Química para divertirse

1. QUÍMICA
P R O G R A M A A C A D É M I C O V I R T U A L
Docente: William Alva López
Semana: 7
Semestral Intensivo Virtual ADUNI

2. CÁLCULOS EN QUÍMICA

3. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
Objetivos
1. Comprender y utilizar el peso atómico.
2. Diferenciar peso atómico, peso molecular, peso fórmula y masa molar.
3. Manejar el mol y relacionarlo con la masa de las sustancias .
4. Interpretar de manera cualitativa y cuantitativa una fórmula química.
Los estudiantes, al término de la sesión de clase serán capaces de:
El dióxido de carbono (CO2), tiene
numerosas aplicaciones en la vida
diaria, desde la medicina, pasando
por la alimentación (bebidas
carbonatadas), la extinción de
incendios, como fluido refrigerante,
etc.
• El CO2 es un compuesto binario y
su molécula es triatómica.

4. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Introducción
Veamos:
El ser humano, en su interacción con la materia muestra interés por su constitución, por
el número de partículas que contiene, por la masa de esas partículas, etc.

5. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Concepto
➢ Los cálculos en química se refiere a la relación que existe entre la masa, las moles y la cantidad de
unidades estructurales o unidades fórmula ( átomos, moléculas, iones, etc) que están presentes en
una porción de materia.
➢ Masa (m), es una magnitud escalar, que indica la cantidad de materia contenida en un cuerpo. En el SI,
la unidad de medida es el kilogramo, pero también hay otras unidades de medida.
m= 80 kg
Equivalencias:
1 kg= 1000 g ; 1 tm= 1 t= 1000 kg
m= 55 kg
En química a la masa
suele llamarse peso.

6. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Unidad de masa atómica (uma)
Es la unidad de masa para partículas muy pequeñas (átomos, moléculas, iones), por convención
una uma se define como la doceava parte de la masa de un átomo de C-12 <> 12
C.
Equivalencias:

7. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Masa atómica o peso atómico (PA)
➢ Considerando que la mayoría de los elementos se presentan en la naturaleza como mezcla de sus
isótopos.
➢ El peso atómico es la masa promedio ponderado de las masas de los isótopos estables de un
elemento.
➢ El PA representa la masa atómica promedio de 1 átomo del elemento.
➢ Veamos:

8. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Los valores de PA de los
elementos lo
encontramos en la tabla
periódica, estos son dato
en una evaluación o
examen de admisión.
Valores aproximados de masa atómica o peso atómico

9. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Masa molecular o peso
molecular (PM)
Representa la masa promedio de 1 molécula de
una sustancia covalente ( elemento poliatómico
o compuesto covalente), está expresado en uma.
Datos: fórmula química y PA
Sea el aire húmedo contaminado:
Datos:
Si las sustancias
que conforman el
aire tienen masa,
entonces
concluimos que el
aire también tiene
masa.

10. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Masa fórmula o peso
formula (PF)
Indica la masa promedio de una unidad
estructural o unidad fórmula ( átomo, molécula,
ion…) expresada en uma. Se halla sumando los
PA de los átomos en la unidad fórmula.
Datos: fórmula química y PA
El PF es un concepto general, que a la
vez puede ser PA o PM
Determinemos el PF de He, O3, H2O, H2SO4, CaO

11. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
El mol
➢ En química, se emplea la definición de mol para indicar el número de unidades estructurales o unidades
fórmula (átomos, moléculas, iones, etc.)
➢ Según la IUPAC, el mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas unidades estructurales (átomos,
moléculas, iones…) como átomos hay en 12 g de carbono 12 ( 12C).
Veamos:

12. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Interpretación de el mol:
En forma práctica podemos aproximar
el valor de 6,022x1023 a 6x1023.

13. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Elemento
químico
Compuesto
químico

14. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Si tuviéramos 1 mol de
pelotas de baloncesto,
podrían crear un planeta
nuevo del tamaño de la
tierra

15. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
➢ Es la masa en gramos de 1 mol de unidades estructurales (átomos, moléculas, iones…).
➢ Es numéricamente igual al PF expresado en g/mol.
Para elementos químicos:
M (Mg)= 24 g/mol

16. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Para una sustancia molecular:
En general, para una sustancia molecular X, tenemos:

17. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
También:

18. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Número de moles (n)
Ejemplo 1:
El CO2, es un gas incoloro e inodoro. Se obtiene por fermentación, combustión o descomposición
térmica de calizas. Determine el número de moles de gas CO2, presente en una muestra de 880 g.
Masa molar (CO2)= 44 g/mol
Resolución:

19. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Ejemplo 2 :
El propano (C3H8) es obtenido del gas natural o de los gases de los procesos de cracking producidos en
las instalaciones petroquímicas. ¿Cuántas moles de propano hay en una muestra que contiene 9,0x1023
moléculas de C3H8?
Resolución:
Se cumple:

20. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Interpretación de una fórmula química
Permite determinar en un compuesto químico la relación de átomos, moles y masas entre sus
elementos constituyentes.
Por ejemplo, para el gas propano (C3H8):

21. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Otros ejemplo
El análisis cuantitativo de
Una fórmula química nos
indica las cantidades de los
elementos presentes en la
fórmula, el análisis
cualitativo se establece al
señalar los elementos que
forman la fórmula química.

22. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
SAN MARCOS 2018 I
Si se sabe que el hidrógeno tiene tres isótopos (protio, deuterio y tritio), ¿cuántos valores diferentes tendrían
las masas molares de las posibles moléculas que forman el hidrógeno entre sus isótopos?
A) 2 B) 3 C) 4
D) 5 E) 6
Resolución: El hidrógeno (H2) es una mezcla de sus 3 isótopos:
Protio (H) Deuterio D) Tritio (T)
* Los valores diferentes de masas molares son: 2, 3, 4, 5 y 6 (son 5 valores diferentes)
Moléculas de H2:

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