termodinamica

1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIA
ANTONIO JOSE DE SUCRE
AMPLIACION: GUARENAS
ESCUELA: SEGURIDAD INDUSTRIAL
AUTOR: YUSNERY MUJICA
25.792.798

2. Una Sustancia Que Tiene La Misma Composición química en fase any
Que Pueda presentarse en sí denominador
Sustancia pura
. El Agua, por Ejemplo, en el SUS Fases Sólida, líquida o gaseosa, o en
any Mezcla de ellas, Tiene siempre La Misma Composición Química y
es,: Por consiguiente, Una Sustancia pura . El aire, por el contrario, no
hay Es Una Sustancia pura , ya Que es Una Mezcla de aire Líquido y
Aire gaseoso Las proporciones de Nitrógeno En Cada uña de Estas
Sustancia pura

3. Equilibrio de fases vapor-liquido-solido en una
Considere un sistema formado por 1 Kg. de agua contenido en un conjunto de
cilindro-pistón. Suponga que el pistón y el peso mantienen una presión de0.1
MPa en el cilindro y que la temperatura inicial es de 20 °C. a medida que se
transfiere calor al agua la temperatura se eleva un poco, el volumen específico
aumenta ligeramente y la presión se mantiene constante. Cuando la
temperatura llega a 99,6 °C, una transferencia adicional de calor provoca un
cambio de fase, algo del líquido se transforma en vapor durante este proceso
tanto la temperatura como la presión permanecen constantes pero el volumen
especifico se incrementa considerablemente. Cuando se ha evaporado la última
gota de líquido, una transferencia de calor adicional ocasiona un incremento en
la temperatura y el volumen especifico del vapor.

4. Propiedades independientes de una sustanc
Una razón importante para introducir el concepto de una sustancia pura es
que el estado de una sustancia pura, comprensible, simple (es decir una
sustancia pura en ausencia de movimiento, gravedad y efectos de superficie,
magnéticos o eléctricos) se define por dos propiedades independientes. Por
ejemplo, si se especifican la temperatura y el volumen especifico del vapor
sobrecalentado, se determina el estado del vapor

5. Para comprender la importancia del término propiedad
independiente, considérese los estados de líquido saturado y vapor
saturado de una sustancia pura. Estos dos estados tienen la misma
presión y la misma temperatura, pero definitivamente no son el
mismo estado. Por lo tanto, en un estado de saturación, la presión
y la temperatura no son propiedades independientes. Para
especificar el estado de saturación de una sustancia pura se
requieren dos propiedades independientes como la presión y el
volumen específico, o la presión y la calidad

6. Ecuaciones de estado para la fase vap
Una ecuación de estado es una relación matemática entre diferentes propiedades
termodinámicas de una sustancias.
Las referidas relaciones se desarrollan a partir de consideraciones teóricas, o en el
mas común de los casos, a partir del ajuste de curvas de datos experimentales.
La gran mayoría de las ecuaciones de estados. Son complicadas, por lo tanto una vez
obtenida, la misma es resuelta para la cantidad de valores que deseen, siempre y
cuando estos pertenezcan al intervalo en el cual la ecuación tiene validez, los
resultados así obtenidos se tabulan y generan las llamadas «tablas de propiedades»
para la fase vapor de una sustancia pura, existen una gran cantidad de ecuaciones
de estados entre las que se pueden considerar las siguientes.

7. Es su ecuación mas simple, un gas perfecto es aquel que obedece la
ecuación de gas ideal en cualquier rango de presión y temperatura (por
muy altas o bajas que sean).
Ecuaciones de estado de gases ideales o p
Ecuaciones de estado. Factor de comprens
La simplicidad de la ecuación de los gases ideales, ha llevado a modificarla
o corregirla para poder ser aplicada sin ninguna restricción a gran numero
de gases con comportamiento real.

8. Mediante lo leído, puedo decir que las superficies termodinámicas están formadas
por presión (p), volumen (v) y temperatura (T), que sería en resumen P-v-T. Estas
superficies son las que ayudan y permiten identificar los diferentes tipos de estados
y como estos pasan de un estado a otro, mas que todo, los resultados se pueden
representar en coordenadas rectangulares y es a esto lo que se llama superficie P-v-
T.
Estas superficies, presión (p), volumen (v) y temperatura (T) sirven para calcular los
valores que pertenecen a una sustancia de trabajo cuando se encuentra en
cualquier estado de la superficie.
Si una superficie tiene mayor temperatura que la temperatura crítica, no será capaz
de condensar a la fase líquida, independientemente de cuan alta sea la presión que
se ejerce sobre ella. Cuando la presión es mayor que la presión crítica, el estado se
conoce como estado supercrítico.
Superficies termodinámicas