Este documento presenta una introducción a la química, describiendo conceptos fundamentales como la materia, los átomos, los enlaces químicos, los elementos, los compuestos, los estados de agregación de la materia y las principales ramas de la química. Explica que la química estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia a nivel atómico y molecular.

1. CARRERA:
NUTRICION APLICADA
ASIGNATURA: QUIMICA
ASIGNACION A CARGO
DEL DOCENTE
FACILITADORA:
DANIELA MIRANDA BECERRA
ALUMNA:
GARCIA AGUILERA MARÍA DEL CARMEN
Matrícula: ES1521200907
10 DE JUNIO 2016

2. IMPORTANCIA DE
LA
QUÍMICA

3. INTRODUCCIÓN

4. ¿QUÉ ES LA QUÍMICA?
La Química es la ciencia que estudia la estructura, propiedades,
composición y transformaciones que sufre la materia
Fig. 1 La química, la materia y su importancia Fuente: https://esfacil02.milaulas.com/pluginfile.php/2/course/section/1/Portada.png

5. Para que un proceso se considere un proceso químico, hay que hablar de
transformación de la materia (esencia de la química)
Fig. 2 Todo es química Fuente: http://www.mncn.csic.es/docs/2010/07/14/14480001_46_3_0_gra.jpg

6. MATERIA
• La materia es Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y posee masa, es
todo lo que podemos ver a nuestro alrededor, todo lo que existe, está constituido
por partículas más pequeñas llamadas átomos.
Fig. 3 El átomo Fuente https://encrypted-
tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQtTgaYKJBlfT4DUHAKUm2ze_n4ppt1xES9U-nmJtHa-SfubjvuvNHHQxSQ

7. LA MATERIA Y SUS ENLACES
La materia es todo aquello que impresiona alguno de nuestros sentidos
Esta formada por átomos que están unidos por enlaces, ya sea iónico o covalente.
Los responsables de estos enlaces son los electrones de la última capa: los
electrones de valencia, siempre tratando de adquirir estabilidad en su último nivel de
energía, o sea una configuración electrónica estable, similar a la de los gases nobles.

8. LA MATERIA Y SUS ENLACES
La tendencia de los átomos para adquirir en su último nivel de energía 8
electrones se llama regla de octeto.
Por otro lado si la unión se da por trasferencia de electrones se tiene un
enlace iónico y si se comparten los electrones se dice que estamos frente
a un enlace covalente.
Obviamente la fuerza de atracción es mayor que la de repulsión para que
pueda llevarse la unión de los átomos.

9. LAS PRINCIPALES PROPIEDADES DE LOS ÁTOMOS EN
EL ENLACE QUÍMICO SON:
El radio atómico y la electronegatividad.
Pauling propuso una escala arbitraria de 0.7 a 4.0, su unidad es el Pauling. Que
sencillamente es una medida de como los átomos atraen electrones hacia los
mismos cuando se da el proceso de unión de los átomos para formar
compuestos.
El radio atómico es la distancia que hay entre el núcleo del átomo y los electrones
más alejados a él. Resumiendo entre más pequeño sea un átomo y más
electronegativo sea más va a ser capaz de atraer los electrones de otro átomo.

10. EL TIPO DE ENLACES
Entre átomos puede ser:
Iónico, covalente y metálico, sin embargo también hay enlaces entre moléculas
(intermoleculares), ya sea por puente de hidrógeno o por Fuerzas de Van der
Waals.

11. EL TIPO DE ENLACES
Fig. 4 Tipos de enlace Fuente: http://1.bp.blogspot.com/-qRdJVj6qOFw/TZ2EUnetsLI/AAAAAAAAAp0/5in-
qoC29tc/s640/esquemaenlace+copia.jpg

12. ENLACE IÓNICO
Están formados por iones (+) y (-) y entre metales y no metales.
Son sólidos, la mayoría con estructura ordenada o en forma de cristales.
Poseen elevado punto de fusión y ebullición.
Son duros, frágiles y buenos conductores de calor y electricidad.
En estado de fusión o disueltos en agua son buenos conductores de la electricidad.
Solubles en agua y en disolventes polares.

