Propiedades de los elementos de la familia del boro La familia del boro la forman este elemento y el aluminio, el galio, el indio y el talio. Conforme se baja en su grupo son más metálicos. El boror forma los interesantes boranos (hidruros de boro). El aluminio (que también forma variados hidruros -alanos-) es anfótero (es decir, forma compuestos como lo hacen los no metales y como lo hacen los metales). Una reacción muy curiosa de este elemento es la de la termita (con óxido de hierro), generándose óxido de aluminio ( este óxido se encuentra en la naturaleza en forma de piedras semipreciosas). El aluminio se obtiene por electrolisis de sus sales fundidas. Propiedades de los elementos de la familia del carbono El carbono es el principal elemento de su grupo. Se presenta en muy variadas formas alotrópicas (grafito, diamante, negro de humo, carbones minerales, fulerenos, nanotubos, grafeno…). Forma los hidrocarburos y las biomoléculas, esenciales para la bida como su nombre indica. Compuestos importantes suyos son el dióxido de carbono, el monóxido de carbono y los carbonatos y bicarbonatos. El silicio se usa puro para fabricar componentes electrónicos debido a su carácter semiconductor, pero también son muy interesantes sus combinaciones (la arena es dióxido de silicio, y las arcillas, ubicuas en la superficie de la tierra, son silicatos). El plomo es de los metales más tempranamente descubiertos por la humanidad, que le ha dado gran uso.

1. 2: Familias del boro y del carbono
Introducción a la
Química Inorgánica Descriptiva

2. La familia del boro

4. TÉRREOS
PROPIEDADES

5. TÉRREOS
PROPIEDADES
• Al ir descendiendo en el grupo aumentan las propiedades
metálicas (estados de oxidación: +3 y +1)
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6. TÉRREOS
PROPIEDADES
• Al ir descendiendo en el grupo aumentan las propiedades
metálicas (estados de oxidación: +3 y +1)
• Energías de ionización medias; reactividad media
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7. TÉRREOS
PROPIEDADES
• Al ir descendiendo en el grupo aumentan las propiedades
metálicas (estados de oxidación: +3 y +1)
• Energías de ionización medias; reactividad media
• B: compuestos covalentes
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8. TÉRREOS
PROPIEDADES
• Al ir descendiendo en el grupo aumentan las propiedades
metálicas (estados de oxidación: +3 y +1)
• Energías de ionización medias; reactividad media
• B: compuestos covalentes
• Al: metal más abundante en la corteza terrestre (y tercero
más abundante en el planeta); forma aluminatos
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9. PROPIEDADES
Boro
TÉRREOS
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10. PROPIEDADES
Boro
TÉRREOS
• Muy duro
• Fabricación de vidrios de borosilicatos
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Los vidrios de laboratorio, como el
pyrex, suelen ser de borosilicato. Su
expansión térmica es muy baja

11. PROPIEDADES
Boro
TÉRREOS
• Muy duro
• Fabricación de vidrios de borosilicatos
• En la naturaleza suele encontrarse como bórax (Na2B4O7) o H3BO3
• Boratos: verde en pirotecnia
• Industria de semiconductores
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12. PROPIEDADES
TÉRREOS
Aluminio
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13. PROPIEDADES
TÉRREOS
Aluminio
• Blando, dúctil y maleable
• Fácilmente aleable
• Alta conductividad eléctrica y térmica
• Resistente a la corrosión
• Se disuelve en agua regia
• Se encuentra en aluminosilicatos
• Industria automovilística, aviación, trenes, barcos…
• Alimentación: embalajes
• Aparatos electrónicos
• Pinturas
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14. PROPIEDADES
TÉRREOS
Aluminio
• Blando, dúctil y maleable
• Fácilmente aleable
• Alta conductividad eléctrica y térmica
• Resistente a la corrosión
• Se disuelve en agua regia
• Se encuentra en aluminosilicatos
• Industria automovilística, aviación, trenes, barcos…
• Alimentación: embalajes
• Aparatos electrónicos
• Pinturas
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Uno de los primeros
objetos de Al (siglo XIX)

15. PROPIEDADES
TÉRREOS
Aluminio
• Blando, dúctil y maleable
• Fácilmente aleable
• Alta conductividad eléctrica y térmica
• Resistente a la corrosión
• Se disuelve en agua regia
• Se encuentra en aluminosilicatos
• Industria automovilística, aviación, trenes, barcos…
• Alimentación: embalajes
• Aparatos electrónicos
• Pinturas
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Se ha alegado que este es un
objeto prehistórico de Al, lo cual es
extraordinariamente dudoso

16. PROPIEDADES
TÉRREOS
Galio
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17. PROPIEDADES
TÉRREOS
Galio
• Blando (punto de fusión aprox. 30 oC)
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18. PROPIEDADES
TÉRREOS
Galio
• Blando (punto de fusión aprox. 30 oC)
• Termómetros
• Su arseniuro es semiconductor
• Sales: agentes de contraste en RMN
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19. PROPIEDADES
Indio
TÉRREOS
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20. PROPIEDADES
TÉRREOS
Indio
• Blando (se corta con un cuchillo), bajo p. f.
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El In se raya
con facilidad

21. PROPIEDADES
TÉRREOS
Indio
• Blando (se corta con un cuchillo), bajo p. f.
• Propiedades parecidas a Ga y Al y también al Zn
• Dopante en semiconductores
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22. PROPIEDADES
TÉRREOS
Talio
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23. PROPIEDADES
TÉRREOS
Talio
• Propiedades parecidas al plomo y el estaño
• Muy reactivo: se oxida al aire
• Fácilmente soluble en ácidos
• Sulfato de talio: raticida
• Industria farmacéutica, componentes electrónicos, vidrios…
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24. REACTIVIDAD
TÉRREOS
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25. REACTIVIDAD
Formación de óxidos
TÉRREOS
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26. REACTIVIDAD
B + O2  B2O3
TÉRREOS
Formación de óxidos
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27. REACTIVIDAD
B + O2  B2O3
TÉRREOS
Formación de óxidos
4Al + 3O2  2Al2O3 (muy exotérmica)
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28. REACTIVIDAD
TÉRREOS
Esta es la llamada reacción de la termita. Libera mucho
calor, como puede verse en este vídeo
B + O2  B2O3
4Al + 3O2  2Al2O3 (muy exotérmica)
Formación de óxidos
2Al + Fe2O3  2Fe + Al2O3 (muy exotérmica)
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29. REACTIVIDAD
TÉRREOS
B + O2  B2O3
4Al + 3O2  2Al2O3 (muy exotérmica)
Formación de óxidos
2Al + Fe2O3  2Fe + Al2O3 (muy exotérmica)
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La reacción de la termita se
puede aprovechar para soldar

