1. INSTITUTO TECNOLOGICO DE CD.
ALTAMIRANO
MATERIA: QUÍMICA
PROFESORA: ÉRICA OROPESA BRUNO
ALUMNA: MA. CONCEPCIÓN MUÑOZ GÓMEZ
CARRERA: LIC. EN BIOLOGÍA

2. UNIDAD I
TEMAS: GENERALIDADES

3. TEMA 1.1: QUIMICA, CIENCIAS
Y MEDIO AMBIENTE.

4. CONCEPTOS.
QUIMICA: Ciencia que se dedica al
estudio de la estructura, propiedades,
composición y transformación de la
materia y se divide en dos grupos, la
química orgánica y la química
inorgánica .
La química analiza los cambios que
suceden en la materia durante las
reacciones químicas.
Definición de química - Qué es, Significado y Concepto
http://definicion.de/quimica/#ixzz2dzKtXEU6

5. Ciencias: Es el conocimiento ordenado y
mediato de los seres y sus propiedades, por
medio de sus causas. La ciencia es descriptiva,
explicativa, definitoria, etc., investiga qué son las
cosas, cómo actúan, cómo se relacionan,
cuándo, cómo, dónde, por qué.
Las ciencias pretender establecer leyes, basadas
en conceptos generales, en las características en
común de las cosas y en lo que se repite en los
fenómenos.
http://www.monografias.com/trabajos11/concient/concient.shtml#ixzz2dzPmyZJX

6. Medio Ambiente: Es un sistema formado por
elementos naturales y artificiales que están
interrelacionados y que son modificados por la acción
humana. Se trata del entorno que condiciona la forma de
vida de la sociedad y que incluye valores naturales,
sociales y culturales que existen en un lugar y momento
determinado.

7. Al hablar de medio ambiente también se hace
referencia a:
El ecosistema, que es el conjunto formado por
todos los factores bióticos de un área y los
factores abióticos del medio ambiente; en otras
palabras, es una comunidad de seres vivos con
los procesos vitales interrelacionados.Y a:
La ecología es otra noción vinculada al medio
ambiente, ya que se trata de la disciplina que
estudia la relación entre los seres vivos y su
entorno.
Definición de medio ambiente - Qué es, Significado y Concepto http://definicion.de/medio-
ambiente/#ixzz2dzdTaxOR

8. TEMA 1.2: RELACION DE LA
QUIMICA CON OTRAS CIENCIAS.

9. La química, al ser la ciencia que
estudia la materia y sus
transformaciones, se relaciona muy
estrechamente con casi todas mas
ciencias, como por ejemplo:

10.  Matemática: Se incluye esta ciencia en la química, debido
a que la misma necesita el empleo de formulas, símbolos y
números para llevar a cabo, un sin numero de operaciones
aritméticas que facilitan la veracidad y objetividad de un
estudio o simplemente, obtener resultados confiable de hasta
la mas mínima operación cuantitativa que se lleven a cabo en
esta ciencia.
 Física: Cuando se lleva a cabo una reacción química, es de
suma importancia tomar en cuenta el equilibrio de la misma y
su termodinámica, encontrando la química una basta
explicación en la física, la cual expone este comportamiento
de manera detallada.

11.  Biología: Como la biología es la ciencia de la vida, necesita
de la química para de esta forma estudiar en el área anatómica
y morfológica la estructura y composición de las células,
tejidos y de los organismo vivos en si
 Geología: Esta ciencia, se encarga del estudio de la
trasformaciones y cambios de forma interior de la corteza
terrestre. La química se vincula en ella, ayudándole en su
investigación a descubrir, la composición química de los
terrenos y los tipos de minerales que se encuentran en ellas.

12. Astronomía: Lo que se conoce como
Astroquímica y que es simplemente la extensión
de los métodos de análisis químicos a los
fenómenos y cuerpos celestes (análisis espectral
de elementos en las estrellas y galaxias lejanas).
Geología: Dando origen a la Geoquímica, que
estudia la composición de las capas que
componen el planetaTierra.
http://quimizep.blogspot.mx/2012/09/quimica-relacion-con-otras-ciencias.html
http://zafaquimica.blogspot.mx/2009/06/relacion-de-la-quimica-con-las-demas.html

13. TEMA 1.3: APLICACIONES DE LA
QUIMICA A LA BIOLOGIA.
http://www.slideshare.net/JeicolCisneros/aplic
aciones-de-la-qumica

14. Todos los materiales que nos rodean, incluidos
nosotros mismos, están formados por
sustancias químicas, lo que nos lleva a practicar
química constantemente, y aplicarla en
muchísimos ámbitos de nuestras vidas.
http://quimica.laguia2000.com/general/aplica
ciones-de-la-quimica

15. Química: Es la ciencia que estudia la materia y lo
cambios que esta sufre, especialmente esta
relacionada con las matemáticas y con la física, sus
aplicaciones están relacionadas con la biología.
Química Inorgánica: Síntesis y estudio de las
propiedades eléctricas, magnéticas y ópticas de los
compuestos formados por átomos que no sean de
carbono.