13. Fig.. 5 Enlace iónica Fuente: http://www.lostipos.com/wp-content/uploads/a/Enlace%20i%C3%B3nico.jpg

14. ENLACES COVALENTES.-
Es aquel que los átomos comparten sus electrones para completar su nivel de
energía exterior, debido a que ambos tienen altas afinidades electrónicas, y altas
energías ionizantes. En este tipo de enlaces los núcleos de los átomos atraen
mutuamente a los electrones que compartes del otro átomo.

15. ENLACES COVALENTES.-
A diferencia del enlace iónico aquí se forma una unidad separada
llamada molécula, la cual es la partícula más pequeña de una sustancia
covalentemente enlazada, que tiene todas las propiedades de esa sustancia.

16. ENLACES COVALENTES.-
En este tipo de enlace existen 2 tipos de fuerzas de atracción, una de ellas es la
que mantiene unidos a los átomos de una molécula. Se mide con la energía de
enlace. La otra fuerza de atracción es la llamada fuerza intermolecular, que en
este caso es débil y en consecuencia muchos compuestos covalentes son gases,
líquidos o solidos con bajo punto de fusión.
No conducen electricidad

17. ENLACES METÁLICOS.-
Los metales son elementos que sueltan electrones fácilmente, y cuando se unen
forman una nube electrónica común. Es como si todos los electrones se
convirtieran en propiedad de todos los átomos. Todos los núcleos, atraen a todos
los electrones.
Fig. 6 Enlace metálico Fuente http://4.bp.blogspot.com/-
LdzUNEaCSIw/UnyHuGltFTI/AAAAAAAAAQc/KMWkTXZmRdA/s1600/enlace+metalico+1.png

18. ENLACE METÁLICO
Esto hace que los metales sean muy maleables, dúctiles.
La atracción entre los iones y los electrones mantiene el metal unido y por eso
tienen esas características de flexibilidad.
Fig. 7 Enlace metálico Fuente http://2.bp.blogspot.com/-
aZBu5DDfQBU/Tk92uxnmUAI/AAAAAAAAAJ4/9gNRAevd6cI/s1600/plata.png

19. ENLACE METÁLICO
Fig. 8 Enlace metálico Fuente:
http://www.upv.es/materiales/Fcm/Fcm08/Imagenes/Fig8_2.jpg
Los metales tienen un punto de fusión muy elevada y son excelentes conductores
de la electricidad y de calor, por la nube de electrones que se mueve libremente.

20. ELEMENTOS
Con los átomos se forman los elementos, que son los tipos más simples
de sustancias, solo existen 109 elementos. Cada átomo que forma un elemento
determinado es de un tipo específico.
Fig. 9 Elementos Fuente; http://image.slidesharecdn.com/tema5elementosycompuestostp-130421095458-
phpapp01/95/elementos-y-compuestos-la-tabla-peridica-2-638.jpg?cb=1428383806

21. TABLA PERIÓDICA
En 1869, Mendeleyev publicó su tabla periódica. Había ordenado los elementos
siguiendo su peso atómico,
En 1913, mediante estudios de rayos X se determinó la carga nuclear (número
atómico) y se reagrupo a los elementos en orden creciente de número atómico
Fig. 10 Tabla periódica Fuente:
http://217.218.67.233/hispanmedia/files/Images/thumbnail/20160105/06483908_xl.jpg

22. Fig. 11 Todo es química Fuente: http://www.mncn.csic.es/docs/2010/07/14/14480001_47_4_0_5_gra.jpg

23. COMPUESTOS
La combinación de los átomos de los diferentes elementos forman sustancias
nuevas y diferentes llamadas compuestos. Estas sustancias tienen más de un tipo
de átomos unidos químicamente. Ejemplo de compuestos químicos son: el agua,
la sal, el azúcar etc.
Fig. 13 Compuesto Fuente: http://image.slidesharecdn.com/bloqueiiae1y2mezclasysustanciaspuras2014-
2013-140930181545-phpapp01/95/bloque-ii-a-e-1-y-2-mezclas-y-sustancias-puras-2014-2013-8-
638.jpg?cb=1412101187

