1. Docente: Giuliana Churano Tinoco

2. VII - Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
Es el peso relativo de una molécula. Se
determina sumando los pesos atómicos de los
elementos teniendo en cuenta el número de
átomos de cada uno.
Ejemplo:
Halla el peso molecular del ácido sulfúrico (H2SO4)
H2 = 2 . 1 = 2 g
S = 1 . 32 = 32 g
O4 = 4 . 16 = 64 g
M (H2SO4 ) = 98 g

3. VII - Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
1. Halla el peso molecular de los siguientes
compuestos y escribe su nombre.
a) MgCO3 :
b) KNO3 :
c) CaPO4 :
d) H2O :
e) CuSO4 :
f) H3PO4 :
g) CaCO3 :
h) Na2SO3 :
i) Pb(NO3)4 :
j) NaClO :
k) HCl :
l) HNO3 :

4. VII - Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
Es la séptima unidad fundamental del S.I. Se
define como la cantidad de átomos que hay en
una muestra.
Equivalencia:
1 mol = 6. 023 x 1023
A este número 6. 023 x 1023, se le denomina
Número de Avogadro, representado por NA.

5. VII - Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
1 mol de sustancia, contiene 6. 023 x 1023
unidades estructurales (átomo, molécula u otras
partículas).
Por ejemplo:
- 1 mol (átomo) = 6. 023 x 1023
- 1 mol (moléculas) = 6. 023 x 1023
- 1 mol (electrones) = 6. 023 x 1023

6. VII - Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
Un mol de átomo expresada en gramos es
igual a la masa atómica, expresado en
gramos, y que contiene 6,022 x 1023 átomo
del mismo.
Fórmula:
1 mol de átomo = m.A Contiene 6, 022 x 1023 átomos (E)

7. VII - Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
* Número de átomos (N° átomo):
Indica la cantidad de átomos que están
contenidos en una muestra.
Fórmula:
N° átomo = mol de átomo . NA

8. VII - Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
Es la masa molar de un compuesto
expresado en gramos y que contiene
6,022 x 1023.
Fórmula:
1 mol (E) = M(E) g C o n t ie n e 6, 022 x 1023 moléculas (E)

9. VII - Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
* Número de mol (n):
Indica la cantidad de mol – g de un compuesto,
contenidos en una determinada muestra.
Fórmula:
n = m(compuesto)
M(compuesto)
n =

10. VII - Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
Ejemplo:
Halla la cantidad de mol (n) contenidos en
180 g de agua.
M(H2O) = 18g
N° mol - g = 180g = 10mol - g
18g
En 180 g de agua hay 10 mol – g.

11. VII - Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
1. Halla la cantidad de mol (n) contenidos en:
a) 170 g de NH3.
b) 170 g de H2O2.
c) 2,10 g de NaF.
d) 35,5 g de Cl2.
e) 1,24 g de P4.
f) 14,2 g de Na2SO4.
Recuerda la
formulita

12. VII - Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
2. Calcular el número de moles de 83 g de
yoduro de potasio (KI). Siendo P.A. (K = 39,1 ;
I = 126,9).
3. Se tienen 80 g de oxígeno. ¿Cuántos mol de
moléculas contiene?
4. ¿Cuántos moles de CaCO3 existen en 1000
g de este compuesto?
Tema: UNIDADES QUÍMICAS

13. VII - Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
* Número de moléculas (N° moléculas):
Indica la cantidad de moléculas que están
contenidas en una muestra.
Fórmula:
N° moléculas = n . NA

14. VII - Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
a) 1 at – g contiene 6, 023 x 1023 átomos de E.
Ejemplo 1:
¿Cuántos átomos de carbono estarán contenidos
en 4 at – g de este elemento?
1 at – g (C)  6,023 x 1023 átomos
4 at – g (C)  X
X = 4 at – g (C) . 6,023 x 1023 = 24,092 .1023 átomos
1 at – g(C)

15. VII - Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
Ejemplo 2:
¿Cuántos pesa un átomo de magnesio?
1 at – g (Mg) 24 g  6,023 x 1023 átomos
X  1 átomo
X = 1 átomo . (24 g) = 3,9 .10-23 g
6,023 x 1023 átomos

16. VII - Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
b) 1 mol (sustancia) contiene 6, 023 x 1023
moléculas de sustancia.
Ejemplo 1:
¿Cuántas moléculas hay en 8 mol – g de agua ?
1 mol – g (H2O)  6,023 x 1023 moléculas
8 mol – g (H2O)  X
X = 8 mol – g (H2O) . 6,023 x 1023 = 48,184 .1023 moléculas
1 mol – g(H2O)

17. VII - Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
Ejemplo 2:
¿Cuántos pesa una molécula de agua?
18 g  6,023 x 1023 moléculas
X  1 molécula
X = 1 molécula . 18 g = 2,98 .10-23 g
6,023 x 1023 moléculas