Este documento describe la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica cómo distinguir entre compuestos orgánicos e inorgánicos, y proporciona detalles sobre cómo nombrar diferentes tipos de compuestos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios que incluyen hidruros, óxidos, peróxidos, sales de hidrácidos y compuestos covalentes, hidróxidos y sales. También cubre conceptos como números de oxidación y cómo equilibrar cargas en la formación de compuestos ión

1. Escritura de compuestos iónicos
Para estudiar la nomenclatura es necesario distinguir entre
compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos
Los compuestos orgánicos contienen C en combinación
con H, O, N, y S
CO, CO2, CS2, CN− y los grupos CO32− y HCO3− por
conveniencia son considerados inorgánicos.

2. Para poder aprender nomenclatura, es necesario, primero,
conocer los símbolos y los números de oxidación de los
elementos
El número de oxidación de un elemento, por
convención, se define como el número de
electrones cedidos (+) o captados (−) al formar
un compuesto.
Esta definición es perfectamente válida para compuestos
iónicos
Para compuestos covalentes donde los electrones no se ceden sino
que se comparten, se le asigna un número de oxidación negativo al
elemento más electronegativo y un número de oxidación positivo
al menos electronegativo.

3. El número de oxidación no es una carga real, ya que en
enlaces covalentes o parcialmente covalentes los
electrones no son completamente transferidos
En especies monoatómicas el número de oxidación
coincide con la carga real del átomo
Ca2+ Ag+ Cl− Cu Al3+ S2− Ag

4. Compuestos inorgánicos
Hidrogenados o hídridos
Compuestos binarios
Hidridos salinos (hidruros)
Hidridos ácidos (hidrácidos)
Oxigenados u óxidos
Sales de hidrácidos y Óxidos metálicos
compuestos covalentes Óxidos no metálicos (anhídridos)
Peróxidos

5. Hidróxidos
Compuestos ternarios
Sales de amonio derivadas de
hidrácidos
Oxoácidos
Sales de oxoácidos
Sales básicas ternarias

6. Oxisales de amonio
Compuestos cuaternarios
Sales básicas y dobles
Sales básicas cuaternarias
Sales ácidas

7. Formación de compuestos iónicos
Ejemplo: Mediante el empleo de símbolos de Lewis, se
representa la reacción entre un átomo de litio y un átomo de
fluor para formar LiF
−
× ••  ••

Li+ • F•• → Li + +  × F•• 
Fórmula empírica:
• LiF
••  •• 
 

8. Si el catión y el anión no tienen la misma carga,
las cargas se balancean para que el compuesto
sea eléctricamente neutro .
2−
×
•
••
•× •  +
••
Li2O
2 Li+ O → 2Li +  • O • 
••
 •• 
3−
×
•
••
• 2+ × • 
••
3 Mg + 2 N → 3Mg + 2  • N× 
× •
 •× 

9. Ejemplo: Formación del óxido de
aluminio.

11. Regla entrecruzada, la carga del catión pasa como
subíndice del anión y viceversa, de modo que la
sumatoria del producto de la carga y el subíndice de
cada ion es cero. Y en los aniones será igual a la carga
de cada anión.
Nota: Siempre reducir a los términos más bajos, es decir
simplificar.
Na1+ y O2- Ba2+ y S2- Fe3+ y Br1-
Na2 O 1
Ba S2
2
Fe Br 3
1
Al2O3 BaS FeBr3

12. 1. Encontrar la carga eléctrica del catión.
2. Escribir el nombre del catión.
3. Escribir en números romanos entre paréntesis la carga
del catión.
4. Escribir el nombre del anión.
FeO
Fe2+ O2- óxido de hierro (II)
Fe2O3 Fe3+ O2-
óxido de hierro (III)
CaH2 C 2+ H1-
Ca Hidruro de calcio
CuBr2 Cu 2+ Br1-
Cu bromuro de cobre (II)

13. Compuestos poliatómicos.
Intercambiamos cargas entre cationes y aniones.
Escribir las fórmulas:
nitrato del hierro (III) Fe3+ NO31 Fe (NO3)3
fosfuro del amonio
NH41+ P3- (NH4)3P
clorato del amonio
NH41+ ClO31- NH4ClO3
fosfato del cinc
Zn2+ PO43- Zn3(PO4)2
permanganato del plomo (II) Pb2+ MnO41- Pb (MnO4)2

14. Hidruros Metálicos
Hidrógeno con estado de oxidación –1 y
un metal activo
Grupo I, Grupo II excepto Be y Mg,
algunos del grupo III
NaH hidruro de sodio
CaH2 hidruro de calcio
AlH3 hidruro de aluminio

15. Oxidos Formados por un elemento químico y oxigeno
Se intercambian las valencias del oxígeno y del
metal, simplificando siempre y cuando sea
posible.
Fórmula general: M2Ox, donde x es la valencia
del metal.
Los óxidos metálicos se nombran como oxido de (el
metal) seguido del número de oxidación entre
paréntesis y números romanos.
Cu2O óxido de cobre (I)
CuO óxido de cobre (II)
Ni2O3 óxido de niquel (III) NiO óxido de niquel (II)

16. Pb2O3 trióxido de diplomo
Pb3O4 tetróxido de triplomo
Para óxidos con números de oxidación
atípicos o ambiguos.
Los óxidos no metálicos o anhídridos se nombran de
la misma forma que los óxidos metálicos
CO2 óxido de carbono (IV)
Cl2O óxido de cloro (I)
B2O3 óxido de boro

17. Peróxidos Se nombran como peróxido de (el metal
correspondiente)
H2O2 peróxido de hidrógeno
Na2O2 peróxido de sodio
BaO2 peróxido de bario
Los no conocidos se nombran con prefijos
griegos

18. Sales de hidrácidos y compuestos
covalentes
Derivan de los hidrácidos del grupo VI y VII al
reemplazar él o los hidrógenos por un metal.
Ej.: HCl + Zn (+2)  ZnCl2 + H2
Para nombrarlos se agrega el sufijo uro a la raiz del
nombre del elemento más electronegativo. Seguido del
nombre del otro elemento, acompañado de su estado de
oxidación si es necesario.
NaI yoduro de sodio Fe2S3 sulfuro de hierro (III)

19. Compuestos ternarios
Hidróxidos
Metal y uno o más grupos hidroxilos, OH
Fórmula general: M (OH)x donde x es la valencia
del metal.
Se nombran como hidróxido de (el metal
correspondiente) seguido de su estado de oxidación si
es necesario.
La carga del OH es siempre -1.
Ca(OH)2 hidróxido de calcio
Mn(OH)2 hidróxido de manganeso (II)