es un trabajo sobre sustancias puras es aquella que tiene unas propiedades específicas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias.

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIA
ANTONIO JOSÉ DE SUCRE
AMPLIACIÓN: GUARENAS
ESCUELA: SEGURIDAD INDUSTRIAL
Sustancias puras
Autora:
Madera Francis 19.304.855
Guarenas, mayo de 2015.

2. Sustancias puras
Una sustancia pura es aquella que tiene unas propiedades específicas que
la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Las
sustancias puras pueden ser elementos o compuestos. Ejemplo Una muestra
de agua tiene las mismas propiedades y la misma proporción de hidrógeno y
oxígeno sin importar si la muestra se aísla. Una sustancia pura no puede
separarse en otras sustancias por ningún medio mecánico. Las sustancias
simples están formadas por átomos de un mismo elemento y los compuestos
están formados por dos o más tipos de átomos de distintos elementos.

3. Equilibrio de fases; Vapor líquido sólido en una sustancia pura.
Existen en la naturaleza muchas situaciones en que dos fases de una
sustancia pura coexisten en equilibrio. El agua existe como líquido y vapor
dentro de una olla de presión. El agua sólida o hielo a la temperatura y
presión normales del ambiente comienza su proceso de condensación. A
pesar de que todas las fases de las sustancias son importantes, solo se
estudiarán las fases líquido y vapor y su mezcla.
En el estudio de la sustancia pura se toma como ejemplo el agua por ser una
sustancia muy familiar.

4. Propiedades independientes de una sustancia pura..
Una sustancia pura que tiene una composición química fija en cualquier parte
se le llama sustancia pura, el agua, nitrógeno y el hielo son sustancias puras.
Una sustancia pura no debe de estar conformada por un solo elemento o
compuesto químico.
Fases de una sustancia pura.
Son 3 principales (solido, liquido, gaseoso), una sustancia puede tener varias
fases dentro de la principal, coda una con distinta estructura molecular.
Por experiencia se sabe que las sustancias existen en fases diferentes, a
temperatura y presión ambiente, el cobre es un sólido a temperatura
ambiente, el mercurio es un líquido a igual temperatura y en nitrógeno un
gas, pero en conclusiones distintas todos podrían encontrarse en diferentes
fases.

5. Ecuaciones de estado para la fase vapor.
La presión de vapor en equilibrio con un líquido o un sólido a cualquier
temperatura se denomina presión de vapor de la sustancia a esa
temperatura.
La presión de vapor de una sustancia es función de la temperatura
solamente, no del volumen.
En un recipiente que contenga líquido y vapor en equilibrio a temperatura
constante, la presión no depende de las cantidades relativas de vapor y
líquido. Si por algún motivo la cantidad de líquido disminuye, el vapor se
condensa (para compensar) y viceversa, pero si se suministra o sustrae
calor a temperatura constante, la presión no varía.
La temperatura del punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la
cual su presión de vapor es igual a la presión exterior.

6. Superficie termodinámica.
Las superficies termodinámicas están formadas por presión (p), volumen (v)
y temperatura (T), que sería en resumen-v-T. Estas superficies son las que
ayudan y permiten identificar los diferentes tipos de estados y como estos
pasan de un estado a otro, más que todo, los resultados se pueden
representar en coordenadas rectangulares y es a esto lo que se llama
superficie P-v-T. Estas superficies, presión (p), volumen (v) y temperatura
(T) sirven para calcular los valores que pertenecen a una sustancia de
trabajo cuando se encuentra en cualquier estado de la superficie. Si una
superficie tiene mayor temperatura que la temperatura crítica, no será capaz
de condensar a la fase líquida, independientemente de cuan alta sea la
presión que se ejerce sobre ella. Cuando la presión es mayor que la presión
crítica, el estado se conoce como estado supercrítico.