16.  Química Orgánica: Síntesis y estudio de los
compuestos que se basan en cadenas de
carbono.
 Bioquímica: Estudia las reacciones químicas en
los seres vivos, estudia el organismo y los seres
vivos.
 Química Física: Estudia los fundamentos y base
físicas de los sistemas y procesos químicos.

17.  Química Industrial: Estudia los métodos de
producción de reactivos químicos en
cantidades elevadas, de la manera
económicamente mas beneficiosa.
 Química Analítica: Estudia los métodos de
detección y cuantificación de una sustancia
en una muestra. Se subdivide en cuantitativa
y cualitativa.

18. TEMA 1.4: DEFINICIONES
BASICAS.

19.  Átomo: Un átomo es la unidad básica de toda
la materia, la estructura que define a todos
los elementos y tiene propiedades químicas
bien definidas.
http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-
un-atomo

20. Molécula: Conjunto de átomos unidos unos
con otros por enlaces fuertes. Es la expresión
mínima de un compuesto o sustancia
química, es decir, es una sustancia química
constituida por la unión de varios átomos
que mantienen las propiedades químicas
específicas de la sustancia que forman.
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Molec
ula.htm

21.  Elemento: sustancia homogénea que no
puede dividirse en sustancias más
simples.
 Compuesto: Los compuestos son
sustancias formadas por dos o más
elementos que se combinan en
proporciones invariables. En la química,
los compuestos químicos están unidos
mediante enlaces químicos.
http://www.astromia.com/glosario/elem
entoquimico.htm
https://www.google.com.mx/url?sa=t&rct=j&
q=&esrc=s&source=web&cd=7&cad=rja&ved
=0CF4QFjAG&url=http%3A%2F%2Fwww4.uj
aen.es%2F~amarquez%2Ftema1.ppt&ei=1Dg
pUurBD7Ta2wXSuYHIAQ&usg=AFQjCNEvap
3t5OhyidFMEI7rkfXUVoFP3A&sig2=gKlUjGy
mMqR7kuZZlFRZIQ&bvm=bv.51773540,d.b2I

22.  Mezcla: Es un sistema material formado por dos o
más sustancias puras mezcladas pero no combinadas
químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción
química y cada uno de sus componentes mantiene su
identidad y propiedades químicas.
 Solución: Es una mezcla homogénea de dos o mas
sustancias que interactúan íntimamente a nivel de los
átomos, moléculas o iones para formar un todo con sus
características propias.
Http://es.wikipedia.org/wiki/Mezcla http://www.slideshare.net/tango67/soluciones
-1845864

23.  Fase: Puede referirse a las partes microscópicas de una
composición química. / Fase (química): diferenciación de
componentes de una solución química.
http://es.wikipedia.org/wiki/Fase

24. TEMA 1.5: COMPOSICION Y
PROPIEDADES DE LA MATERIA:
ATOMO, MOLECULA, ELEMENTO,
COMPUESTO, MEZCLA, SOLUCION,
FASE.

25. Composición del átomo: Los elementos están
compuestos de átomos que son las unidades de materia más
pequeñas que intervienen en los procesos químicos y están
constituidos por tres tipos de partículas subatómicas:
 1. Protones (p+) : se encuentran en el núcleo del átomo y
tienen una carga eléctrica positiva
 2. Neutrones (n) : son partículas neutras que también se
encuentran en el núcleo
 3. Electrones (e-): son partículas cargadas
negativamente que se mueven en unas órbitas circulares
alrededor del núcleo.
Los neutrones y los protones se encuentran el núcleo y
ocupan la el 99.9% de la masa (peso) del átomo,
mientras que los neutrones que se encuentran orbitando
tienen poca masa.
http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/Attomo
.htm

26. Propiedades de los átomos:
 1. Los átomos de un mismo elemento son iguales (tamaño,
peso y características). Los átomos de los diferentes
elementos tienen pesos diferentes.
 2. Los átomos se unen entre si en proporciones definidas para
formar compuestos (Teoría de Dalton)
 3. La masa del átomo está concentrada en su núcleo, los
electrones viajan en órbitas alrededor del núcleo. El núcleo
tiene una carga eléctrica positiva; los electrones tienen carga
negativa. La suma de las cargas de los electrones es igual en
magnitud a la carga del núcleo, por lo que el estado eléctrico
normal del átomo es neutro. (Teoría de Rutherford)
 4.Los átomos permanecen sin división, aún cuando se
combinen en las reacciones químicas (Dalton)
http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=200901282007
17AALHkvr

