Guia de unidades quimicas de masa

COLEGIO PREUNIVERSITARIO “TRILCE” III BIM – QUÍMICA – 3ER. AÑO
“SAN MIGUEL” – “FAUCETT” – “MAGDALENA” 243
COMPOSICIÓN CENTESIMAL
Es la relación en porcentaje de un elemento respecto del compuesto del cual forma parte.
 COMPOSICIÓN MOLECULAR.- Es cuando la relación esta dada con el número de átomos gramo del compuesto.
Ejemplo: Del compuesto CH4
% C =
5
1
% H =
5
4
% C + % H = 1
 COMPOSICIÓN EN MASA.- Es cuando la relación esta dada con respecto a las masas de los elementos del compuesto.
Ejemplo: Del compuesto CH4
Peso atómico del
elemento
Peso atómico Átomos gr. Masa (gr)
C 12 1 12
H 1 4 4
TOTAL 16
% C =
16
12 =
4
3
% H =
16
4 =
4
1
% C + % H = 1
OBS.: Dada la composición centesimal en masa se puede hallar la relación molecular del compuesto y con ello
obtener una relación aproximada de la formula del compuesto.
Ejm.: En un Oxido de azufre cuya composición del oxígeno en masa es 60%. Hallar la formula.
Considerando 100 gr del óxido
O = 60 gr y S = 40 gr como PA (O) = 16 y PA (S) = 32
Oxígeno
16
60
= 3,75 moles
Azufre
32
40
= 1,25 moles
1
3
1,25
3,75
Azufre
Oxígeno

 Por cada mol de azufre tenemos 3 de oxígeno  SO3
c
H H
H H
c
H
H
H H
NIVEL: SECUNDARIA SEMANA Nº 1 TERCER AÑO
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“SAN MIGUEL” – “FAUCETT” – “MAGDALENA”244
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. Hallar la composición en masa del Fe en FeO en %
a) 70,7 b) 85,7 c) 77,7
d) 98,7 e) 12
2. Hallar la composición molecular del oxígeno en el
monóxido de nitrógeno en %
a) 20 b) 30 c) 40
d) 50 e) 60
3. Hallar la composición en masa del litio en el óxido de
litio en % PA (O) = 16 PA(Li) = 6,9
a) 30,5 b) 54,8 c) 62,7
d) 46,3 e) N.A.
4. Del problema anterior dar la composición molecular
del litio.
a) 1/3 b) 2/3 c) 4/3
d) 1 e) 3/4
5. Hallar la composición en masa del oxígeno en el
óxido ferrico en %.
a) 34,3 b) 65,2 c) 46,2
d) 23,9 e) 18,4
6. En el problema anterior dar la composición
molecular del fierro.
a) 0,2 b) 0,25 c) 0,3
d) 0,5 e) 0,65
7. Si 1/4 es la composición molecular del azufre
hallar el óxido del cual forma parte
a) SO b) SO2 c) SO3
d) SO4 e) N.A.
8. En el problema anterior la composición en masa del
oxígeno es:
a) 0,5 b) 0,6 c) 0,7
d) 0,8 e) 0,9
9. La composición molecular del cloro es 2/9. Hallar
el anhídrido del cual forma parte.
a) Cl2O b) Cl2O3 c) Cl2O5
d) Cl2O7 e) N.A.
10. Del problema anterior la composición en masa del
cloro es: PA (Cl) = 35,5 PA (O) = 16
a) 0,39 b) 0,73 c) 0,09
d) 0,54 e) 0,18
11. Un elemento M produce un óxido que tiene a 80
como masa molecular. Si la composición molecular
del oxígeno es 1/3 hallar la masa atómica de M.
a) 28 b) 34 c) 40
d) 26 e) 32
12. Del problema anterior la composición en masa del M
es:
a) 0,6 b) 0,7 c) 0,8
d) 0,9 e) N.A.
13. Hallar la valencia de M en el problema 11
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) N.A.
