El documento proporciona una breve historia de la química, desde sus orígenes en la alquimia hasta el desarrollo de la teoría atómica moderna. Se describen modelos atómicos tempranos como los átomos de Demócrito, y contribuciones clave como la ley de conservación de la masa de Lavoisier y la teoría atómica de Dalton. Finalmente, se introducen descubrimientos experimentales que llevaron al modelo de Thomson del átomo y a la tabla periódica de Mendeleiev.

1. Historia de la Química
La palabra “química” deriva de khemeia del griego
khumos, que significa el jugo de una planta; de
manera que khemeia sería «el arte de extraer jugos».
El mencionado jugo podría ser sustituido por metal,
vendría a significar el «arte de la metalurgia».
Pero, sea cual sea su origen, khemeia es el
antecedente de nuestro vocablo «Química».

2. Objetivo
Conocer la descripción elemental de algunos modelos atómicos
precursores de la teoría moderna del átomo y valorar su importancia
histórica

3. Algunas aleaciones (mezcla) de Cobre y Hierro.
• Bronce: Cobre+ estaño
• Latón: Cobre + Zinc
• Alpaca: Cobre+ níquel +zinc
• Acero: Hierro+ carbón
• Acero inoxidable: acero+ cromo + níquel (molibdeno)

4. ¿De qué está hecha la materia?
Ideas Filosóficas A.C acerca de la composición de la materia
460-370 a.C.
485-430 a.C.
Los átomos de Demócrito
Los “elementos” según Empédocles y y Leucipo
Aristóteles
TEORÍA DE LOS 4 ELEMENTOS Llamó átomos, que significa
«indivisible», a las partículas que
habían alcanzado el menor tamaño
posible.

5. Demócrito (V a.C)
Demócrito (discípulo de Leucipo), también suponía que si
la materia se divide en infinitas partes , se iba a llegar a un
momento en que la materia sería tan pequeña que no se
podría seguir dividiendo, Democrito llamo a estas
partículas átomos.
ÁTOMO
SIN DIVISION
Ideas de DEMOCRITO
•Los átomos son sólidos, homogéneos, indestructibles e
indivisibles.
•Diferentes clases de átomos tienen tamaño y forma
distintos.
•Los cambios en la materia provienen de los cambios en
las agrupaciones de los átomos.

6. Alquimia
• A través de los siglos muchas
personas se esforzaron
honradamente en hallar el
medio de producir oro.
• se habla del elixir de la vida, y
los químicos que trataban de
conseguir oro podían conseguir
igualmente la inmortalidad.
• La alquimia se desarrolló según
dos vías paralelas principales:
una mineral, en la que el
APORTES principal objetivo era el oro, y
•Descubrimiento de múltiples sustancias otra médica, en la que el fin
como: ácido sulfúrico, ácido nítrico, primordial era la panacea.
arsénico, mercurio, plomo, etc
•Pólvora
•Descubrimiento de curaciones en el campo
de la medicina

7. Algunos símbolos y nomenclaturas
alquimistas

8. Paracelso
El fin de la Alquimia
Paracelso mantenía que el fin de la alquimia no era el
descubrimiento de técnicas de transmutación, sino la preparación
de medicamentos que curasen las enfermedades.
Buscó incesantemente la piedra filosofal en su función de elixir de
la vida.
De hecho, en el curso del siglo XVII la
alquimia entró en franca decadencia, y en
el XVIII se transformó en lo que hoy
llamamos Química

9. El Flogisto y la combustión
• Un fenómeno tan asombroso como la combustión produjo la
esperada relevancia científica que llevó a plantear la idea del
flogisto.
• El químico alemán George Ernst Sthal planteo siempre que
un sustancia fuese combustionada ocurría el escape o
pérdida de una sustancia fundamental, intrínseca al cuerpo
(flogisto).
• Para comprender mejor analicemos la siguiente reacción de
combustión (oxidación):
C + O2 → CO2
• Según Sthal aquí en la combustión de carbono debe haber
pérdida de flogisto. Recordemos que aquellas sustancias que
experimentan combustión poseen flogisto y lo pierden en
cuanto toman contacto con fuego.

10. Los primeros pasos de la química
Robert Boyle, halló que el El físico italiano Evangelista
volumen de una muestra de Torricelli logró probar en 1643,
aire variaba con la presión que el aire ejercía presión.
según una proporción inversa Demostró que el aire podía
simple. La ley de Boyle.(ley sostener una columna de mercurio
de los gases) de 70 centímetros de altura y con
Libro Químico escéptico ello inventó el barómetro.

11. Lavoisier: El padre de
la Química
• El oxígeno se descubre en 1774 y
explica la combustión
• Lavoisier formúla la Ley de la
conservación de la masa: “En toda
reacción química la masa se
conserva, la masa total de los
reactivos es igual a la masa total de
los productos”, la cual comprueba
por diversos experimentos.
• Nace la química como una ciencia
que sigue el método científico
• Crea la nomenclatura

12. La Teoría Atómica de John Dalton
PROPUSO LO SIGUIENTE EN 1808
• La materia está compuesta de átomos, que son
las partículas más pequeñas que pueden
participar en los compuestos. Son indivisibles y
no pueden ser creados ni destruidos
• Los átomos de una misma sustancia son
idénticos, con las mismas propiedades físicas y
químicas, y los de sustancia diferente tienen
propiedades distintas.
• Los átomos de los elementos distintos se
combinan entre si en relaciones enteras y
sencillas para formar moléculas compuestas.
• Los átomos de los elementos pueden
combinarse en más de una proporción entera y
sencilla para formar más de un compuesto.

15. EXPERIMENTOS DE ELECTRICIDAD
• Los rayos catódicos se desvian por • Los rayos catódicos mueven
un campo de carga eléctrica un molinete de mica, de lo
positiva, permitiendo concluir que cual se concluye que tienen
tienen carga eléctrica negativa. masa.

16. Modelo de Thomson
• Demostró que dentro de los
átomos hay unas partículas
diminutas, con carga eléctrica
negativa, a las que se llamó
electrones.
• De este descubrimiento dedujo
que el átomo debía de ser una
esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo interior
estaban incrustados los
electrones.

21. Tabla Periódica

22. Tabla periodica
• La clasificación de Mendeleiev es la mas conocida y
elaborada de todas las primeras clasificaciones
periódicas.
• Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces
utilizando el criterio de masa atómica usado hasta
entonces.
• Hasta bastantes años después no se definió el
concepto de número atómico puesto que no se
habían descubierto los protones.
• Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se
trataba de elementos que aún no se habían
descubierto.