Diagrama de Fases

1. Realizado Por:
Jesús Eduardo Marín Gómez

2. Es una representación entre diferentes estados de la
materia, en función de variables elegidas para facilitar
el estudio del mismo. Cuando en una de estas
representaciones todas las fases corresponden a
estados de agregación diferentes se suele denominar
diagrama de cambio de estado.

3. Tipo I
Solubilidad total al estado sólido y liquido
Tipo II
Solubilidad total al estado liquido e insolubilidad
al estado sólido
Tipo III
Solubilidad total al estado liquido y solubilidad
parcial al estado sólido

4. • Los diagramas de fase están muy relacionados a la ciencia de
los materiales la cual surgió después de la Segunda Guerra
Mundial, como respuesta a la necesidad de producir
materiales con propiedades especializadas. Los primeros
intentos de modificar científicamente las propiedades de
la materia se remontan a principios del siglo pasado, cuando
los conocimientos de cristalografía, estado sólido y física
atómica convirtieron el arte de la metalurgia en ciencia. De allí
parte la creación de nuevas aleaciones, como el acero, que es
el resultado de la aleación de hierro y carbono en diferentes
proporciones.

5. •Relacionan temperaturas, composiciones químicas y las
cantidades de las fases en equilibrio.
•Pueden tener diferentes concentraciones de materiales
que forma una aleación a distintas temperaturas.
•Los diagramas de equilibrio más sencillos son los
de presión - temperatura de una sustancia pura, como
puede ser el del agua. En el eje de ordenadas se coloca
la presión y en el de abscisas la temperatura.

6. A partir de los diagramas de fase se puede obtener información como:
Conocer que fases están presentes a diferentes
composiciones y temperaturas bajo condiciones de
enfriamiento lento (equilibrio)
Averiguar la solubilidad, en el estado sólido y en el
equilibrio, de un elemento (compuesto) en otro.
Determinar la temperatura en la cual una aleación enfriada
bajo condiciones de equilibrio comienza a solidificar y la
temperatura a la cual ocurre la solidificación.
Conocer la temperatura a la cual comienzan a fundirse
diferentes fases.

7. El Diagrama de Fase es de gran importancia ya que permite
conocer los diferentes tipos de estados de un material, los
cuales son sistemas que van en función de todas las fases
de cambios que representan determinadas condiciones de
presión, temperatura y composición.

8. Una sustancia pura puede existir en las fases sólida, líquida y
vapor, dependiendo de las condiciones de temperatura y presión.
Diagrama de fases en
equilibrio presión -
temperatura para el agua

9. Es la concentración
máxima de átomos
de soluto que puede
ser disuelta en el
solvente formando
una solución sólida.
Establece que:
P+F = C+N
P = número de fases en equilibrio,
F = número de grados de libertad o variación
C = número de componentes
N = número de variables excepto las de composición
(normalmente presión y temperatura)

10. Es usada para determinar las proporciones de las fases en equilibrio en
un campo de dos fases

11. Para que una solución de hierro - carbono reciba el nombre de aleación,
la concentración de carbono no puede ser mayor del 6,67%, ya que, si
fuese mayor, perdería las cualidades metálicas y recibiría el nombre de
compuesto químico.
Constituyentes
Fundamentales
Hierro
FundicionesAcero

12. Ferrita
Austenita
CementitaPerlita
Martensita