1. Aspectos positivos y negativos de la química

2. Poesía medio ambiente
Javier R. Cinacchi
Erosionada montaña se queja,  Miles de años estuvo limpia,
siendo su queja una verdad, ahora esta el basural,
ya no son como ayer sus sus ríos llenos de fealdad,
mañanas,
hasta el aire sucio está.
desde que llegó la ciudad. _
_
Su único consuelo es esperar,
Cada vez menos flora y fauna,
sabe que el hombre no durará
no está el civilizado indio que
la cuidaba, solo que teme quedar sola,
salvajes industrias la dañan, tras la guerra nuclear.
hasta explotan sus entrañas

3. introduccion
La química juega un papel muy importante en el medio
ambiente de nuestro planeta. En general la gente se
queja de los compuestos químicos a causa de la
contaminación ambiental.
Por ejemplo la química al participar en la potabilización
del agua se logro hacer un método para poder lograrlo
es por eso que la química ambiental es mas para
beneficio, pues ha solucionado grandes problemas
ambientales ya sea por la ignorancia de la gente pues
no sabe cuidar a lo que llamamos “hogar”

4. **Temario unidad 5
1)Química ambiental
* }introducción y conceptos
2)El agua
* }recurso vital para… la vida
3)La atmosfera
* }protector del planeta tierra
4)El ozono
* }protege y contamina

5. Química ambiental
 Concepto:
Es la parte química que se dedica al estudio de los
problemas del ambiente así como su conservación
También se ocupa de los procesos, reacciones, evolución
e interacciones que tienen lugar en las masas de agua
continentales y marinas por el vertido de
contaminantes
Es decir que cualquier acción que se valla a hacer para el
medio ambiente esta lo deberá de verificar para ver su
impacto ambiental sobre la sociedad y el mundo
entero.

6. química ambiental
 Así como la química se debe de poner la conciencia
sobre la humanidad para que la vida de este aumente

7. el agua

8. El agua
Al principio se pensó que el agua era un elemento
por Henry cavendish pues por la combinación
directa de oxigeno e hidrogeno al influenciar una
pequeña chispa produjo agua.
Pero mas tarde uno de los fundadores de la química
moderna , demostró que se trataba de un compuesto.
Es decir que era un compuesto de hidrogeno y
oxigeno
“ H2O ”
en la naturaleza nunca encontraremos el agua en su
forma pura pues generalmente contiene substancias
disueltas como sales o gases. Para que el agua sea
químicamente pura es necesario obtenerla mediante
un proceso de destilación

9. características
FICICAS QUIMICAS
 Incoloro, insaboro, inodoro  Es un compuesto estable
 Tiene tres estados de  su masa molar es de 18.016
agregación(S, L, G) umas
 En este compuesto siempre se
 Su punto de ebullición es de
observa que siempre se
100 °C. combinaran el hidrogeno y el
 Se sodifica a los O °C. oxigeno en una proporción de
 A los 4°C adquiere su mayor 2:1
densidad  Este compuesto se puede
 Es el disolvente universal descomponer con un
voltámetro, por medio de una
corriente eléctrica

10. Aguas oceánicas y continentales
***continentales*** ***oceánicas***
 Se conocen como aguas  Son las que generalmente
dulces por su poco contenido contienen mayor cantidad de
en minerales y son los ríos, sales minerales disueltas en
mares, etc. Este es el mas vital las que predomina (NaCl) o
pues es el agua potable sal común .en pocas palabras
es el agua de los mares.

11. Ciclo del agua
 El proceso conocido como “ciclo del agua "es aquel por
el cual el agua de los océanos se evaporan y se precipita
en la tierra, donde se distribuya en lagos y ríos
principalmente .He aquí una imagen de dicho proceso.

