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Ejercicio 1
Instrucciones:

1. Analiza las siguientes afirmaciones, identificando si son falsas o verdaderas. En
caso de ser falsas justifica tu respuesta.

Un protón es 1837 veces más pesado que un electrón.
Thomson concluyó la existencia del núcleo atómico mediante el experimento de la
laminilla de oro.
El núcleo de un átomo contiene protones, neutrones y electrones.
El protón y electrón tienen masas similares.
De acuerdo con la teoría atómica de Dalton, los átomos están compuestos de
electrones, neutrones y protones.

2. En la siguiente notación isotópica, investiga de qué elemento se trata.

Z= 29
A= 108
A= 32
A= 55
Z= 47
Z= 80
A= 40
Z= 9

3. ¿Cuántos neutrones, protones y electrones están presentes en los siguientes
átomos?

a. Ag
b. Mg
c. Zn
d. P
e. Cr
f. Al
g. F
h. K

4. Investiga en qué consiste el experimento de la laminilla de oro en el cual
Rutherford basó sus estudios del núcleo del átomo.

Envía el ejercicio a tu tutor, en formato de práctica de ejercicios.

Ejercicio 2
Instrucciones:



1. Aplicando la fórmula indicada dentro de los números cuánticos, determina el
número máximo de electrones en los siguientes niveles de energía.

Niveles Número máximo de electrones
1
2
3
4

2. Elabora las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos haciendo uso de
la tabla periódica y la regla diagonal.

Elemento Número Número de Configuración
atómico electrones en electrónica
nivel principal
Potasio
Litio
Oxígeno
Bromo
Fluoruro

3. Describe el significado de los siguientes términos:
a. Halógenos
b. Metal alcalino
c. Gases nobles
4. Investiga el porcentaje de abundancia de los elementos químicos más comunes en
la corteza terrestre.


Ejercicio 3
Instrucciones:

Realiza las siguientes actividades de investigación e integra los resultados en forma de
reporte para entregar a tu profesor.

1. Investiga en tu libo de texto, en los libros de consulta o bien en Internet, una
aplicación de cada una de las leyes que intervienen en el comportamiento de
los gases.
2. Investiga cómo es que los detergentes pueden romper las moléculas de agua
y cómo realizan su acción limpiadora. Puedes consultar la siguiente fuente:

El Cuaderno de Porque Biotecnología “Enzimas que limpian la ropa (jabones y



detergentes)”. Recuperado el 7 septiembre 2011.

3. Investiga acerca de los componentes de la atmósfera y las alteraciones que
ha estado sufriendo por las actividades de los humanos.

Puedes consultar la siguiente fuente:
Educación ambiental en la República Dominicana. (s.f.). Contaminación atmosférica,
contaminantes atmosféricos. Recuperado el día 17 de octubre de 2008, de
http://www.jmarcano.com/recursos/contamin/catmosf2.html

Envía el ejercicio a tu tutor, en formato de reporte.

Ejercicio 4
Instrucciones:

1. Mediante la configuración electrónica, describe la formación de los siguientes iones:

a. El átomo de sodio pierde un electrón.
b. El átomo de cloro gana un electrón.

2. Escribe la representación de Lewis para la formación de los siguientes compuestos:

I2 PC13 Br2

3. Investiga en tu libro de texto por qué el H2O y el NH3 son polares.

4. Realiza una investigación acerca de las aleaciones y sus enlaces, así como sus
aplicaciones y clasificación.

Puedes consultar la siguiente fuente:
Universidad Tecnológica de Pereira. (s.f.). Aleaciones metálicas. Recuperado el día 17
octubre de 2008, de http://www.utp.edu.co/~publio17/aleaciones.htm


Ejercicio 5
Instrucciones:

1. Completa la siguiente tabla, clasificando los diferentes tipos de reacciones.
Justifica tu respuesta.

Ecuación Tipo de Justificación
ecuación



2. Investiga en tu libro de texto una reacción química de las siguientes
clasificaciones: descomposición, exotérmica y sustitución simple.
3. Investiga sobre la reacción de combustión que tiene como producto principal
el dióxido de carbono CO2, responsable de contribuir al calentamiento
global.