30. TÉRREOS
COMPUESTOS
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31. Hidruros
TÉRREOS
COMPUESTOS
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32. TÉRREOS
El B forma boranos: BH3, B2H6,, B5H9, B10H14 …
COMPUESTOS
El boro tiende a formar agrupaciones atómicas llamadas
clústeres (o cúmulos, o racimos). Los átomos de los
clústeres tienen enlaces especiales que se explican
mediante la teoría de orbitales moleculares
Hidruros
B
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33. TÉRREOS
El B forma boranos: BH3, B2H6,, B5H9, B10H14 …
(closo-, nido-, aracno, hifo-…)
COMPUESTOS
Hidruros
B
Estos clústeres tienen formas
poliédricas que, según su estructura, se
llaman closo, nido, aracno, hifo
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34. TÉRREOS
El B forma boranos: BH3, B2H6,, B5H9, B10H14 …
(closo-, nido-, aracno, hifo-…)
COMPUESTOS
Hidruros
B
Consideremos dos ejemplos de clústeres de boranos: el pentaborano(9) y el
pentaborano(11). Los enlaces representados con rayas en estos dibujos no son
reales, ya que es imposible formar tantos enlaces a partir de los escasos
electrones de valencia que aporta cada B (solo 3 electrones) y cada H (solo 1). Por
el contrario, hay que recurrir al concepto de orbitales moleculares policéntricos.
Así, se considera que cada grupo B–H–B mantiene su unión gracias a un orbital
molecular tricéntrico que contiene solo dos electrones para los tres átomos
B5H9 B5H11
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35. TÉRREOS
El B forma boranos: BH3, B2H6,, B5H9, B10H14 …
(closo-, nido-, aracno, hifo-…)
COMPUESTOS
Hidruros
B
B5H9 B5H11
La forma poliédrica de los clústeres de borano se puede predecir mediante la teoría de los pares de
electrones de esqueleto. Aunque no es sencilla de aplicar, diremos que para aplicarla lo primero que
hay que hacer es contar los electrones de esqueleto que tiene la molécula. Se entiende por
electrones de esqueleto los electrones de valencia aportados por los B (3 electrones por átomo de B)
más los electrones de valencia de los H (1 por cada H) menos el número máximo de unidades BH que
se podría encontrar teóricamente en la molécula multiplicado por 2. Así, si llamamos nB al número de
átomos de B; nH al de H; y nBH a número máximo de unidades BH, para el pentaborano(9) el número
de electrones de esqueleto es: nB·3 + nH ·1 – nBH·2 = 5·3 + 9·1 – 5·2 = 14, y para el pentaborano(11) es:
nB·3 + nH ·1 – nBH·2 = 5·3 + 11·1 – 5·2 = 16
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36. TÉRREOS
El B forma boranos: BH3, B2H6,, B5H9, B10H14 …
(closo-, nido-, aracno, hifo-…)
COMPUESTOS
Hidruros
B
Haciendo unos cómputos posteriores y consultando la tabla de
las llamadas reglas de Wade se llega a la conclusión de que el
B5H9 tiene estructura nido y el B5H11 tiene estructura aracno
B5H9 B5H11
nido aracno
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37. TÉRREOS
2BF3 + 6NaH  B2H6 + 6NaF (diborano: reductor; inflamable:
combustible de cohetes)
COMPUESTOS
El B forma boranos: BH3, B2H6,, B5H9, B10H14 …
(closo-, nido-, aracno, hifo-…)
Hidruros
B
Este es el más simple de
los boranos (diborano)
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38. TÉRREOS
El forma alanos o alumanos: (AlH3)n: AlH3, Al2H6…
COMPUESTOS
El hidruro de aluminio tiende a
polimerizar. Se ha aislado el
monómero y el dímero. El Al2H6
tiene la estructura del diborano
2BF3 + 6NaH  B2H6 + 6NaF (diborano: reductor; inflamable:
combustible de cohetes)
El B forma boranos: BH3, B2H6,, B5H9, B10H14 …
(closo-, nido-, aracno, hifo-…)
Hidruros
B
Al
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39. TÉRREOS
AlCl3 + 3LiAlH4  4AlH3 + 3LiCl
COMPUESTOS
2BF3 + 6NaH  B2H6 + 6NaF (diborano: reductor; inflamable:
combustible de cohetes)
El B forma boranos: BH3, B2H6,, B5H9, B10H14 …
(closo-, nido-, aracno, hifo-…)
Hidruros
B
El forma alanos o alumanos: (AlH3)n: AlH3, Al2H6…
Al
El Al también
forma este hidruro
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40. TÉRREOS
AlCl3 + 3LiAlH4  4AlH3 + 3LiCl
COMPUESTOS
2BF3 + 6NaH  B2H6 + 6NaF (diborano: reductor; inflamable:
combustible de cohetes)
El B forma boranos: BH3, B2H6,, B5H9, B10H14 …
(closo-, nido-, aracno, hifo-…)
Hidruros
B
El forma alanos o alumanos: (AlH3)n: AlH3, Al2H6…
Al
que da esta reacción
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41. TÉRREOS
COMPUESTOS
2BF3 + 6NaH  B2H6 + 6NaF (diborano: reductor; inflamable:
combustible de cohetes)
El B forma boranos: BH3, B2H6,, B5H9, B10H14 …
(closo-, nido-, aracno, hifo-…)
AlCl3 + 3LiAlH4  4AlH3 + 3LiCl
Hidruros
B
(reductor en síntesis orgánica)
El forma alanos o alumanos: (AlH3)n: AlH3, Al2H6…
Al
ALH3 es más
reactivo que LiAlH3
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42. TÉRREOS
COMPUESTOS
El forma digalano: Ga2H6, (volátil e inestable)
También GaLiH4
2BF3 + 6NaH  B2H6 + 6NaF (diborano: reductor; inflamable:
combustible de cohetes)
El B forma boranos: BH3, B2H6,, B5H9, B10H14 …
(closo-, nido-, aracno, hifo-…)
AlCl3 + 3LiAlH4  4AlH3 + 3LiCl
Hidruros
B
Ga
(reductor en síntesis orgánica)
El forma alanos o alumanos: (AlH3)n: AlH3, Al2H6…
Al
Misma estructura
que el diborano
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43. TÉRREOS
COMPUESTOS
El In y forman los hidruros:
LiInH4 LiTlH4
2BF3 + 6NaH  B2H6 + 6NaF (diborano: reductor; inflamable:
combustible de cohetes)
El B forma boranos: BH3, B2H6,, B5H9, B10H14 …
(closo-, nido-, aracno, hifo-…)
AlCl3 + 3LiAlH4  4AlH3 + 3LiCl
Hidruros
B
El forma digalano: Ga2H6, (volátil e inestable)
Ga
In, Tl
(reductor en síntesis orgánica)
El forma alanos o alumanos: (AlH3)n: AlH3, Al2H6…
Al
También GaLiH4
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44. COMPUESTOS
Haluros
TÉRREOS
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45. COMPUESTOS
TÉRREOS
B
BX3 (ácidos de Lewis fuertes)
Haluros
CsF: + BF3 → CsF:BF3
