Grupos químicos de la tabla periódica que son VIIA , VIA, VA y IVA,donde se habla de cada uno de los grupos

1. Química Orgánica 11
Presentado por:
Laura Camila Daza Cortes
Grado: 11°3
Institución Educativa Exalumnas De La Presentación
Ibagué – Tolima
2018

3. INTRODUCCION
A continuación en este trabajo, te daré a conocer un poco más sobre los grupos
químicos de la tabla periódica, donde están incluidos los siguientes grupos: IV A
(Carbono), V A (Nitrógeno), VI A (Anfígenos) y VII A (Halógenos). Acá te explicare
las características de cada grupo, que elementos químicos lo forman, donde se
pueden encontrar, su posición en la tabla periódica y saber identificar cada grupo.
OBJETIVOS
 Conocer donde se encuentran estos grupos químicos.
 Identificar dónde y cómo podemos encontrar cada uno de estos grupos y
elementos.
 Saber o lograr identificar las características de ellos.
 Conocer o tener idea de donde se encuentra cada grupo en la tabla
periódica.

4. MARCO TEORICO
TABLA PERIODICA
La tabla periódica de los elementos, donde se distribuye los distintos elementos
químicos conforme a ciertas características de cada uno. Cada elemento químico,
contiene un enlace que explica sus propiedades químicas, efectos sobre la salud,
efectos sobre el medio ambiente, datos de aplicación y también información
acerca de la historia y el descubridor de cada elemento.
GRUPOS DE ELEMENTOS QUIMICOS
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Hay 18
grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los
ocho restantes largos, que muchos de estos corresponden a conocidas familias de
elementos químicos. Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla
pertenecen al grupo 3. En un grupo, las propiedades químicas son muy similares,
porque todos los elementos del grupo tienen la misma cantidad o número de
electrones en su última o ultimas capas.

5. Ej:
 Si nos fijamos en la configuración electrónica de los elementos del primer
grupo, el grupo de Alcalinos la configuración electrónica de su última capa
es igual, variando únicamente el periodo del elemento.
GRUPO VII A (HALOGENOS)
Los elementos de la tabla periódica que componen que componen al grupo de los
Halógenos son: Flúor (F) Cloro (Cl) Bromo (Br) Yodo (I) Ástato (At). Son
elementos muy reactivos que nunca se encontraran libres en la naturaleza. Tienen
siete electrones de valencia y una fuerte tendencia de ganar un electrón.
El Flúor es un gas amarillo pálido que se emplea para producir compuestos
llamados clorofluorocarbonos, conocidos como CFC o freones, que se usan para
prevenir las caries y para mejorar las propiedades de los lubricantes.

6.  PROPIEDADES QUIMICAS:
 Los elementos del grupo VII A también llamados Halógenos por ser
todos formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y
son todos no metales.
 Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son
los elementos más electronegativos.
 Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están
libres en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente
menos el bromo que es liquido en condiciones ambientales normales.
 Su característica química primordial, es su capacidad oxidante porque
arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos
para formar aniones.

7.  COMPUESTOS:
Los halógenos forman moléculas diatomicas homonucleares. Debido a sus fuerzas
intermoleculares relativamente débiles el cloro y el flúor forman parte del grupo
Gases Elementales.
 APLICACIONES:
Aparte de las lámparas halógenas, existen muchas otras aplicaciones de los
halógenos.
Los derivados del flúor tienen una notable importancia en el ámbito de la industria.
Entre ellos destacan los hidrocarburos fluorados, como el anticongelante freón y la
resina teflón, lubricante de notables propiedades mecánicas.
El cloro encuentra su principal aplicación como agente de blanqueo en las
industrias papelera y textil. Así mismo, se emplea en la esterilización del agua
potable y de las piscinas, y en las industrias de colorantes, medicamentos y
desinfectantes.
Los bromuros actúan médicamente como sedantes, y el bromuro de plata se
utiliza como un elemento fundamental en las placas fotográficas. El yodo, cuya
presencia en el organismo humano resulta esencial y cuyo defecto produce bocio,
se emplea como antiséptico en caso de heridas y quemaduras.

