Este documento contiene 20 preguntas de química sobre cálculo químico extraídas de exámenes sumativos de la Universidad Nacional del Santa. Las preguntas abarcan temas como fórmulas químicas, cálculo de masas moleculares, números de átomos y moléculas, porcentajes de composición y cálculos estequiométricos. Cada pregunta viene acompañada de 5 opciones de respuesta.

1. Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
1
BANCO DE PREGUNTAS
Universidad Nacional del Santa
QUÍMICA
“Calculo Químico”
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori Tema: 8
CEPUNS 2005 III: 3er
Sumativo
01. La fórmula de nitrato de calcio, Ca(NO3)2, indica
que por cada 12 átomos de calcio, habrá un
número de átomos de oxígeno definido y
expresado en docenas de:
A) 5 B) 6 C) 7
D) 3 E) N.A
CEPUNS 2006 I: 2do
Sumativo
02. Un alumno de academia al escribir en su
cuaderno el nombre de su enamorada gasta 1
mg de su lápiz que está compuesto íntegramente
de carbono. Calcular el número de átomos de
carbono desprendidos.
A) 4x1019
B) 7x1019
C) 5x1019
D) 3 x1019
E) N.A.
CEPUNS 2006 II: 2do
Sumativo
03. Al calentar 0,625 g de Sulfato de magnesio
hidratado se desprende toda el agua de
hidratación, cuya masa es 0,320 g la fórmula del
Sulfato hidratado será. (P.M.: MgSO4=120;
H2O=18)
A) MgSO4.2H2O B) MgSO4.3H2O
C) MgSO4.5H2O D) MgSO4.6H2O
E) MgSO4.7H2O
CEPUNS 2006 II: 2do
Sumativo
04. En 52,45 milimoles de Na2CO3.10H2O ¿Cuántos gramos
de agua hay? (pa; Na=23; C=12; O=16; H=1)
A) 25,47 B) 9,44 C) 18,88
D) 4,72 E) 0,01
CEPUNS 2006 III: 2do
Sumativo
05. El valor de la masas de la molécula del compuesto XY2
es 6,64x10-23 g. si la masa de 2 at-g de “X” es 20g
determine el valor del peso molecular del compuesto
Y2O3
A) 56 B) 60 C) 68
D) 78 E) 84
CEPUNS 2007 I: 2do
Sumativo
06. Se tiene 45,4 libras de metano (CH4). ¿Cuántos
protones contiene esta cantidad de gas?
A) 2,25x1024
B) 5,15x1026
C) 7,731x1027
D) 3,41x1023
E) N.A.
CEPUNS 2008 III: 2do
Sumativo
07. Se analizan tres muestras diferentes que
contienen sólo los elementos X y Y. Si:
x La muestra Nº 1 pesa 24,0 g y contiene 3,0 g
de Y.
x La muestra Nº 2 tiene 12,5% de Y en peso.
x La muestra Nº 3 está compuesta por
11,375lb de X y 1,625 lb de Y.
Es probable que:
A) Las tres muestras sean compuestos
idénticos.
B) Las tres muestras sean compuestos
diferentes.
C) sólo las muestras Nº 2 y Nº 3 sean
compuestos idénticos.
D) Sólo las muestras Nº 1 y Nº 2 sean
compuestos idénticos.
E) Al menos una de las muestras sean una
mezcla.
UNS 2007
08. Si dos moles de átomos de oxígeno tienen la
misma masa que 8/3 moles de átomos de otro
elemento. ¿Cuál sería este elemento?
A) Cl B) B C) Na
D) C E) N.A.
CEPUNS 2008 II: 2do
Sumativo
09. Un kilogramo de agua de mar contiene 0,052 mol
de ión magnesio. Cuál es el número mínimo de
kilogramos de agua de mar que debe procesarse
para obtener un kilogramo de Mg(OH)2 (P.a.
Mg=24,3)
A) 329,8 B) 463,0 C) 520,0
D) 796,5 E) 580,5
CEPUNS 2008 III: 2do
Sumativo
10. Una muestra de un metal contiene 2,516x1023
átomos y tiene una masa de 82,29 gramos.
¿Cuál es el peso atómico?
A) 161,29 B) 168,13 C) 179,31
D) 196,96 E) 183,25
UNS 2008
11. Si una gota de agua pura pesa 0,063 g ¿Cuántas
moléculas de agua contiene?
