Balanceo de ecuaciones químicas por método de tanteo, algebraico y oxido-reducción.

1. BALANCEO
DE
ECUACIONES

2. Es igualar el número y clase de átomos, iones o
moléculas reactantes con los productos, con la
finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.

3. MÉTODO DE TANTEO
Consiste en construir un sistema de varias
ecuaciones por cada elemento presente en la
reacción, según la información de la ecuación
química y resolver dichas ecuaciones
simultáneamente, al dar un valor respectivo.

4. H2O + N2O5 NHO3
H = 2 H = 1
N = 2 N = 1
O = 6 O = 3
H2O + N2O5 NHO3

5. MÉTODO DE TANTEO
1. comprobar que la ecuación química esta
balanceada
Fe2S3(s) + HCl(l) FeCl3(ac) + H2S(g)
REACTIVO PRODUCTO
Fe= 2 átomos Fe = 1 átomo
S= 3 átomos S = 1 átomo
Cl= 1 átomo Cl = 3 átomos
H = 1 átomo H = 2 átomos

6. MÉTODO DE TANTEO
2. AJUSTAR LA ECUACIÓN QUÍMICA CON COEFICIENTES
ESTEQUIOMÉTRICO DELANTE DE LAS FÓRMULAS DE
LOS REACTIVOS Y DE LOS PRODUCTOS.
Fe2S3(s)+6HCl(ac) 2FeCl3(ac)+3H2S(g)

7. MÉTODO DE TANTEO
3.Comprobar si el número de átomos de cada clase es
igual en los reactivos y en los productos.
Fe2S3(s)+6HCl(ac) 2FeCl3(ac)+3H2S(g)
REACTIVOS PRODUCTOS
Fe = 2 Fe = 2
S = 3 S = 3
Cl = 6 Cl = 6
H = 6 H = 6

8. MÉTODO DE TANTEO
CH4(g) + O2(g) CO2 + H2O
REACTIVOS PRODUCTOS
C= 1 átomo C= 1 átomo
O= 2 átomos O = 3 átomos
H= 4 átomos H = 2 átomos

9. MÉTODO DE TANTEO
CH4(g) + 2O2(g) CO2 + 2H2O
REACTIVOS PRODUCTOS
C= 1 átomo C= 1 átomo
O= 4 átomos O = 4 átomos
H= 4 átomos H = 4 átomos

10. MÉTODO DE TANTEO
CaCO3(s) + H3PO4(ac) Ca3(PO4)2(ac) + H2CO3(ac)
REACTIVOS PRODUCTOS
Ca = 1 Ca = 3
C = 1 C = 1
P = 1 P = 2
H = 3 H = 2
O = 7 O = 11

11. MÉTODO DE TANTEO
3CaCO3(s) + 2H3PO4(ac) Ca3(PO4)2(ac) + 3H2CO3(ac)
REACTIVOS PRODUCTOS
Ca = 3 Ca = 3
C = 3 C = 3
P = 2 P = 2
H = 6 H = 6
O = 17 O = 17

12. MÉTODO ALGEBRAICO
1° Paso: Cada término de la ecuación química se
le asignará un coeficiente literal.
MnO2(S)+HCl(ac) Cl2(g)+MnCl2(S)+H2O(l)
a b c d e

13. 2° Paso: Se establecen ecuaciones algebraicas
como elementos en toda la ecuación química.
MnO2(S)+HCl(ac) Cl2(g)+MnCl2(S)+H2O(l)
a b c d e
ELEMENTO ECUACIÓN ALGEBRAICA
Mn a = d
Cl b = 2c+2d
H b = 2e
O 2a = e

14. 3°Paso: Dar un valor arbitrario a una de las letras y
remplazar en las diversas ecuaciones algebraicas.
Ejemplo: a = 1
ELEMENTO ECUACIÓN / REMPLAZAR
Mn a = d 1 = d =1
Cl b = 2c +2d 4 = 2c + 2(1)
4 - 2 = 2c = 2/2 = c = 1
H b = 2e b = 2(2) =4
O 2a = e 2(1) = e = 2

15. 4°Paso: Se remplazan los resultados en cada
término en el que se asigno la expresión literaria
anteriormente:
MnO2(S)+ 4HCl(ac) Cl2(g)+MnCl2(S)+2H2O(l)
a =1 b=4 c =1 d =1 e = 2

16. 5° Paso: se compara que la ecuación este balanceada al
comparar tanto en los reactivos como en productos, las
proporciones de cada elemento.
MnO2(S)+4HCl(ac) Cl2(g)+MnCl2(S)+2H2O(l)
REACTIVOS PRODUCTO
Mn = 1 Mn = 1
Cl = 4 Cl = 4
H = 4 H = 4
O = 2 O = 2

17. MÉTODO ALGEBRAICO
As2O3 + HNO3 + H2O H2AsO4 + NO3
CaCO3(s) + H3PO4(ac) Ca3(PO4)2(ac) + H2CO3(ac)
Fe(OH)3 (S) + H2SO4(ac) Fe2(SO4)3 (ac) + H2O(L)
Ba(OH)2(S) +Na3PO4(S) Ba3(PO4)2(S) +NaOH(S)

