Fórmulas
QUÍMICAS
( 2a. parte )
Una fórmula es la representación de la manera en
que está constituido un compuesto.
e
j
e
m
p
l
o

La fórmula del agua nos...
Números de Oxidación
Para recordar las fórmulas de los compuestos y correlacionar ciertas
propiedades químicas resulta úti...
Más ejemplos
( +7 )2 ( -2 )7

+2

-2

Cl2O7 MgO

Hepatóxido de cloro

Óxido de magnesio

+2 ( -1 )2

OF2

Difloruro de oxí...
La tabla
periódica y los
números de
oxidación
A continuación estableceremos algunos criterios
basados en la tabla periódic...
Observa en los siguientes ejemplos que el No. de oxidación de un
ión es el mismo que el que indica su carga, para los comp...
1.- Los metales de la Familia “A” del grupo 1 poseen estados
de oxidación +1 al formar compuestos.
+1

-1

NaCl

Cloruro d...
Los elementos de la Familia “B” del grupo 1 tienen varios
estados de oxidación, la plata +1 y el cobre +1 y +2 aunque
norm...
2.- Los miembros de la Familia “A” y “B” del grupo II poseen
generalmente el estado de oxidación +2.
+2

-1

+2

-1

+2

+...
3.- El aluminio, perteneciente al grupo III “A” posee un
estado de oxidación de +3.
+3

-1

AlCl3

Cloruro de aluminio

+3...
4.- El estaño y el plomo, incluídos en el grupo IV “A”,
poseen un estado de oxidación de +2 ó +4.
+2

-1

SnCl2

Cloruro d...
El carbono, perteneciente al grupo IV “A”, tiene como
estados de oxidación +4 ó –4.
+4

-2

CO2

Dióxido de carbono
Tambié...
5.- los no metales de la Familia “A” del grupo V poseen
generalmente los estados de oxidación –3 ó +5
-3

+1

NH3
Amoniaco...
6.- Los no metales de la Familia “A” del grupo VI poseen
con frecuencia estados de oxidación de –2 y +6 y en
algunas raras...
Ejemplo de +6
+6

-2

SO3

Óxido de azufre VI ó
trióxido de azufre

Los elementos del
grupo VIA también
forman compuestos
...
7.- Los no metales de la familia “A” del grupo VII poseen los
estados de oxidación de –1 siempre que se combinan con el
hi...
resumen
En la siguiente diapositiva
encontrarás los números de
oxidación más corrientes de
diferentes elementos.
Los números de oxidación que podemos deducir a nuestro nivel,
partiendo de la Tabla Periódica, recordándoles que solo cuan...
Problema
¿ Cuál es el estado de oxidación del oro y del selenio en las
siguientes fórmulas ?

?

AuCl3
Cloruro áurico

?

...
formulación

Al escribir la fórmula de un compuesto electrovalente, se
acostumbra a poner primero el símbolo del component...
Una vez que conoces los números de oxidación es fácil deducir la
relación en que se encuentran los átomos del compuesto y ...
La siguiente información es
fuera de tema, pero seguro que
te va a ser de mucha utilidad
para el futuro.
Tal vez te preguntes cómo distinguir un enlace
electrovalente de un enlace covalente.
Si se acercan 2 átomos y uno tiene u...
Sin embargo, cómo se puede determinar la
magnitud de la atracción que tienen los electrones
de un átomo por los de otro ?
...
Electronegatividades de algunos elementos según Linus Pauling.
H
2.10
Li
1.00

Be
1.50

B
2.00

C
2.50

N
3.00

O
3.50

F
...
Observa, según la tabla de Linus Pauling, que el Cesio y el
Flúor tienen una diferencia de electronegatividad de 4.00
meno...
ojo
“ Si la diferencia de electronegatividad es mayor
que 2.00, el compuesto será fuertemente iónico,
pero si es menor que...
bibliografía
* Química general de Wood Keenan Bull
* Química de Gregory R. Choppin y Lee R.
Summerlin
* Diccionario especi...
TEMA
Fórmulas químicas (2a. Parte )

AUTOR
Profr. Mario Ochoa Garza
Piedras Negras, Coahuila, México
Sugerencias a: mao44@...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Fórmulas químicas ( 2a. parte )