14. ¿Cuántos gramo de M existen en 240 gr del óxido
del problema 11?
a) 192 b) 122 c) 150
d) 180 e) 212
15. En la alumina (Al2O3) la composición en masa del
aluminio es: PA (Al) = 27 PA (O) = 16
a) 0,53 b) 0,37 c) 0,46
d) 0,85 e) 0,78
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TAREA DOMICILIARIA Nº 1
1. Hallar la composición molecular del Oxígeno en el
anhídrido nítrico.
a) 2/7 b) 5/7 c) 3/7
d) 2/5 e) N.A.
2. En el problema anterior la composición en masa
del oxígeno será: PA (N) = 14
a) 60% b) 74 c) 38
d) 96 e) 18
3. En 85 gr de NH3 cuántos gramos de hidrógeno
tenemos:
a) 10 b) 12 c) 14
d) 15 e) 18
4. Del problema anterior la composición molecular
del nitrógeno es:
a) 0,2 b) 0,25 c) 0,30
d) 0,4 e) 0,5
5. Del problema anterior la composición en masa
del hidrógeno es:
a) 26% b) 40% c) 34%
d) 18% e) 8%
6. Si en el compuesto M2(SO)3 el porcentaje del
azufre es 20% en masa. Hallar la masa atómica
del elemento “M”.
a) 142 b) 168 c) 34
d) 121 e) N.A.
7. En el problema anterior el % M en masa es:
a) 30% b) 12% c) 14%
d) 70% e) 80%
8. Determínese la composición en masa del cobre
de una aleación de cobre y estaño en el cual a 6
molg de cobre le corresponde 1 molg de estaño.
Cu (63,5) Sn(119) en %
a) 76 b) 84 c) 92
d) 38 e) 45
9. En el problema anterior si poseemos 2000 gr de
compuesto, indicar la cantidad total de cobre.
a) 1524 b) 1632 c9 1835
d) 1224 e) 1418
10. Un óxido diatómico tiene 77,8% en masa del
metal. Calcular la masa atómica del metal.
a) 28 b) 56 c) 38
d) 45 e) 50
11. En 432 gr del compuesto anterior indicar la
cantidad de oxígeno presente en gr.
a) 80 b) 76 c) 56
d) 96 e) 99
12. La composición molecular del cloro es 2/5 hallar
la formula del anhídrido que forma:
a) Cl2O b) Cl2O3 c) Cl2O5
d) Cl2O7 e) N.A.
13. La composición centesimal de un compuesto es:
2,04% H; 32,65% S y 65,31% O. Dar la formula
del compuesto.
a) HSO b) H2SO c) H2SO3
d) H3SO3 e) H2SO4
14. Del problema anterior la composición molecular
del oxígeno es:
a) 3/7 b) 2/7 c) 4/7
d) 5/8 e) 8/9
15. En 392 gr del compuesto del problema 13
indicar la cantidad de hidrógeno presente.
a) 6 b) 8 c) 10
d) 12 e) 18
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COLEGIO PREUNIVERSITARIO “TRILCE” III BIM - QUÍMICA – 3ER. AÑO
UNIDADES QUÍMICAS DE MASA I
Introducción
En química es común hablar de ciertas unidades elementales de materia como átomo, molécula, ión, fotón, etc.
pero un experimentador químico tratará de practicar o experimentar con un solo átomo, o una sola molécula o un solo
ión. Definitivamente que no; es imposible y será inútil por el tamaño extremadamente pequeña que no se puede medir
directamente por los instrumentos del laboratorio. Por el contrario tratar con cantidades mayores es más fácil y útil.
La unidad numérica de conteo en química en el Mol; pero antes de definir el mol, definiremos Masa Atómica,
masa molecular, masa formula. Para medir la masa relativa de átomos y moléculas se utiliza una unidad de masa muy
pequeña, llamada unidad de masa atómica (U.M.A.)
1 UMA = viene a ser la masa de la 




12
1 parte del átomo de carbono -12, el isótopo 12
C es el átomo patrón para
determinar la escala de pesos atómicos.