8.  ELEMENTOS DEL GRUPO VII A:
1. Flúor: El flúor es el elemento químico de número atómico 9 y su símbolo
es F. Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado
por moléculas diatomicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos
los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves
quemaduras químicas en contacto con la piel. Lo encontramos en:
2. Cloro: Es un elemento químico de numero atómico 17 y su símbolo es Cl.
En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas toxico
amarillo – verdoso formado por moléculas diatomicas (Cl2) unas 2,5 veces
mas pesado que el aire, de olor desagradable y toxico. Es un elemento
abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para
muchas formas de vida. Lo podemos encontrar en:

9. 3. Bromo: El bromo es un elemento químico de número atómico 35 y su
símbolo es Br. El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y
denso. Su reactividad es intermedia. En estado líquido es peligroso para el
tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta. Lo encontramos
en:

10. 4. Yodo: El yodo es un elemento químico de número atómico 53 y su
símbolo es I. Este elemento puede encontrarse de forma molecular como
yodo diatomico. Químicamente el yodo es halógeno menos reactivo y
electronegativo. Como con todos los otros halógenos, el yodo forma
moléculas diatomicas y por ello forma el diyodo de formula molecular I2. Lo
podemos encontrar en :
5. Ástato: El ástato es un elemento químico de la tabla periódica cuyo
símbolo es At y su número atómico es 85. Este elemento radioactivo, es el
más pesado de los halógenos, se produce a partir de la degradación de
uranio y torio.

11. GRUPO VI A (OXIGENO)
El Grupo VIA recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el
primer elemento del grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la
configuración electrónica externa ns2 np4. Los tres primeros elementos, el
oxígeno, azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio son
metaloides.
El grupo VI A del sistema periódico o grupo del oxígeno está formado por los
elementos: Oxigeno (O) Azufre (S) Selenio (Se) Telurio (Te) Polonio (Po). Por
encontrarse en el extremo derecho de la tabla periódica es fundamentalmente no-
metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al descender en el grupo.
Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno presenta un
comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales D en la capa de valencia,
solo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los
restantes elementos pueden formar 2 4 y 6 enlaces covalentes.
 PROPIEDADES QUIMICAS:
El grupo VI A recibe también el nombre de Grupo del Oxigeno por ser este el
primer elemento del grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la
configuración electrónica ns2 np4. Los primeros tres elementos el oxígeno, azufre
y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio son metaloides.

12. Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales en la capa de valencia, solo
puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los
restantes elementos pueden formar 2 4 y 6 enlaces.
 ESTADO NATURAL DE LOS ELEMENTOS:
1. Oxigeno: El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra.
Existe en estados libre, como O2, en la atmosfera (21% en volumen), pero
también combinado en el agua y formando parte de diversos óxidos y
oxosales, como silicatos, carbonatos, sulfatos, etc. En condiciones
ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas alotrópicas, el dioxigeno y
el ozono, de los cuales solo el primero es termodinámicamente estable.

13. 2. Azufre: El azufre se encuentra: nativo (en zonas volcánicas y en domos de
sal) o combinado, en sulfatos, sulfuros (sobre todo pirita, FeS2) y sulfuro de
hidrogeno acompañando el petróleo.

14. 3. Selenio: El selenio presenta tres formas alotrópicas:
 Selenio rojo: Constituidos por Se8
 Selenio negro: Anillos Sen con n muy grande y variable (forma
amorfa)
 Selenio gris: De estructura similar a la del azufre plástico. Este
alotropo presenta aspecto metálico (es un semimetal) y es
fotoconductor.
4. Telurio: Presenta una única variedad alotrópica, el Telurio gris, es similar
al Selenio gris. Tiene un carácter más metálico que el anterior.