24. ESTADOS DE AGREGACIÓN
La forma y disposición en que se encuentran agrupados las partículas que
conforman la materia

25. LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
• Oficialmente reconocidos hasta 1995 son el estado líquido, el sólido, el
gaseoso y el plasma.
Fig 14 Estdos físicos de la materia
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/Phase_change_-
_en_es.svg/250px-Phase_change_-_en_es.svg.png

26. ESTADO SÓLIDO:
Las partículas pueden encontrarse altamente ordenadas en el espacio
conformando una red cristalina. Los sólidos poseen forma definida y volumen
propio. Ejemplo: Sal, tiene enlace iónico
Fig. 15 Estado sólido fuente http://3.bp.blogspot.com/-
5GR74gCUfew/VhrXdMzj0ZI/AAAAAAAAACk/C4peKov0h1o/s1600/4384698_640px.jpg

27. ESTADO GASEOSO:
• La distancia media entre las partículas constituyentes de un gas es igual o mayor a
diez veces el tamaño de la molécula. En gas es altamente expandible y adquiera las
forma y el volumen del recipiente que lo contiene. Tiene una alta compresibilidad
con el aumento de la presión. Ejemplo: Oxígeno con enlace covalente
Fig. 16 Estado gaseoso Fuente https://i.ytimg.com/vi/NqpNH4B41fA/hqdefault.jpg

28. ESTADO LÍQUIDO:
• Las partículas de un líquido se encuentran más separadas que en el estado sólido pero no tanto como en el
caso de los gases por lo que tienen capacidad de fluidez. Ejemplo agua. Enlace por puente de hidrógeno
Fig. 17 Estado líquido Fuente https://userscontent2.emaze.com/images/bab9ce7d-895a-424c-9359-
e1da84112fa7/6a64064b-76e8-4739-9cff-b01d08cdbbaa.jpg

29. ESTADO DE PLASMA
La energía cinética de las moléculas aumenta lo suficiente para que, al vibrar y chocar,
las moléculas se rompan en átomos, los electrones se separan de los átomos y la
sustancia se convierte en una mezcla de electrones e iones positivos: un plasma es una
sustancia altamente ionizada. Ejemplo: Sol y pantallas de plasma
Fig. 18 Protuberancia solar: expulsión de plasma de la superficie solar controlada por un campo magnético Fuente
http://www.aldebaran.cz/astrofyzika/plazma/plasma/protub.jpg

30. ESTADO DE PLASMA
El ejemplo que más conocido sobre plasma, es el canal conductor de los rayos o
relámpagos
Fig. 19 Relámpago (estado de plasma) http://www.aldebaran.cz/astrofyzika/plazma/plasma/blesk.jpg

31. ESTADO DE PLASMA
El 99 % de la materia visible en el Universo se encuentra en estado de plasma. Pero
incluso en nuestra Tierra encontramos plasma: en los canales de los rayos, en la
ionósfera, en las auroras o brillos polares y en la magnetosfera de la Tierra.
El mismo Sol y el resto de las estrellas son gigantescas bolas de plasma y tales
fenómenos como son las manchas solares, espículas, erupciones de la cromosfera y
protuberancias pertenecen a las manifestaciones plasmáticas típicas. No solo las
estrellas, sino que una buena parte de las nebulosas en las galaxias esta compuesta
de plasma. (Ortiz T, ,2005)

32. 5° ESTADO DE LA MATERIA: EL CONDENSADO
BOSE-EINSTEIN (BEC)
En 1995 Eri Cornell, Wolfgang Ketterie y Carl Wienman lograron crear un nuevo
estado de agregación, por lo cual se les otorgó el premio nobel de Física.
Se denominó Condensado de Bose-Einstein (BEC) ya que desde 1920 estos
científicos habían propuesto la existencia de este estado de agregación BEC como
“un sistema o un conglomerado de muchas partículas, tal que éstas tienen
mismos efectos cuánticos y muestran una estadística inherente al tipo de
partícula que se esté tratando”.