Formula para Calcular el Peso Atómico Promedio de un Conjunto de Isótopos
Donde : A1 ; A2 ; ................ ; An = números de masa de los isótopos
a1 ; a2 ; ................. ; an = abundancia natural de los isótopos
Nota : a1 + a2 + a3 + ................. + an = 100
1828
1860
1885
1904
1963
Berzelius elabora
una lista de pesos
atómicos
Cannizaro establece
métodos para hallar
Oswald toma como
peso de referencia
el oxígeno
Richards logra
determinar P.A. con
mayor exactitud
IUPAC toma como
peso patrón el
átomo de carbono
12
1 masa C12
= 1 uma
1 uma = 1,66 x 10-24
g
ÁTOMO PATRÓN
P.A.(E) =
na..........................3a2a1a
na.nA..................3a.3A2a.2A1a.1A


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Definiciones Químicas
1. Peso o Masa Atómica(P.A.) :
P.A.(E) =
C12átomo1W
12
1
(E)átomo1W
W 1 átomo 12
C  2 x 10-23
g
Ejm. :
E P.A. E P.A. E P.A. E P.A.
H 1 Na 23 P 31 Cl 35,5
C 12 Mg 25 K 39 Cu 63
N 14 Al 27 Ca 40 Ag 108
O 16 S 32 Fe 56 Au 197
1. Peso Molecular ( M ).- Es el peso relativo promedio de un compuesto y resulta de sumar sus pesos atómicos
según sus cantidades.
Ejm. :
 O2HM 2 x P.A. (H) + 1 x P.A. (O) = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 u.m.a.
 
4SO2HM
 
2OM
 
11O22H12CM
 OH5H2CM
(y)P.A.b(x)P.A.a
byaxM 
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2. Átomo Gramo (at-g).- El átomo gramo de un elemento es su peso atómico expresado en gramos.
1 at-g(H) = 1 g
1 at-g(C) = 12 g
1 at-g(S) = 32 g
3. Mol Gramo (mol-g).- Es el proceso molecular de una sustancia expresado en gramos.
)2(Hgmol1  = 2 g
O)2(Hgmol1  = 18 g
S)2(Hgmol1  = 34 g
4. Número de Átomo Gramo (# at-g).-
Donde : W = Peso ; P.A. = Peso atómico
Ejm. : Determinar el número de at-g contenidos en 64 g de oxígeno.
Solución:
g16
g64
gat#   # at-g = 4
5. Número de Moles (n).-
Donde : W = Peso M = Peso Molecular
Ejm. : Determinar el número de moles contenidos en 272 g de ácido sulfhídrico (H2S)
Solución :
S2HM = 34
34
272n   n = 8
1 at-g(E) = P.A.(E) ................... g
1 mol-g(C) = (C)M ....................... g
n =
M
W
# at - g =
P.A
W
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1. Hallar el peso molecular del HNO3. (H = 1 ; N = 14 ;
O = 16)
a) 33 u.m.a. b) 53 c) 63
d) 73 e) 36
2. Determinar el peso molecular del H3PO4 (P = 31)
a) 68 u.m.a. b) 86 c) 98
d) 108 e) 64
3. Indique cual posee menor peso molecular. (C = 12 ,
N = 14 , H = 1)
a) CH4 b) NO2 c) NO
d) CO e) CO2
4. Halle el peso molecular del carbonato de amonio
(NH4)2 CO3 (N = 14 , H = 1 , C = 12)
a) 196 b) 198 c) 146
d) 90 e) 96
5. Un átomo gramo es :
a) Peso molecular expresado en gramos.
b) Gramos expresado en átomos.
c) Peso atómico expresado en gramos.
d) Ninguna
e) Todas
6. Halle la masa de 2 at-g de cloro. (Cl = 35,5)
a) 70 b) 71 c) 35,5
d) 38 e) 49
7. Calcule la masa de 3 at-g de azufre. (S = 32)
a) 32 b) 64 c) 96
d) 69 e) 99
8. ¿Cuántos átomo gramo existen en 4000 g de calcio
metálico? (Ca = 40)
a) 10 b) 100 c) 1000
d) 10000 e) 40
9. Determinar cuántos at-g de azufre existen en 160
g de dicho elemento en polvo.
a) 50 b) 5 c) 15
d) 0,5 e) 55
10. Hallar el peso atómico de un elemento químico que
presenta a isótopos cuyos números de masa son 50 y
52 con abundancias del 60% y 40% respectivamente.
a) 51 b) 52,8 c) 50,8
d) 51,2 e) 50,5
11. Un elemento “x” tiene dos isótopos que presentan
números de masa 42 y 43. Si por cada 5 átomos
ligeros existen 3 átomos pesados. ¿Cuál es el P.A.
de dicho elemento?
a) 42,825 b) 42,375 c) 42,125
d) 43,626 e) N.A.
