En el libro esta como es que a ido cambiando la tabla periódica atreves de la historia.

1. MODIFICACIÓN DE LA TABLA PERIODICA
La tabla periódica es un instrumento en donde se pueden ubicar los diferentes tipos de
elementos químicos y la forma de cómo están conformados por grupos de forma vertical y las
familias de forma horizontal. Pero no siempre fue así ya que atreves de la historia se ha ido
modificando y cambiando tanto el modelo como la organización de esta.
1. JOHAN DÖBEREINER (1780-1849)
El primero de los científicos en organizar los elementos conocidos hasta ese entonces
fue químico alemán Johan Döbereiner en el año de 1817 agrupo los elementos de a
tres llamándoles triadas y estos elementos que pertenecían a esta poseían propiedades
químicas semejantes. Además, el elemento central tiene un peso atómico (P.A.)
aproximadamente igual a la semisuma de los pesos atómicos de los pesos extremos.
En la siguiente tabla se explica con más detalle el orden y la formula a usarse en las
triadas:
Mencionemos una de las triadas:
Li Na K
7 + 39
2
= 23,00
7 23 39
Gracias al gran trabajo que hizo Johan Döbereiner hacia 1850 se llegaron a descubrir
veinte triadas. Pero aun así se descartó esta forma ya que se descubrió nuevos
elementos que no cumplían con la función de las triadas.
2. CHANCOURTIOS (1862)
Geólogo francés, que propuso una clasificación periódica de los elementos en forma
de hélice que llamó CARACOL TELÚRICO. En un cilindro trazó una hélice con un
ángulo de 45° sobre la base y en ella se fue colocando los elementos en función
creciente de sus pesos atómicos, de tal manera que la generatriz formada interceptara a
los elementos con propiedades semejantes.
X1 X2 X3
A + C
2
= B
A B C
Símbolo del elemento
Número de masa

2. 3. JOHN NEWLANDS(1864)
El químico inglés John Alexander Reina Newlands (1838-1898) ordenó los elementos
químicos hasta ese momento conocidos en grupos de siete elementos cada uno, en
función creciente a sus pesos atómicos y posteriormente se completa con el elemento
del grupo anterior a esta forma de organización se le denomino las LEY DE LAS
OCTAVAS.
Un ejemplo de las octavas es la siguiente:
PRIMERA
SERIE
ELEMENTO Li Be B C N O F
PESO ATÓMICO 7 9 11 12 14 16 19
Fue una de las maneras más organizadas y la que tenía mejor sustento que las otras,
pues si consideramos que el primer elemento es el N (Nitrógeno) entonces el P
(Fosforo) será el elemento que termine toda la serie cumpliendo las ley de las octavas,
pero si fuese el primer elemento el Cl (Cloro) entonces la serie tendrá catorce
elementos incumpliendo la ley de las octavas.
4. DIMITRI MENDELEEV Y LOTHAR MEYER (1869)
Fueron el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleev (1836 - 1907) y el químico
alemán Julius Lothar Meyer (1830 - 1895), hicieron trabajos de investigación
simultáneamente e independientemente, cada uno confecciono una tabla periódica, que
eran semejantes en su ordenamiento y propiedades.
4.1 TABLA DE MEYER:
Se basó principalmente en las propiedades físicas (Volumen atómico). Meyer
consideró al volumen como un tipo de peso fijo en los diversos elementos. En
estas condiciones cada peso contiene el mismo número de átomos de sus
elementos, esto significo que la razón de los volúmenes es equivalente al volumen
de sus mismos átomos.
En forma gráfica seria:
3 4
5 6
9
11
6.94
9.01
10.81
12.01
19
22.99
0
5
10
15
20
25
Li Be B C F Na
NÚMERO ATÓMICO VOLUMEN ATÓMICO

3. 4.2 TABLA DE MENDELEEV:
Se basó principalmente en sus propiedades químicas más que físicas agregando
sus valencias y estos constituyen funciones periódicas de su peso atómico
Las características más resaltantes son:
 Los 63 elementos conocidos hasta ese entonces conocido fueron ordenados
de forma creciente a sus pesos atómicos en series (filas) y grupos
(columnas).
 Se les ponía una sola valencia a todos los elementos de un mismo grupo,
por ejemplo: los elementos del grupo III tienen todos los elementos de ese
grupo la valencia tres.
 Las propiedades químicas son iguales entre los elementos de un mismo
grupo.
 La tabla posee ocho grupos.
Se puede representar por medio de la siguiente tabla:
GRUPOS
SERIES
I
R20
II
RO
III
R2O3
IV
RO2
H4R
V
R2O5
H3R
VI
RO3
H2R
VII
R2O7
HR
VIII
RO4
1
H
1,0
2
Li
6,9
Be
9,0
B
10,8
C
10,8
N
12,0
O
16,0
F
19,0
3
Na
23,0
Mg
24,3
Al
27,0
Si
28,1
P
31,0
S
32,1
Cl
35,5
4
K
39,1
Ca
40,1
? Ti
47,9
V
50,9
Cr
52,0
Mn
54,9
Fe Co
Ni
55,8 58,9 58,7
5
Cu
63,5
Zn
65,4
? ? As
74,9
Se
79,0
Br
79,8
6
Rb
85,5
Sr
87,6
Y
88,9
Zr
91,2
Nb
92,9
Mo
95,9
? Ru Rh Pd
101,1 102,9 106,4
7
Ag
107,9
Cd
112,4
In
114,8
Sn
118,7
Sb
121,6
Te
127,6
I
126,9
8
Cs
132,9
Ba
137,3
? Di
138
? Ce
140
- - - - - -
9 - -
10
- - ? Er
178
? La
180
Ta
182
W
184
- Os Ir Pt
145 197 198
11
- Au
199
- Hg
200
- Tl
204,4
- Pb
207,2
- Bi
209,0
- - - -
- - -
12
- - - - - - Th -
231
- - U
270
- -
- - -

4. 5. MOSELEY (1913)
El científico inglés Henry Moseley tras haber realizado trabajos de investigación con
los rayos x por diversos metales descubrió la ley de los elementos químicos que dice:
“Las propiedades de los elementos químicos es una función periódica de su número
Atómico (z); es decir, varían en forma sistemática o periódica con la carga nuclear”.
Este pudo comprobar que todos los elementos químicos se ordenaban en forma creciente
en base a su carga nuclear, por lo tanto las propiedades químicas dependen del número
atómico y no de la masa o peso atómico.
La tabla periódica se ha ido modificando a través de la historia pues se ha visto que varios
científicos intentaron ordenarla pero muchos no lo lograron ya que siempre se les iba uno que
otro detalle pues fue recién que en el año de 1913 Moseley pudo dar a conocer la ley de los
elementos químicos y que fue una ley que perduro hasta nuestros tiempos.

5. BIBLIOGRAFIA:
LIBRO DE QUÍMICA, EDITORIAL LUBRERAS, 2010