33. 5° ESTADO DE LA MATERIA: EL CONDENSADO BOSE-EINSTEIN (BEC)
• De esta forma, los átomos se comportan como si fueran un gran átomo, lo que
resulta en una nueva forma en que la materia puede agruparse.
Fig. 20 Los 5 estados físicos de la materia Fuente :
http://www.portaleducativo.net/biblioteca/estados_de_la_materia_2.jpg

34. 5° ESTADO DE LA MATERIA: EL CONDENSADO BOSE-
EINSTEIN (BEC)
El Bose-Einstein (BEC), es un estado extremo de la materia en el cual los átomos
dejan de comportarse de manera “normal”
Fig.. 21 Formación de condensado Bose- Einstein
http://3.bp.blogspot.com/_toZCW9XvifE/Sc7BeGjqQYI/AAAAAAAAADA/S_0K_f2t0jw/s320/Imagen+2..bmp

35. 5° ESTADO DE LA MATERIA: EL CONDENSADO BOSE-
EINSTEIN (BEC)
Difícil comprenderlo ya que se dice que todos los átomos están en el mismo espacio
pero se comportan como un solo átomo, claro que para que se cumpla estas
características es imprescindible que la temperatura está cerca de menos de cero
absoluto, es decir deben estar juntos y fríos.
Fig.22 Formación de condensado Bose-Einstein en el rubidio. (Cruz Guardado,
Osuna Sánchez , & Ortiz Robles)) http://www.landsil.com/imagenes/fisica/Figura9.jpg

36. RELACIONES DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS
Fig. 23 Química y sus relaciones con otras ciencias Fuente:
http://9f1780.medialib.glogster.com/media/eff5178ed3fcde4ab684567562a2e0250b593415816fbbdc324181397
2fc945f/quimica-ciencia-central.jpg

37. CLASIFICACIÓN DE LA QUÍMICA
Química orgánica: Estudia los compuestos que provienen seres vivos, animales y
vegetales.
Química inorgánica: estudio de la composición, estructura y las reacciones de
cualquier elemento inorgánico y de todos sus compuestos

38. LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS SON MAS
ABUNDANTES QUE LOS INORGÁNICOS
fig 24 Química orgánica , tambien conocida como química del carbón
https://quimicasegundoilah.files.wordpress.com/2012/03/quimica1.jpg

39. IMPORTANCIA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
ORGÁNICOS
Los seres vivos están formados principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno y
nitrógeno, y, en menor medida, contienen también azufre y fósforo junto con
algunos halógenos y metales. De ahí que los compuestos de carbono se conozcan
con el nombre de compuestos orgánicos (o de los seres vivos).

40. LA QUÍMICA ORGÁNICA ES BÁSICA EN:
INVESTIGACIÓN DE
• (bioquímica, medicina, farmacología, alimentación, etc.), química
industrial, combustibles fósiles, etc.
Fig. 25 La química orgánica en la investigación Fuente https://encrypted-
tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQqyiu-
IRigJ9WSKbAQNe6Fn1sxXP_xS4tgfNAAPcHhQcQeut6T

41. IMPORTANCIA DE LA NOMENCLATURA DE LOS
COMPUESTOS ORGÁNICOS
De alguna manera se tienen que definir y nombrar los
compuestos orgánicos ya que son mas de 2 millones y cada
día se sintetizan mas

42. IMPORTANCIA DE LA NOMENCLATURA DE LOS
COMPUESTOS ORGÁNICOS
A cada compuesto orgánico se le puede nombrar y asignar
un nombre único, en base a sus características estructurales

43. IMPORTANCIA DE LA NOMENCLATURA DE LOS
COMPUESTOS ORGÁNICOS
El objetivo de asignar el nombre a un compuesto orgánico
identificarlo y diferenciarlo, es comprender su
comportamiento físico y químico en la naturaleza