12. Contaminación del agua
 El problema del agua en las grandes ciudades no es
solo un problema de abastecimiento. Hay otros
aspectos importantes a considerar; estos se refieren a
como se utiliza y que hacemos con ella después de
usarla, lo que tiene que ver con los contaminantes que
se vierten en ella.
 Hablar de agua contaminada indica que hay
substancias en disolución o dispersas que alteran sus
características naturales.

13. Los principales formas de contaminación
Contaminantes físicos Contaminantes químicos
 Son las substancias solidas  Son los metales pesados y
como arena papel, plásticos, y compuestos como sales
alteración de la temperatura insecticidas , fertilizantes,
ambiente detergentes y pesticidas. En
general, los compuestos
solubles en agua.

14. Los principales formas de contaminación
Contaminantes biológicos
En este grupo se encuentran todos los microorganismos patógenos
,como el grupo de los coliformes

15. agua dura y blandas
 El agua dura contiene más minerales que el agua blanda. El
agua dura no reacciona bien con el jabón ya que sus
minerales no le permiten mezclarse bien. también se dice
agua dura porque es difícil la limpieza con ella.
 Lo podemos reconocer por que es el agua que no hace
espuma con el jabón
 El agua dura forma un residuo gris con el jabón, que a veces
altera el color de la ropa sin poder lavarla bien, forma costra
en las ollas y en los grifos y, algunas veces, tienen un sabor
desagradable. El agua dura contiene iones que forman
precipitados con el jabón o por ebullición.

16. Tipos de dureza
permanente temporal
 se produce por carbonatos y  Mientras que esta no puede
puede ser eliminada al hervir ser eliminada al hervir el
el agua o por la adición de cal agua, es usualmente causada
(hidróxido de calcio). por la presencia del sulfato de
calcio y magnesio y/o
cloruros en el agua, que son
más solubles mientras sube la
temperatura.

17. Purificación del agua
 El agua necesaria para usos domésticos, agrícolas e industriales
procede de lagos, ríos y otras fuentes subterráneas. Gran parte de
esta agua debe ser tratada para eliminar bacterias y otras
impurezas peligrosas. Después de este tratamiento el agua no se
encuentra totalmente pura, ya que todavía contiene pequeñas
cantidades de sales disueltas, particularmente cloruros, sulfatos,
fluoruros e hidrogeno carbonatos de sodio, potasio, magnesio y
calcio. Estas sales no producen efectos nocivos en las bajas
concentraciones en las que se encuentran habitualmente,
además proporcionan los minerales esenciales para el organismo.
El agua también contiene gases disueltos, principalmente
oxígeno, nitrógeno y dióxido de carbono. El oxígeno disuelto es
fundamental para las formas de vida acuática.

18. La atmosfera
 La atmósfera es la envoltura gaseosa que rodea a la
Tierra. Comenzó a formarse hace unos 4600 millones
de años con el nacimiento de la Tierra.
 La atmósfera de las primeras épocas de la historia de la
Tierra estaría formada por vapor de agua, dióxido de
carbono(CO2) y nitrógeno, junto a muy pequeñas
cantidades de hidrógeno (H2) y monóxido de carbono
pero con ausencia de oxígeno.

19. La atmosfera
 Era una atmósfera ligeramente reductora hasta que la
actividad fotosintética de los seres vivos introdujo
oxígeno y ozono y hace unos 1000 millones de años la
atmósfera llegó a tener una composición similar a la
actual.
 Los cambios que se producen el la atmósfera
contribuyen decisivamente en los procesos de
formación y sustento de los seres vivos y determinan el
clima.
 Esta también tiene capas que lo conforman como se
muestra en la sig. Imagen:

20. La atmosfera

21. La atmosfera
Composición
 Los gases principales que la  Así como también es
forman son:
 Nitrogeno compuesta por las capas ya
 Oxigeno antes mencionadas como:
 Argón
 CO2
 Exosfera
• Pero también se encuentran:  Mesosfera
 Vapor de agua  Estratosfera
 Ozono
 Diferentes óxidos de nitrógeno  Troposfera
 Azufre  termosfera
 Entre otros