Se puede obtener esta información con la ayuda del libro de texto, complementándola con
algunos sitios de Internet:

Club Telepolis. (s.f.). El calentamiento global en la actualidad. Recuperado el 20 de octubre
de 2008, de http://club.telepolis.com/geografo/clima/calentam.htm
Universidad Sergio Arboleda (2005). Almacenar dióxido de carbono reducirá el
calentamiento global. Recuperado el 20 de octubre de 2008, de
http://www.usergioarboleda.edu.co/medioambiente/prensa1.htm


Ejercicio 6
Instrucciones:

Realiza la siguiente actividad e integra los resultados de los ejercicios de acuerdo al
producto solicitado.

1. En la siguiente tabla contesta si las aseveraciones escritas son falsas o
verdaderas.

Para que una ecuación química, correctamente escrita, represente una reacción debe estar
balanceada, esto significa que:

1. Tiene la misma cantidad de moles totales, tanto en los
reactivos como en los productos.
2. La masa total que contienen los reactivos es igual a la masa
total de los reactivos.
3. Depende de los factores que afectan la velocidad de la
reacción química.
4. Se cumple la ley de la conservación de la masa.

2. Calcular el número de moles de dióxido de nitrógeno (NO2) obtenidos
cuando se producen 3 moles de oxígeno en la descomposición del ácido
nítrico.



3. Si se preparan en el laboratorio pequeñas bolas de plástico con las
siguientes muestras (ver el cuadro), ¿cuántos moles de sustancia se tiene en
cada bolsa?

Moles
1. 213.5 gramos de
Na2SO4

2. 63.5 gramos de KCl

3. 553.5 gramos de
Li2Cr2O7

4. Realiza una investigación de alguna industria que genere algún tipo de
contaminación y haz una propuesta de una posible solución.

Se puede obtener esta información con la ayuda del libro de texto, complementándola con
algunos sitios de Internet:

Greenpeace. (2008) ¿Qué tipo de industrias son las contaminantes? Recuperado el 22 de
octubre de 2008, de
http://www.greenpeace.org/espana/contaminaci-n/contaminaci-n-de-r-os/los-r-os-de-espa-a-
los-mas-con

Ejercicio 7
Instrucciones:

Con la ayuda de la explicación del tema donde vienen ejercicios resueltos y con los ejemplos
practicados en clase, resuelve los siguientes problemas estequiométricos, usando tu libro de texto,
tabla periódica y calculadora como herramienta.

1. Calcula la composición en tanto por ciento de 1 molécula de dióxido de azufre,
SO2
, que contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno.

2. ¿Cuál es el reactivo limitante si se hacen reaccionar 8 gr de CH4 con 48 gr de
O2
para producir CO2 con la combustión del metano?



3. Calcula en la siguiente ecuación el rendimiento teórico del cloruro de sodio
NaCl en gramos que se produce al reaccionar 20gr de NaHCO3 con 50 ml. de
HCl.

4. En reacción de 6.8 g de H2S con exceso de SO2, se produce 8.2 g de S azufre
¿Cual es el rendimiento?


Ejercicio 8
Instrucciones:

1. Para los siguientes enunciados, escribe si es falso o verdadero; justifica tu respuesta.

En una solución tanto el soluto como el disolvente pueden ser líquidos,
sólidos o gases.
En una solución el componente más abundante es el soluto.
En una solución la sustancia que se disuelve es el disolvente.
En una solución puede haber más de un soluto y más de un disolvente.
Las soluciones pueden separar sus componentes por métodos físicos.
La composición de una solución siempre es constante y fija.
El alcohol y el agua son completamente miscibles.
El disolvente determina el estado físico de la solución.
Las partículas de un soluto tienen tamaño iónico o molecular.

