Constante de equilibrio Kp de una reacción de esterificación Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua). a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas a la temperatura de reacción.) ....................... Más problemas de reacciones químicas: http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/ Más teoría de reacciones químicas: http://triplenlace.com/cbrq/

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 3: Equilibrio químico
Constante de equilibrio Kp de una reacción de esterificación
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2. Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
Este ejercicio pertenece al

3. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 H2O+CH3COOH+
a)
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5. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
1 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
a)
CH3COOCH2CH3 H2O+
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6. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
1 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
a)
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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7. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
1 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
a)
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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Cambio de número de moles que se produce como
consecuencia de la reacción.

8. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
1 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
a)
–x mol
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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Llamémosle x

9. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
1 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
a)
–x mol –x mol
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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Como la reacción es mol a mol (es decir, 1 mol de
etanol con 1 de acético, si desaparecen x moles de
etanol es porque reaccionan con otros tantos moles
de acético (x, también)

10. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
1 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
a)
–x mol + x mol + x mol–x mol
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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Por la misma razón aparecerán x moles de cada uno
de los productos

11. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
1 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
EQUIL.
a)
–x mol + x mol + x mol–x mol
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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En el equilibrio quedarán los moles que había en un
principio menos los que han reaccionado
(en general, la suma algebraica de moles iniciales y de
moles que reaccionan –estos , con signo negativo –)

12. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
1 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(1-x) mol x mol x mol(1-x) molEQUIL.
a)
–x mol + x mol + x mol–x mol
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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13. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
1 mol –
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(1-x) mol x mol x mol(1-x) molEQUIL.
2/3 mol 2/3 molEQUIL.
a)
–x mol + x mol + x mol–x mol
–
CH3COOCH2CH3 H2O+
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Estos datos los da el enunciado y nos
permiten saber cuánto vale x

14. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
1 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(1-x) mol x mol x mol(1-x) molEQUIL.
2/3 mol 2/3 molEQUIL.
EQUIL.
a)
–x mol + x mol + x mol–x mol
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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15. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
1 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(1-x) mol x mol x mol(1-x) molEQUIL.
2/3 mol 2/3 molEQUIL.
1/3 mol 2/3 mol 2/3 mol1/3 molEQUIL.
a)
–x mol + x mol + x mol–x mol
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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Para conocer Kp usaremos su expresión:
donde las p son presiones parciales, que hemos de calcular
Kp=
pPCl3 pCl2
pPCl5

16. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
1 mol
moles totales (nt)
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(1-x) mol x mol x mol(1-x) molEQUIL.
2/3 mol 2/3 molEQUIL.
1/3 mol 2/3 mol 2/3 mol1/3 molEQUIL.
a)
+ x mol + x mol–x mol–x mol
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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Para calcular presiones parciales debemos conocer previamente las
fracciones molares  (“ji”) de cada reactante y para ello debemos
saber cuántos moles hay en total en el equilibrio

17. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
1 mol
2 moles
moles totales (nt)
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(1-x) mol x mol x mol(1-x) molEQUIL.
2/3 mol 2/3 molEQUIL.
1/3 mol 2/3 mol 2/3 mol1/3 molEQUIL.
a)
–x mol + x mol + x mol–x mol
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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18. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
1 mol
2 moles
moles totales (nt)
ptotal = p
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(1-x) mol x mol x mol(1-x) molEQUIL.
2/3 mol 2/3 molEQUIL.
1/3 mol 2/3 mol 2/3 mol1/3 molEQUIL.
a)
–x mol + x mol + x mol–x mol
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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También es necesario conocer la presión total, ya que la presión
parcial de un componente en una mezcla (de gases ideales) es su
fracción molar por la presión total. Como no la conocemos en este
caso ni podemos calcularla, la llamaremos p

19. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
1 mol
2 moles
moles totales (nt)
ptotal = p
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(1-x) mol x mol x mol(1-x) molEQUIL.
2/3 mol 2/3 molEQUIL.
1/3 mol 2/3 mol 2/3 mol1/3 molEQUIL.
a)
–x mol + x mol + x mol–x mol
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
i = ni / nt
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La fracción molar de cada componente es su número de moles
dividido por el número total de moles

20. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
1 mol
2 moles
moles totales (nt)
i = ni / nt
ptotal = p
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(1-x) mol x mol x mol(1-x) molEQUIL.
2/3 mol 2/3 molEQUIL.
1/3 mol 2/3 mol 2/3 mol1/3 molEQUIL.
1/6 1/3 1/31/6
a)
–x mol + x mol + x mol–x mol
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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21. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
1 mol
2 moles
moles totales (nt)
i = ni / nt
pi = i p
ptotal = p
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(1-x) mol x mol x mol(1-x) molEQUIL.
2/3 mol 2/3 molEQUIL.
1/3 mol 2/3 mol 2/3 mol1/3 molEQUIL.
1/6 1/3 1/31/6
a)
–x mol + x mol + x mol–x mol
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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22. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
1 mol
2 moles
moles totales (nt)
ptotal = p
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(1-x) mol x mol x mol(1-x) molEQUIL.
2/3 mol 2/3 molEQUIL.
1/3 mol 2/3 mol 2/3 mol1/3 molEQUIL.
1/6 1/3 1/31/6
(1/6)p (1/3)p (1/3)p(1/6)p
a)
–x mol + x mol + x mol–x mol
i = ni / nt
pi = i p
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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23. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
Kp =
CH3CH2OH
1 mol
2 moles
moles totales (nt)
ptotal = p
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(1-x) mol x mol x mol(1-x) molEQUIL.
2/3 mol 2/3 molEQUIL.
1/3 mol 2/3 mol 2/3 mol1/3 molEQUIL.
1/6 1/3 1/31/6
(1/6)p (1/3)p (1/3)p(1/6)p
a)
–x mol + x mol + x mol–x mol
i = ni / nt
pi = i p
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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24. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
Kp =
pCH3COOCH2CH3 pH2O
pCH3CH2OH
CH3CH2OH
1 mol
2 moles
moles totales (nt)
ptotal = p
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(1-x) mol x mol x mol(1-x) molEQUIL.
2/3 mol 2/3 molEQUIL.
1/3 mol 2/3 mol 2/3 mol1/3 molEQUIL.
1/6 1/3 1/31/6
(1/6)p (1/3)p (1/3)p(1/6)p
a)
pCH3COOH
–x mol + x mol + x mol–x mol
i = ni / nt
pi = i p
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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25. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
4
CH3CH2OH
1 mol
2 moles
moles totales (nt)
ptotal = p
=
CH3COOH+
1 molINICIO
–x mol + x mol + x mol–x molCAMBIO
(1-x) mol x mol x mol(1-x) molEQUIL.
2/3 mol 2/3 molEQUIL.
1/3 mol 2/3 mol 2/3 mol1/3 molEQUIL.
1/6 1/3 1/31/6
(1/6)p (1/3)p (1/3)p(1/6)p
a)
i = ni / nt
pi = i p
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
Kp =
pCH3COOCH2CH3 pH2O
pCH3CH2OH pCH3COOH
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26. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH CH3COOH+
b)
CH3COOCH2CH3 H2O+
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Vamos ahora
con la segunda
parte del
problema

27. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH CH3COOH+
INICIO
b)
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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28. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
3 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
b)
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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29. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
3 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
b)
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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30. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
3 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
–y molCAMBIO
b)
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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31. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
3 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
b)
–y mol –y mol
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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32. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
3 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
b)
–y mol + y mol + y mol–y mol
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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33. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
3 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
EQUIL.
b)
–y mol + y mol + y mol–y mol
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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34. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
3 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(3-y) mol y mol y mol(1-y) molEQUIL.
b)
–y mol + y mol + y mol–y mol
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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35. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
3 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(3-y) mol y mol y mol(1-y) molEQUIL.
b)
moles totales (nt)
–y mol + y mol + y mol–y mol
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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36. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
3 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(3-y) mol y mol y mol(1-y) molEQUIL.
b)
4 moles
moles totales (nt)
–y mol + y mol + y mol–y mol
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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37. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
3 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(3-y) mol y mol y mol(1-y) molEQUIL.
b)
4 moles
moles totales (nt)
ptotal = p
–y mol + y mol + y mol–y mol
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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38. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
3 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(3-y) mol y mol y mol(1-y) molEQUIL.
b)
4 moles
moles totales (nt)
ptotal = p
–y mol + y mol + y mol–y mol
i = ni / nt
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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39. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
3 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(3-y) mol y mol y mol(1-y) molEQUIL.
b)
4 moles
moles totales (nt)
ptotal = p
(3-y)/4 y/4 y/4(1-y)/4
–y mol + y mol + y mol–y mol
i = ni / nt
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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40. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
3 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(3-y) mol y mol y mol(1-y) molEQUIL.
b)
4 moles
moles totales (nt)
ptotal = p
(3-y)/4 y/4 y/4(1-y)/4
–y mol + y mol + y mol–y mol
i = ni / nt
pi = ip
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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41. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
3 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(3-y) mol y mol y mol(1-y) molEQUIL.
b)
4 moles
moles totales (nt)
ptotal = p
(3-y)/4 y/4 y/4(1-y)/4
[(3-y)/4]p (y/4)p (y/4)p[(1-y)/4]p
–y mol + y mol + y mol–y mol
i = ni / nt
pi = ip
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
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42. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
CH3CH2OH
3 mol
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(3-y) mol y mol y mol(1-y) molEQUIL.
b)
4 moles
moles totales (nt)
ptotal = p
(3-y)/4 y/4 y/4(1-y)/4
[(3-y)/4]p (y/4)p (y/4)p[(1-y)/4]p
–y mol + y mol + y mol–y mol
i = ni / nt
pi = ip
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
Kp =
pCH3COOCH2CH3 pH2O
pCH3CH2OH pCH3COOH
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43. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
4
CH3CH2OH
3 mol
=
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(3-y) mol y mol y mol(1-y) molEQUIL.
b)
4 moles
moles totales (nt)
ptotal = p
(3-y)/4 y/4 y/4(1-y)/4
[(3-y)/4]p (y/4)p (y/4)p[(1-y)/4]p
–y mol + y mol + y mol–y mol
i = ni / nt
pi = ip
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
Kp =
pCH3COOCH2CH3 pH2O
pCH3CH2OH pCH3COOH
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Kp tiene el mismo valor que el calculado en la primera parte del
problema porque es una constante característica de cada reacción
química. (Solo sería diferente si cambiara la T de la reacción, pero en
este problema, al no indicarse nada en el enunciado, hemos de
suponer que dicha variable no cambia.)

44. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
4
CH3CH2OH
3 mol
=
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(3-y) mol y mol y mol(1-y) molEQUIL.
b)
4 moles
moles totales (nt)
ptotal = p
(3-y)/4 y/4 y/4(1-y)/4
[(3-y)/4]p (y/4)p (y/4)p[(1-y)/4]p
=
[(y/4)p] [(y/4)p]
{[(3-y)/4]p} {[(1-y)/4]p}
–y mol + y mol + y mol–y mol
i = ni / nt
pi = ip
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
Kp =
pCH3COOCH2CH3 pH2O
pCH3CH2OH pCH3COOH
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Esto es una
ecuación de
segundo
grado en y

45. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
4
CH3CH2OH
3 mol
=
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(3-y) mol y mol y mol(1-y) molEQUIL.
b)
4 moles
moles totales (nt)
ptotal = p
(3-y)/4 y/4 y/4(1-y)/4
[(3-y)/4]p (y/4)p (y/4)p[(1-y)/4]p
=
[(y/4)p] [(y/4)p]
{[(3-y)/4]p} {[(1-y)/4]p}
 y =
–y mol + y mol + y mol–y mol
i = ni / nt
pi = ip
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
Kp =
pCH3COOCH2CH3 pH2O
pCH3CH2OH pCH3COOH
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46. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
4
CH3CH2OH
3 mol
=
CH3COOH+
1 molINICIO
CAMBIO
(3-y) mol y mol y mol(1-y) molEQUIL.
b)
4 moles
moles totales (nt)
ptotal = p
(3-y)/4 y/4 y/4(1-y)/4
[(3-y)/4]p (y/4)p (y/4)p[(1-y)/4]p
=
[(y/4)p] [(y/4)p]
{[(3-y)/4]p} {[(1-y)/4]p}
 y =
1,76
0,90
–y mol + y mol + y mol–y mol
i = ni / nt
pi = ip
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
Kp =
pCH3COOCH2CH3 pH2O
pCH3CH2OH pCH3COOH
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Sus dos
soluciones
son:

47. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico puro con 1 mol de ácido acético a cierta
temperatura la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada producto (el éster y agua).
a) ¿Cuál es la constante de equilibrio Kp? b) ¿Cuántos moles de éster se forman en el equilibrio
cuando se mezclan 3 moles de alcohol con 1 mol de ácido? (Todas las sustancias son gaseosas
a la temperatura de reacción.)
4
CH3CH2OH
3 mol
=
CH3COOH+
1 molINICIO
–y mol + y mol + y mol–y molCAMBIO
(3-y) mol y mol y mol(1-y) molEQUIL.
b)
4 moles
moles totales (nt)
ptotal = p
i = ni / nt
pi = ip
(3-y)/4 y/4 y/4(1-y)/4
[(3-y)/4]p (y/4)p (y/4)p[(1-y)/4]p
=
[(y/4)p] [(y/4)p]
{[(3-y)/4]p} {[(1-y)/4]p}
 y =
1,76
0,90
– –
CH3COOCH2CH3 H2O+
Kp =
pCH3COOCH2CH3 pH2O
pCH3CH2OH pCH3COOH
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Solo es válida la que es menor de 1, ya que la que es mayor de 1 no
tiene sentido en la resta (1-y)

48. Problemas del
Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-
quimica/
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49. Temas del
Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
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50. triplenlace.com/en-clase