1. Química
2013
Tabla periódica de los elementos
Profesor: Antonio Huamán
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2. TABLA PERIÓDICA
TABLA PERIÓDICA
ACTUAL
ACTUAL
Fue diseñado por el químico alemán J. Werner, en base a la ley de
Moseley y la distribución electrónica de los elementos. Además tomo
como referencia la Tabla de Mendeleiev.
LEY PERIÓDICA ACTUAL
Henry Moseley enunció la siguiente ley: “Las propiedades físicas y
químicas de los elementos son funciones periódicas de los números
atómicos”.
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3. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
1. Los 112 elementos reconocidos por la Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada (IUPAC) están ordenados según el numero
atómico creciente, en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos
B). Siendo el primer elemento Hidrogeno (Z = 1) y el último
reconocido hasta el momento Copernicio (Z = 112); pero se tienen
sintetizados hasta el elemento 118.
2. Periodo, es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal.
Estos elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma
cantidad de niveles en su estructura atómica. La T.P.A consta de 7
periodos.
Numero de periodos = Numero de niveles del átomo
Periodos
cortos
Periodos
3
largos
Periodo incompleto

4. 3. Grupo o Familia, es el ordenamiento de los elementos en
columna. Estos elementos presentan similar disposición de sus
electrones externos; de allí que forman familias de elementos
con propiedades químicas similares.
Grupos “A” ( Elementos Representativos)
 Están situados en los extremos de la tabla periódica.
 Nos indican el número de electrones de la última capa y se
representan en números romanos.
 Terminan en el subnivel “s” y “p”
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5. Grupos “B”
 Están situados en la zona central de la tabla periódica.
 El número de electrones de la última capa, no nos indica el
grupo;
debido a que la valencia es variable.
 La configuración electrónica termina en el subnivel “d”.
 Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su
configuración electrónica termina en “f”.
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6. Grupos
Elementos de
transición
Períodos
Lantánidos
Tierras
Actínidos
raras

7. Ubicación de un Elemento en la Tabla Periódica
Elementos Representativos
Periodo Último nivel de energía
Grupo “A” N° de electrones de “s” y/o “p” del último nivel
Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para los siguientes
elementos
 12 Mg :
17 Cl :
 33 As :
7

8. Elementos de Transición
Periodo Último nivel de energía
Grupo “B” N° de electrones del último subnivel “s” y
del subnivel “d” incompleto
Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para los siguientes
elementos
 23 V :
43 Tc :
Observación:
1. Si el subnivel “d” está completo se considera sólo 1 ó 2
electrones del último subnivel “s”
Ejemplo:
8

9.  29 Cu :
48 Cd :
2. Si termina en d7 o d8 pertenecen al Grupo VIIIB
Ejemplo:
 28 Ni :
Elementos de Transición interna
Periodo Último nivel de energía
Grupo IIIB
Ejemplo:
 63 Eu :
9

10. Clasificación de los Elementos por Bloques
bloque “s” bloque “p”
bloque “d”
bloque “f”

11. Bloque Denominación
syp Elementos Representativos
d Elementos de Transición
f Elementos de transición Interna
Clasificación de los Elementos según sus Propiedades
metales
No metales
Semimetales
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12. Metales
1. Representan aproximadamente el 80% del total de elementos.
2. Son buenos conductores del calor y la electricidad. El metal que
mejor conduce la corriente eléctrica es la plata, luego el cobre, oro.
3. Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman laminas). El oro es
el más maleable y dúctil de los metales.
4. A temperatura ambiental se encuentran en estado sólido, con
excepción del mercurio (Hg) que es líquido.
5. Poseen temperatura de fusión moderada alta.
6. Presenta un brillo característico, denominado brillo metálico. El
brillo metálico es debido al movimiento de los electrones en la
superficie del metal.
7. Presentan densidad variable.
8. En las interacciones químicas pierden electrones de valencia,
convirtiéndose en iones positivos o cationes.
9. Son reductores (se oxidan)
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13. No metales
1. Representan aproximadamente el 20% del total de elementos.
2. No conducen el calor ni la electricidad, con excepción del
carbono, que en su forma alotrópica de grafito es un buen
conductor.
3. No son maleables ni dúctiles.
4. A temperatura ambiental presentan los siguientes estados físicos:
sólidos (C, S, I,……….); líquido (Br) y gaseoso (H, N, O, F, Cl, los
gases nobles).
5. Son buenos aislantes térmicos.
6. No presentan brillo metálico (excepto el grafito).
7. En las interacciones químicas ganan electrones, convirtiéndose
en iones negativos o aniones.
8. Son oxidantes (se reducen).
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14. Metaloides o semimetales
1. Están ubicados en el límite de los metales y no metales.
2. Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.
3. Poseen propiedades intermedias de los metales y no metales con
respecto a la conductividad eléctrica.
Silicio Germanio Arsénico
Observación
 De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos se
clasifican como metales y no metales.
 De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos se
clasifican como metales, no metales y semimetales.
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