REACCIONESOXIDO - REDUCCIÓN     “REDOX”
Oxidación: La numeración incrementa.Reducción: La numeración decrece.
H) 0   1 6 -2      2 6 -2   1 -2   4 -2Cu + H2SO4      CuSO4 + H2O + SO2 Cu: De 0 pasó a +2 S: De +6 pasó a +4
Semi-reacciones:    0                2   Se Oxido2(Cu -2 e-)        Cu Agente Reductor    6                4   Se Redujo2(...
42 Cu +2H2SO4    2CuSO4 + 4 H2O + 2 SO2            2 - Cu - 2           42 -S- 4           84 -H- 2 8          16 8 - O - ...
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Presentación REDOX

  1. 1. REACCIONESOXIDO - REDUCCIÓN “REDOX”
  2. 2. Oxidación: La numeración incrementa.Reducción: La numeración decrece.
  3. 3. H) 0 1 6 -2 2 6 -2 1 -2 4 -2Cu + H2SO4 CuSO4 + H2O + SO2 Cu: De 0 pasó a +2 S: De +6 pasó a +4
  4. 4. Semi-reacciones: 0 2 Se Oxido2(Cu -2 e-) Cu Agente Reductor 6 4 Se Redujo2(S +2 e-) S Agente Oxidante 2Cu0 -4 e- 2Cu2 2 S6 + 4e- 2 S4 2 Cu0 + 2 S6 2 Cu2 + 2 S4
  5. 5. 42 Cu +2H2SO4 2CuSO4 + 4 H2O + 2 SO2 2 - Cu - 2 42 -S- 4 84 -H- 2 8 16 8 - O - 13 16

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