Electricidad en las sales

1. SOLUBILIDAD Y
CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA DE LAS
SALES
Aldana Figueroa Ingrid Jhoana
Farias Torres Alexis
Sanchez González Leonardo

2. PLANTEAMIENTO DEL
PROBLEMA
• ¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven
y conducen la corriente eléctrica mejor en el agua que
en el alcohol?

3. HIPOTESIS
• La electricidad se conducirá mejor disuelta en las sales
ya que al disolverse los iones se separan y son estos los
que permiten la conductividad de la electricidad.

4. OBJETIVO
• Saber si las sales tienen corriente electrica con alcohol y
agua.

5. INTRODUCCION
• Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias
sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le
denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es
un compuesto iónico muy soluble en agua.
• La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los
polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre
los iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl. Específicamente las
cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen
a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial
negativa del átomo de oxígeno ejerce la atracción sobre el catión sodio
Na+. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro
de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución, para ser
consecuentemente hidratados
• Compuestos iónicos
• Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC)
• Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua..
• La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.
• Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen
partículas móviles con carga (iones)
• Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen
partículas móviles con carga (iones).

6. Materiales Sustancias
Una gradilla Agua destilada
12 tubos de ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl )
Una balanza electrónica o granataria Yoduro de potasio ( KI )
Agitador de vidrio Cloruro de Cobre II (CuCl2 )
Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2
caimanes pequeños)
Sulfato de Calcio (CaSO4)
3 vasos de precipitados de 100ml Nitrato de potasio ( KNO3 )
Un microscopio estereoscópico Nitrato de Amonio (NH4NO3)
Un vidrio de reloj

7. PROCEDIMIENTO
• Observar las características de las sustancias utilizando el
microscopio y registra tus resultados en la tabla anexa.
• Determinar con un aparato de conductividad eléctrica
(conductímetro) si las sales conducen electricidad en estado
sólido.
• Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12
• Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los
primeros 6 tubos como se indica en la tabla, posteriormente
adicionar 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y
anota tus resultados.
• Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en un vaso de pp. de
100mL, introduce los electrodos del circuito eléctrico en la
solución y determina si esta conduce corriente eléctrica.
Repite la operación con los demás tubos y registra tus
resultados.
• Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los
tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y
nuevamente registra los resultados en la tabla.

9. RESULTADOSCaracterísticas Conductividad
eléctrica en
las sales sólidas
Soluble
Agua Alcohol
Conductividad eléctrica
Agua Alcohol
Cloruro
de Sodio
NaCl
Blanca fina No Si / Si Agua/Alcohol
Yoduro
de
potasio
KI
Color
blando fina y
brillante
No Si/ No Agua/Alcohol
Cloruro
de Cobre
II CuCl2
Color azul
fuerte
No No/No Agua/Alcohol
Sulfato
de Calcio
CaSO4
Color
blanco
cristalino
No Si/No Agua
Nitrato de
potasio
KNO3
Verde y muy
fino
No No/Si Agua/Alcohol
Nitrato de
Amonio
NH4NO3
Blanco y
fino
No No/No Agua

10. OBSERVACIONES
• Al realizar la practica experimental se observo que los solidos
tienen por lo general alto punto de fusion los cuales son
disolventes en agua.
• Las soluciones acuosas conducen la electricidad porque tienen
partículas con carga negativa.
• Ninguna sustancia conduce electricidad de forma solida.

11. CONCLUSIONES
• En el momento de Solubilidad en el alcohol solo el cloruro de
cobre no se combina.
• Las sales llegan a disolverse mejor en agua que alcohol, asi
como tambien la conductividad.
• Cada sal tuvo una reaccion distinta al disolverse.
• Solo en tres sales se prende levemente el led.

12. CUESTIONARIO
• ¿Qué color es el cloruro de sodio?
• ¿Qué se observa en el microscopio?
• ¿Las soluciones son mayormente solubles en agua o alcohol?
• ¿Conducen electricidad en forma solida?
• ¿Cómo se supo que conducian electricidad las sustancias?

13. RESPUESTAS
• Color blanco fino.
• Pequeños minerales que lo conforman.
• En agua porque es polar (ósea que tiene una mitad cargada
positivamente y otra negativamente), por lo tanto solo se
solubilizan en ella las sustancias polares.
• No
• Porque al momento de llevar el procedimiento cuando se
conectaba con el aparato que se realizo se prendía el led y asi
nos dábamos cuenta que conducía electricidad.

14. BIBLIOGRAFIA
• http://quimica.laguia2000.com/reacciones-
quimicas/conductividad-electrica
• http://johnheisenberg.blogspot.mx/2012/06/conductividad-
electrica.html