15. 5. Polonio: Presenta dos alotropos: cubico simple y romboédrico, en los que
cada átomo está directamente rodeado por seis vecinos a distancias
iguales. Ambos alotropos tienen carácter metálico.
 APLICACIONES:
Oxigeno: Como oxigeno molecular O2 se utiliza en la industria del acero, en
el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en
sopletes oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas reacciones como
agente oxidante. El oxígeno gaseoso es fundamental para la vida; es
necesario para quemar los combustibles fósiles y obtener así energía y se
requiere durante el metabolismo urbano para quemar carbohidratos.
Azufre: Se usa en muchos procesos industriales como la producción de
ácido sulfúrico, en la fabricación de pólvora y vulcanización del caucho.
Algunos compuestos como los sulfitos tienen propiedades blanqueadoras,
otros tienen uso medicinal. También se utiliza en la elaboración de
fertilizantes y como fungicida.
Selenio: Se utiliza básicamente en electricidad y electrónica, como en
células solares y rectificadores. Se añade a los aceros inoxidables y es
catalizador de reacciones de des hidrogenación. Algunos compuestos se
emplean en la fabricación del vidrio y de esmaltes. Los sulfuros se usan en
medicina veterinaria y champús.
Telurio: Se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones
de cobre y plomo, y en la fabricación de depósitos termoeléctricos. También
se utiliza como agente vulcanizador y en la industria del vidrio. El telurio
coloidal es insecticida y fungicida.

16. Polonio: Se utiliza en la investigación nuclear. Otro uso es en dispositivos
ionizadores del aire para eliminar la acumulación de cargas electroelasticas.
GRUPO V A (NITROGENOIDES)
El grupo del nitrógeno está compuesto por los elementos químicos del grupo 15 de
la tabla periódica que son: Nitrógeno (N) Fosforo (P) Arsénico (As) Antimonio (Sb)
Bismuto (Bi) y el elemento sintético Moscovio (Mc), cuyo descubrimiento ya ha
sido confirmado. El nitrógeno es un gas que forma el 78% del aire.
Comercialmente, del nitrógeno gaseoso N2 se produce amoniaco, que es un
componente común de fertilizantes y limpiadores caseros.
 PROPIEDADES QUIMICAS:
A altas temperaturas son muy reactivos y a veces forman enlaces covalentes entre
el nitrógeno y fosforo, y enlaces iónicos entre antimonio y bismuto. El nitrógeno
reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas. El bismuto reacciona con O2 y con
halógenos, formando bismita y bismuta entre otros compuestos.

17.  ESTADO NATURAL DE LOS ELEMENTOS:
 Nitrógeno: El estado del nitrógeno en su forma natural es gaseoso. El
nitrógeno es un elemento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo
de los no metales.
 Fosforo: El estado del fosforo en su forma natural es sólido. El fosforo es
un elemento químico de aspecto incoloro, rojo o blanco plateado y
pertenece al grupo de los no metales.

18.  Arsénico: El estado del arsénico en su forma natural es sólido. El
arsénico es un elemento químico de aspecto gris metálico y pertenece al
grupo de los metaloides.
 Antimonio: El estado del antimonio en su forma natural es sólido. El
antimonio es un elemento químico de aspecto gris plateado y pertenece al
grupo de los metaloides.
 Bismuto: El estado del bismuto en su forma natural es sólido. El bismuto
es un elemento químico de aspecto rojo, blanco brillante y pertenece al
grupo de los metales del bloque p.

19.  APLICACIONES:
 Nitrógeno: El gas del nitrógeno se utiliza para rellenar los neumáticos de los
aviones y los automóviles. Se utiliza también para la fabricación de acero
inoxidable.
 Fosforo: El fosfato de calcio se puede utilizar para hacer la porcelana fina.
Las cabezas de las cerillas están hechos de fosforo. Las bengalas y los
fósforos de seguridad también están hechas de fosforo.
 Arsénico: El uso principal del arsénico metálico es el fortalecimiento de las
aleaciones de cobre y plomo para su uso en baterías de coche. El arsénico
se añade a los alimentos de los animales para prevenir enfermedades y
favorecer su crecimiento.
 Antimonio: Se usa en baterías y acumuladores, recubrimiento de cables y
cojinetes y rodamientos.
 Bismuto: Se utiliza en algunas aleaciones y algunos de sus compuestos se
emplean en cosméticos y en aplicaciones farmacéuticas. Actualmente se
emplea en aleaciones reemplazando al plomo que resulta toxico.