1.522 visualizaciones

Publicado el

0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
1.522
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
3
Acciones
Compartido
0
Descargas
10
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Fórmulas químicas ( 2a. parte )

  1. 1. Fórmulas QUÍMICAS ( 2a. parte )
  2. 2. Una fórmula es la representación de la manera en que está constituido un compuesto. e j e m p l o La fórmula del agua nos dice que contiene los elementos hidrógeno H2O y oxígeno ( O (H) ). También la fórmula nos indica que cada unidad de agua posee dos átomos de hiodrógeno y uno de oxígeno. Pero la fórmula no nos dice si los átomos están unidos entre si mediante electrones compartidos ( enlaces covalentes ) o mediante la atracción electrostática de iones de cargas opuestas ( enlaces electrovalentes )
  3. 3. Números de Oxidación Para recordar las fórmulas de los compuestos y correlacionar ciertas propiedades químicas resulta útil el empleo de un sistema de números denominados, números de oxidación o números indicadores del estado de oxidación. A continuación se ofrecen algunos ejemplos en los que se muestran los números de oxidación de los diversos elementos que intervienen en cada compuesto. +1 -1 ( +1 )2 +6 ( -2 )4 +4 ( -2 )2 NaCl Na2SO4 CO2 Cloruro de sodio Sulfato de sodio Dióxido de carbono
  4. 4. Más ejemplos ( +7 )2 ( -2 )7 +2 -2 Cl2O7 MgO Hepatóxido de cloro Óxido de magnesio +2 ( -1 )2 OF2 Difloruro de oxígeno NOTA: Observa cómo en el difloruro de oxígeno, el O 2 tiene valencia positiva, esto se debe a que el Fluor es el elemento más reactivo y más electronegativo que se conoce. Reacciona con todos los elementos que se conocen, inclusive con el gas noble Xenón.
  5. 5. La tabla periódica y los números de oxidación A continuación estableceremos algunos criterios basados en la tabla periódica que te serán de gran utilidad para predecir los números de oxidación en una fórmula química. Ver tabla Observa detenidamente la siguiente diapositiva:
  6. 6. Observa en los siguientes ejemplos que el No. de oxidación de un ión es el mismo que el que indica su carga, para los compuestos electrovalentes, en cambio en los compuestos covalentes el No. de oxidación de un átomo no tiene por qué ser el mismo que el No. de enlaces covalentes que unen a ese átomo con los demás. Compuestos electrovalentes +2 -2 +1 -1 MgO NaCl Óxido de magnesio Cloruro de sodio ( +1 )2 +6 ( -2 )4 +4 ( -2 )2 Na2SO4 CO2 Sulfato de sodio Dióxido de carbono Compuestos covalentes
  7. 7. 1.- Los metales de la Familia “A” del grupo 1 poseen estados de oxidación +1 al formar compuestos. +1 -1 NaCl Cloruro de sodio +1 -1 KCl Cloruro de potasio ( Tanto el sodio como el potasio poseen el número de oxidación +1. ) El hidrógeno adquiere el estado de oxidación +1 al combinarse con los no metales y –1 cuando lo hace con los metales, tiene valencia positiva y negativa: H ±1
  8. 8. Los elementos de la Familia “B” del grupo 1 tienen varios estados de oxidación, la plata +1 y el cobre +1 y +2 aunque normalmente lo hace con +2 +1 -2 Ag2O Óxido de Plata +2 -2 CuO Óxido de cobre II El oro, del mismo grupo, no es reactivo y se le encuentra nativo en la naturaleza, se usa en joyería. El oro puro es de 24 quilates.
  9. 9. 2.- Los miembros de la Familia “A” y “B” del grupo II poseen generalmente el estado de oxidación +2. +2 -1 +2 -1 +2 +6 -2 MgCl2 CaBr2 ZnSO4 Cloruro de magnesio +2 +5 Bromuro de calcio -2 Hg(NO3)2 Nitrato de mercurio Sulfato de Zinc El mercurio, elemento de la familia “B”, forma también compuestos en los que su estado de oxidación es +1. +1 -1 HgCl Cloruro de mercurio