2. Predice la solubilidad de las siguientes sustancias tomando en cuenta su tipo de enlace.

a. Cloroformo y agua.
b. Gasolina en benceno.
c. Azúcar en etanol.
d. Acido clorhídrico en agua.
e. Ioduro de potasio en agua.
f. Benceno en hexano.

3. Contesta los siguientes ejercicios de unidades de concentración.

a. Calcula el porcentaje masa de una solución de 155gr de fenol que se disuelven en 5gr de
glicerol.
b. Calcula el porcentaje masa de una solución preparada disolviendo 30gr de etanol y 120gr de
agua destilada.




Ejercicio 9
Instrucciones:

1. Para entender la aplicación de los temas presentados, realiza una investigación
acerca de las propiedades coligativas, debes incluir un ejemplo de cada una de
ellas. Te puedes apoyar en el libro de texto y/o los libros de apoyo; te
recomendamos ampliar tu propia búsqueda de información.
2. Integra a tu investigación un estudio del funcionamiento de los aerosoles como
sustancias.

Ejercicio 10
Instrucciones:

1. Se calienta carbonato de calcio a altas temperaturas para producir óxido de calcio,
tal como muestra la siguiente ecuación:

a. Escribe de nuevo la ecuación mostrando el cambio de entalpía.
b. Calcula el cambio de entalpía necesario para producir 1000gr de CaO.

2. Realiza una investigación acerca de la primera Ley de la termodinámica y su
relación con la entalpía e intégrala a tu reporte. Puedes obtener información en la
explicación del curso y enriquecerla con el apoyo del libro de texto u otro libro de
consulta, o bien recurrir a algunos sitios de Internet.


Ejercicio 11
Instrucciones:

Realiza los siguientes ejercicios e integra sus resultados en un reporte.

1. Indica si ▲S es positivo o negativo y explica las siguientes observaciones en
términos de un aumento o disminución de desorden.

a. Un tazón de vidrio se rompe con facilidad.
b. Una mezcla de sal y pimienta no se separa espontáneamente.
c. El agua se evapora, no obstante que el ▲S es positivo.
2. Realiza una investigación acerca de la segunda Ley de la termodinámica y su
relación con la entalpía. Puedes obtener información repasando el material de
clase, leyendo el libro de texto u otro libro de consulta, o bien recurriendo a



algunos sitios de Internet.


Ejercicio 12
Instrucciones:

1. Aplicando las fórmulas del tema, calcula la constante de equilibrio para los
siguientes datos en dos experimentos de la reacción:

Experimento uno Experimento dos
[N2] = 0.921M [N2] = 0.399 M
[H2] = 0.763 M [H2] = 1.197 M
[NH3] = 0.157M [SO3] = 0.203 M

2. Realiza una investigación y elabora un resumen acerca de los factores que afectan
la velocidad de reacción.
3. Una vez que hayas concluido integra en un reporte los resultados de tus ejercicios

Ejercicio 13
Instrucciones:

1. Con base en la temperatura y la catálisis, haz un análisis de cómo afectan éstos a
las velocidades de una reacción química.
2. Contesta las siguientes preguntas:
a. Con base en los efectos de la temperatura, explica por qué algunos
animales pueden pasar largos periodos de tiempo sin consumir alimento.
b. En cualquier equilibrio químico, ¿cuál es el desplazamiento del equilibrio
provocado por:
 Un aumento en la temperatura de los reactivos?
 Un aumento en la temperatura de los productos?

Ejercicio 14
Instrucciones:

1. Aplicando las reglas de oxidación, calcula el número de oxidación del elemento en
color rojo.
a. N O3
b. HMnO4
c. ClO4



2. Indica el número de electrones ganados o perdidos y nombra cuándo ocurre una
oxidación y una reducción.

a.
b.
c.
4. Balancea las siguientes ecuaciones siguiendo los pasos del método REDOX.
o
o



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