18. EJERCICICIOS
Balancearlas siguientes ecuaciones:
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
HNO3 + H2S NO + S + H2O
H2SO4 + KOH K2SO4 + H2O
HNO3(ac)+ AgOH(ac) AgNO3(ac) + H2O(I)

19. TAREA
BalancearLas Siguientes Ecuaciones PorMétodo De
Tanteo Y Algebraico

20. MÉTODORÉDOX(OXIDO-
REDUCCIÓN)

21. OXIDO - REDUCCIÓN
NOMBRE NÚMERO DE
OXIDACIÓN
ELECTRONES
Oxidación Aumenta Pérdida
Reducción Disminuye Ganancia
Agente oxidante Disminuye Gana
Agente reductor Aumenta Pierde
Sustancia oxidada Aumenta Pierde
Sustancia reducida Disminuye Gana

22. MÉTODO REDOX
1. VERIFICAR QUE LA ECUACIÓN ESTÉ BIEN
ESCRITA Y COMPLETA
2. COLOCAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN EN
CADA UNO DE LOS ELEMENTOS

23. MÉTODO REDOX
3. Observa los números de oxidación que
cambiaron

24. MÉTODO RÉDOX
NOMBRE NÚMERO DE
OXIDACIÓN
Elemento/
compuesto
Oxidación Aumenta Cu
Reducción Disminuye N
Agente oxidante Disminuye HNO3
Agente reductor Aumenta Cu
Sustancia oxidada Aumenta Cu
Sustancia reducida Disminuye N

25. MÉTODO REDOX
4. Escribir la diferencia de números de
oxidación de un mismo elemento.

26. MÉTODO REDOX
5. multiplicar la diferencia de los números de
oxidación por los subíndices correspondientes
de cada elemento.

27. MÉTODOREDOX
6. Cruzar los resultados

28. MÉTODO REDOX
7. Completar la ecuación por balanceo de
tanteo

29. MÉTODOIÓN-ELECTRÓN
Conocido También Como Método De Las Reacciones
Parciales. Consiste en Dividirlas En Dos Ecuaciones
Parciales: Una Para Las Reacciones De La Oxidación, Y La
Otra Para Las Reacciones De La Reducción. Las Ecuaciones
Parciales Se Equilibran Separadamente Y Después Se
Suman, Dando Una Ecuación Equilibrada De La Reacción
Redox.
Balancear La Siguiente Ecuación:
KBrO + KI + HBr KBr + I + HO

30. 1° Paso: Colocar Los Números De Oxidación En Cada
Uno De Los Elementos.
+1 +5 -2 +1-1 +1-1 +1-1 0 +1-1
KBrO3 + KI + HBr KBr + I2 + H2O
OBSERVA LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN QUE CAMBIARON
2° Paso: Escribir Las Semireacciones De Los Iones
KBrO3 + KI + HBr KBr + I2 + H2O
(BrO3) -1
Br-
I -
I2
0

31. 3° Paso: Balanceo De Masas
6H+
+ (BrO3) -1
Br-
+ 3H2O
2 I -
I2
0
4° Paso: Balanceo De Cargas
6H+
+ (BrO3) -1
+ 6e-
Br-
+ 3H2O
2 I -
I2
0
+ 2e-

32. 5° Paso: IgualarElectrones Ganados
6H+
+ (BrO3) -1
+ 6e-
Br-
+ 3H2O X 2
2 I -
I2
0
+ 2e-
X 6
6° Paso: SumarLas Dos Semirreacciones
12H+
+ 2 (BrO3) -1
+ 12e-
2Br-
+ 6H2O
12 I -
6I2
0
+ 12e-
________________________________________ 12H+
+ 2 (BrO3) -1
+ 12 I -
2Br-
+ 6I2
0
6H2O

33. 7° PASO: transferir los coeficientes a la reacción inicial.
2KBrO3+12KI +12HBr 2BrK + 6I + 6H2O
12H+
+ 2 (BrO3) -1
+ 12 I-
2Br-
+ 6I2
0
6H2O
8° Paso: Comprobar El Balanceo En La Ecuación Inicial
2KBrO3+12K I +12HBr 2BrK + 6I2 + 6H2O
K= 14 (desbalanceado) K= 2
Br= 14 (desbalanceado) Br= 2
I = 12 I= 12
H= 12 H= 12
O= 6 O= 6

34. Corregir los coeficientes estequiométricos para que
quede balanceada la ecuación:
2KBrO3+12KI +12HBr 14BrK+ 6I2
+6H2O
KBrO3+6KI +6HBr 7BrK+ 3I2
+3H2O

35. EJERCICIOS DE
BALANCEO
Balancearla siguiente ecuación pormétodo Rédox e
Ion-Electrón.
KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O

36. EJERCICIO DE BALANCEO
Balancearla siguiente ecuación pormétodo Rédox
e
Ion-Electrón.
CuS + HNO3 Cu(NO3)2+ S + H2O + NO
KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O