Este documento presenta conceptos básicos de química. Explica la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson y Rutherford. También define conceptos como masa, materia, energía, y clasifica la materia en elementos, compuestos, sustancias y mezclas. Describe los estados físicos de la materia y las propiedades del agua. El objetivo es proporcionar una introducción general a temas fundamentales de química.

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Conceptos básicos
De química
Elaborado por: Bolívar Garza Juan Carlos, Domínguez Vázquez Sergio Paul, Jiménez Contreras
Banely Elizabeth, Márquez Medina Rogelio Iván.
Gpo: 7
Profesor: Ing. Pedro Zambrano
Equipo: 8

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INDICE:
 Índice…………………………………2
 Introducción………………………….2
1. Modelo atómico……………………..3
- John Dalton
- J.J. Thomson
- E. Rutherford
- Niels Bohr
2. Masa, materia y energía.............….5
- Masa
- Materia
- Energía
3. Clasificación de la materia……..…..6
- Sustancia y mezcla
- Elementos y compuestos
4. Estado físico de la materia…………7
- Liquido
- Solido
- Gaseoso
- Plasma
- Cambios de agregación
5. Propiedades del agua……………….8
- Propiedades físicas
- Propiedades químicas
- Propiedades fisicoquímicas
6. Métodos de separación……………..9
- Filtración
- Decantación
- Evaporación
- Destilación
- Centrifugación
- Cristalización
- Cromatografía
- Imantación
- Diferencia de solubilidad
 Conclusiones……………………….11
 Bibliografía………………………….11
INTRIDUCCION:
Desde la antigüedad filósofos, físicos y químicos se han preguntado de que están hechas las
cosas, y como poden ser diferentes unas de otras. Tras largos esfuerzos se pudo llegar a una
conclusión que es la que conocemos hoy en día. Después de que se formulara una respuesta
fueron siguiendo varios conceptos más acerca de la creación y existencia de las cosas.
Aquí se verá unos de los conceptos principales de la masa y como está formado y antes de eso,
los átomos y su historia.

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1. MODELOS ATOMICOS
El mundo que nos rodea se compone de muy diversos materiales, algunos vivos, otros inanimados.
Además, la materia cambia con frecuencia de una forma química a otra. En sus intentos por
explicar estas observaciones, los filósofos desde los tiempos más antiguos han especulado acerca
de la naturaleza del material fundamental del que está hecho el mundo. Demócrito (460-370 a.C.) y
otros filósofos griegos de la antigüedad pensaban que todo el mundo material debía estar
constituido por diminutas partículas indivisibles a las que llamaron atomismo (átomo), que significa
“indivisible”. Posteriormente, Platón y Aristóteles propusieron la noción de que no puede haber
partículas indivisibles. La perspectiva “atómica” de la materia se desvaneció muchos siglos,
durante los cuales la filosofía aristoteliana domino la cultura occidental.
El concepto de átomo volvió a surgir en Europa durante el signo XVII cuando los científicos trataron
de explicar las propiedades de los gases (leyes clásicas de la química). (Brown, 2004)
John Dalton (1808)
Durante el siglo XVIII y principios del XIX, Dalton tras largas observaciones químicas acerca del
mundo microscópico, tuvo pruebas directas de la existencia de los átomos, posteriormente público
los siguientes postulados:
- Las moléculas están compuestas de átomos.
- Los átomos son indestructibles y las reacciones químicas no son otra cosa que un
reacomodo de estas.
- Todos los átomos de un elemento son iguales en lo que respecta a su peso y otras
propiedades.
- Los distintos elementos se componen de diferentes tipos de átomos cuya principal
diferencia reside en sus pesos.
- En formación de un compuesto a partir de sus elementos, un número definido aunque
pequeño de átomos de cada elemento se una para formar las partículas compuestas.
Modelo atómico
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la
minúscula partícula esférica e inmutable igual entre sí en cada elemento químico.
J.J. Thomson (1897)
Descubrió que los rayos catódicos cambian de dirección al ser sujetos a campos magnéticos.