12. El peso atómico de un elemento con 3 isótopos es
25, 7. Sabiendo que dos de ellos tienen números
de masa 25 y 26 con un 50% y 40% de abundancia
¿Cuál es el número de masa del tercer isótopo?
a) 23 b) 24 c) 28
d) 29 e) 30
13. Determinar el peso molecular de C6H4(NO2)2
(C = 12, H = 1, N = 14, O = 16)
a) 336 b) 168 c) 324
d) 228 e) 122
14. Sabiendo que el peso molecular del Fe3Ox es 232.
Hallar el peso molecular del PxO6. P.A. : [Fe = 56 ;
P = 31]
a) 128 b) 156 c) 284
d) 220 e) 120
15. Se tiene N2Ox cuyo peso molecular es 76.
Determine el peso de SOx. (S = 32)
a) 50 b) 42 c) 78
d) 80 e) 88
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1. Colocar entre paréntesis la letra que corresponde a
las siguientes proposiciones.
 IUPAC ( ) a) 18
 P.A. (O) ( ) b) Unidad de masa atómica
 P.A. (C) ( ) c) 44
 M (H2O)( ) d) 16
 M (CO2)( ) e) 12
 UMA ( ) f) Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada
2. Señalar “V” o “F” según corresponda:
 El peso de un átomo es igual al peso
atómico ( )
 1 Mol equivale a 6,023 x 1023
unidades ( )
 1 at-g es igual al peso molecular expresado en
gramos ( )
 El peso molecular del Oxígeno es 16 ( )
 1 Mol – g contiene 6,023 x 1023
moléculas ( )
 El número de Avogadro puede aproximarse a
6 x 1023
( )
 El peso molecular es igual al peso de una
molécula ( )
 Si P.A. (Fe) = 56 y P.A.(O) = 16, entonces el
peso molecular de FeO es 72 ( )
3. Hallar el peso molecular de cada uno de los
siguientes compuestos.
M (CaO) = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
M (Fe2O3) = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
M [Al(OH)3] = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
M (Na2O) = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
M (PH3) = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
M (CaCO3) = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
M (H2SO4) = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
M [Fe2(CO3)3]= _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
M [C6H12O6] = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
M [Na2SO4] = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Dato: H = 1, O = 16, C = 12, Na = 23, S = 32,
P = 31, Ca = 40, Al = 27, Fe = 56
4. ¿Qué peso de propano (C3H8) se tienen en 3 moles
del compuesto?
a) 122 b) 132 c) 142
d) 124 e) 123
5. Indique quien presenta menor peso molecular.
a) NO b) SO c) HCl
d) H2O e) H2SO4
6. Hallar la masa de un at-g de cloro. (Cl = 35,5)
a) 70 b) 71 c) 35,5
d) 38 e) 49
7. Se tiene 18,4 g de N2Ox que representa 0,2 moles.
Hallar x.
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
8. Hallar los átomos gramos presentes en 8649 g de
plata. (Ag = 108)
a) 46 b) 80 c) 72
d) 60 e) 98
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9. ¿Qué masa representa 1,5 moles de urea
CO (NH2)2?
a) 196 b) 198 c) 146
d) 90 e) 96
10. Se tiene 80g de MgO, hallar el número de moles
presentes. (Mg = 24 , O = 16)
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
11. ¿Qué peso de butano (C4H10) se tiene en 3 moles
del compuesto?
a) 170 b) 172 c) 174
d) 176 e) 180
12. Un elemento presenta dos isótopos: x46x44
Si el peso atómico es 45,5. Hallar el porcentaje
de abundancia del isótopo más pesado.
a) 75% b) 25% c) 40%
d) 60% e) 45%
13. Hallar el peso molecular del siguiente compuesto:
Al4 [Fe(CN)6]3
(Al = 27 , Fe = 56 , C= 12 , N = 14)
a) 564 b) 744 c) 372
d) 282 e) 632
14. El peso molecular del CaSO4 . XH2O es 172 ¿Cuál
es el peso molecular del PbOx?