El boro tiene solo 3 electrones en su última
capa, por lo que necesita aceptar electrones
(en este caso del F) para formar enlaces
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46. COMPUESTOS
TÉRREOS
B
BX3 (ácidos de Lewis fuertes)
Al
Al2X6 (X = Cl, Br, I) (a alta T, el monómero AlX3)
AlnF2n
(todos son ácidos de Lewis)
Haluros
CsF: + BF3 → CsF:BF3
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47. COMPUESTOS
TÉRREOS
B
BX3 (ácidos de Lewis fuertes)
Al
Al2X6 (X = Cl, Br, I) (a alta T, el monómero AlX3)
AlnF2n
(todos son ácidos de Lewis)
Ga In
MX3 (ácidos de Lewis)
Haluros
CsF: + BF3 → CsF:BF3
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48. COMPUESTOS
TÉRREOS
B
BX3 (ácidos de Lewis fuertes)
Al
Al2X6 (X = Cl, Br, I) (a alta T, el monómero AlX3)
AlnF2n
(todos son ácidos de Lewis)
Ga In
MX3 (ácidos de Lewis)
Tl
TlX
Haluros
CsF: + BF3 → CsF:BF3
El Tl(I) es más estable que el Tl(III) por el
llamado “efecto del par inerte”, que
consiste en la tendencia de los electrones
6s2 de la capa de valencia a no ser
compartidos por estar unidos al núcleo
con una fuerza especialmente alta. Se han
dado distintos argumentos para explicar
este efecto (incluido, en el caso del Tl,
razonamientos relativistas)
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49. COMPUESTOS
TÉRREOS
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50. COMPUESTOS
TÉRREOS
Óxidos, ácidos, hidróxidos, sales
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51. COMPUESTOS
TÉRREOS
Óxidos, ácidos, hidróxidos, sales
B 4 B + 3 O2  2 B2O3
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52. COMPUESTOS
TÉRREOS
Óxidos, ácidos, hidróxidos, sales
B B2O3 + 3H2O  2H3BO3
4 B + 3 O2  2 B2O3
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53. COMPUESTOS
TÉRREOS
Óxidos, ácidos, hidróxidos, sales
B
H3BO3 + 2H2O  B(OH)4
– + H3O+
B2O3 + 3H2O  2H3BO3
El ácido bórico tiene carácter ácido
porque libera protones no de la forma
usual (H3BO3 + H2O  H2BO3
–+
H3O+), sino de esta otra. Esto se debe a
la deficiencia de electrones del B, que
reacciona con el :OH– del H2O
4 B + 3 O2  2 B2O3
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54. COMPUESTOS
TÉRREOS
Óxidos, ácidos, hidróxidos, sales
B
2H3BO3 
Δ
H3BO3 + 2H2O  B(OH)4
– + H3O+
B2O3 + 3H2O  2H3BO3
B2O3 + 3H2O
El calor puede descomponer al ácido
bórico, regenerando el óxido bórico…
4 B + 3 O2  2 B2O3
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55. COMPUESTOS
TÉRREOS
Óxidos, ácidos, hidróxidos, sales
B
2H3BO3 
Δ
H3BO3 + 2H2O  B(OH)4
– + H3O+
B2O3 + 3H2O  2H3BO3
B2O3 + 3H2O
HBO2  H2B4O7
Δ
…o bien puede deshidratarse a ácido
metabórico en una primera etapa y
tetrabórico en una segunda si se sigue
calentando (reacciones no ajustadas)
4 B + 3 O2  2 B2O3
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56. COMPUESTOS
TÉRREOS
Óxidos, ácidos, hidróxidos, sales
B
2H3BO3 
Δ
H3BO3 + 2H2O  B(OH)4
– + H3O+
B2O3 + 3H2O  2H3BO3
B2O3 + 3H2O
HBO2  H2B4O7
Δ
En medio básico produce
tetraborato sódico o bórax, un
producto con muchos usos
Na2B4O7
NaOH
Bórax: detergentes, cosméticos, esmaltes de
vidrios, tampón, retardante de fuego,
antifúngico, en metalurgia, escudos de captura
de neutrones, alimentación...
4 B + 3 O2  2 B2O3
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57. COMPUESTOS
TÉRREOS
Óxidos, ácidos, hidróxidos, sales
B
2H3BO3 
Δ
H3BO3 + 2H2O  B(OH)4
– + H3O+
B2O3 + 3H2O  2H3BO3
B2O3 + 3H2O
HBO2  H2B4O7
Δ
El tetraborato se hidroliza en agua
(preferentemente acidificada)
para dar ácido bórico
Na2B4O7
NaOH
H3BO3
HCl
4 B + 3 O2  2 B2O3
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58. COMPUESTOS
TÉRREOS
Óxidos, ácidos, hidróxidos, sales
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59. COMPUESTOS
TÉRREOS
Al
Óxidos, ácidos, hidróxidos, sales
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60. COMPUESTOS
TÉRREOS
Al
Al2O3 (alúmina): rubí, corindón (zafiro…)
Óxidos, ácidos, hidróxidos, sales
Se encuentra en la naturaleza en
algunas piedras preciosas
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61. COMPUESTOS
TÉRREOS
Al
Óxidos, ácidos, hidróxidos, sales
Al2O3 (alúmina): rubí, corindón (zafiro…)
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62. COMPUESTOS
TÉRREOS
Al
Óxidos, ácidos, hidróxidos, sales
Al2O3 (alúmina): rubí, corindón (zafiro…)
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63. COMPUESTOS
TÉRREOS
Al
Al2O3 + 3H2O  2Al(OH)3
Óxidos, ácidos, hidróxidos, sales
Al2O3 (alúmina): rubí, corindón (zafiro…)
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64. COMPUESTOS
TÉRREOS
Al
Al2O3 + 3H2O  2Al(OH)3
Óxidos, ácidos, hidróxidos, sales
Carácter anfótero
Al2O3 (alúmina): rubí, corindón (zafiro…)
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65. COMPUESTOS
TÉRREOS
Al
Al(OH)3 + 3 H+  Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH–  Al(OH)4
–
Al2O3 + 3H2O  2Al(OH)3
Óxidos, ácidos, hidróxidos, sales
Carácter anfótero
Con ácidos:
Con bases:
Al2O3 (alúmina): rubí, corindón (zafiro…)
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66. COMPUESTOS
TÉRREOS
Al
Alumbres: sulfatos dobles
Al2O3 + 3H2O  2Al(OH)3
Óxidos, ácidos, hidróxidos, sales
Al(OH)3 + 3 H+  Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH–  Al(OH)4
–
Carácter anfótero
Con ácidos:
Con bases:
Sales conocidas desde la
antigüedad con muchos usos. Son
sulfatos dobles de un metal
trivalente (normalmente Al) y
uno monovalente
Al2O3 (alúmina): rubí, corindón (zafiro…)
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67. COMPUESTOS
TÉRREOS
Al
Alumbres: sulfatos dobles
Al2O3 + 3H2O  2Al(OH)3
Óxidos, ácidos, hidróxidos, sales
Al(OH)3 + 3 H+  Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH–  Al(OH)4
–
Carácter anfótero
Con ácidos:
Con bases:
Al2O3 (alúmina): rubí, corindón (zafiro…)
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Es fácil crear grandes
cristales de alumbre