27.  Composición de una molécula: Es una partícula
formada por una agrupación ordenada y definida de
átomos, que constituye la menor porción de un
compuesto químico que puede existir en libertad.
 Propiedades de una molécula:
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Molecula.htm

28.  Composición de un elemento: Los elementos son sustancias
que no pueden descomponerse en sustancias más simples. Cada
elemento se compone de un solo tipo de átomo.
 Propiedades de un elemento: Existen dos tipos de propiedades: las
químicas y las físicas, entre las que destacan: la afinidad electrónica, el radio
atómico, la energía de ionización, el carácter metálico, el poder oxidante y
el poder reductor, Número atómico, Masa atómica, Electronegatividad de
Pauling, Densidad, Punto de fusión, Punto de ebullición, Radio de
Vanderwaals, Radio iónico, Isótopos, Corteza electrónica, Energía de la
primera ionización, Energía de la segunda ionización, Potencial estándar,
entre otras.
http://www.saberespractico.com/estudios/universidad/quimica/propiedades-de-los-elementos-
en-la-tabla-periodica/
http://www.lenntech.es/periodica/propiedades/propiedades-quimicas.htm

29.  Composición de los Compuestos: Los compuestos
son sustancias formadas por dos o más elementos que se
combinan en proporciones invariables. En la química, los
compuestos químicos están unidos mediante enlaces
químicos.
https://www.google.com.mx/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=7&cad=rja&ved=0CF4QFjAG&url=http%3A%
2F%2Fwww4.ujaen.es%2F~amarquez%2Ftema1.ppt&ei=1DgpUurBD7Ta2wXSuYHIAQ&usg=AFQjCNEvap3t5OhyidFM
EI7rkfXUVoFP3A&sig2=gKlUjGymMqR7kuZZlFRZIQ&bvm=bv.51773540,d.b2I
Propiedades de los Compuestos: Las propiedades
físicas de un compuesto dependen principalmente del
tipo de enlaces que mantienen unidos a los átomos de
una molécula. Éstos puede indicar el tipo de estructura y
predecir sus propiedades físicas.
http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Estructura_y_propi
edades.htm

30.  Composición de una Mezcla: Están formadas por
varias sustancias que no mantienen
interacciones químicas. Las mezclas son diferentes
de los compuestos debido a que no tienes una
propiedad química nueva cuando se mezclan.
Si la mezcla está formada por sustancias puras
que no pierden sus propiedades naturales en la
integración, se habla de mezcla homogénea.
Las mezclas heterogéneas son composiciones
que carecen de uniformidad, como los coloides o las
suspensiones.
http://definicion.de/mezcla/

31.  Propiedades de una Mezcla: Las mezclas
homogéneas tienen una composición unificada o
igual, mientras que las mezclas heterogéneas
tener una composición no uniforme.
http://www.ehowenespanol.com/cuales-son-
propiedades-describen-mezcla-heterogenea-
info_202052/

32.  Composición de una Solución: Una solución típica
está formada por dos componentes básicos conocidos
como solvente o disolvente (cantidad que contiene al
solito y que esta en mayor cantidad) y el soluto
(sustancia que se disuelve y se encuentra en menor
cantidad que el solvente).
http://www.slideshare.net/tango67/soluciones-1845864
 Propiedades de una solución: la presencia del
soluto determina una modificación de las propiedades
del solvente con relación a su estado puro.
http://www.educ.ar/sitios/educar/recursos/ver?id=15075

33. TEMA 1.6: ESTRUCTURA DEL
ÁTOMO
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_m
ateria/curso/materiales/atomo/estructura.htm

34.  En el átomo distinguimos dos partes:
el núcleo y la corteza.
 - El núcleo es la parte central del átomo y
contiene partículas con carga positiva,
los protones, y partículas que no poseen
carga eléctrica los neutrones.Todos los
átomos de un elemento químico tienen en el
núcleo el mismo número de protones. Este
número, que caracteriza a cada elemento y lo
distingue de los demás, es el número
atómico y se representa con la letra Z.

36.  La corteza es la parte exterior del átomo. En
ella se encuentran los electrones, con carga
negativa. Éstos, ordenados en distintos
niveles, giran alrededor del núcleo.

38.  Los átomos son eléctricamente neutros,
debido a que tienen igual número de
protones que de electrones.Así, el número
atómico también coincide con el número de
electrones.

