El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos. En 1869, Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer publicaron de forma independiente las primeras tablas periódicas ordenando los elementos conocidos según sus propiedades. John Newlands propuso una ley periódica en 1864. En 1913, Moseley ordenó los elementos usando el número atómico como criterio, enunciando la ley periódica moderna. La tabla periódica actual ordena los elementos en siete períodos y 18 grupos, permitiendo analizar

1. INSTITUTO UNIVERSITARIO
POLITECNICO SANTIAGO MARIÑO
INGENIERIA MECANICA
LA TABLA PERIODICA
ALUMNO: CARLOS A. ROMERO R.
C.I.N° 24.545.222

2. En 1869, Dimitri Mendeleev y el químico alemán, Lothar Meyer,
publicaron en forma independiente ordenamientos de los elementos
conocidos, que Son muy similares a la tabla periódica . la
clasificación de mendeleev se basó principalmente en las
propiedades químicas de los elementos, mientras que la de meyer
se basó principalmente en propiedades físicas.
John Newlands, preparó en 1864 una tabla periódica y observo que
los elementos conocidos se ordenaban de acuerdo con sus masas
atómicas, cada octavo elemento tenía propiedades similares. Sin
embargo, esta ley no se cumple para elementos que se encuentran
más allá del calcio, y por eso la comunidad científica de la época no
aceptó su trabajo.
Lothar Meyer
Dimitri MendeleevJohn Newlands
En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando
como criterio de clasificación el número atómico (Z). Enunció la “ley
periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número
atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades
físicas y químicas".Moseley

3. LATABLA PERIÓDICA
Esta ordenada en
siete filas
horizontales
llamada “periodos”
que indican el
ultimo nivel
energético que
tiene un elemento.
Las 18 columnas (verticales) son
llamadas grupos, e indican el
número de electrones en la última
capa.

4. Organización de las tablas Periódicas:
Las tablas periódicas presentan las características y propiedades de los
elementos con base en una clave o referencia que incluye el símbolo,
configuración electrónica, número atómico, masa atómica, en algunos
casos estado físico y numero de oxidación.
Peso atómico
Símbolo
Numero
atómico
N
M
L
K
Configuración electrónica

5. Clasificaciónperiódica
CLASIFICACIÓN
PERIÓDICA
Los elementos se pueden dividir
en categorías:
los elementos representativos,
los gases nobles, los elementos
de transición (o metales de
transición), los lantánidos y los
actínidos.
Los elementos representativos son
los elementos de los grupos 1A
hasta 7A, todos los cuales tienen
incompletos los subniveles s ó p
del máximo número cuántico
principal Con excepción del He,
los gases nobles que conforman el
grupo 8A tienen el mismo subnivel
p completo.
Los metales de transición son los
elementos 1B y del 3B hasta el 8B,
los cuales tienen capas d
incompletas, o fácilmente forman
cationes con subniveles d
incompletos. Los elementos del grupo
2B son Zn, Cd, y Hg, que no son
representativos ni metales de
transición
A los lantánidos y actínidos se les
llama también elementos de
transición interna del bloque f
porque tienen subniveles f
incompletos.

6. • Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2. Los elementos del bloque s son aquellos
situados en los grupos 1 y 2 de la tabla periódica de los elementos En estos elementos el nivel energético más
externo corresponde a orbitales s
• Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18Los elementos del bloque p (por tener
sus electrones de valencia en el orbital p) son aquellos situados en los grupos 13 a 18 de la tabla
periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a
orbitales p
• Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.
Los elementos del bloque d (por tener electrones en el orbital d) son aquellos situados en los grupos 3 a 12
de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde
a orbitales d
• Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla. Los elementos de transición interna o elementos del bloque f (por
tener sus electrones de valencia en el orbital f) son dos series, una comenzando a partir del
elemento lantano y la otra a partir del actinio, y por eso a los elementos de estas series se les
llama lantánidos actínidos. Aunque en la tabla periódica de los elementos tendrían que estar después de
esos dos elementos, se suelen representar separados del resto
CLASIFICACION
DE LOS CUATRO
BLOQUES

7. PERIODICIDAD
QUÍMICA
A Partir De Ella
SE ESTRUCTURA LATABLA
PERIÓDICA
En
PERIODOS
GRUPOS
SUB-GRUPOSPRINCIPALES
IA alVIIIA IB alVIIIB
son
Enumerado
Son
7

8. Propiedades periódicas
Permite analizar
TABLA PERIÓDICA
PROPIEDADES
Como
VALENCIA
CARÁCTER
ELECTROQUÍMICO
RADIO
ATÓMICO
AFINIDAD
ELECTRÓNICA
POTENCIA DE
IONIZACIÓN