P.A. (Ca = 40 , Pb = 207 , S = 32)
a) 223 b) 232 c) 271
d) 244 e) 239
15. El compuesto A2B2O7 tiene peso molecular igual a
294. Si el peso atómico de A es 39. Determine el
P.A. de B
a) 104 b) 52 c) 78
d) 45 e) 90
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UNIDADES QUÍMICAS DE MASA II
Concepto de Mol
Las personas, para cuantificar los materiales utilizan ciertas unidades de conteo, como la docena (12 u), el millar (1000
u), etc. Los químicos para contar partículas constituyentes de la materia utilizan el mol.
El término Mol significa el número de átomos que están contenidos en un at-g ; o el número de moléculas en un mol-g de
un compuesto. (Llamado número de avogadro; NA)
gmol
moléculas236,023x10
gat
átomos236,023x10oNAN




Relaciones Importantes
... (1) ... (2)
Ejm. :
– Su masa es 98 g
– Contiene 6,023 x 1023
moléculas de H2SO4
– Contiene No moléculas de H2SO4
– Contiene 2 g(H)  2 at-g(H)  2 No átomos (H)
– Contiene 32 g(S)  1 at-g(S)  1 No átomos (S)
– Contiene 64 g(O)  4 at-g(O)  4 No átomos (O)
1 mol-g (H2SO4)
)4SO2(HM = 98
H2O
1 mol-g = 18 g
= 6,023 x 1023
moléculas de agua
Al
1 at-gAl = 27 g
= 6,023 x 1023
at-g
de Al
NH3
3NHgmol1  = 17 g
= 6,023 x 1023
moléculas de NH3
oN
átomos#
P.A.
W 
oN
moléculas#
M
W 
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1. ¿Cuántos átomos existen en 80 g de calcio? Ca = 40
a) No b) 2 No c) 2,5 No
d) 1,5 No e) 5 No
2. ¿Cuántos átomos existen en 64 g de oxigeno?
O = 16
a) 2No b) 3 No c) 4 No
d) 5 No e) 6 No
3. ¿Cuántas moléculas existen en 392 g de ácido
sulfúrico (H2SO4)?
a) No b) 2 No c) 3 No
d) 4 No e) 5 No
4. ¿Cuántas moléculas existen en 272 g de ácido
sulfhídrico (H2S)? (S = 32)
a) 2 No b) 4 No c) 6 No
d) 7 No e) 8 No
5. ¿Cuántos átomos se tendrá en 9,85 g de oro
(Au = 197)?
a) 3 . 1022
b) 2 . 1024
c) 7 . 1029
d) 7,35 . 1025
e) N.A.
6. ¿Cuántos mol - g existen en 1400 g de cal viva
(CaO)?
a) 5 b) 10 c) 15
d) 20 e) 25
7. La leche de magnesia contiene hidróxido de
magnesio Mg(OH)2. ¿Cuántos gramos de este
compuesto están contenidos en 2 mol - g de este
compuesto? P.A(Mg = 24)
a) 116 g b) 54 g c) 41 g
d) 82 g e) 123 g
8. Se sabe que 2 mol - g de A2B3 pesan 210 g.
Determine el peso molecular del compuesto A2B3.
a) 210 uma b) 105 uma c) 212 uma
d) 21 uma e) 65 uma
9. ¿Cuántos átomos de oxígeno existen en 0,3 moles
de H2SO4? (No = 6 . 1023
)
a) 3 No b) 4 No c) 5 No
d) 6 No e) 1,2 No
10. Hallar el número de átomos gramo (at – g) que hay en
una muestra que contiene 120 g de carbono y 280 g de
Hierro. P.A. (Fe = 56 , C = 12)
a) 20 b) 25 c) 30
d) 10 e) 15
11. ¿Cuántos átomos existen en 1300 g de zinc?
