1. Javier Mauricio Ortegón Barrera
Residente De Anestesia Y Reanimación
Universidad El Bosque

2. Vaporización Y Presión De Vapor
Cualidades diferentes entre gas y liquido
 Incompresible
 El vapor ocupa el volumen del recipiente que lo
contiene
 Movimiento constante, colisión, recipiente.
 Fuerzas de Van de Waals
 Liquido poca energía cinética
 Aumento de temperatura produce vapor y de hay gas
 Temperatura critica

3. Vaporización Y Presión De Vapor

4. Calor de vaporización
Al aumentar la temperatura
 En un recipiente cerrado es igual la cantidad de
moléculas que entran y salen
 En un recipiente abierto las moléculas de vapor
escapan
 La temperatura esta dada por la temperatura media
 Las moléculas de la superficie se mueven mas, mas
temperatura y escapan mas fácil

5. Calor de vaporización
 Es la cantidad de calor necesaria para convertir un
liquido en vapor sin cambiar su temperatura
 Se mide en calor molar de vaporización:
Calor en Julios para cambiar un mol de liquido
 Cuando el gas se condensa se libera la misma cantidad
de calor
(Hm)= H(j)
n(mol)

6. Calor De Vaporización Por ml
 Cantidad de calor necesaria para convertir la unidad de
masa de un líquido (gramo) en vapor sin que cambie
su temperatura ( Se necesitan 584Cal o 2,44 J . para
convertir un gramo de agua en vapor a 20ºC)

7. Presión de saturación de vapor
 Presión en inversamente proporcional al volumen
 Después de cierto punto de la presión aumenta mas
lentamente
 la presión a la cual la cohesión causa condensación con
licuefacción es presión de saturación de vapor a una
temperatura concreta

8. Presión de saturación de vapor

9. Calor de vaporización como una
función de la temperatura
 El calor de vaporización
varia con la temperatura
 Si baja la vaporización se
necesita mas calor sin
variar temperatura
 Con la temperatura
critica el calor de
vaporización en cero

10. Caída De Temperatura De Un
Liquido Durante Su Evaporación

11. Vaporizador Que Considera Influencia
De La Temperatura Sobre La P. De Vapor
16 – 18°C
INHALADOR DE VERNON HARCOURT 1903.

12. Burbujeo De Gases A Través De Un
Liquido
 Cuando una mezcla de gases fluye sobre la superficie
de un anestésico volátil, el % de vapor depende:
Temperatura, tiempo de exposición
A mayor tiempo mayor %

13. Presión De Vapor
 Como en un gas las moléculas están en movimiento
 La fuerza de bombardeo ejercida sobre cada unidad de
superficie de las paredes del recipiente de cristal o del
instrumento de medida, cerrado
 Abierto = presión atmosférica

14. Cantidad De Vapor
 Cuando se hable de 5% de valor de halotano en aire se
refieren a un volumen.
 Es decir el 5% de la muestra es valor de halotano y el
95% aire

15. Cantidad De Vapor
 Cuando un liquido a una temperatura dada el numero
de moléculas de vapor que entran al liquido es igual a
las que salen del mismo
 Se alcanza un estado de equilibrio y no aumenta el
valor
 Si aumenta la temperatura aumenta la concentración
de vapor
 Cuando la presión de vapor es igual a la atmosférica el
vapor ocupa el 100% del espacio por encima del liquido
NO ESTA DILUIDO

16. Punto De Ebullición
 Es la temperatura a la que
la presión de de vapor se
hace igual a la de la
presión de la atmosfera

17. Curvas De Presión De Vapor
Saturado

18. Presión De Vapor De Agua
 Determinar la presión de
vapor de agua a
temperatura ambiente
 La presión atmosférica
mantiene una columna de
mercurio a 760mm
 18/760 * 100 = 2.4%
 Concentración de vapor de
agua necesaria para que
ejerza presión cuando se
mezcla con aire.

19. Presión de vapor y mezclas de
líquidos
Cuando dos líquidos volátiles se mesclan
 La presión de vapor depende de que tanto puedan
mezclarse
 Inmiscibles: halotano + agua, la vaporización pasa
independientemente del otro, si se calienta la
presiones de saturación de vapor suben, el punto de
ebullición depende de ambos
 Parcialmente inmiscibles: conjugadas punto de
ebullición mas bajo resto igual q inmiscibles

20. Presión de vapor y mezclas de
líquido
 Miscibles: forman una
solución simple en
cualquier proporción
 El punto de ebullición
varia con la
concentración

21. Vaporizadores
 Todos los anestésicos
generales que se utilizan por
vía inhalatoría se absorben a
nivel alveolar en forma
gaseosa. La mayoría son
líquidos volátiles a
temperatura ambiente y
presión atmosférica y por lo
tanto para su uso clínico
deben cambiar su estado
físico pasando de líquido a
vapor.

22. Vaporizadores
 La concentración máxima depende de la saturación de
vapor a la temperatura de la superficie de dicho liquido
 Todos los vaporizadores entregan una presión de vapor
menor a la de saturación de vapor debido a la
aproximación incompleta del gas a la superficie del
liquido
 Control de la concentración de salida

23. Vaporizadores
 Incorporación de un camino de derivación ajustable
 Un aumento del área de contacto liquido gas
 Control del enfriamiento progresivo
 Resistencia al flujo de los vaporizadores
 Compensación de la temperatura
 Compensación de presión retrograda

24. Tipos De Vaporizadores
Frasco simple Goteo

25. Vaporizador Plenum Compensador
De Temperatura

26. Gracias