A) 6,023x1023
B) 0,35x1021
C) 2,11x1021
LaLa
PrePre

2. LA PRE CALCULO QUIMICO QUÍMICA
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
2
D) 22,4x1028
E) Faltan
datos
CEPUNS 2009 I: 2do
Sumativo
12. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en una
muestra de CaCO3, si se sabe que dicha muestra
contiene 45 g de carbono? Ca=40; C=12; O=16
A) 50,381x1023
B) 67,760x1023
C) 74,831x1023
D) 83,741x1023
E) 91,383x 1023
CEPUNS 2009 II: 2do
Sumativo
13. El número de moléculas en 4 g de CH4 es:
A) 1, 5x1023
B) 6x1023
C) 16x1023
D) 24x1023
E) 36x 1023
CEPUNS 2009 III: 2do
Sumativo
14. El cianuro de hidrógeno, HCN(ac), es un líquido
incoloro, tóxico y volátil. ¿Cuántas moléculas
hay en 56 mg de HCN, que es considerado una
dosis tóxica?
A) 1,25x1021
B) 3,33x1021
C) 5,51x1022
D) 9,11x1022
E) 1,52x 1023
CEPUNS 2009 III: 2do
Sumativo
15. Las sustancias A y B contienen los elementos X y
Y. la sustancia A tiene una masa de 1,25 g y
contiene 0,8 g de Y, y la sustancia tienen 35,0%
de Y y 65% de X en peso. Esta información:
A) Prueba que A o B es un elemento.
B) Ilustra la ly de la composición definida.
C) Ilustra la ley de las proposiciones múltiples.
D) Prueba que A o B es una mezcla.
E) Muestra que fórmulas de A y B son AB y AB3
CEPUNS 2010 III: 2do
Sumativo
16. ¿Cuántos átomos de oxígeno totales hay en 1 g
de O2, 1 g de O3, 1 g de O?
A) 7,52x1021
B) 7,52x1022
C) 1,13x1023
D) 1,13x1024
E) 1,13x 1020
CEPUNS 2010 II: 2do
Sumativo
17. El oxígeno tiene 3 isótopos: (99,759%) con
una masa atómica de 15,99491 uma,
(0,037%) con una masa atómica de 16,99914
uma y (0,204%) con una masa de 17,99916
uma ¿Cuál es la masa atómica del oxígeno?
A) 14,998 uma B) 15,999 uma
C) 16,993 uma D) 17,993 uma
E) 18,331 uma
CEPUNS 2010 III: 2do
Sumativo
18. Indica la expresión correcta respecto al peso
equivalente:
A) Peso de un átomo expresado en gramos.
B) Peso de una sustancia que desplaza a 2 g de
H2.
C) Peso de una sustancia que se combina con
11,2 L de O2 en condiciones normales.
D) Peso de una sustancia que desplaza 11,2 L
de Cl2 en condiciones normales.
E) Peso molecular de un elemento químico.
UNS 2010
19. ¿Cuál es la composición porcentual de clorato de
potasio q.p., teniendo en cuenta datos que se
mencionan?
(Peso atómico: K=39.1; Cl=35.4; O=16.0)
A) K=31.9% ; Cl=40.1% ; O=28.0%
B) K=40.4% ; Cl=40.1% ; O=39.5%
C) K=31.9% ; Cl=28.9% ; O=39.2%
D) K=39.2% ; Cl=28.9% ; O=31.2%
E) K=39.2% ; Cl=25.3% ; O=35.5%
CEPUNS 2011 I: 2do
Sumativo
20. Si la masa atómica del sodio, se considera 23
g/mol. ¿Cuál sería la masa del átomo de sodio?
A) 13,8x10-24
B) 3,8x10-24
C) 23x10-23
D) 3,8x10-23
E) 2,3x 10-22
CEPUNS 2011 II: 2do
Sumativo
21. Si la definición de U.M.A. cambiara a 1/6 de la
masa del isótopo de 12
C, ¿Cómo se modificaría la
masa de un mol?
A) Sería el doble B) Seguiría igual
C) Se reduciría a 1/6 D) Sería la mitad
E) Sería el triple.
CEPUNS 2011 II: 2do
Sumativo
22. Una novia recibe como regalo un anillo de oro de
20gramos; si ½ mol de átomos de oro cuesta 197
nuevos soles. ¿Cuál será el precio del anillo? El
peso atómico del oro es 197.
A) s/. 20 B) s/. 200 C) s/. 4
D) s/. 40 E) 1,52x 1023
UNS 2011 II
23. Al desecar una muestra de 8 g de bórax
(Na2B4O7.XH2O) se eliminan 3,77 g de agua.