P.A. (Zn) = 65. No = 6 x 1023
a) 10No b) 2No c) 20No
d) 18No e) 30No
12. ¿Cuál es el peso de una muestra que contiene 2 x 1011
átomos de magnesio? P.A. (Mg) = 24
a) 8 x 1011
g b) 8 x 10-12
g c) 8 x 10-13
g
d) 8 x 10-14
g e) 8 x 10-15
g
13. Si el átomo de un elemento “x” pesa 1,2 x 10-22
g
¿Cuál es el peso atómico de dicho elemento?
a) 72,2 b) 52,5 c) 720,1
d) 80, 4 e) 40,8
14. ¿Cuánto pesan 4,5 x 1023
moléculas de ácido sulfúrico
(H2SO4)? P.A. (S = 32, O = 16, H = 1)
a) 49 g b) 73,5 c) 98
d) 196 e) 24,5
15. Determinar el peso de 3 átomos de aluminio.
P.A. (Al) = 27
a) 1,35 x 10-23
g d) 1,35 x 10-24
g
b) 1,35 x 10-22
g e) N.A.
c) 1,35 x 10-21
g
D
E
PR
U
EBA

1. Calcule Ud. el número de átomo - gramo de cloro
que existen en 355 g de cloro.
a) 1 b) 5 c) 10
d) 15 e) 20
2. ¿Cuántas moléculas existen en 8 mol - g de ácido
orto perclórico (H3ClO4)?
a) 4,81 x 1022
b) 48,1 x 10-24
c) 4,81 x 1023
d) 4,81 x 1024
e) 48,1 x 10-23
3. ¿Cuántos at - g contiene una muestra de 216 g de
aluminio (Al = 27)?
a) 2 b) 5 c) 8
d) 10 e) 2
4. Determine el número de mol - g existentes en 336
g de C6H4(NO2)2
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
5. Se tiene 80 g de oxigeno, ¿cuántas mol - g
contiene?
a) 3 b) 1,5 c) 2,5
d) 5 e) 0,5
6. Determine el peso molecular del anhídrido nítrico
(N2O3). P.A(N = 14, O = 16)
a) 30 uma b) 44 uma c) 62 uma
d) 76 uma e) 74 uma
7. ¿Qué masa en gramos está contenida en 2 mol - g
de gas hilarante (N2O)? P.A(N = 14)
a) 22 g b) 44 g c) 88 g
d) 11 g e) 55 g
8. ¿Cuántas moléculas de H2O están presentes en
180g de dicho compuesto?
a) No b) 5 No c) 8 No
d) 10 No e) 100 No
9. ¿Cuántos átomos de calcio están presentes en 1600
g de dicho elemento? (Ca = 40)
a) 4 No b) 20 No c) 30 No
d) 40 No e) 100 No
10. ¿Cuál de las siguientes masas es mayor?
a) 50 g de hierro
b) 5 mol - g de nitrógeno (N2)
c) 0,10 mol - g de oxígeno
d) 3 . 1023
átomos de carbono
e) 10 mol - g de hidrógeno
11. ¿Cuál es el peso de una aleación formada por 18
at-g de cobre y 24 at-g de zinc?
P.A. (Cu = 63,5 , Zn = 65
a) 2700 b) 2703 c) 2803
d) 2903 e) 2603
12. Halle el número de átomos en 230 y de sodio.
P.A. (Na) = 23
a) 10 b) 6 x 1023
c) 3 x 1022
d) 3,5 x 1022
e) 60 x 1023
13. ¿Cuántos átomos de oro habrá en una partícula que
pesa 10-8
g? P.A. (Au) = 197
a) 1,45 x 108
d) 2,15 x 1010
b) 3,06 x 1013
e) 6,1 x 1015
c) 8,24 x 1016
14. Determine el peso de un átomo de plata.
P.A. (Ag) = 108
a) 18 x 10-22
g d) 9 x 10-23
g
b) 18 x 10-23
g e) 4,5 x 10-24
g
c) 9 x 10-22
g
15. ¿Cuántas moléculas hay en 8g de gas metano
(CH4)? P.A.: C = 12 , H = 1
a) 0,5 b) 2 c) 6 x 1023
d) 13 x 1023
e) 1,5 x 1023
D
E
PR
U
EBA

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