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CATEDRA : TECNOLOGIA DE LA CAL Y EL CEMENTO
CATEDRATICO : ING. CERRON MADUEÑO Mario
INTEGRANTE :CURASMA VILLALVA, Rody Wiliams
: LOPEZ DIAZ Ricardo
:LAURENTE HUAYNAYAURI, Wilmer
:ROJAS LLANCO Russel
: CASQUI YAURI Russel
: CCENTE INGA Cristhian
SEMESTRE : VI
Huancayo – Perú
2014
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OBJETIVOS:
 Saber cómo se prepara la piedra caliza para la calcinación e un horno.
 Conocer las distintas reacciones químicas que se producirán en la
calcinación de la piedra caliza.
 Conocer la utilidad de la cal en las diferentes actividades del hombre.

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INTRODUCCION:
Este trabajo se realiza con el fin de complementar nuestros conocimientos, con
respecto a la obtención de la cal a partir de la piedra caliza o calcita.
La muestra de la piedra caliza que se utilizara es de Concepción – Quichuay, al
cual se le realizara una serie de procedimientos para la producción de cal,
donde el proceso de cocción de la piedra caliza será a temperaturas superiores
a los 900°C para la producción de la cal viva, (esto teóricamente).que luego se
llevara a un horno de calcinación para obtener oxido de calcio (CaO), al cual se
le añadirá agua para producir cal hidratadao sus diferentes derivados, para sus
distintos usos o aplicaciones en las necesidades del hombre.

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MARCO TEORICO:
La muestra de la piedra caliza que se va a tratar es de las alturas de
Concepción – Quichuay, en donde se realizara una serie de procesos como:
 Construir un horno de calcinación de prueba.
 Reducción del tamaño de la muestra a 1” o ½” pulgada, para su mejor
calcinación.
 Calcinación de la piedra caliza en el horno de prueba.
 Realizar distintas pruebas, a diferentes temperaturas y tiempo de
horneado, para un mejor conocimiento de la cal, también, diferentes
tipos de combustibles.
TECNOLOGÍA DE CAL
La cal es un elemento caustico, muy blanco en estado puro, que proviene de la
calcinación de la piedra caliza. La cal común es el óxido de calcio (CaO),
también conocido como cal viva. Es un material muy utilizado en construcción y
en otras actividades humanas. Como producto comercial, normalmente
contiene también oxido de magnesio, oxido de silicio y pequeñas cantidades de
óxido de aluminio y hierro.
Las reacciones químicas que se producirán en la cocción de la cal son:
(a 900°C, dependiendo del tipo de piedra caliza)
CaCO3 Calor CaO CO2
Carbonato de Calcio Oxido de Calcio Dióxido de Carbono
Piedra Caliza Cal Viva
Tiza Cal en terrón
Coral/Conchas
(a 750°Caproximadamente):
CaMg(CO3)2 Calor CaCO3 MgO+CO2
Piedra Caliza Dolomítica Carbonato de Calcio Oxido de Magnesio

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EXISTEN DOS TIPOS DE CAL:
 CAL VIVA (CaO):
La cal viva es obtenida a partir de la calcinación de la piedra caliza (
CaCO3) por la siguiente reacción:
CaCO3→ CaO + CO2
 CAL APAGADA (Ca(OH)2):
La cal apagada se obtiene a partir de la cal viva haciendo una reacción
con agua, esta reacción es exotérmica:
CaO + H2O → Ca(OH)2
FABRICACION:
la fabricación de cales comprende dos procesos químicos: calcinación e
hidratación, a las cuales van asociados las operaciones de transporte,
trituración y pulverización de la caliza además de la separación por aire y el
almacenamiento adecuado de la cal obtenida para evitar los procesos de re
carbonatación:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Proceso de Producción de Cal
Debido a que la cal debe llenar determinados requerimientos físicos
y químicos, se requieren calizas de alta pureza y de un proceso de
producción controlado que aseguren un pro- ducto de excelente calidad.
Seguida- mente se detalla el proceso de elaboración de la cal hidratada.
1. Obtención de la piedra caliza:
Comprende todos los procesos que se realizan en la cantera a partir
de los cuales se obtiene la piedra caliza, materia prima de este
proceso. Dichos procesos consisten en:
a) Estudios geológicos mineros, en los que se obtiene la
información geológica y geoquímica de las áreas a explotar.
b) Extracción de la piedra caliza, que consiste en extraer la materia prima
de las canteras.

