SUSTANCIAS PURAS

1. Republicabolivarianade Venezuela
InstitutoUniversitariode Tecnología
AntonioJoséde Sucre Guarenas.
Sustancias Puras.
Alumno: Jeysson Ramos
Guarenas,18 mayo 2016

2. Sustancias Puras.
Son aquellas que tienen una propiedad especificas
que la caracterizan y a su vez sirven para diferenciarse de
otras sustancias. Estas pueden ser elementos o
compuestos químicos. Son sustancias puras aquellas que
se pueden descomponer en otras mas simples por
métodos químicos.

3. Equilibrio de Fases; Vapor Liquido
Solido en una Sustancia Pura.
De acuerdo a la naturaleza existen muchas situaciones en
que dos fases de una sustancia pura coexiste en equilibrio. El
agua existe como liquido y vapor dentro de una olla de presión.
Por tanto el agua solida o hielo a la temperatura y presión
normales del ambiente comienza su proceso de condensación. A
pesar que todas las faces son importantes, tan solo se estudia la
fase liquido, vapor y su mezcla.

4. Propiedades Independiente de
una Sustancia Pura.
De acuerdo a la observación de muchos sistemas
termodinámicos conocemos que no todas las propiedades
termodinámicas son independientes una de otra, el estado puede ser
determinado únicamente por los valores de propiedades independientes.
Los valores de las otras propiedades están determinados por los valores
de este conjunto de propiedades independientes. Existe una regla general
conocida como principio de estado que ha sido desarrollada como una
guía para determinar la cantidad de propiedades independientes
necesarias para especificar el estado de un sistema.

5. Ecuaciones de Estado para la Fase
Vapor.
Las ecuaciones de estados son útiles para describir las
propiedades de los fluidos, mezclas, solidos o incluso del
interior de las estrellas. Cada sustancia o sistema hidrostática
tiene una ecuación de estado característica dependiente de los
niveles de energía molecular y sus energías relativas, tal como
se deduce de la mecánica estadística.
el uso mas importante de una ecuación de estado es
para predecir el estado de gases. Una de las ecuaciones de
estado mas simple para este propósito es la ecuación de
estado del gas ideal, que es aproximable al comportamiento de
los gases a baja presiones y temperaturas mayores a la
temperatura critica.

6. Superficie Termodinámica.
son una relación entre presión, volumen y temperatura, que
nos genera una superficie en la cual se puede distinguir las distintas
fases de la materia y los procesos con cambio de fase. Se puede
distinguir claramente la fase solida, solido-liquido, liquido, liquido-
vapor, gas y solido- vapor además se aprecia la línea triple “son los 3
estados” y el punto critico.