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Thomson dedujo que los rayos catódicos están compuestos de “corpúsculos negativos”,
posteriormente llamados electrones (-).
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Modelo atómico:
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. También conocido como
modelo de “pudin con pasas”.
E. Rutherford (1911)
Dirigió un experimento conocido como Hans Geiger y Ernest Mardsen, donde una delgada
lamina de oro fue bombardeada con rayos (posteriormente llamadas partículas) alpha.
Los resultados mostraron que las partículas alpha sufrían modificaciones importantes en su
trayectoria.
Modelo atómico:
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor del
núcleo central cargado positivamente.
Niels Bohr (1913)
El modelo propuesto elimina las orbitas elípticas y los sustituye por ciruelas.
Considera el concepto de “cuanto” energético propuesto por Einstein y Planck. Precursor del
modelo atómico actual. Bohr propuso lo siguiente:
- Los electrones orbitan al núcleo de manera circular, sin emisión de energía (sin física
clásica).
- Las orbitas están limitadas por niveles energéticos.
- Los electrones pueden “saltar” de nivel al ganar o perder energía.
Modelo atómico:
Según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niéveles bien definidos.

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2. MASA MATERIA Y ENERGIA
Todo lo que nos rodea, incluidos nosotros mismos, está formado por un componente común:
la materia. Normalmente, para referimos a los objetos usamos términos como materia, masa, peso,
volumen. Para clarificar los conceptos, digamos que:
Materia se define como todo lo que ocupa un lugar en el espacio, se encuentra en constante
movimiento y transformación mediante fenómenos y químicos principalmente.
Materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, tiene masa y peso y por ende impresiona a
nuestros sentidos.
El hombre estudia la materia según la forma que se manifiesta:
a) forma condensada- según Albert Einstein, posee dos características impredecibles: masa y
volumen.
b) forma dispersada- según Albert Einstein simplemente la energía.
También podemos definir a materia como todo aquello que
Requiere de una fuerza para que cambie la velocidad en que se encuentra.
Masa es una de las magnitudes fundamentales de la química y física, muchos fenómenos de la
naturaleza están directamente o indirectamente asociados con la materia. Una porción de masa se
puede reducir a la más pequeña de sus partículas que la compone y se llega a los átomos.
También decimos que la masa es la medida de la cantidad de la materia en un objeto, es una
propiedad extensiva de la materia, y aunque a menudo se usa como sinónimo de peso, son
cantidades diferentes, ya que la masa es una magnitud escalar y el peso una magnitud vectorial.
La masa de un cuerpo es constante y no depende de la situación gravitatoria en la que se
encuentre, en cambio el peso va a variar dependiendo de la gravedad a la que se someta el
cuerpo en cuestión. (javrock, 2009)
Energía-es la capacidad de los cuerpos para producir un trabajo o movimiento.
Se define a energía como toda causa capaz de producir trabajo o de producir transformaciones de
la materia.
La energía es importante para el ser humano porque nos ayuda a nuestro funcionamiento social
nos ayuda a hacer varias actividades, cualquier tipo de actividad que hagamos por la más mínima
utilizamos lo que se le llama energía. (Cesar martinez)

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Tipos de energía- Energía eléctrica, energía mecánica, energía térmica, energía eólica, solar,
energía nuclear, energía cinética, energía potencial, energía hidráulica entre otras muchas más.
3. CLASIFICACION DE LA MATERIA
Los químicos distinguen varios subtipos de materia con base en su composición y propiedades. La
clasificación de la materia incluye: sustancias, mezclas, elementos y compuestos.
Sustancias y mezclas
Una sustancia es una forma de materia que tiene composición definida y propiedades
Distintivas. Son ejemplos de ello el agua, amoniaco, azúcar de mesa (sacarosa), oro y
Oxigeno. Las sustancias difieren entre sí por su composición y se pueden identificar según su
Aspecto, color, sabor y otras propiedades.
Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la que éstas conservan sus
Propiedades. Algunos ejemplos familiares de ello son el aire, las bebidas gaseosas, la leche
Y el cemento. (Chang, 2010)
Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.
- mezcla homogénea, en la que la composición de la mezcla es uniforme. Las mezclas
homogéneas de líquidos se conocen con el nombre de disoluciones y están constituidas
por un soluto y un disolvente, siendo el primero el que se encuentra en menor proporción y
además suele ser el líquido.
- mezcla heterogénea, su composición no es uniforme.
Cualquier mezcla, sea homogénea o heterogénea, se puede formar y luego separar por medios
físicos en sus componentes puros sin cambiar la identidad de tales componentes.
Elementos y compuestos
Las sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un elemento es una sustancia que no se
Puede separar en otras más sencillas por medios químicos. Hasta la fecha se han identificado
117 elementos. La mayoría de ellos se encuentran de manera natural en la Tierra. Los otros se
han obtenido por medios científicos. Por conveniencia, los químicos usan símbolos de una o dos
letras para representar a los elementos.
Los átomos de muchos elementos pueden interactuar entre sí para formar compuestos. Un
compuesto, o sea, una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos
químicamente en proporciones fijas. A diferencia de las mezclas, los compuestos solo se pueden
separar en sus componentes puros por medios químicos. (Chang, 2010)