68. COMPUESTOS
TÉRREOS
Al
Alumbres: sulfatos dobles
Al2O3 + 3H2O  2Al(OH)3
Óxidos, ácidos, hidróxidos, sales
Al(OH)3 + 3 H+  Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH–  Al(OH)4
–
Carácter anfótero
Con ácidos:
Con bases:
Al2O3 (alúmina): rubí, corindón (zafiro…)
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69. OBTENCIÓN
TÉRREOS
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70. OBTENCIÓN
TÉRREOS
B
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71. OBTENCIÓN
TÉRREOS
B
• Reducciones varias del óxido y los halogenuros
B2O3 + 3Mg  2B + 3MgO
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72. OBTENCIÓN
TÉRREOS
B
• Reducciones varias del óxido y los halogenuros
B2O3 + 3Mg  2B + 3MgO
• Descomposición térmica de hidruros y halogenuros
B2H6  2B + 3H2
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73. OBTENCIÓN
TÉRREOS
B
• Reducciones varias del óxido y los halogenuros
B2O3 + 3Mg  2B + 3MgO
• Descomposición térmica de hidruros y halogenuros
B2H6  2B + 3H2
Al
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74. OBTENCIÓN
TÉRREOS
B
• Reducciones varias del óxido y los halogenuros
B2O3 + 3Mg  2B + 3MgO
• Descomposición térmica de hidruros y halogenuros
B2H6  2B + 3H2
Al
• Reducción
AlCl3 + 3K  Al + 3KCl
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75. OBTENCIÓN
TÉRREOS
B
• Reducciones varias del óxido y los halogenuros
B2O3 + 3Mg  2B + 3MgO
• Descomposición térmica de hidruros y halogenuros
B2H6  2B + 3H2
Al
• Reducción
AlCl3 + 3K  Al + 3KCl
• Proceso Bayer (purificación de Al2O3 de bauxita)
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76. OBTENCIÓN
TÉRREOS
B
• Reducciones varias del óxido y los halogenuros
B2O3 + 3Mg  2B + 3MgO
• Descomposición térmica de hidruros y halogenuros
B2H6  2B + 3H2
Al
• Reducción
AlCl3 + 3K  Al + 3KCl
• Proceso Bayer (purificación de Al2O3 de bauxita)
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77. OBTENCIÓN
TÉRREOS
B
• Reducciones varias del óxido y los halogenuros
B2O3 + 3Mg  2B + 3MgO
• Descomposición térmica de hidruros y halogenuros
B2H6  2B + 3H2
Al
• Reducción
AlCl3 + 3K  Al + 3KCl
• Proceso Bayer (purificación de Al2O3 de bauxita)
• Electrolisis de Al2O3 (proceso Hall-Héroult)
2 Al2O3 + 3 C  4 Al + 3 CO2
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78. OBTENCIÓN
TÉRREOS
El en proceso de Hall-
Héroult se realiza la
electrolisis de una
mezcla de alúmina
(Al2O3) y criolita
(Na3AlF6) fundidas
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79. OBTENCIÓN
TÉRREOS
Ga
• Subproducto en la obtención de Al y Zn
• De la germanita
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80. OBTENCIÓN
TÉRREOS
Ga
In
• Subproducto en la obtención de Al y Zn
• De la germanita
• Subproducto en la obtención de Al y Zn
• De fosfato de indio
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81. OBTENCIÓN
TÉRREOS
Ga
In
Tl
• Subproducto en la obtención de Al y Zn
• De la germanita
• Subproducto en la obtención de Al y Zn
• De fosfato de indio
• Subproducto en la obtención de Pb y Zn
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82. La familia del carbono

