1. TABLA PERIÓDICA DE
LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS

2. ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
TRIADAS DE DOBEREINER (1817)
Uno de los primeros intentos para agrupar los
elementos de propiedades análogas y
relacionarlo con los pesos atómicos se debe al
químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner
(1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto el
notable parecido que existía entre las
propiedades de ciertos grupos de tres
elementos, con una variación gradual del
primero al último.
Döbereiner, considerado como el precursor de la
Johan Wolfgang Döbereiner
ordenación periódica de los elementos, propuso
el ordenamiento de los elementos que son
Triada Li Na K
semejantes en propiedades de 3 en 3 a lo que
denominó TRIADAS. Además supuso que el Peso 7 39
peso atómico del elemento central es atómico
aproximadamente la semisuma de los pesos
atómicos de los elementos extremos. ______
P.A (Na) = 7 + 39 = 23
2

3. LAS OCTAVAS DE NEWLANDS (1865)
En 1865 ordenó los elementos según sus pesos
atómicos. Newlands encontró que las
propiedades parecían repetirse en cada grupo
de siete elementos. Anunció esto como ley de
las octavas, refiriéndose a la escala musical.
Cuando anunció este descubrimiento, en una
reunión de químicos, se rieron de él. Algunos
no reconocían la importancia de los pesos
atómicos. Newlands no consiguió que le
publicasen su escrito y el asunto se olvidó por
completo hasta que cinco años más tarde
Mendeleiev publicó su tabla periódica. Como John Alexander Newlands
ésta se reconoció como un adelanto
fundamental, el mérito de Newlands fue
reconocido. En 1887 la Royal Society le
recompensó con la Medalla Davy, por el escrito
que no pudo publicar un cuarto de siglo antes.
Newlands aceptó con elegancia; nunca se
había amargado a pesar del trato recibido.

4. TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV (1869)
En 1869 el científico ruso Mendeleiev
presentó en Alemania, su célebre Tabla
Periódica.
La tabla periódica de Mendeleiev, estaba
bastante elaborada y contenía a todos los
elementos conocidos hasta ese momento,
ordenados en una tabla con entrada
doble, siguiendo los siguientes criterios:
Peso atómico de orden creciente: los Dimitri Ivanovich Mendeleiev
elementos se clasifican de izquierda a
derecha, siguiendo líneas horizontales.
Similitud entre las propiedades: Los
elementos que tienen propiedades
similares ( como por ejemplo, la valencia),
se colocan en columnas verticales.
En 1869 ya se conocían 63 elementos, de
los 90 que hay en la naturaleza.

5. Ventajas y Desventajas de la tabla periódica de Mendeleiev
Ventajas
 Clasificó los elementos con respecto a sus pesos atómicos.
 Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos por
no tener sitio en su tabla de la forma en que eran considerados hasta
entonces.
 Señaló las propiedades de algunos elementos desconocidos.
Desventajas
 No había una ubicación fija para el hidrógeno.
 Los metales y los no metales no tenían un límite definido.
 No se había descubierto los gases nobles; pero cuando se
descubrieron se encontró con la sorpresa que se clasificaban en orden
creciente de sus pesos atómicos, algunos de éstos elementos resultaban ser
familia de los metales. No obstante las irregularidades de la tabla de Mendeleiev
ésta sirvió para la nueva reordenación de los elementos.
 Destaca una sola valencia.

6. TABLA PERIÓDICA ACTUAL
Fue diseñado por el químico alemán J. Werner, en base a la ley de Moseley (En
1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de
clasificación el número atómico y la distribución electrónica de los elementos.
Además tomo como referencia la Tabla de Mendeleiev.
LEY PERIÓDICA ACTUAL
Henry Moseley enunció la siguiente ley: “Las propiedades de los elementos, así
como de los compuestos constituidos por ellos, son en función periódica de sus
número atómicos”.

7. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
1. Los 112 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada (IUPAC) están ordenados según el numero atómico creciente, en 7
periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B). Siendo el primer elemento
Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta el momento Copernicio (Z =
112); pero se tienen sintetizados hasta el elemento 118.

8. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
2.- PERIODO: Es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos
elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles
en su estructura atómica. La T.P.A consta de 7 periodos.
Numero de periodos = Numero de niveles del átomo
Periodos
cortos
Periodos
largos
Periodo incompleto

9. 3.- GRUPO O FAMILIA: Es el ordenamiento de los elementos en columna.
Estos elementos presentan similar disposición de sus electrones externos;
de allí que forman familias de elementos con propiedades químicas
similares.
Según la Nomenclatura se dividen en:
1.- Grupos “A” ( Elementos Representativos)
 Están situados en los extremos de la tabla periódica.
 Nos indican el número de electrones de la última capa y se
representan en números romanos.
 Terminan en el subnivel “s” y “p”

10. 2.- Grupos “B”
 Están situados en la zona central de la tabla periódica.
 El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo;
debido a que la valencia es variable.
 La configuración electrónica termina en el subnivel “d”.
 Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su
configuración electrónica termina en “f”.

12. Clasificación de los Elementos por 4 Bloques
Bloque Denominación
s Elementos Representativos: Metales alcalinos y alcalinotérreos
p Elementos Representativos: No metales.
d Elementos de Transición
f Elementos de transición Interna o tierras raras

13. Clasificación de los Elementos por Bloques
Bloque Grupo Nombres Config. Electrón.
1 Alcalinos n s1
s
2 Alcalino-térreos n s2
13 Térreos n s2 p1
14 Carbonoideos n s2 p2
15 Nitrogenoideos n s2 p3
p
16 Anfígenos n s2 p4
17 Halógenos n s2 p5
18 Gases nobles n s2 p6
d 3-12 Elementos de transición n s2(n–1)d1-10
El. de transición Interna
f n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14
(lantánidos y actínidos)

14. Clasificación de los Elementos según sus Propiedades
metales
No metales
Semimetales

15. Metales
1. Representan aproximadamente el 80% del total de elementos.
2. Son buenos conductores del calor y la electricidad. El metal que mejor
conduce la corriente eléctrica es la plata, luego el cobre, oro.
3. Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman laminas). El oro es el más
maleable y dúctil de los metales.
4. A temperatura ambiental se encuentran en estado sólido, con excepción
del mercurio (Hg) que es líquido.
5. Poseen temperatura de fusión moderada alta.
6. Presenta un brillo característico, denominado brillo metálico. El brillo
metálico es debido al movimiento de los electrones en la superficie del
metal.
7. Presentan densidad variable.
8. En las interacciones químicas pierden electrones de valencia,
convirtiéndose en iones positivos o cationes.
9. Son reductores (se oxidan)

16. No metales
1. Representan aproximadamente el 20% del total de elementos.
2. No conducen el calor ni la electricidad, con excepción del carbono, que en
su forma alotrópica de grafito es un buen conductor.
3. No son maleables ni dúctiles.
4. A temperatura ambiental presentan los siguientes estados físicos: sólidos
(C, S, I,……….); líquido (Br) y gaseoso (H, N, O, F, Cl, los gases nobles).
5. Son buenos aislantes térmicos.
6. No presentan brillo metálico (excepto el grafito).
7. En las interacciones químicas ganan electrones, convirtiéndose en iones
negativos o aniones.
8. Son oxidantes (se reducen).

17. Metaloides o semimetales
1. Están ubicados en el límite de los metales y no metales.
2. Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.
3. Poseen propiedades intermedias de los metales y no metales con
respecto a la conductividad eléctrica.
Silicio Germanio Arsénico
Observación
 De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos se clasifican
como metales y no metales.
 De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos se clasifican como
metales, no metales y semimetales.

19. PERÍODOS
GRUPOS

21. Para cada elemento se informa sobre: nombre, valencia,
número atómico, masa atómica, simbología, su
electronegatividad.
Masa atómica. Es un número generalmente fraccionario,
que representa el promedio de los números de masa de los
isótopos que tiene un elemento.
Cada elemento en la tabla periódica posee un número
atómico, que es un número entero positivo que representa la
cantidad total de protones que tiene un átomo. Si el átomo es
neutro, el número atómico representa también a la cantidad
total de electrones .