Este documento resume tres unidades de química. La Unidad 1 cubre la clasificación de sustancias, propiedades de la materia y cambios físicos y químicos. La Unidad 2 explora la teoría atómica, leyes gravimétricas y nociones de termoquímica. La Unidad 3 trata sobre soluciones, incluidos sus componentes, clasificaciones, formas de expresar concentración y factores que afectan la solubilidad.

1. QUIMICA REPASO UNIDAD I, II y III
PROGRAMA DE CONTENIDOS
UNIDAD 1.
Clasificación experimental de las sustancias. Propiedades de la
materia. Cambios físicos y químicos. Sistemas de materiales
Clasificación.
UNIDAD II
Teoría atómica molecular. Leyes gravimétricas. Teoría atómica.
Nociones de termoquímicas. El modelo atómico moderno.
UNIDAD III.
Soluciones. Concepto. Componentes de una solución.
Clasificación de las soluciones. Forma de expresar la
concentración de soluciones. Solubilidad. Factores que
modifican la solubilidad. Gráficos interpretativos. Electrolisis.
Leyes

2. Clasificación experimental de las
sustancias
• La química es considerada una ciencia experimental, su
estudio se relaciona a la práctica o experiencia y teoría.
• Es la ciencia que estudia a la Materia; su
composición y cambios o transformaciones
Materia: es todo lo que existe en el universo
tiene masa y ocupa un lugar o espacio, la
percibimos por los órganos de los sentidos y la
podemos cuantificar. Está constituida por
átomo

3. Clasificación de la materia o sustancia
Según su estado de agregación
Cambios en el estado de
agregación

4. Propiedades de la materia

5. Cambios físicos y químicos
Físicos puedes ver Químico puedes ver:

6. Sistema de materiales

7. Teoría atómica molecular
Aristoteles, Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Sommerfeld,
Schrödinguer, Modelo actual
https://www.youtube.com/watch?v=kcANztL84aA
Teoría Atómico molecular:
 La materia está formada por átomos y no se pueden dividir
 Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si, tienen su propio peso y
cualidades entre si.
 Los átomos permanecen sin dividirse aun cundo se combinan en las reacciones
química
 Los átomo al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples
 Los átomos de elementos químicos diferentes pueden combinarse en distintas
proporciones y dar más de un compuestos.
 Los compuestos químicos se forman al unirse dos o mas átomos de elementos
químicos.

8. Teoría atómica
• A partir del estudio de descargas eléctricas en
gases a finales siglo XIX gran importancia, por
que ayudó a comprender la relación entre la
hipótesis atómica de la materia y los principios
de electromagnetismo, cuyo resultado fue la
confirmación de cargas eléctricas: positivas,
negativas y neutras.
• https://www.youtube.com/watch?v=un--
o7vFq1Y

9. Enlaces químicos
• Concepto: fuerza de atracción entre los
electrones de dos o más átomos.
• Enlaces moleculares: enlaces o unión o fuerza de
atracción entre dos o más moléculas
• Clasificación:
• Iónicos
• Covalente
• Metálico

10. Influencia de la energía calórica
• El punto de ebullición de las sustancias
dependerá de los tipos de enlaces entre
átomos y entre moléculas de los elementos
químicos que la componen.
• La energía calórica la cuantificamos con la
magnitud: Temperatura

11. Soluciones.
Concepto
• Componentes de una solución
Soluto
Solvente
• Propiedad a tener en cuenta también
• Polares: amplio rango entre cargas positivas y
negativas (diferencia alta de electronegatividad) las
sustancias polares disuelven sustancias polares ej agua
y alcohol etilico.
No Polares: bajo rango entre cargas positivas y
negativas (diferencia baja de electronegatividad)
sustancias no polares disuelven sustancias no polares ej.
Benceno en tolueno.
También se clasifican en
sustancia puras y mezclas
• Forma de expresar la
concentración de soluciones
• P/P P/V V/V
Son mezclas homogéneas
Posee dos o más
compuestos
Ej. Agua y sal en
determinada cantidad.
Llamamos solución acuosa
cuando el solvente es agua
Vamos a tener:
1 soluto tamaño menor a
0,1 micrón y en menor
cantidad más
1 solvente en mayor
cantidad = solución

12. Clasificación de las soluciones:
 Según estado de
agregación
 Número de componentes
1 soluto + 1 solvente: solución Binaria.
2 solutos + 1 solvente: sol. Ternaria
3 solutos + 1 solvente: Sol. Cuaternaria
 Cantidad cualitativa del soluto en relación al
solvente
De Solución diluida a solución concentrada saturada
 Capacidad para conducir
corriente eléctrica
https://www.youtube.com/watch?v=IV00xeBk5qU
https://www.youtube.com/watch?v=wByTKZCiJlg