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2. Preparación de la piedra:
Consiste machaqueo, con machacadoras de mandíbulas o en las
trituraciones y tamizajes primarios y secundarios de la piedra
caliza.
Mediante dicho proceso, se logra dar a las piedras el diámetro requerido
para el horno de calcinación.
3. Calcinación:
La calcinación consiste en la aplicación de calor para la descomposición
(reacción térmica) de la caliza. En este proceso se pierde cerca de la
mitad de peso, por la des carbonatación o pérdida del dióxido de
carbono de la caliza original. La calcinación es un proceso que re-
quiere mucha energía para que la des carbonatación pueda ocurrir y es
en este paso cuando la piedra caliza (CaCO3) se “convierte” en cal viva
(CaO). La calcinación se produce en hornos intermitentes de
mampostería o ladrillo, o en hornos continuos (planta) que pueden ser
verticales o rotatorios.
4. Hidratación:
Lahidratación de la cal es empleado para construcciones y otros
numerosos procesos. Esta es obtenida añadiendo vapor o agua caliente
a la cal viva. Las cales vivas puras reaccionan vigorosamente
desprendiendo calor considerable, mientras que las cales impuras se
hidratan lentamente, o solo después que los terrones son triturados.
CaO H2O Ca(OH)2 Calor
Oxido de Calcio Agua Hidróxido de Calcio
Comúnmente se producen tres formas de cal hidratada:
a) Hidrato seco, un polvo fino seco formado añadiendo agua
suficiente para apagar la cal, que es secada por el calor
generado;
b) Lechada de cal, hecha de cal viva apagada con agua en exceso y
agitándola bien, formando una suspensión lechosa;
c) Pasta de cal, una masa viscosa formada por el asentamiento de
los sólidos de la lechada de cal.
5. Separación:
Consiste en separar de la cal hidratada los óxidos no hidratados (óxidos
no hidratados como los de magnesio) y algunos carbonatos conocidos
como “granaza” que no lograron ser hidratados en la etapa de
hidratación.

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6. Envasado / Empaque / Despacho:
Finalmente, se procede al envasado del producto, el mismo se realiza
por medio de una máquina especial de envasado y paletizado. La cal
hidratada es empacada en bolsas de papel, o bien en cantidades en
tolvas.
Todos los procesos son completa- mente industriales.
En los mismos se llevan a cabo estrictos controles de calidad que
permiten alcanzar las normas requeridas para la fabricación de cal
hidratada.
UTILIZACIONES:
 En la Construcción
1.- Como morteros para unir piedras natura- les y artificiales; o para
aplanar paramentos, o para fabricar piedras artificiales.
2.- Para elaborar pastas para fachada.
La casi totalidad de las cales es consumida por la construcción, si bien
tienen otros usos industriales:
 Para usos agrícolas
La cal se usa generalmente para neutralizar los ácidos presentes en el
suelo aunque se usa más la caliza directamente para estos fines en
donde se requiere poca pureza
 Para usos metalúrgicos
La cal viva tiene un gran uso como fundente en la manufactura del acero
donde se requiere una cal de una gran pureza, además la cal se usa en
el trefilado de alambres como lubricante, también se usa en la
fabricación de lingotes en moldes de hierro para evitar la adherencia de
estos lingotes, otro uso de la cal es para neutralizar los ácidos con los
que se limpian los productos del acero, en este sentido se prefiere la cal
para neutralizar que la caliza debido a que la caliza produce CO2 al
contacto con ácidos lo cual es un problema debido a que puede generar
asfixias en los que lo manipulan. La lechada de cal se usa como
aislante temporal a la corrosión, en el recocido del acero.
 Otros usos
La cal se usa también en el tratamiento de residuos de la industria del
papel. Y en el tratamiento de las aguas potables para mejorar su calidad
y también para ablandar agua, junto con sales de hierro se usa para
coagular sólidos suspendidos en el agua y también para neutralizar el
“agua ácida” que produce la corrosión de las cañerías.

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ANEXOS:

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BIBLIOGRAFIAS:
 horcalsa.com/proceso-de-elaboracion-de-cal/
 www.prtr-es.es/.../resumen%20ejecutivo%20bref%20cemento%20y%20c
 www.prtr-es.es/.../guía%20tecnológica%20fabricación%20de%20cal-73b.
 www.ancade.com/La-Cal_es_23.html