22.  el dióxido de azufre, los óxidos de nitrógeno, el
La atmosfera ozono, el dióxido de carbono o las partículas
en suspensión.
contaminación
 El nivel suele expresarse en términos de
 El 85% del aire está cerca de la Tierra, en la concentración atmosférica (microgramos de
troposfera, una finísima capa de sólo 15 Km. contaminantes por metro cúbico de aire) o, en
Las capas más elevadas de la atmosfera tienen el caso de los gases, en partes por millón, es
poco aire, pero nos protegen de los rayos decir, el número de moléculas de
ultravioletas (capa de ozono) y de los contaminantes por millón de moléculas de
meteoritos (ionosfera). Los gases que hemos aire.
vertido a la atmosfera han dejado la Tierra en
un estado lamentable. Muchos contaminantes proceden de fuentes
fácilmente identificables; el dióxido de azufre,
Las fotos que hicieron los primeros por ejemplo, procede de las centrales
astronautas son mucho más claras que las energéticas que queman carbón o petróleo.
actuales, a pesar de que ahora tenemos Otros se forman por la acción de la luz solar
aparatos más sofisticados. Los humanos sobre materiales reactivos previamente
somos capaces de destruir en poco tiempo lo emitidos a la atmósfera .Por ejemplo, el ozono,
que a la naturaleza le ha costado miles de años un peligroso contaminante que forma parte
crear. del smog, se produce por la interacción de
hidrocarburos y óxidos de nitrógeno bajo la
Cada año, los países industriales generan influencia de la luz solar. El ozono ha
millones de toneladas de contaminantes. Los producido también graves daños en las
contaminantes atmosféricos más frecuentes y cosechas.
más ampliamente dispersos son el monóxido
de carbono,

23. La atmosfera
Fenómenos relacionados con la contaminación
 Hace que el aire se vuelva mas  Circulación de masas
pesado calientes
 Influya en la velocidad del  Causa efectos invernadero
viento  Inversión térmica
 Las precipitaciones, como  Lluvia acida
nieblas y brumas  Reacciones fotoquímicas
 Calentamiento global
 Alteración de la capa de
ozono
 Causas antropicas, como
**A continuación describiremos solo
lluvias algunas de los efectos anteriores

24. Algunos fenómenos de la contaminación
Efecto invernadero
 Se denomina efecto invernadero al
fenómeno por el cual determinados
gases, que son componentes de la
atmósfera planetaria, retienen parte de
la energía que el suelo emite por haber
sido calentado por la radiación solar.
Afecta a todos los cuerpos planetarios
dotados de atmósfera. De acuerdo con
el consenso científico, el efecto
invernadero se está viendo acentuado
en la Tierra por la emisión de ciertos
gases, como el dióxido de carbono y el
metano, debida a la actividad
económica humana. Este fenómeno
evita que la energía solar recibida
constantemente por la Tierra vuelva
inmediatamente al espacio,
produciendo a escala planetaria un
efecto similar al observado en un
invernadero.

