Este documento describe varias propiedades de los líquidos, incluyendo la presión de vapor, el equilibrio dinámico entre la evaporación y la condensación, el punto de ebullición y cómo se ve afectado por la presión, la estructura molecular y la composición del líquido. También explica cómo la adición de un soluto puede disminuir el punto de congelación de un líquido y define la densidad de una sustancia como su masa por unidad de volumen.

1. PROPIEDADES
DE LIQUIDOS

2. Presión de vapor

3. La presión de vapor o presión de saturación
• ¿Qué es?
La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el liquido
se hallan en equilibrio con su vapor.
la presión ejercida por el vapor en el espacio arriba del líquido
comenzará a aumentar. Después de un tiempo corto, la presión
del vapor alcanzará un valor constante, que denominamos presión
de vapor de la sustancia.

4. • Presión de vapor de cuatro
líquidos comunes en función
de la temperatura.
• Observe que en todos los
casos la presión de vapor
aumenta de forma no lineal
al aumentar la temperatura.

5. Equilibrio dinámico
Es la condición en la que dos
procesos opuestos están
ocurriendo simultáneamente
con la misma tasa.
Un líquido y su vapor están en
equilibrio cuando la
evaporación y la condensación
ocurren con la misma rapidez.

6. ELEVACION
DEL PUNTO DE
EBULLICIÓN

7. Presión
atmosférica
Presión de
vapor del
líquido
La temperatura de ebullición
es aquella a la cual la presión
de vapor del líquido es igual
a la presión externa. En este
punto, el vapor no solamente
proviene de la superficie sino
que también se forma en el
interior del líquido
produciendo burbujas y
turbulencia que es
característica de la
ebullición. La temperatura de
ebullición permanece
constante hasta que todo el
líquido se haya evaporado.

8. CONSIDERACIONES AL PUNTO
DE EBULLICIÓN
PRESIÓN
ATMOSFÉRICA
ESTRUCTURA
MOLECULAR

9. GRAFICA PORCENTAJE DE OXIGENO CONTRA ALTURA (m)

10. Disminución
del punto de
congelación
• La congelación se produce cuando
todas las moléculas del estado líquido
pasan al estado sólido. El punto de
congelación es la temperatura a la
cual la presión de vapor del líquido
coincide con la presión de vapor del
sólido, es decir, el líquido se convierte
en sólido.

11. Disminución
del punto de
congelación
• El punto de congelación del agua pura
es de 0°C, pero ese punto de fusión
puede ser disminuido por la adición de
un soluto tal como una sal.
• Las siguientes cifras se encontraron en
un informe hecho de manera
experimental y nos dice que una solución
de sal al 10% baja el punto de fusión a -
6°C, (20°F), y una solución de sal al 20%
se dice que baja a -16°C, (2°F).

12. Densidad
• La densidad absoluta o masa específica de
una sustancia es la masa de la unidad de
volumen de esa sustancia.
• Se mide en kg/m3, gr/cm3
V
m
d 

13. Ejemplos de Densidad
Un cubo de
hielo flota en el
agua porque su
densidad es
MENOR que la
del agua.
Un clavo se
hunde en el agua
porque su
densidad es
MAYOR que la
del agua.
El jabón y miel
quedan por
debajo del agua y
el alcohol y aceite
por arriba,
PORQUE?