39. TEMA 1.7: INTRODUCCION A LOS
TIPOS DE ENLACES.
http://www.textoscientif
icos.com/quimica/enlace
s-quimicos
http://www.slideshare.n
et/AnbalCarvajalSalazar/
tipos-de-enlaces

40. Enlace: Es la fuerza que mantiene unidos a
grupos de dos o más átomos, de tal forma que
hace que funcionen como una sola unidad
Los átomos se unen entre sí para formar
moléculas mediante fuerzas de enlace. Los
tipos fundamentales de enlace son el iónico, el
covalente y el metálico. A continuación se
describen cada uno de los tipos de enlace y sus
características principales.

41.  Enlace iónico:
El enlace iónico consiste en la atracción
electrostática entre átomos con cargas
eléctricas de signo contrario. Este tipo de
enlace se establece entre átomos de elementos
poco electronegativos con los de elementos
muy electronegativos. Es necesario que uno de
los elementos pueda ganar electrones y el otro
perderlo al átomo que pierde los electrones se
le llama catión y el átomo que gana electrones
se llama anión.

43.  Enlace covalente:
Lewis expuso la teoría de que todos los elementos
tienen tendencia a conseguir configuración
electrónica de gas noble (8 electrones en la última
capa). Elementos situados a la derecha de la tabla
periódica ( no metales ) consiguen dicha
configuración por captura de electrones;
elementos situados a la izquierda y en el centro de
la tabla ( metales ), la consiguen por pérdida de
electrones. De esta forma la combinación de un
metal con un no metal se hace por enlace iónico;
pero la combinación de no metales entre sí no
puede tener lugar mediante este proceso de
transferencia de electrones; por lo que Lewis
supuso que debían compartirlos.

44. Existen dos tipos de enlaces covalentes:
Enlace Covalente Normal: Cada uno de los
elementos aporta un electro al par que forma el
enlace.
Enlace Covalente Coordinado:También
comparten una pareja de electrones, pero la
diferencia es que la pareja proviene de tan solo
uno de los átomos que forman el enlace, el
átomo donante se llama “donante” y el átomo
que los recibe se llama “receptor”.

46.  ENLACE METÁLICO:
En el enlace metálico, los átomos se
transforman en iones y electrones, en lugar de
pasar a un átomo adyacente, se desplazan
alrededor de muchos átomos. Intuitivamente, la
red cristalina metálica puede considerarse
formada por una serie de átomos alrededor de los
cuales los electrones sueltos forman una nube que
mantiene unido al conjunto.

48. TEMA 1.8:TABLA PERIODICA.
http://biogeocarlos.blogspot.mx/2013/03/la-
tabla-periodica-de-juego-de-tronos.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B
3dica_de_los_elementos

49.  La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y
distribuye los distintos elementos químicos, conforme a
sus propiedades y características; su función principal es
establecer un orden especifico agrupando elementos.

50.  Suele atribuirse la tabla a Dimitri
Mendeléyev, quien ordenó los elementos
basándose en las propiedades químicas de
los elementos, si bien Julius Lothar Meyer,
trabajando por separado, llevó a cabo un
ordenamiento a partir de las propiedades
físicas de los átomos.

51.  La estructura actual fue diseñada por Alfred
Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En
1952, el científico costarricense Gil
Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión
basada en la estructura electrónica de los
elementos, la cual permite colocar las series
lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica
de acuerdo con su número atómico.

53. TEMA 1.9: IMPORTANCIA DE LOS
ISOTOPOS EN LA BIOLOGIA.
http://medicina.usac.edu.gt/quimica/atom/
is_topos.htm

54.  Isotopos: Cuando los átomos tienen el mismo número
atómico pero diferente número másico, se denominan
isótopos. Enunciando en forma diferente, los isótopos
son átomos con el mismo número de protones, pero con
cantidades diferentes de neutrones en su núcleo.

56. Aplicaciones de los isótopos a los sistemas biológicos:
En los trabajos sobre organismos vivos se suele utilizar algunos
isótopos no radiactivos (estables) que se encuentran en pequeñas
proporciones en la naturaleza junto con los isótopos normales. Sin
embargo, son los radioisótopos o isótopos radiactivos los que se
utilizan con mucha frecuencia.
En la siguiente tabla se resumen los radioisótopos más usados en la
bioquímica y sus aplicaciones más frecuentes:

57. Isótopo Vida Media Radiación Emitida Aplicaciones
15 horas Beta y gamma
Estudios sobre la
circulación
sanguínea.
12 horas Beta Estudios sobre
nutrición.
156 días Beta Estudios sobre
nutrición.
45 días Beta Estudio sobre
eritrocitos.
5.3 años Beta y Gamma Radioterapia.
65 horas Beta Radioterapia de la
pituitaria.
6 horas Gamma
Gammagrafías del
cerebro y del
corazón.
13horas Gamma Radioterapias de
tiroides.
8 días Beta y Gamma Estudio de actividad
de la tiroides.