  10. 10. 3.- El aluminio, perteneciente al grupo III “A” posee un estado de oxidación de +3. +3 -1 AlCl3 Cloruro de aluminio +3 +5 -2 Al(NO3)3 Nitrato de aluminio Nota: ( Tomé solamente el aluminio de grupo III “A” por ser el más representativo y conocido de este grupo ).
  11. 11. 4.- El estaño y el plomo, incluídos en el grupo IV “A”, poseen un estado de oxidación de +2 ó +4. +2 -1 SnCl2 Cloruro de estaño II +2 -1 PbCl2 Cloruro de plomo II +4 -1 SnCl4 Cloruro de estaño IV +4 -1 PbCl4 Cloruro de plomo IV
  12. 12. El carbono, perteneciente al grupo IV “A”, tiene como estados de oxidación +4 ó –4. +4 -2 CO2 Dióxido de carbono También es común ver el estado de oxidación de +2 -4 +1 CH4 Metano +2 -2 CO Monóxido de carbono Sin embargo, la determinación de los estados de oxidación del carbono puede ser a veces bastante complicada, allá por los Hidrocarburos de la química orgánica...metanos, etanos, propanos, butanos....y ese es otro rollo !!!!
  13. 13. 5.- los no metales de la Familia “A” del grupo V poseen generalmente los estados de oxidación –3 ó +5 -3 +1 NH3 Amoniaco +5 -2 N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno Los no metales de este grupo son: además del nitrógeno, el fósforo y el arsénico que cuentan con los estados de oxidación ya mencionados.
  14. 14. 6.- Los no metales de la Familia “A” del grupo VI poseen con frecuencia estados de oxidación de –2 y +6 y en algunas raras ocasiones de –1.. ( ejemplos de –2 ) +1 -2 H2O Agua u óxido de hidrógeno +2 -2 CaO Óxido de calcio +1 -2 H2S Ácido sulfhídrico ó sulfuro de hidrógeno +2 -2 ZnS Sulfuro de cinc ó zinc
  15. 15. Ejemplo de +6 +6 -2 SO3 Óxido de azufre VI ó trióxido de azufre Los elementos del grupo VIA también forman compuestos con un número de oxidación de +4. Ejemplo: +4 -2 SO2 Dióxido de azufre u óxido de azufre IV Debido a que el oxígeno es el elemento con mayor electronegatividad después del fluor, su número de oxidación es casi siempre de –2. Sin embargo en algunas raras ocasiones es de –1 como en el caso del agua oxigenada: +1 -1 H2O2 Te recuerdo que solo en los compuestos que contengan fluor será positivo el número de oxidación del oxígeno. ( ¡ Hasta que perdió Jalisco ! )
  16. 16. 7.- Los no metales de la familia “A” del grupo VII poseen los estados de oxidación de –1 siempre que se combinan con el hidrógeno o con metales. +1 -1 HCl Ácido clorhídrico +2 -1 ZnI2 Yoduro de cinc +1 -1 NaBr Bromuro de sodio Algunos de ellos poseen también los estados de oxidación de +7, +5, +3 y +1.
  17. 17. resumen En la siguiente diapositiva encontrarás los números de oxidación más corrientes de diferentes elementos.
  18. 18. Los números de oxidación que podemos deducir a nuestro nivel, partiendo de la Tabla Periódica, recordándoles que solo cuando nos encontramos ( ojo ) en las familias “A” estamos pisando terreno seguro. Grupo Números de oxidación I +1 II +2 III IV V VI VII +3 +2 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 Como la suma de los estados de oxidación de todos los componentes da cero, podemos calcular el estado de oxidación de un elemento desconocido que forme parte de un compuesto cuya fórmula, así como los estados de oxidación de todos los demás elementos que la constituyan, sea conocida.
  19. 19. Problema ¿ Cuál es el estado de oxidación del oro y del selenio en las siguientes fórmulas ? ? AuCl3 Cloruro áurico ? H2SeO3 Ácido selenioso Consulta a tu Profesor para ver el resultado, pero la verdad, está muy fácil.
  20. 20. formulación Al escribir la fórmula de un compuesto electrovalente, se acostumbra a poner primero el símbolo del componente que posee un No. de oxidación positivo ( + ). En los compuestos covalentes esta sencilla regla acerca del orden de los componentes se aplica solo a veces. Veamos: +4 CO2 Dióxido de carbono +1 H2S Sulfuro de hidrógeno -4 CH4 Metano -3 NH3 Amoniaco
