la masa como el
volumen aumentan en un mismo factor).

10.  De acuerdo con la ley de Dulong y Petit, el calor específico
de los elementos sólidos es inversamente proporcional a su
masa atómica de forma que el calor específico multiplicado
por la masa atómica es aproximadamente una cantidad
constante para todos los elementos sólidos.
Es la cantidad de calor medida en julios, que se requiere
para elevar la temperatura de un kilogramo de una sustancia
un Kelvin.

11.  Supongamos un mol de un elemento en estado líquido que se
encuentra en equilibrio con su vapor a la presión de 1
atmósfera. Para conseguir que todo el líquido pase a la fase de
vapor es necesario aportar al sistema una cantidad de energía
que se conoce como entalpía de vaporización o calor de
vaporización.
La entalpía de vaporización suele representarse como Hvap y
se mide en kJ mol-1.

12.  de cualquier elemento es la temperatura a la cual cambia
de líquido a vapor o de vapor a líquido. Es función de la
presión. Igual que el anterior se emplea para cualquier
sustancia. Es la temperatura a la que la presión de vapor
de un líquido es una atmósfera. En el Sistema
Internacional se mide en K (Kelvin).

13.  es la temperatura a la que el elemento cambia de la fase
sólida a la líquida, a la presión de 1 atm. En el Sistema
Internacional se mide en K (Kelvin). En las sustancias
puras, el proceso de fusión ocurre a una sola temperatura
y el aumento de temperatura por la adición de calor se
detiene hasta que la fusión es completa.

14.  se forma cuando los dos átomos implicados (elementos
no metálicos) comparten electrones. Al compartir
electrones los átomos consiguen mayor estabilidad que
cuando están aislados, por tanto buscarán tener la
configuración electrónica lo más estable posible, esto es,
la de un gas noble. La discusión completa se sale de los
objetivos de este capítulo y es mejor reservarla para el
capítulo que destinaremos al enlace.

15.  Oxidante es la sustancia que gana electrones real o
formalmente. Los elementos más oxidantes son los que
se encuentran más arriba y más a la derecha con
excepción de los gases nobles.
 Reductor es la sustancia que pierde electrones. Ganar
formalmente significa que los comparte pero los atrae
con más fuerza que el otro. Los elementos más
reductores con los que se encuentran más abajo y a la
izquierda.

16.  el radio covalente aumenta en el mismo sentido que el
radio atómico, por lo tanto: El radio covalente aumenta
al descender en un grupo y para los elementos de los
grupos s y p el radio atómico disminuye de izquierda a
derecha en un periodo. Esta variación puede
interpretarse atendiendo a la configuración electrónica
de los átomos. Al descender en un grupo, aumenta el
número cuántico principal, y al pasar de un periodo a
otro los electrones de valencia ocupan orbitales de
número cuántico superior al anterior.

17. Espero les haya gustado
Mas adelante veremos mas trabajos