44. EL SISTEMA PARA NOMBRAR ACTUALMENTE LOS COMPUESTOS
ORGÁNICOS, CONOCIDO COMO SISTEMA IUPAC UNIÓN
INTERNACIONAL DE QUÍMICA, PURA Y APLICADA
Se basa en una serie de reglas muy sencillas que permiten nombrar
cualquier compuesto orgánico a partir de su fórmula desarrollada, o
viceversa. (se diseño en 1892)
Cada compuesto debe tener un nombre único e inequívoco

45. LA IUPAC (UNIÓN INTERNACIONAL DE QUÍMICA
PURA Y APLICADA)
Ha diseñado unas normas que se basan fundamentalmente en la utilización de
prefijos que indican el número de átomos de carbono de las cadenas carbonadas
sufijos para informar sobre la presencia de los diversos grupos funcionales, (que
se pueden convertir en prefijos específicos cuando no actúan como grupo
principal)

46. LA FORMA PARA CLASIFICAR A LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS, EN VISTA
DE LA COMPLEJIDAD Y VARIEDAD QUE PRESENTAN ESTA BASADA EN EL
CONCEPTO DE GRUPO FUNCIONAL
Grupo de átomos que confiere a la molécula sus propiedades y
características sin importar la estructura de dicha molécula

47. GRUPOS FUNCIONALES
Fig. 26 Grupos funcionales Fuente http://2.bp.blogspot.com/-
uIGGzEsphOg/UiKBAKRTr8I/AAAAAAAAABQ/Cy-LP6M0JwU/s640/gf.gif

48. FIG. 27 Clasificación de grupos funcionales fuente;
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena10/impresos/quincena10.pdf

49. FIG. 28 Clasificación de grupos funcionales fuente;
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena10/impresos/quincena10.pdf

50. FIG. 28 Clasificación de grupos funcionales fuente;
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena10/impresos/quincena10.pdf

51. FIG. 29 Clasificación de grupos funcionales fuente;
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena10/impresos/quincena10.pdf

52. LA QUÍMICA EN NUESTRO ENTORNO
Fig. 30 Química en nuestro entorno http://image.slidesharecdn.com/qumicaennuestroentorno-120905205725-
phpapp02/95/qumica-en-nuestro-entorno-1-728.jpg?cb=1346878714

53. LA QUÍMICA EN LA TECNOLOGÍA
La tecnología también esta repleta de procesos químicos, el uso
de los productos tecnológicos va a depender de la voluntad del
hombre.
El fin de la química va a depender de la libertad para lo que el
hombre utilice los conocimientos de la química. ……

54. LAS MOLÉCULAS DE LOS
ELEMENTOS QUE FORMAN
LA QUÍMICA ORGÁNICA SE
AGRUPAN EN MOLÉCULAS
COMUNES A TODOS LOS
SERES VIVOS CONOCIDAS
COMO BIOMOLÉCULAS
Fig. 31 Biomoléculas
http://435729.medialib.glogster.com/thumbnails/7a2892f
7e4a6e98e0e900a7c6ee4301495a3d1cc38c223e28170
597ddd2f4b2f/biomoleculas-source.jpg

55. BIOMOLÉCULAS…..
• Se encuentran tanto en los alimentos como en el cuerpo humano. En el
momento de cocinar los alimentos suceden infinidad de reacciones químicas

56. LA QUÍMICA Y LA COCINA
Los alimentos están formados de compuestos químicos Por ejemplo, el huevo. La
yema contiene un 50% de agua, un tercio de lípidos, como la lecitina y el
colesterol, y un 15% de proteínas. Por su parte, la clara es esencialmente agua
con una décima parte de proteínas.
Fig. 32 Huevo cocido Fuente: https://aciron.files.wordpress.com/2011/08/huevos-duros.jpg?w=523

57. LA QUÍMICA Y LA COCINA
El huevo es en realidad una mezcla de proteínas y agua
La yema contiene proteínas unidas a lípidos , la clara esta formada por albúmina,
ambas son tridimensionales, cuando se eleva la temperatura se desnaturalizan y
la parte hidrofóbica se une un una red lineal por eso forman el color blanco

