Unidades químicas ii

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Unidades químicas ii

  1. 1. Docente: Giuliana Churano Tinoco
  2. 2. VII - Unidad : QUÍMICA I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Tema: UNIDADES QUÍMICAS Es el peso relativo de una molécula. Se determina sumando los pesos atómicos de los elementos teniendo en cuenta el número de átomos de cada uno. Ejemplo: Halla el peso molecular del ácido sulfúrico (H2SO4) H2 = 2 . 1 = 2 g S = 1 . 32 = 32 g O4 = 4 . 16 = 64 g M (H2SO4 ) = 98 g
  3. 3. VII - Unidad : QUÍMICA I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Tema: UNIDADES QUÍMICAS 1. Halla el peso molecular de los siguientes compuestos y escribe su nombre. a) MgCO3 : b) KNO3 : c) CaPO4 : d) H2O : e) CuSO4 : f) H3PO4 : g) CaCO3 : h) Na2SO3 : i) Pb(NO3)4 : j) NaClO : k) HCl : l) HNO3 :
  4. 4. VII - Unidad : QUÍMICA I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Tema: UNIDADES QUÍMICAS Es la séptima unidad fundamental del S.I. Se define como la cantidad de átomos que hay en una muestra. Equivalencia: 1 mol = 6. 023 x 1023 A este número 6. 023 x 1023, se le denomina Número de Avogadro, representado por NA.
  5. 5. VII - Unidad : QUÍMICA I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Tema: UNIDADES QUÍMICAS 1 mol de sustancia, contiene 6. 023 x 1023 unidades estructurales (átomo, molécula u otras partículas). Por ejemplo: - 1 mol (átomo) = 6. 023 x 1023 - 1 mol (moléculas) = 6. 023 x 1023 - 1 mol (electrones) = 6. 023 x 1023
  6. 6. VII - Unidad : QUÍMICA I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Tema: UNIDADES QUÍMICAS Un mol de átomo expresada en gramos es igual a la masa atómica, expresado en gramos, y que contiene 6,022 x 1023 átomo del mismo. Fórmula: 1 mol de átomo = m.A Contiene 6, 022 x 1023 átomos (E)
  7. 7. VII - Unidad : QUÍMICA I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Tema: UNIDADES QUÍMICAS * Número de átomos (N° átomo): Indica la cantidad de átomos que están contenidos en una muestra. Fórmula: N° átomo = mol de átomo . NA
  8. 8. VII - Unidad : QUÍMICA I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Tema: UNIDADES QUÍMICAS Es la masa molar de un compuesto expresado en gramos y que contiene 6,022 x 1023. Fórmula: 1 mol (E) = M(E) g C o n t ie n e 6, 022 x 1023 moléculas (E)
  9. 9. VII - Unidad : QUÍMICA I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Tema: UNIDADES QUÍMICAS * Número de mol (n): Indica la cantidad de mol – g de un compuesto, contenidos en una determinada muestra. Fórmula: n = m(compuesto) M(compuesto) n =
  10. 10. VII - Unidad : QUÍMICA I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Tema: UNIDADES QUÍMICAS Ejemplo: Halla la cantidad de mol (n) contenidos en 180 g de agua. M(H2O) = 18g N° mol - g = 180g = 10mol - g 18g En 180 g de agua hay 10 mol – g.
  11. 11. VII - Unidad : QUÍMICA I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Tema: UNIDADES QUÍMICAS 1. Halla la cantidad de mol (n) contenidos en: a) 170 g de NH3. b) 170 g de H2O2. c) 2,10 g de NaF. d) 35,5 g de Cl2. e) 1,24 g de P4. f) 14,2 g de Na2SO4. Recuerda la formulita
  12. 12. VII - Unidad : QUÍMICA I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» 2. Calcular el número de moles de 83 g de yoduro de potasio (KI). Siendo P.A. (K = 39,1 ; I = 126,9). 3. Se tienen 80 g de oxígeno. ¿Cuántos mol de moléculas contiene? 4. ¿Cuántos moles de CaCO3 existen en 1000 g de este compuesto? Tema: UNIDADES QUÍMICAS
  13. 13. VII - Unidad : QUÍMICA I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Tema: UNIDADES QUÍMICAS * Número de moléculas (N° moléculas): Indica la cantidad de moléculas que están contenidas en una muestra. Fórmula: N° moléculas = n . NA
  14. 14. VII - Unidad : QUÍMICA I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Tema: UNIDADES QUÍMICAS a) 1 at – g contiene 6, 023 x 1023 átomos de E. Ejemplo 1: ¿Cuántos átomos de carbono estarán contenidos en 4 at – g de este elemento? 1 at – g (C)  6,023 x 1023 átomos 4 at – g (C)  X X = 4 at – g (C) . 6,023 x 1023 = 24,092 .1023 átomos 1 at – g(C)
  15. 15. VII - Unidad : QUÍMICA I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Tema: UNIDADES QUÍMICAS Ejemplo 2: ¿Cuántos pesa un átomo de magnesio? 1 at – g (Mg) 24 g  6,023 x 1023 átomos X  1 átomo X = 1 átomo . (24 g) = 3,9 .10-23 g 6,023 x 1023 átomos
  16. 16. VII - Unidad : QUÍMICA I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Tema: UNIDADES QUÍMICAS b) 1 mol (sustancia) contiene 6, 023 x 1023 moléculas de sustancia. Ejemplo 1: ¿Cuántas moléculas hay en 8 mol – g de agua ? 1 mol – g (H2O)  6,023 x 1023 moléculas 8 mol – g (H2O)  X X = 8 mol – g (H2O) . 6,023 x 1023 = 48,184 .1023 moléculas 1 mol – g(H2O)
  17. 17. VII - Unidad : QUÍMICA I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Tema: UNIDADES QUÍMICAS Ejemplo 2: ¿Cuántos pesa una molécula de agua? 18 g  6,023 x 1023 moléculas X  1 molécula X = 1 molécula . 18 g = 2,98 .10-23 g 6,023 x 1023 moléculas

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