83. triplenlace.com

84. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
• C: no metal – Si, Ge: semimetales – Sn, Pb: metales
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85. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
• C: no metal – Si, Ge: semimetales – Sn, Pb: metales
• Estados de oxidación
• +4 (también +2 en Sn y Pb)
• -4 (C en carburos metálicos, y con Si)
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86. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Carbono
• Tres isótopos importantes: 12C, 13C, 14C (se conocen del 8C al 22C)
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87. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Carbono
El carbono se presenta en la
naturaleza en forma de muchas
variedades alotrópicas…
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88. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Carbono
• Grafeno
…como el grafeno, que
es una monocapa
teselada hexagonal
con enlaces sp2 entre
carbonos…
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89. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Carbono
sp2
…o el grafito, formado
por capas de grafeno
apiladas…
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90. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Carbono
sp2
• Grafito: blando, conductor, laminar
• Usos
• crisoles de alta T
• lubricantes
• lápices
• electrodos
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91. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Carbono
…los nanotubos…
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92. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Carbono
• Nanotubos
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93. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Carbono
• Nanotubos
Un proyecto de
ascensor a la Luna
usaría un cable de
nanotubos
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94. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Carbono
…los fulerenos…
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95. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Carbono
…los fulerenos (nombre dado en
homenaje al arquitecto B. Fuller)…
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96. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Carbono
C60, C70, C76, C82, C84
• Fulerenos
…que tienen forma de balón
de fútbol (para explicar los
enlaces se supone una
rehibridación de orbitales
sp2 con orbitales p puros)…
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97. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Carbono
…o el
diamante…
• Diamante
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98. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Carbono
sp3
…que presenta
hibridación sp3
• Diamante
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99. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Carbono
sp3
• Diamante: muy duro, no conductor, tetraédrico
• Usos:
• abrasivo industrial
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100. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Carbono
• Carbón amorfo
También hay carbonos amorfos
(negro de humo, carbones
vegetales…)…
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101. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Carbono
que en realidad son “amasijos”
de micro o nanocristales de
grafito y diamante
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102. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Carbono
• Carbón amorfo
• Usos
• negro de carbón (hollín): lubricante y pigmento en tintas
• absorbente
• decolorante
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103. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Carbono
Diamante Lonsdaleíta
• Nanoespuma de carbono
• Carbono acetilénico
• Carbono metálico
• Carbono activo
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Hay otras formas
alotrópicas del C
menos conocidas
(la lonsdaleíta es
parecida al
diamante y se ha
encontrado en
meteoritos)

104. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Silicio
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105. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Silicio
• Segundo elemento más abundante en la Tierra (después del O2)
• Uso en electrónica
• Compuestos más abundantes de Si: SiO2 y arcillas
• Usos del SiO2: vidrio, cemento, porcelana
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106. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Silicio
• Segundo elemento más abundante en la Tierra (después del O2)
• Uso en electrónica
• Compuestos más abundantes de Si: SiO2 y arcillas
• Usos del SiO2: vidrio, cemento, porcelana
• Silicona (sellantes, lubricantes, adhesivos, medicina (implantes, prótesis))
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107. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Germanio
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108. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Germanio
• Duro, semiconductor
• Usos en electrónica y óptica
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109. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Estaño
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110. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Estaño
• Blando, conductor a T ambiente
• Resistente a la corrosión (recubrimiento de latas)
• Uso en la producción de cristales de coches (proceso Pilkington)
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111. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Estaño
-18oC
El estaño se degrada con el tiempo
porque pasa espontáneamente de la
variedad blanca a la gris, si bien eso solo
ocurre de forma rápida a muy bajas
temperaturas (aprox. -30 oC). En la
imagen, un experimento a -18 oC
• Blando, conductor a T ambiente
• Resistente a la corrosión (recubrimiento de latas)
• Uso en la producción de cristales de coches (proceso Pilkington)
• Dos variedades:  (gris) (< 13,2 oC),  (blanco) (>13,2 oC)
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112. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Plomo
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113. CARBONOIDEOS
PROPIEDADES
Plomo
• Flexible, se “empaña” al aire
• Resistente a los ácidos (excepto al HNO3)
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114. REACTIVIDAD
CARBONOIDEOS
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115. REACTIVIDAD
Formación de hidruros
Si + 3HCl  HSiCl3 + H2 HSiCl3  SiH4 + 3SiCl4
CARBONOIDEOS
triclorosilano silano
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116. REACTIVIDAD
Formación de haluros
CARBONOIDEOS
Si + 3HCl  HSiCl3 + H2 HSiCl3  SiH4 + 3SiCl4
Formación de hidruros
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117. REACTIVIDAD
C + 2X2  CX4
CARBONOIDEOS
Si + 3HCl  HSiCl3 + H2 HSiCl3  SiH4 + 3SiCl4
Formación de haluros
Formación de hidruros
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118. REACTIVIDAD
C + 2X2  CX4
Ge + Cl2  GeCl2
CARBONOIDEOS
Si + 3HCl  HSiCl3 + H2 HSiCl3  SiH4 + 3SiCl4
Formación de haluros
Formación de hidruros
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119. REACTIVIDAD
C + 2X2  CX4
Ge + Cl2  GeCl2
Sn + 2F2  SnF4 (también con Cl2)
CARBONOIDEOS
Si + 3HCl  HSiCl3 + H2 HSiCl3  SiH4 + 3SiCl4
Formación de haluros
Formación de hidruros
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120. REACTIVIDAD
Formación de óxidos
CARBONOIDEOS
C + 2X2  CX4
Ge + Cl2  GeCl2
Sn + 2F2  SnF4 (también con Cl2)
Si + 3HCl  HSiCl3 + H2 HSiCl3  SiH4 + 3SiCl4
Formación de haluros
Formación de hidruros
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121. REACTIVIDAD
Sn + 2O2  SnO4
CARBONOIDEOS
C + 2X2  CX4
Ge + Cl2  GeCl2
Sn + 2F2  SnF4 (también con Cl2)
Si + 3HCl  HSiCl3 + H2 HSiCl3  SiH4 + 3SiCl4
Formación de óxidos
Formación de haluros
Formación de hidruros
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122. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
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123. COMPUESTOS
Hidruros
CARBONOIDEOS
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124. COMPUESTOS
C: hidrocarburos
CARBONOIDEOS
Hidruros
C
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125. COMPUESTOS
C: hidrocarburos
Si: silanos (SiH4, Si2H6, Si3H8… (SiH)n, silanos cíclicos)
CARBONOIDEOS
Así como el carbono forma cadena
hidrocarbonadas (alcanos), el silicio
forma silanos. En la imagen, el
trisilano, equivalente al propano
Hidruros
Si
C
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126. COMPUESTOS
C: hidrocarburos
Si: silanos (SiH4, Si2H6, Si3H8… (SiH)n, silanos cíclicos)
Ge, Sn, Pb MH2 y MH4 menos estables ( más reactivos)
CARBONOIDEOS
Hidruros
Si
Ge, Sn, Pb
C
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127. COMPUESTOS
Haluros
CARBONOIDEOS
C: hidrocarburos
Si: silanos (SiH4, Si2H6, Si3H8… (SiH)n, silanos cíclicos)
Ge, Sn, Pb MH2 y MH4 menos estables ( más reactivos)
Hidruros
Si
Ge, Sn, Pb
C
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128. COMPUESTOS
C: CX4 (estabilidad: CF4 > CCl4 > CBr4 > CI4)
CARBONOIDEOS
C: hidrocarburos
Si: silanos (SiH4, Si2H6, Si3H8… (SiH)n, silanos cíclicos)
Ge, Sn, Pb MH2 y MH4 menos estables ( más reactivos)
Haluros
Hidruros
Si
Ge, Sn, Pb
C
C
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129. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
C: hidrocarburos
Si: silanos (SiH4, Si2H6, Si3H8… (SiH)n, silanos cíclicos)
Ge, Sn, Pb MH2 y MH4 menos estables ( más reactivos)
C: CX4 (estabilidad: CF4 > CCl4 > CBr4 > CI4)
Haluros
Hidruros
Si
Ge, Sn, Pb
C
C
El CCl4 se ha usado
mucho porque es un
buen disolvente.
Esta es una botella
de CCl4 muy antigua
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130. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
C: hidrocarburos
Si: silanos (SiH4, Si2H6, Si3H8… (SiH)n, silanos cíclicos)
Ge, Sn, Pb MH2 y MH4 menos estables ( más reactivos)
C: CX4 (estabilidad: CF4 > CCl4 > CBr4 > CI4)
Haluros
Hidruros
Si
Ge, Sn, Pb
C
C
Fluorocarburos, clorocarburos, clorofluorocarburos
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131. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
• Anestésicos, refrigerantes,
propelentes, disolventes…
• Problemas ambientales
en baja y alta atmósfera
Fluorocarburos, clorocarburos, clorofluorocarburos
C: hidrocarburos
Si: silanos (SiH4, Si2H6, Si3H8… (SiH)n, silanos cíclicos)
Ge, Sn, Pb MH2 y MH4 menos estables ( más reactivos)
C: CX4 (estabilidad: CF4 > CCl4 > CBr4 > CI4)
Haluros
Hidruros
Si
Ge, Sn, Pb
C
C
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132. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
• Anestésicos, refrigerantes,
propelentes, disolventes…
• Problemas ambientales
en baja y alta atmósfera
C: hidrocarburos
Si: silanos (SiH4, Si2H6, Si3H8… (SiH)n, silanos cíclicos)
Ge, Sn, Pb MH2 y MH4 menos estables ( más reactivos)
C: CX4 (estabilidad: CF4 > CCl4 > CBr4 > CI4)
Haluros
Hidruros
Si
Ge, Sn, Pb
C
C
Fluorocarburos, clorocarburos, clorofluorocarburos
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Muchos compuestos halocarbonados son responsables
de la pérdida de ozono atmosférico; el mecanismo lo
estudió el mexicano Mario Molina (Nobel de Química)

133. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
• Anestésicos, refrigerantes,
propelentes, disolventes…
• Problemas ambientales
en baja y alta atmósfera
Fluorocarburos, clorocarburos, clorofluorocarburos
C: hidrocarburos
Si: silanos (SiH4, Si2H6, Si3H8… (SiH)n, silanos cíclicos)
Ge, Sn, Pb MH2 y MH4 menos estables ( más reactivos)
C: CX4 (estabilidad: CF4 > CCl4 > CBr4 > CI4)
Haluros
Hidruros
Si
Ge, Sn, Pb
C
C
Los fluorocarburos líquidos
disuelven tanto oxígeno que
se podría “respirar”
sumergido en ellos
perfluorodecalina
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134. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
• Anestésicos, refrigerantes,
propelentes, disolventes…
• Problemas ambientales
en baja y alta atmósfera
Fluorocarburos, clorocarburos, clorofluorocarburos
C: hidrocarburos
Si: silanos (SiH4, Si2H6, Si3H8… (SiH)n, silanos cíclicos)
Ge, Sn, Pb MH2 y MH4 menos estables ( más reactivos)
C: CX4 (estabilidad: CF4 > CCl4 > CBr4 > CI4)
Haluros
Hidruros
Si
Ge, Sn, Pb
C
C
perfluorodecalina
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Una rata
sumergida en
perfluorodecalina
con mucho O2
disuelto no muere
porque sus
pulmones
absorben el O2

135. COMPUESTOS
C: CX4 (estabilidad: CF4 > CCl4 > CBr4 > CI4)
Si: SiX4 (hidrólisis: SiCl4 + 4H2O  H4SiO4 + HCl)
CARBONOIDEOS
• Anestésicos, refrigerantes,
propelentes, disolventes…
• Problemas ambientales
en baja y alta atmósfera
Fluorocarburos, clorocarburos, clorofluorocarburos
C: hidrocarburos
Si: silanos (SiH4, Si2H6, Si3H8… (SiH)n, silanos cíclicos)
Ge, Sn, Pb MH2 y MH4 menos estables ( más reactivos)
C: CX4 (estabilidad: CF4 > CCl4 > CBr4 > CI4)
Haluros
Hidruros
Si
Ge, Sn, Pb
C
C
Si
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136. COMPUESTOS
C: CX4 (estabilidad: CF4 > CCl4 > CBr4 > CI4)
Si: SiX4 (hidrólisis: SiCl4 + 4H2O  H4SiO4 + HCl)
Ge, Sn y P MX2 y MX4
CARBONOIDEOS
• Anestésicos, refrigerantes,
propelentes, disolventes…
• Problemas ambientales
en baja y alta atmósfera
Fluorocarburos, clorocarburos, clorofluorocarburos
C: hidrocarburos
Si: silanos (SiH4, Si2H6, Si3H8… (SiH)n, silanos cíclicos)
Ge, Sn, Pb MH2 y MH4 menos estables ( más reactivos)
Haluros
Hidruros
Si
Ge, Sn, Pb
C
C
Si
Ge, Sn, Pb
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137. COMPUESTOS
C: CX4 (estabilidad: CF4 > CCl4 > CBr4 > CI4)
Si: SiX4 (hidrólisis: SiCl4 + 4H2O  H4SiO4 + HCl)
Ge, Sn y P MX2 y MX4
GeX2: tiende a polimerizar
SnF2: dentífricos
Variada naturaleza: PbF4: sólido iónico; PbCl4: líquido covalente
CARBONOIDEOS
• Anestésicos, refrigerantes,
propelentes, disolventes…
• Problemas ambientales
en baja y alta atmósfera
C: CX4 (estabilidad: CF4 > CCl4 > CBr4 > CI4)
Fluorocarburos, clorocarburos, clorofluorocarburos
C: hidrocarburos
Si: silanos (SiH4, Si2H6, Si3H8… (SiH)n, silanos cíclicos)
Ge, Sn, Pb MH2 y MH4 menos estables ( más reactivos)
Haluros
Hidruros
Si
Ge, Sn, Pb
C
C
Si
Ge, Sn, Pb
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138. COMPUESTOS
Carburos
CARBONOIDEOS
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139. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
Carburos
• iónicos
• intersticiales
• covalentes
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140. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
• iónicos
• intersticiales
• covalentes
metanuros (C4-)
acetiluros (C2
2-)
Carburos
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141. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
• iónicos
• intersticiales
• covalentes
metanuros (C4-)
acetiluros (C2
2-) CaC2
Carburos
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142. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
• iónicos
• intersticiales
• covalentes
metanuros (C4-)
acetiluros (C2
2-) CaC2 CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Una lámpara de
carburo cálcico, que
genera acetileno
(combustible) in
situ. Se aplica en
espeleología
Carburos
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143. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
• iónicos
• intersticiales
• covalentes
metanuros (C4-)
acetiluros (C2
2-) CaC2 CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Carburos
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Antigua lámpara
de carburo

144. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
• iónicos
• intersticiales
• covalentes
metanuros (C4-)
acetiluros (C2
2-) CaC2 CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
con W, Ti…
Carburos
También llamados
metálicos; son no
estequiométricos
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145. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
• iónicos
• intersticiales
• covalentes
metanuros (C4-)
acetiluros (C2
2-) CaC2 CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
SiC
con W, Ti…
Carburos
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146. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
• iónicos
• intersticiales
• covalentes
metanuros (C4-)
acetiluros (C2
2-) CaC2 CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
SiC
con W, Ti…
Carburos
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147. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
• iónicos
• intersticiales
• covalentes
metanuros (C4-)
acetiluros (C2
2-) CaC2 CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
SiC
con W, Ti…
SiC cristalizado (izqda.)
y SiC industrial (muy
buen abrasivo)
Carburos
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148. COMPUESTOS
Óxidos, ácidos, sales
CARBONOIDEOS
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149. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
Óxidos, ácidos, sales
C
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150. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
CO
Óxidos, ácidos, sales
C
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151. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
CO C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
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152. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
CO CH4 + H2O  CO + 3H2
gas de agua (o de síntesis)
Se produce CO en
las malas
combustiones (en
general, cuando
hay poco oxígeno)
C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
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153. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
CO
gas de agua (o de síntesis)
CH4 + H2O  CO + 3H2
C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
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154. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
CO
gas de agua (o de síntesis)
El CO es muy
tóxico porque
desplaza al
oxígeno en la
hemoglobina
CH4 + H2O  CO + 3H2
C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
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155. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
CO
CO2
gas de agua (o de síntesis)
CH4 + H2O  CO + 3H2
C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
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156. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
CO
CO2 C + O2  CO2
gas de agua (o de síntesis)
CH4 + H2O  CO + 3H2
C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
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157. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
CO
CO2
gas de agua (o de síntesis)
CO + ½ O2  CO2
C + O2  CO2
CH4 + H2O  CO + 3H2
C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
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158. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
CO
CO2
gas de agua (o de síntesis)
CO2 + 2H2O  HCO3
– + H3O+
CO + ½ O2  CO2
C + O2  CO2
CH4 + H2O  CO + 3H2
C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
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159. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
CO
CO2
gas de agua (o de síntesis)
Usos del CO2
CO2 + 2H2O  HCO3
– + H3O+
CO + ½ O2  CO2
C + O2  CO2
CH4 + H2O  CO + 3H2
C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
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160. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
CO
CO2
gas de agua (o de síntesis)
Usos del CO2
(hielo seco)
CO2 + 2H2O  HCO3
– + H3O+
CO + ½ O2  CO2
C + O2  CO2
CH4 + H2O  CO + 3H2
C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
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161. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
CO
CO2
gas de agua (o de síntesis)
CO2 + 2H2O  HCO3
– + H3O+
CO + ½ O2  CO2
C + O2  CO2
CH4 + H2O  CO + 3H2
C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
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162. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
CO
CO2
gas de agua (o de síntesis)
CO2: fundamental
en la función
clorofílica
CO2 + 2H2O  HCO3
– + H3O+
CO + ½ O2  CO2
C + O2  CO2
CH4 + H2O  CO + 3H2
C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
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163. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
CO
CO2
gas de agua (o de síntesis)
CO2: uno de los
responsables del
efecto invernadero
CO2 + 2H2O  HCO3
– + H3O+
CO + ½ O2  CO2
C + O2  CO2
CH4 + H2O  CO + 3H2
C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
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164. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
CO
CO2
gas de agua (o de síntesis)
CaCO3 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O
CO2 + 2H2O  HCO3
– + H3O+
CO + ½ O2  CO2
C + O2  CO2
CH4 + H2O  CO + 3H2
C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
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165. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
CO
CO2
gas de agua (o de síntesis)
CaCO3 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O
CO2 + 2H2O  HCO3
– + H3O+
CO + ½ O2  CO2
C + O2  CO2
CH4 + H2O  CO + 3H2
C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
Si
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166. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
SiO2 (cuarzo, tridimita, cristobalita, amatista, cuarzo rosa, citrina); lo ataca el HF
CO
CO2
gas de agua (o de síntesis)
CaCO3 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O
CO2 + 2H2O  HCO3
– + H3O+
CO + ½ O2  CO2
C + O2  CO2
CH4 + H2O  CO + 3H2
C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
Si
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167. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
Silicatos solubles SiO2 + OH–
SiO2
CO
CO2
gas de agua (o de síntesis)
CaCO3 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O
CO2 + 2H2O  HCO3
– + H3O+
CO + ½ O2  CO2
C + O2  CO2
CH4 + H2O  CO + 3H2
C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
Si
(cuarzo, tridimita, cristobalita, amatista, cuarzo rosa, citrina); lo ataca el HF
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168. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
Gel de sílice Si(OH)4 polimerizado
Silicatos solubles SiO2 + OH–
SiO2
CO
CO2
gas de agua (o de síntesis)
CaCO3 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O
CO2 + 2H2O  HCO3
– + H3O+
CO + ½ O2  CO2
C + O2  CO2
CH4 + H2O  CO + 3H2
C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
Si
(cuarzo, tridimita, cristobalita, amatista, cuarzo rosa, citrina); lo ataca el HF
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El gel de sílice es un
buen deshidratante

169. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
(H4SiO4, inestable)
Ácido silícico
Gel de sílice Si(OH)4 polimerizado
Silicatos solubles SiO2 + OH–
SiO2
CO
CO2
gas de agua (o de síntesis)
CaCO3 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O
CO2 + 2H2O  HCO3
– + H3O+
CO + ½ O2  CO2
C + O2  CO2
CH4 + H2O  CO + 3H2
C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
Si
(cuarzo, tridimita, cristobalita, amatista, cuarzo rosa, citrina); lo ataca el HF
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170. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
Arcillas
(H4SiO4, inestable)
Ácido silícico
Gel de sílice Si(OH)4 polimerizado
Silicatos solubles SiO2 + OH–
SiO2
CO
CO2
gas de agua (o de síntesis)
CaCO3 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O
CO2 + 2H2O  HCO3
– + H3O+
CO + ½ O2  CO2
C + O2  CO2
CH4 + H2O  CO + 3H2
C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
Si
(cuarzo, tridimita, cristobalita, amatista, cuarzo rosa, citrina); lo ataca el HF
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Las arcillas son
silicatos. Sus
estructuras
cristalinas son
muy variadas

171. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
Silicona (polímero de Si, C y O)
Arcillas
(H4SiO4, inestable)
Ácido silícico
Gel de sílice Si(OH)4 polimerizado
Silicatos solubles SiO2 + OH–
SiO2
CO
CO2
gas de agua (o de síntesis)
CaCO3 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O
CO2 + 2H2O  HCO3
– + H3O+
CO + ½ O2  CO2
C + O2  CO2
CH4 + H2O  CO + 3H2
C + ½ O2  CO (Base de Lewis)
Óxidos, ácidos, sales
C
Si
(cuarzo, tridimita, cristobalita, amatista, cuarzo rosa, citrina); lo ataca el HF
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172. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
Óxidos, ácidos, sales
Ge
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173. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
Ge:
GeO2 parecido al cuarzo
Óxidos, ácidos, sales
Ge
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174. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
Ge:
GeO2 parecido al cuarzo
Germanatos GeO2 + OH–
Óxidos, ácidos, sales
Ge
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175. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
Ge:
GeO2 parecido al cuarzo
Germanatos GeO2 + OH–
Óxidos, ácidos, sales
Ge
Sn
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176. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
SnO2 (casiterita)
Ge:
GeO2 parecido al cuarzo
Germanatos GeO2 + OH–
Óxidos, ácidos, sales
Ge
Sn
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177. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
SnO2 (casiterita)
Ge:
GeO2 parecido al cuarzo
Germanatos GeO2 + OH–
Óxidos, ácidos, sales
Ge
Sn
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178. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
Anfótero: Sn(SO4)2 / Na2SnO3
Anfótero quiere decir que tiene propiedades
tanto de ácido como de base. Así, el estaño
forma estannatos y también sales en las que
actúa como catión (cloruro de estaño)
SnO2 (casiterita)
Ge:
GeO2 parecido al cuarzo
Germanatos GeO2 + OH–
Óxidos, ácidos, sales
Ge
Sn
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179. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
SnO
SnO2 (casiterita)
GeO2 parecido al cuarzo
Germanatos GeO2 + OH–
Anfótero: Sn(SO4)2 / Na2SnO3
Ge:
Óxidos, ácidos, sales
Ge
Sn
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180. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
SnO
SnO2 (casiterita)
GeO2 parecido al cuarzo
Germanatos GeO2 + OH–
Anfótero: Sn(SO4)2 / Na2SnO3
Ge:
Óxidos, ácidos, sales
Ge
Sn
Pb
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181. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
SnO
PbO2 (oxidante) Anfótero: Pb(SO4)2 / plumbatos
SnO2 (casiterita)
GeO2 parecido al cuarzo
Germanatos GeO2 + OH–
Anfótero: Sn(SO4)2 / Na2SnO3
Ge:
Óxidos, ácidos, sales
Ge
Sn
Pb
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182. COMPUESTOS
CARBONOIDEOS
PbO2
PbO iónico
SnO
SnO2 (casiterita)
GeO2 parecido al cuarzo
Germanatos GeO2 + OH–
(oxidante) Anfótero: Pb(SO4)2 / plumbatos
Anfótero: Sn(SO4)2 / Na2SnO3
Ge:
Óxidos, ácidos, sales
Ge
Sn
Pb
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183. PREPARACIÓN
CARBONOIDEOS
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184. PREPARACIÓN
De la naturaleza
CARBONOIDEOS
Carbono
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185. PREPARACIÓN
Carbono
Reducción
SiO2 + 2C  Si + 2CO (el Si se purifica mediante fusión por zonas)
CARBONOIDEOS
De la naturaleza
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186. PREPARACIÓN
Carbono
SiO2 + 2C  Si + 2CO (se purifica mediante fusión por zonas)
CARBONOIDEOS
Reducción
De la naturaleza
Método de fusión por zonas de una barra de silicio. Conforme avanza la bobina eléctrica va
calentando la barra y disolviendo las impurezas porque el Si con impurezas tienen un punto
de fusión menor que el Si puro; estas impurezas van siendo arrastradas al moverse la bobina
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187. PREPARACIÓN
PbS + 3/2 O2  PbO + SO2
PbO + C  Pb + CO
PbO + CO  Pb + CO2
CARBONOIDEOS
Carbono
SiO2 + 2C  Si + 2CO (se purifica mediante fusión por zonas)
Reducción
De la naturaleza
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188. PREPARACIÓN
Electrolisis
Plomo
CARBONOIDEOS
PbS + 3/2 O2  PbO + SO2
PbO + C  Pb + CO
PbO + CO  Pb + CO2
Carbono
SiO2 + 2C  Si + 2CO (se purifica mediante fusión por zonas)
Reducción
De la naturaleza
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189. Resúmenes de Química Inorgánica Descriptiva
01 – Hidrógeno, metales alcalinos y alcalinotérreos
02 – Familias del boro y el carbono
03 – Familias del nitrógeno y el oxígeno
04 – Halógenos y gases nobles
05 – Metales de transición y compuestos de coordinación
06 – Elementos radiactivos

190. Más teoría, ejercicios y prácticas de
Química General, Química Inorgánica Básica,
Química Orgánica Básica, Química Física,
Técnicas Instrumentales…
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