¿Cuál es la fórmula del Bórax?
Peso atómicos: Na =23; B=11
A) Na2B4O7.5H2O B) Na2B4O7.10H2O
C) Na2B4O7.9H2O D) Na2B4O7.8H2O
E) Na2B4O7.12H2O
CEPUNS 2012 I: 2do
Sumativo
24. Si el elemento cloro está constituido por 2
isótopos, caracterizados en el siguiente cuadro:
Isótopos
Masa
(u.m.a)
Abundancia
Porcentaje Porción
35
Cl 35 75 % 3
37
Cl 37 25% 1
¿Cuál es la masa atómica promedio de este
elemento?

3. LA PRE CALCULO QUIMICO QUÍMICA
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
3
A) 35,5 B) 53,5 C) 55,3
D) 55,5 E) 60,5
CEPUNS 2012 I: 2do
Sumativo
25. ¿Cuántos moles del elemento sodio (Na)
corresponden a 5,418x1024
moléculas de sulfuro
de sodio (Na2S)?
A) 9 B) 13 C) 15
D) 18 E) 20
UNS 2012 I
26. ¿Cuál es el peso molecular de una sustancia,
sabiendo que 30 g de ella ocupa un volumen de
10 L es estado gaseoso, medidos a 27ºC y 1140
mm Hg.
A) Entre 40 y 50
B) Entre 30 y 40
C) Entre 28 y 30
D) Entre 25 y 28
E) Entre 20 y 25
CEPUNS 2013 I: 2do
Sumativo
27. De una muestra de 26,4g de CO2 se extrae
2,4x1023
moléculas, entonces el número de
moles residuales será:
A) 0,1 B) 0,2 C) 0,3
D) 0,4 E) 0,5
CEPUNS 2013 II: 2do
Sumativo
28. ¿Cuántos átomos de calcio se encuentran en 800
g de CaCO3? (P.A.C=12; Ca=40; O=16).
A) 4,8x1024
átomos.
B) 48x1021
átomos.
C) 4,8x1023
átomos
D) 4,8x1025
átomos.
E) 48x1025
átomos.
CLAVES
01 B 11 C 21 A 31 41
02 C 12 B 22 D 32 42
03 E 13 A 23 B 33 43
04 B 14 A 24 A 34 44
05 D 15 C 25 D 35 45
06 E 16 C 26 A 36 46
07 A 17 B 27 B 37 47
08 D 18 C 28 A 38 48
09 A 19 C 29 39 49
10 D 20 D 30 40 50
Solucionario
CEPUNS 2005 III: 3er
Sumativo
01.
Solución:
Ca ( N O 3 ) 2
1(Ca) 2(N) 6(O)
12(Ca) ¿?
¿? = = 72 átomos de Oxigeno
<> 6 docenas de átomos de oxigeno
Rpta: B) 6
CEPUNS 2006 I: 2do
Sumativo
02.
Solución:
1 mg = 10-3
g
1mol C <> 12 g <> 6,023x1023
átomos de C
10-3
g <> ¿? átomos de C
¿? átomos de C =
¿? átomos de C = 0,5x1020
= 5x1019
átomos de C
Rpta: C) 5x1019
CEPUNS 2006 II: 2do
Sumativo
03.
Solución:
Sea:
Sulfato de magnesio hidratado: MgSO4.nH2O
MgSO4. n H2O
120 g n(18) g
0,305 g 0,320 g <> 0,625 g
0,305 x n(18) = 120 x 0,320
n = 7
o
o
o
MgSO4.nH2O = MgSO4.7H2O
Rpta: E) MgSO4.7H2O
CEPUNS 2006 II: 2do
Sumativo
04
Solución:
52,45 milimoles de Na2CO3.10H2O
52,45 x10-3
moles de 10H2O
52,45 x10-3
x 10 moles de H2O

4. LA PRE CALCULO QUIMICO QUÍMICA
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
4
1mol H2O <> 18 g
52,45 x10-2
moles de H2O <> ¿? g
¿? =
¿? = 944,1x10-2
g = 9,441 g
Rpta: B) 9,44
CEPUNS 2006 III: 2do
Sumativo
05.