58. LA QUÍMICA Y LA COCINA
En el huevo batido las proteínas también se desnaturalizan y una vez desplegadas
la parte hidrofilia se une al agua y la parte hidrofóbica se une al aire, formando la
consistencia de batido, la cual se ordena y solidifica, al calentarse con el fuego, las
moléculas de aire se expanden dando lugar a una gran estabilidad
Fig. 33 Huevo batido Fuente:https://aciron.files.wordpress.com/2011/08/huevos-duros.jpg?w=523

59. LA QUÍMICA Y LA COCINA
En la Preparación de la mayonesa el agua y el aceite se unen gracias a la
presencia de lecitina, que actúa como una sustancia tenso activa y provoca la
emulsificación de la mezcla, formando una gran cantidad de micelas
Fig. 34 Micelas de lecitina y aceite en la formación de la mayonesa Fuente
http://www.ecestaticos.com/image/clipping/24cc44a5dbe47e54d3fb1a4c24becad5/imagen-sin-titulo.jpg

60. LA QUÍMICA Y LA COCINA
Sustancia responsable del sabor y olor del ajo: Alicina
Se activa cuando se corta, pica, muerde o aplasta el ajo porque se necesita de la
activación de una enzima la alliicina que convierte la allina en alicina y es
responsable de las propiedades del ajo
Fig. 35 molécula de alicina Fuente http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/57/Alicina3D.png

61. LA QUÍMICA Y LA COCINA
• En el caso de la cebolla, el compuesto sulfurado que se produce se llama
propanoetinol
Fig. 36 Cebolla Fuente: http://www.consuay.com/tl_files/consuay/cebollas/blanca/BLANCA.png

62. LA QUÍMICA Y LA COCINA
• Al mezclarse la alliicina que convierte la allina se produce un compuesto
sulfurado que es el que da el olor característico
Fig. 37 Ajo Fuente http://s1.hdstatic.net/gridfs/holadoctor/52263cdcb93795c501414701_0_33-
1378238766062.jpg

63. Como nuestro cuerpo esta formado de átomos, elementos y compuestos, La
química clínica utiliza procesos químicos para medir los niveles de los componentes
químicos en la sangre. Para lo cual utiliza muestras las mas comunes son la
sangre y la orina.
LA QUÍMICA CLÍNICA
LA QUÍMICA CLÍNICA
Fig. 38 La química clínica
http://fotos.infoisinfo.com.mx/laboratorio_de_analisis_clinico_interlab_de_oriente/3016871_2
93893

64. COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL CUERPO HUMANO
La composición del cuerpo humano difiere a la composición de la litosfera, es
importante hacer notar que los seres vivos tienen la habilidad de concentrar
unos cuantos elementos dentro de sus límites corpóreos.
Estos elementos son CHONSP y algunos halógenos del grupo VII, Carbono,
hidrógeno, nitrógeno azufre, fosforo, Cl Etc. El Carbono, hidrógeno, nitrógeno,
juntos constituyen menos del 1% de los átomos encontrados en la corteza
terrestre, pero contribuyen el 74 % de los seres vivos (Kimball, 1982)

65. COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL CUERPO HUMANO
Fig. 39 composición química del organismo http://correvedile.com/images/aliciapeninduran/composicion-humana.jpg

66. CONCLUSIONES
Estamos formados de átomos, y todo el tiempo se llevan a cabo reacciones
bioquímicas que pueden llevarse a cabo gracias a las características y
propiedades de las moléculas que presentan diferentes grupos funcionales, estos
grupos se encuentran tanto en los alimentos como dentro de nuestros cuerpos.
Entender como funciona la química es entender lo que pasa en nuestro interior,
todo es química desde nuestra estructura, nuestra respiración, digestión, y todo
lo que se requiere para nuestra supervivencia.
La química también tiene que ver con nuestra calidad de vida. Cada vez hay mas
productos químicos que nos ayudan a vivir mas y mejor

67. TODO ES QUÍMICA
“Hablar del amor, de la exaltación, de mantener la salud, es hablar de
química. La ciencia es cierto, empezó con las matemáticas y con
la física, pero la ciencia ciencia, y sobre todo La vida es química…..”
(Punset E. 2013)

68. REFERENCIAS
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