20. GRUPO IV A (CARBONOIDES)
El grupo del Carbono es un grupo de la tabla periódica integrado por los
elementos: Carbono (C), Silicio (Si), Germanio (Ge), Estaño (Sn), Plomo (Pb).
También es conocido como el grupo 14.
El carbono es un no metal, es uno de los elementos más significativos de la tabla
periódica porque integra una gran cantidad de compuestos, y entre ellos a las
sustancias que forman a los seres vivos. El carbono se presenta en la naturaleza
formando distintas sustancias, como carbón de piedra, petróleo, grafito, diamante
y carbonatos.
La mayor parte de las rocas está formada por silicio, es por lo tanto el elemento
más abundante de la corteza terrestre. Actualmente se usa como semiconductor
de los circuitos de las computadoras.
 PROPIEDADES QUIMICAS:
Al igual que otros grupos químicos, los miembros de esta familia poseen
similitudes en su configuración electrónica, ya que poseen la misma cantidad de
electrones en el último nivel o subnivel de energía. Esto explica las similitudes en
sus comportamientos químicos.

21. Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa externa.
En la mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia
a perder electrones aumenta a medida que el átomo aumenta.
 El carbono es un no metal que forma iones negativos bajo forma de
carburos (-4).
 El silicio y el germanio son metaloides con número de oxidación +4.
 El estaño y el plomo son metales que también tienen un estado de
oxidación +2.
 El carbono forma tetrahaluros con los halógenos. El carbono se puede
encontrar bajo la forma de tres óxidos: dióxido de carbono (CO2), monóxido
de carbono (CO) y dióxido de tricarbono (C3O2). El carbono forma
disulfuros y diselenios.
 El silicio forma dos hidruros: SiH4 y Si2H6. El silicio forma tetrahaluros de
silicio con flúor, cloro e yodo. El silicio también forma un dióxido y un
disulfuro. La fórmula química del nitruro de silicio es Si3N4.
 El germanio forma dos hidruros: GeH4 y Ge2H6. El germanio también
fomrma tetrahaluros con todos los halógenos, excepto con el astato y forma
di dihaluros con todos los halógenos excepto con el bromo y el astato. El
Germanio también forma dióxidos, disulfuros y diselenios.
 El estaño forma dos hidruros: SnH4 y Sn2H6. El estaño forma tetrahaluros y
dihaluros con todos los halógenos menos con el Astato.

22.  El plomo forma hidruros bajo la forma de PbH4. Forma dihaluros y
tetrahaluros con el flúor y con el cloro. También forma tetrabromuros y
dihioduros.
 APLICACIONES:
El carbono es comúnmente utilizado en su forma amorfa. En esta forma el carbono
se utiliza para la fabricación de acero, como relleno en los neumáticos, y como
carbón activado. El carbono grafito se utiliza en los lápices. El diamante, otra de
las formas del carbono, se utiliza comúnmente en la joyería. Las fibras de carbono
se utilizan en numerosas aplicaciones, tales como puntales de satélite, debido a
que las fibras son muy fuertes pero elásticas.
El dióxido de silicio tiene una amplia variedad de aplicaciones, incluyendo pasta de
dientes, materiales de construcción, y la sílice es un uno de los componentes
principales del vidrio. Un 50% del silicio puro se dedica a la fabricación de
aleaciones de metales. Mientras que un 45% se dedica a la fabricación de
siliconas. El silicio también se usa comúnmente en los semiconductores desde la
década de 1950.
El germanio se utilizó en los semiconductores hasta la década de 1950, cuando
fue sustituido por el silicio. Los detectores de radiación contienen germanio. El
óxido de germanio se utiliza en la fibra óptica.
El uso más importante del estaño es en soldaduras; 50% de todo el estaño
producido se destina a esta aplicación. Un 20% del estaño producido se utiliza en

23. la hojalata. Otro 20% del estaño se utiliza en la industria química. El óxido de
estaño (IV) se utiliza comúnmente en la cerámica desde hace miles de años.
Alguna de las aplicaciones del plomo son las pesas, pigmentos y como protección
contra materiales radioactivos. El plomo fue utilizado históricamente en la gasolina
en forma de tetraetilo de plomo, pero este uso se ha interrumpido debido a su alta
toxicidad.
BIBLIOGRAFIA
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 http://www.fullquimica.com/2011/11/tabla-periodica-grupo-viia-
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