Solución:
2 at-g de “X” <> 20g
1 at-g de “X” <> 10g
PA (X) = 10 uma
PM (XY2) = 6,64x10-23
g → 1 uma = 1,66x10-24
g
1(X)+2(Y) =
1(10)+2(Y) = 40
Y = 15
o
o
o
PM(Y2O3) = 2(Y)+3(O) = 2(15)+3(16) = 78 uma
Rpta: D) 78
CEPUNS 2007 I: 2do
Sumativo
06.
Solución:
45,4 libras = 45,4 (453,59 g) = 20 593g
1mol de CH4 <> 16 g
¿? moles de CH4 <> 20 593 g
¿? moles de CH4 = = 1287 moles
1 287 moles de CH4 C = 6 protones
1 287 moles de (1C + 4H) H = 1 protón
1 287 moles de (1(6p+
) + 4(1p+
))
1 287 moles de (10p+
)
12 870
12 870 (6,023x1023
protones)
77516 x1023
protones = 7,7516 x1027
protones
Rpta: E) N.A.
CEPUNS 2008 III: 2do
Sumativo
07.
Solución:
Muestra N° 1:
X Y peso
21 g 3 g 24 g
% x 100
87,5% 12,5% 100%
Muestra N° 2:
X Y peso
87,5% 12,5% 100%
Muestra N° 3:
X Y peso
11,375lb 1,625 lb 13 lb
% x 100
87,5% 12,5% 100%
Rpta: A) Las tres muestras sean compuestos
idénticos.
UNS 2007
08.
Solución:
2 moles “O” = moles “E”
2 (16) = (E)
PA(E) = 12 uma
o
o
o
El carbono tiene peso atómico igual a 12 uma
Rpta: D) C
CEPUNS 2008 II: 2do
Sumativo
09.
Solución:
1 mol de Mg(OH)2 <> 58,3 g
¿? mol de Mg(OH)2 <> 1000 g
¿? moles de Mg(OH)2= = 17,15 moles
17,15 moles Mg+2
(OH)-1
→17,15 moles de Mg+2
1 000 g de Agua de Mar <> 0,052 mol Mg+2
x de Agua de Mar <> 17,15 mol Mg+2
x de Agua de Mar =
x = 329 809 g = 329,8 kg
Rpta: A) 329,8

5. LA PRE CALCULO QUIMICO QUÍMICA
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
5
CEPUNS 2008 III: 2do
Sumativo
10.
Solución:
1 mol de M <> ¿? g <> 6,0230x1023
átomos
82,29 g <> 2,516x1023
átomos
¿? = = 196,9 g
Rpta: D) 196,96
UNS 2008
11.
Solución:
1 mol de H2O <> 18 g <> 6,023x1023
moléculas
0,063 g <> ¿? Moléculas de H2O
¿? =
= 0.021x1023
moléculas de H2O
= 2,1x1021
moléculas de H2O
Rpta: C) 2,11x1021
CEPUNS 2009 I: 2do
Sumativo
12.
Solución:
1 mol de CaCO3 → 1 mol de C <> 12 g
x mol de CaCO3 → x mol de C <> 45 g
x mol de CaCO3 = = 3,75 moles
3,75 moles de CaCO3 → 3,75 moles de O3
3,75x3
11,25 x 6,023 x1023
67,75x1023
átomos de O
Rpta: B) 67,760x1023
CEPUNS 2009 II: 2do
Sumativo
13.
Solución:
1 mol de CH4 <> 16 g <> 6,0230x1023
moléculas
4 g <> ¿? Moléculas CH4
¿? de moléculas CH4 =
¿? = 1, 5x1023
moléculas CH4
Rpta: A) 1, 5x1023
CEPUNS 2009 III: 2do
Sumativo
14.
Solución:
56 mg = 0.056 g
1 mol de HCN <> 27 g <> 6,0230x1023
moléculas
0,056 g <> ¿? Moléculas HCN
¿? de moléculas HCN =
¿? = 0,0125x1023
moléculas HCN
¿? = 1,25x1021
moléculas HCN
Rpta: A) 1,25x1021
CEPUNS 2009 III: 2do
Sumativo
15.
Solución:
Muestra N° A:
X Y peso
0,45 g 0,8 g 1,25 g
% x 100
36% 64% 100%
Muestra N° B:
X Y peso
35% 65% 100%
Rpta: C) Ilustra la ley de las proposiciones
múltiples.
CEPUNS 2010 III: 2do
Sumativo
16.