25. Lluvia acida
 La lluvia ácida se forma cuando la humedad en  Estos valores de pH se alcanzan por la
el aire se combina con los óxidos de nitrógeno y presencia de ácidos como el ácido sulfúrico,
el dióxido de azufre emitidos por fábricas, H2SO4, y el ácido nítrico, HNO3. Estos ácidos
centrales eléctricas y vehículos que queman se forman a partir del dióxido de azufre, SO2,
carbón o productos derivados del petróleo. En y el monóxido de nitrógeno que se
interacción con el vapor de agua, estos gases convierten en ácidos. Los hidrocarburos y el
forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos. carbón usados como fuente de energía, en
Finalmente, estas sustancias químicas caen a la grandes cantidades, pueden también
tierra acompañando a las precipitaciones, producir óxidos de azufre y nitrógeno y el
constituyendo la lluvia ácida. dióxido de azufre emitidos por fábricas,
centrales eléctricas y vehículos que queman
 Los contaminantes atmosféricos primarios que
carbón o productos derivados del petróleo.
dan origen a la lluvia ácida pueden recorrer
En interacción con el vapor de agua, estos
grandes distancias, trasladándolos los vientos
gases forman ácido sulfúrico y ácidos
cientos o miles de kilómetros antes de precipitar
nítricos. Finalmente, estas sustancias
en forma de rocío, lluvia, llovizna, granizo,
químicas suben a la atmósfera forman una
nieve, niebla o neblina. Cuando la precipitación
nube y después caen a la tierra
se produce, puede provocar importantes
acompañando a las precipitaciones,
deterioros en el ambiente.
constituyendo la lluvia ácida.
La lluvia normalmente presenta un pH de
aproximadamente 5.65 (ligeramente ácido),
debido a la presencia del CO2 atmosférico, que
forma ácido carbónico, H2CO3. Se considera
lluvia ácida si presenta un p H de menos de 5 y
puede alcanzar el pH del vinagre (pH 3).

26. EFECTOS DE LA LLUVIA ÁCIDA
 La acidificación de las aguas de lagos, ríos y mares dificulta el desarrollo de vida
acuática en estas aguas aumentando en gran medida la mortandad de peces.
Igualmente, afecta directamente a la vegetación, produciendo daños
importantes en las zonas forestales, así como acabando con microorganismos
fijadores. La lluvia ácida, por su carácter corrosivo, corroe a las construcciones y
las infraestructuras.

27. El ozono: protección para nuestro mundo
 El ozono (O3), es una sustancia cuya molécula está compuesta
por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los 2 átomos
que componen el gas de oxígeno. Cada átomo de oxígeno
liberado se une a otra molécula de oxígeno (O2), formando
moléculas de Ozono (O3).
 A temperatura y presión ambientales el ozono es un gas de
olor acre y generalmente incoloro, pero en grandes
concentraciones puede volverse ligeramente azulado. Si se
respira en grandes cantidades, es tóxico y puede provocar la
muerte.
 Se descompone rápidamente en presencia de oxígeno a
temperaturas mayores de 100º C y en presencia de
catalizadores como el dióxido de manganeso (MnO2) a
temperatura ambiente.

28. El ozono: protección para nuestro mundo
 El ozono atmosférico se encuentra en estado puro en diferentes
concentraciones entre los 10 y los 40 km sobre el nivel del mar, siendo
su concentración más alta alrededor de los 25 km (Ozonosfera), es
decir en la estratosfera.
 Actúa en la atmósfera como depurador del aire y sobre todo como filtro
de los rayos ultravioletas procedentes del Sol. Sin ese filtro la existencia
de vida en la Tierra sería del todo imposible, de ahí la gran importancia
de la llamada “Capa de Ozono”. El ozono en su forma natural es un gas
de color azul y de un olor picante muy característico. Se licua a -111,9 ºC
y se solidifica a -193ºC.
 El color azul del cielo es debido precisamente a la presencia de este gas.
 El ozono a concentraciones del 100% es altamente tóxico para el ser
humano.
 La primera vez que se utilizó el ozono como terapia médica fue durante
la I Guerra Mundial sobre las heridas de guerra viéndose que estas
cicatrizaban mejor y más rápidamente que las tratadas con los métodos
habituales de la época.

29. El ozono: protección para nuestro mundo

30. Cultura ecológica
 La Cultura Ecológica forma parte de la ideología de las personas para
participar en la construcción de una relación armónica entre su
sociedad y el ambiente. A través de la cultura se desarrollan conceptos,
actitudes y capacidades que permiten comprender, evaluar y
transformar las relaciones entre una sociedad y la ecología

31. Cultura ecológica
 Creo que la cultura ecologica la aprendes conforme la
escuela amigos y familia pues si alguno de ellos tendria
una preocupacion ecologica realmente si afectaria a
otras personas y asi iria de persona en persona hasta
que el habito se alla echo en sus amigos y asi
susesivamente.
 “EMPIEZA HOY Y MARCA LA DIFERENCIA.”