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4. ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA
La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Sin
embargo, existe un cuarto estado denominado plasma. Dadas las condiciones existentes en la
superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo
Natural en los tres estados, tal el caso del agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias
que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado
gaseoso: (PORTAL ESDUCATIVO, n.d.)
Estado líquido
Las partículas están unidas, pero las fuerzas de atracción son más débiles que en los sólidos, de
modo que las partículas se mueven y chocan entre sí, deslizándose unas sobre otras.
Estado Gaseoso
Igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo.
También son fluidos, como los líquidos. Las fuerzas de atracción son casi inexistentes, por lo que
las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente y en cualquier
dirección.
Estado sólido
Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constante, las partículas están unidas por
fuerzas de atracción muy grandes, por lo que se mantienen fijas en su lugar; solo vibran unas al
lado de otras.
Estado de plasma
Se forman bajo temperaturas y presiones extremadamente altas, haciendo que los impactos entre
los electrones sean muy violentos, separándose del núcleo y dejando sólo átomos dispersos.
El plasma, es así, una mezcla de núcleos positivos y electrones libres, que tiene la capacidad de
conducir electricidad.
Un ejemplo de plasma presente en nuestro universo es el sol.
Plasmas terrestre:
- Los rayos durante una tormenta.
- El fuego.
- El magma.
Cambios de agregación:
En principio todas las sustancias pueden existir en tres estados: solido, líquido y gaseoso.
Son posibles las conversiones entre los tres estados de la materia sin que cambie la composición
de la sustancia.

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- Líquido ha solido
= solidificación
- Solido a líquido
= fusión
- Solido a gaseoso
= sublimación
- Gaseoso ha solido
= deposición
- Líquido a gaseoso
= evaporación
- Gaseoso a líquido
= condensación
(PINTEREST, n.d.)
5. PROPIEDADES DEL AGUA
Agua, sustancia líquida formada por la combinación de dos volúmenes de hidrógeno y un volumen
de oxígeno, que constituye el componente más abundante en la superficie terrestre.
Hasta el siglo XVIII se creyó que el agua era un elemento, fue el químico ingles Cavendish quien
sintetizó agua a partir de una combustión de aire e hidrógeno. Sin embargo los resultados de este
experimento no fueron interpretados hasta años más tarde, cuando Lavoisier propuso que el agua
no era un elemento sino un compuesto formado por oxígeno y por hidrógeno, siendo su fórmula
H2O. (Gago, 2000)
Propiedades físicas:
El agua es un líquido inodoro e insípido. El color del agua varía su estado: como líquido, puede
parecer incolora en pequeñas cantidades, aunque en el espectrógrafo se comprueba que tiene un
ligero tono azul verdoso, el hielo también tiende al azul y en edo. Gaseoso es incolora. A la presión
atmosférica (760 mm de mercurio). El punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de
ebullición es de 100ºC. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC, que es de
1g/cc.
Propiedades químicas:
Su excepcional importancia, desde el punto de vista químico, reside en que casi la totalidad de los
procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos, sino también en la
superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en el laboratorio y en la
industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua, esto es en disolución.
Propiedades fisicoquímicas:

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A) Acción disolvente: El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal),
esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras
sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del
agua.
B) Fuerza de cohesión entre sus moléculas.
Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una
estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible.
C) Elevada fuerza de adhesión. De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los
responsables, al establecerse entre estos y otras moléculas polares, y es responsable,
junto con la cohesión de la capilaridad.
D) Gran calor específico. El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper
los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciende más lentamente que la de otros
líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse.
E) Elevada constante dieléctrica. Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio
disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes
polares como los glúcidos.
F) Bajo grado de ionización. De cada 107 de moléculas de agua, sólo una se encuentra
ionizada. Esto explica que la concentración de iones hidronio (H3O+) y de los iones
hidroxilo (OH-) sea muy baja.
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6. SEPARACIONES
En la naturaleza, las sustancias se encuentran formando mezclas y compuestos que es necesario
separar y purificar, para estudiar sus propiedades tanto físicas como químicas. Los Métodos de
separación se basan en diferencias entre las propiedades físicas de los componentes de una
mezcla, tales como: (BOSQUE, 2008)
o Filtración: Es un tipo de separación mecánica, que sirve para separar sólidos insolubles
de grano fino de un líquido en el cual se encuentran mezclados; este método consiste en
verter la mezcla a través de un medio poroso que deje pasar el líquido y retenga el
sólido. Los aparatos usados se llaman filtros; el más común es el de porcelana porosa,
usado en los hogares para purificar el agua. Los medios más porosos más usados son: el
papel filtro, la fibra de vidrio o asbesto, telas etc.
o Decantación: Consiste en separar componentes que contienen diferentes siempre y
cuando exista una diferencia significativa entre las densidades de las fases. Se efectúa
vertiendo la fase superior (menos densa) o la inferior (más densa).

