leyes basicas de la quimica

1. UNIVERSIDAD TECNICA DE
MANABI
LEYES BASICAS

2. LEY DE CONSERVACION DE LA
MATERIA
Ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes
fundamentales en todas las ciencias naturales.
“En una reacción química ordinaria la masa
permanece constante, es decir, la masa consumida
de los reactivos es igual a la masa obtenida de los
productos”.
«En toda reacción química ordinaria la masa no se
crea ni se destruye»

4. ENERGIA Y CONSERVACION
DE ENERGIA
La ley de la conservación de la energía
afirma que la cantidad total de energía en
cualquier sistema físico aislado permanece
invariable con el tiempo, aunque dicha
energía puede transformarse en otra forma
de energía

6. LEY DE LAS COMPOSICIONES
DEFINIDAS
Ley de las proporciones definidas es una de las
leyes estequiometricas, según la cual «Cuando
se combinan dos o más elementos para dar un
determinado compuesto, siempre lo hacen en
una relación de masas constantes».
Fue enunciada por Louis Proust, basándose en
experimentos que llevó a cabo a principios del
siglo XIX por lo que también se conoce como
Ley de Proust.
Esta ley implica que siempre se van a poder
asignar subíndices fijos a cada compuesto.

8. LEY DE LAS PROPORCIONES
MÚLTIPLES
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples
formulada en 1808 por el físico, químico y matemático
británico John Dalton, es una de las leyes
estequiometricas más básicas. Fue demostrada por el
químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac.
Esta ley afirma que cuando dos elementos se
combinan para originar distintos compuestos, dada
una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes
cantidades del otro que se combinan con dicha
cantidad fija para dar como producto los compuestos,
están en relación de números enteros sencillos. Esta fue
la última de las leyes ponderales en postularse.