32. Cultura ecologica

33. Bibliografía de información
 "http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_ambiental"
 Categoría: Química ambiental
 http://books.google.com.mx/books?id=bgUaHUqGPYIC&pg=PA4&lpg=PA4&dq=tipos+de+quimica+ambien
tal&source=bl&ots=ia6Z4r6GaK&sig=dZzxdB5cJSIhNIxZgtzew19mQlE&hl=es&ei=QSQaSpzCHYTwtAPCktTe
CA&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=6#PPA19,M1
 http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_dura"
 Categorías: Agua | Química industrial
 http://html.rincondelvago.com/dureza-del-agua.html
 http://www.astromia.com/
 http://www.tecnun.es/asignaturas/ecologia/hipertexto/03AtmHidr/110Atmosf.htm
 http://es.wikipedia.org/wiki/Contaminaci%C3%B3n_atmosf%C3%A9rica
 http://books.google.com.mx/books?id=dw6rqAIrje0C&pg=PA221&lpg=PA221&dq=Fenomenos+relacionados
+con+la+contaminacion&source=bl&ots=eco0MvERcc&sig=kzOArfDlZ_q-
bHnUFAlIinUDB8Q&hl=es&ei=xH8bSo7sBIKUswPk642qDA&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=10#
PPA221,M1
 http://es.wikipedia.org/wiki/Contaminaci%C3%B3n_atmosf%C3%A9rica"
 Categorías: Contaminación | Ingeniería química | Atmósfera
 http://es.wikipedia.org/wiki/Ozono
 http://www.corposam.com/cultura.html

34. Bibliografía de información
cortes Juárez Alejandro y shirasago Germán Roberto
“QUIMICA CREATIVA 3”
octava reimpresión de la primera edición, junio
2007
244pags.
www.fernandezeditores.com.mx

35. bibliografía de las imágenes
 http://www.camchi.org.pa/images/camchi/Agua.JPG
 http://www2.uah.es/tejedor_bio/bioquimica_ambiental/imagenes/globo.gif
 http://www.une.edu.mx/mod2005/imagenes/Postgrado/folleto_diplo_impacto_ambiental_grafico.jpg
 http://tiernanscience.ie/lang3/images/p007_1_02.jpg
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 http://www.laescolar.com/servicios/monografias/a/atmosfera/atmosfera.jpg
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 http://www.prensalibre.com.gt/pl/2008/abril/23/_Img/387231_101.jpg
 http://www.estanques.net/wp-content/uploads/2008/03/esquema-contaminacion-del-estanquew.jpg
 http://www.sma.df.gob.mx/mhn/images/04asomate/visitavirtual/tierra/capas-atmosfera.jpg
 http://media.photobucket.com/image/agua%20dura/LABGUAGUAU/coolads_002.jpg
 http://www.balneariovillavieja.com/images/propiedades01.jpg
 http://static1.mundoanuncio.com/img/2007/8/20/11543932091.jpg
 http://www.sinia.cl/1292/articles-37761_figura3_1.gif
 http://www.educima.com/lluvia-t9945.jpg
 http://nuevoscientificos.blogia.com/upload/20080326181020-lluvia-acida.jpg
 http://elblogverde.com/wp-content/uploads/2008/10/image7.png
 http://farm1.static.flickr.com/118/290765368_fece12ec6c.jpg
 http://www.fullfondos.com/paisajes/Mar_y_Cielo_Azul/Mar_y_Cielo_Azul.jpg
 http://laradioenmexico.com/wp-content/uploads/2009/04/_ecologia.jpg
 http://maestrosxlaecologia.files.wordpress.com/2009/02/ecologia_millenium.jpg
 http://www.tierradeguardianes.com.ar/imagenes/edicion8/proyecto-ECOLOGIA%202.jpg