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o Evaporación: Consiste en aplicar incremento de temperatura hasta que el líquido hierve y
pasa del estado líquido a estado de vapor, quedando el sólido como residuo en forma de
polvo seco. El líquido puede o no recuperarse.
o Destilación: Es el proceso mediante el cual se efectúa la separación de dos o más
líquidos miscibles y consiste en un a evaporación y condensación sucesivas,
aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada uno de los líquidos, también se
emplea para purificar un líquido eliminando sus impurezas.
o Centrifugación: Es un método utilizado para separar un sólido insoluble de grano muy fino
y de difícil sedimentación de un líquido. Esta operación se lleva a cabo en un aparato
llamado centrífuga, en el que aumenta la fuerza gravitación provocando la sedimentación
del sólido.
o Cristalización: Separación de un sólido soluble y la solución que lo contiene, en forma de
cristales. Los cristales pueden formarse de tres maneras: Por fusión, por disolución y
sublimación.
o Cromatografía: Es un procedimiento para separar, identificar y determinar con exactitud la
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cantidad de cada uno de los componentes de una mezcla.
o Imantación: Con este método se aprovecha la propiedad de algún material para ser
atraído por un campo magnético. Los materiales ferrosos pueden ser separados de otros
componentes por medio de un electroimán, para su tratamiento posterior.
o Diferencia de solubilidad: Permite separar sólidos de líquidos o líquidos de líquidos al
contacto con un solvente que selecciona uno de los componentes de la mezcla. Este
componente es soluble en el solvente adecuado y es arrastrado para la separación ya sea
por decantación, filtración vaporización, destilación, etc., dejándolo en estado puro.
(Salazar, n.d.)
CONCLUSION:
Como se vio en los temas anteriores se puede comprender de mejor manera de que está hecha la
materia y los cambios – tanto físicos como químicos – que puede sufrir esta. A través de la historia
grandes mentes se han preguntado de que están hechas las cosas y hoy podemos concluir que la
materia existe gracias a los átomos y lo que conforma este y como el modelo ha cambiado
alrededor de los años. Pero esto solo son los inicios de la química y sus conceptos más básicos.

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Referencias
BOSQUE, R. D. (2008). QUIMICA INORGANICA. BACHILLERATO . MEXICO. Recuperado el 29 de
septiembre de 2014
Brown, L. B. (2004). QUIMICA la ciencia central (9na ed.). Mexico: Pearson. Recuperado el
septiembre de 2014
Cesar martinez, L. G. (s.f.). QUIMICA. santillana. Recuperado el septiembre de 2014
Chang, R. (2010). QUIMICA (10a ed.). (P. E. V., Ed., & E. J. D’Borneville, Trad.) mcGRaW-HiLL.
Recuperado el septiembre de 2014
Gago, I. A. (4 de agosto de 2000). EL AGUA. Recuperado el septiembre de 2014, de PROPIEDADES
DEL AGUA: http://platea.pntic.mec.es/~iali/personal/agua/agua/propieda.htm
javrock. (4 de noviembre de 2009). ciencia. Recuperado el septiembre de 2014, de materia: masa y
energia: http://javrock-ciencia.blogspot.mx/
PINTEREST. (s.f.). Recuperado el septiembre de 2014, de Fullquimica.com:
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PORTAL ESDUCATIVO. (s.f.). Recuperado el septiembre de 2014, de estados de la materia:
http://www.portaleducativo.net/
Salazar, F. J. (s.f.). Tiempo de exito. Recuperado el 29 de septiembre de 2014, de metodos de
separacion de mezclas: http://tiempodeexito.com/quimicain/05.html