1. APRENDIZAJES ESPERADOS
11. Identifica la información de
la tabla periódica, analiza sus
regularidades y su
importancia en la organización
de los elementos químicos.

2. Tabla periódica
¿Cómo surge la tabla periódica?
La tabla periódica surge de la
necesidad de organizar y sistematizar
la información de las propiedades de
los elementos.
Propiedades de diversa naturaleza,
tanto físicas como químicas.
Para 1800 había 31 elementos
identificados y para 1865 ya eran 63

3. Cuando a principios del siglo XIX
se midieron las masas atómicas de
una gran cantidad de elementos,
se observó que ciertas
propiedades variaban
periódicamente en relación a su
masa.
De esa manera, hubo diversos
intentos de agrupar los elementos,
todos ellos usando la masa
atómica como criterio de
ordenación.

4. Johann Wolfang Döbereiner
(1780-1849)
• Reconoció que el bromo tenía
propiedades que parecían estar
justo a la mitad entre el Cloro y
yodo. Reactividad, Peso, etc.
• Mismo caso con Ca, Sr. Y Ba.
Además S, Se, Te.
• Llamó a esto triadas, los pesos
encajaban muy bien, pero no
impactó,no se le deba mucha
importancia al peso atómico.

5. Alexandre-Emile Béguyer de
Chancourtois
(1820 – 1886)
Anillo de
Chancourtois
(1862)
Coloca los
elementos en
espiral de forma
que los que tienen
parecidas
propiedades
queden unos
encima de otros.

6. John Alexander Reina
Newlands
(1873-1898)
• Ordenó los elementos por pesos y
observó tendencias, parecía que cada
8 se repetían las tendencias y las
triadas de Döbereiner estaban dentro
de esas “8” a las que llamó octavas.
• Había semejanzas pero en las octavas
había elementos muy dispares.
Octavas de Newlands

7. Dimitri Mendeleiev
(1834 – 1907)
• Ordenó por pesos a los elementos
pero hizo contribuciones muy
importantes:
• Observó las variaciones de valencia
• A diferencia de Newlands, no se
empeñó en periodos de 8.
• Propuso un orden en una tabla y
no un gráfico.
• Era necesario dejar huecos e hizo
predicciones de propiedades de
elementos no descubiertos que se
cumplieron de forma espectacular.

8. • La clasificación de Mendeleiev es la
más conocida y elaborada de todas las
primeras clasificaciones periódicas.
• Clasificó lo 63 elementos conocidos
hasta entonces utilizando el criterio
de masa atómica usado hasta
entonces.
• Hasta bastantes años después no se
definió el concepto de número atómico
puesto que no se habían descubierto los
protones.
• Dejaba espacios vacíos, que él
consideró que se trataba de
elementos que aún no se habían
descubierto.

9. La tabla periódica actual
Henry Moseley
(1887-1915)
• En 1913 Moseley ordenó los elementos
de la tabla periódica usando como
criterio de clasificación el número
atómico.
• Enunció la “ley periódica”: "Si los
elementos se colocan según
aumenta su número atómico, se
observa una variación periódica de
sus propiedades físicas y químicas".
“Las Propiedades de los elementos varían
en función de sus números atómicos”

10. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H He
p1 p2 p3 p4 p5 p6
s1 s2
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14
Bloque “s”
Bloque “d”
Bloque “p”
Bloque “f”

11. Bloque Grupo Nombres Configuración
Electrónica
s 12
Alcalinos
Alcalino-térreos
n s1
n s2
p
13
14
15
16
17
18
Térreos
Carbonoideos
Nitrogenoideos
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles o
inertes
n s2 p1
n s2 p2
n s2 p3
n s2 p4
n s2 p5
n s2 p6
d 3-12 Elementos de
transición n s2(n–1)d1-10
f
El. de transición
Interna
(lantánidos y
actínidos)
n s2 (n–1)d1(n–
2)f1-14

13. La tabla periódica actual
Los elementos se organizan en:
• Columnas verticales denominadas
Grupos o Familias. Son 18.
• Los grupos 1,2 y 13 al 17 son los
elementos representativos (el último
electrón ubicado en sus configuraciones
electrónicas ocupa orbitales s o p).
• Los grupos 3 al 12 son denominados de
transición (último electrón ocupa
orbitales d o f).
• Filas horizontales denominadas
Períodos. Son 7.

14. Contesta correctamente la tabla

16. APRENDIZAJES ESPERADOS
12. Identifica que los átomos
de los diferentes elementos
se caracterizan por el número
de protones que los forman.

18. • Escribe como podemos
saber cuales son los
protones de los
elementos.
• Enumera 10 elementos
y agrega su número de
protones.

19. APRENDIZAJES ESPERADOS
13. Relaciona la abundancia
de elementos (C, H, O, N, P,
S) con su importancia para
los seres vivos.

20. • Realiza una investigación, utilizando tu libro de texto.
• En forma grupal realizar lectura del libro de
texto de las páginas 110 a la 112, escuchar
la explicación del maestro y tomar nota .