  21. 21. Una vez que conoces los números de oxidación es fácil deducir la relación en que se encuentran los átomos del compuesto y a partir de aquí su fórmula. Nombre del compuesto No. de oxidación colocado encima de cada símbolo Fórmula Óxido de aluminio +3 Al -2 O Al2O3 Cloruro de calcio +2 Ca -1 Cl CaCl 2 Nitrato de bario +2 Ba -1 (NO3) Ba(NO3)2 Sulfato de calcio +2 Ca -2 (SO4) Ca(SO4)
  22. 22. La siguiente información es fuera de tema, pero seguro que te va a ser de mucha utilidad para el futuro.
  23. 23. Tal vez te preguntes cómo distinguir un enlace electrovalente de un enlace covalente. Si se acercan 2 átomos y uno tiene una atracción mucho más fuerte hacia un electrón que el otro, es de esperar que el electrón se transfiera. Ejemplo: el sodio tiene poca energía y pierde el electrón de valencia de su último nivel con el cloro que manifiesta una mayor energía para atraer ese electrón. Entonces el sodio y el cloro forman un enlace iónico ó electrovalente.. NaCl Por otro lado, imagina que se acercan 2 átomos que tienen exactamente la misma atracción hacia los electrones, entonces es poco probable que un átomo pueda atraerlos separándolo del otro. Resultado: Los 2 compartirán los electrones en la misma forma estableciendo un enlace covalente. Ejemplo: el Hidrógeno y el Carbono en el compuesto Metano. CH 4
  24. 24. Sin embargo, cómo se puede determinar la magnitud de la atracción que tienen los electrones de un átomo por los de otro ? Para ayudarnos a comprender esto el químico estadounidense Linus Pauling calculó y definió la electronegatividad de los mismos, partiendo de la medición de varias propiedades de sus moléculas obteniendo una ecuación que permite calcularla. ( ve la siguiente tabla )
  25. 25. Electronegatividades de algunos elementos según Linus Pauling. H 2.10 Li 1.00 Be 1.50 B 2.00 C 2.50 N 3.00 O 3.50 F 4.00 Na 0.90 Mg 1.20 Al 1.50 Si 1.80 P 2.10 S 2.50 Cl 3.00 K 0.80 Ca 1.00 Ga 1.60 Ge 1.70 As 2.00 Se 2.40 Br 2.80 Rb 0.80 Sr 1.00 Cs 0.70 Ba 0.90 Mientras más grande sea la diferencia de electronegatividad entre 2 átomos, es muy probable que los electrones se transfieran de uno al otro, para constituir un enlace iónico. I 2.40
  26. 26. Observa, según la tabla de Linus Pauling, que el Cesio y el Flúor tienen una diferencia de electronegatividad de 4.00 menos 0.70, es decir 3.30. Esta es la diferencia más grande de electronegatividad posible en los elementos incluidos en la tabla, por lo tanto, el Fluoruro de Cesio sea el más iónico entre cualquiera de los de la tabla. CsF Enlace iónico Ahora date cuenta que entre el carbono, 2.50 – 2.10 unidades del Hidrógeno, la diferencia es de sólo 0.40 unidades, lo que quiere decir que el compuesto del Metano es un gas molecular que no presenta características iónicas. CN4 Enlace Covalente
  27. 27. ojo “ Si la diferencia de electronegatividad es mayor que 2.00, el compuesto será fuertemente iónico, pero si es menor que 1.50, el compuesto manifiesta un carácter primordialmente covalente.” Tomando como base lo anterior resuelve si los compuestos siguientes son iónicos ó covalentes: CaCl 2 cloruro de calcio CCl 4 tetracloruro de carbono Li 2O óxido de litio CaI 2 yoduro de calcio
  28. 28. bibliografía * Química general de Wood Keenan Bull * Química de Gregory R. Choppin y Lee R. Summerlin * Diccionario especializado de química. Grupo editorial NORMA educativa. * Enciclopedia Encarta 2003
  29. 29. TEMA Fórmulas químicas (2a. Parte ) AUTOR Profr. Mario Ochoa Garza Piedras Negras, Coahuila, México Sugerencias a: mao44@prodigy.net.mx Año 2004 DERECHOS RESERVADOS

×