Solución:
1 mol de O <> 16 g <> NA átomos de O
1 g <> X átomos de O
X = =
1 mol de O2 <> 32 g <> NA moléculas de O2
1 mol de O2 <> 32 g <> 2 NA átomos de O
1 g <> Y átomos de O
Y = =
1 mol de O3 <> 48 g <> NA moléculas de O3
1 mol de O3 <> 48 g <> 3 NA átomos de O
1 g <> Z átomos de O
Z = =
X + Y + Z = 3 = = 1,13x1023

6. LA PRE CALCULO QUIMICO QUÍMICA
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
6
Rpta: C) 1,13x1023
CEPUNS 2010 II: 2do
Sumativo
17.
Solución:
M.A(O) = m1 x% + m2 x% + m2 x%
M.A(O) = 15.99491x99.759% + 16,99914x0,037%
+ 17,99916x0,204%
M.A(O) = 15.9563 + 0.006289 + 0.036718
M.A(O) = 15.9993 uma
Rpta: B) 15,999 uma
CEPUNS 2010 III: 2do
Sumativo
18.
Solución:
Se define peso equivalente a la cantidad de
sustancia que reacciona, sustituye, desplaza o
contiene una aprte en masa de H2, 8 partes en
masa de O2 o 35,5 partes en masa de Cl2
Rpta: C) Peso de una sustancia que se combina
con 11,2 L de O2 en condiciones
normales.
UNS 2010
19.
Solución:
Sea el clorato de sodio: KClO3
PM: KClO3 : 122,6
39,1 35,5 48
% x100 x100 x100
31,9% 28,9% 39,2%
Rpta: C) K=31.9%; Cl=28.9%; O=39.2%
CEPUNS 2011 I: 2do
Sumativo
20.
Solución:
1 mol de Na <> 23 g <> 6,023x1023
átomos
¿? g <> 1 átomos
¿? = = 3,818 x 10-23
g de Na
Rpta: D) 3,8x10-23
CEPUNS 2011 II: 2do
Sumativo
21.
Solución:
1 uma = → x =
x = = 2
Rpta: A) Sería el doble
CEPUNS 2011 II: 2do
Sumativo
22.
Solución:
1/2 mol de Au <> 197 nuevos soles
1 mol de Au <> 394 nuevos soles
1 mol de Au <> 197 g <> 394 nuevos soles
20 g <> ¿? nuevos soles
¿? = = 40 nuevos soles
Rpta: D) s/. 40
UNS 2011 II
23.
Solución:
Sea:
borax: Na2B4O7.XH2O
Na2B4O7. n H2O
180 g n(18) g
4,23 g 3,77 g <> 8 g
4,23 x n(18) = 180 x 3,77
n = 8.9
o
o
o
Na2B4O7.XH2O = Na2B4O7.10H2O
Rpta: B) Na2B4O7.10H2O
CEPUNS 2012 I: 2do
Sumativo
24.
Solución:
M.A(Cl) = m1 x% + m2 x% = 35x0.75 + 37x 0.25
M.A(Cl) = 26.25 + 9.25 = 35.5 uma
Rpta: A) 35,5
CEPUNS 2012 I: 2do
Sumativo
25.
Solución:
1 mol de Na2S <> 6,023x1023
moléculas de Na2S
¿? mol <> 5,418x1024
moléculas de Na2S
¿? = = 9 moles de Na2S

7. LA PRE CALCULO QUIMICO QUÍMICA
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
7
o
o
o
9 moles de Na2S → 9 moles de Na2
18 moles de Na
Rpta: D) 18
UNS 2012 I
26.
Solución:
27°C = 300°K
PV= nRT
PV= RT
1140 x10= 62,36 x 300
= 49,23
Rpta: A) Entre 40 y 50
CEPUNS 2013 I: 2do
Sumativo
27.
Solución:
1 mol de CO2 <> 44 g <> 6,023x1023
moléculas
¿? mol de CO2 <> 26.4 g
¿? = = 0,6 moles de CO2
1 mol de CO2 <> 44 g <> 6,023x1023
moléculas
X mol de CO2 <> 2,4x1023
moléculas
X = = 0,4 moles de CO2
Moles residuales 0.6 – 0.4 = 0.2 moles
Rpta: B) 0,2
CEPUNS 2013 II: 2do
Sumativo
28.
Solución:
1 mol de CaCO3 <> 100 g
¿? mol de CaCO3 <> 800 g
¿? = = 8 moles de CaCO3
8 moles de CaCO3 → 8
8 x 6,023x1023
átomos
48,184x1023
átomos
4,8184x1024
átomos
Rpta: A) 4,8x1024
átomos.