1. UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA 13-05-2010
DISOLUCIONES
QUÍMICAS
Profesor: Nibaldo Pastén Rivera 1
DISPERSIONES
Interposición mecánica de las partículas de una
sustancia en el seno de otra.
Fase dispersa Fase dispersante.
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RIVERA 1

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Dispersiones
Clasificación de las dispersiones
Clasificació
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Soluciones Verdaderas
Diámetro de la partícula dispersa es menor
Diá partí
de 10 Å.
No son visibles al microscopio óptico, y
están en el límite de resolución del
está resolució
microscopio electrónico.
electró
Son estables a la gravedad y a la
centrifugación.
centrifugació
Atraviesan las membranas permeables y
dialíticas, pero no las semipermeables
dialí
(pergamino, membranas biológicas).
bioló
Un ejemplo es la disolución de sales,
disolució
azúcares o aminoácidos en la sangre o en la
azú aminoá
leche.
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Coloides
Diámetro comprendido entre 10 y
1000 Å.
Son invisibles a simple vista o con
microscopio óptico.
Son estables a la gravedad y
sólo sedimentan mediante
centrifugación a altas velocidades.
Atraviesan membranas
permeables (papel de filtro, filtro de
arcilla), pero son retenidas por
membranas dialíticas (celofán,
colodión).
Un ejemplo son las proteínas de la
leche.
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Suspensiones
Diámetro de más de 1000 Å.
Invisibles a simple vista, pero visibles al
microscopio óptico, y son las responsables
de la turbidez u opacidad a la dispersión.
Sedimentan espontáneamente y la
velocidad de sedimentación puede
acelerarse por centrifugación.
No atraviesan membranas permeables,
dialíticas o semipermeables.
Ejemplo glóbulos rojos de la
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Disoluciones
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¿Qué son las disoluciones?
Qué
Las soluciones indican la relación entre dos componentes.
relació
El primer componente se llama soluto y el segundo
componente se llama solvente.
solvente.
Soluto + Solvente = Solución
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Clasificación de las soluciones
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Disoluciones
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Proporción soluto/solvente
Soluciones diluidas.
Ejemplo 10 g NaCl en 1 L de agua.
Soluciones concentradas.
Ejemplo 300 g de NaCl en 1 L de agua.
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Disoluciones
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¿Qué tipo de disoluciones existen?
DILUIDAS
CONCENTRADA
SATURADA
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Tipos de disoluciones
Moleculares: Sacarosa en agua.
Iónicas: NaCl en agua.
Soluciones parcialmente iónicas.
Electrolitos.
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Solubilidad
La solubilidad es la cantidad máxima de sustancia que puede
má
ser disuelta en una determinada cantidad de disolvente a una
temperatura dada. Puede ser expresada en g/L o [ ] molar.
Lo semejante disuelve a lo semejante.
Clasificación.
Clasificació
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Factores que afectan la solubilidad
Naturaleza de soluto y solvente.
Interacciones soluto-solvente
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Efecto de la temperatura
Compuestos iónicos
Gases
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Efecto de la presión
La presión no afecta la solubilidad de sólidos en líquidos pero
si la de gases en líquidos
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Unidades de Concentración
Concentració
Unidades físicas
TANTO POR CIENTO EN PESO O VOLUMEN. Existen tres tipos de
porcentajes, que se definen del siguiente modo:
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Ejemplo
Indique los gramos de solvente y de soluto de
una solución que tiene una masa de 100 gramos
y una concentración de 30% p/p
Resp.: 70 g de solvente.
Resp.:
30 g de soluto.
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Unidades Químicas
MOLARIDAD (M). Se define como el número de moles
nú
de soluto que hay en 1 L de disolución:
disolució
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Ejemplo
Calcular la molaridad de 100 g de agua pura en
un litro de solución es: (PM del agua 18 g/mol).
Resp.: M = 100 g = 55,56 Mol/L
18 g/mol x1L
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Unidades Químicas
Molalidad (m): Se define como la cantidad de
moles de soluto que están disueltos en 1 kg de
solvente.
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11. UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA 13-05-2010
Ejemplo
Calcule la molalidad de una solución acuosa que
contiene 33 % p/p de (NH4)2SO4. (PM (NH4)2SO4 =
132 g/mol).
Resp.: m = 33 g = 3.73 m
132 g/mol x 0.067Kg
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Unidades Químicas
Algunas fórmulas de utilidad:
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Ejemplo
Si una solución acuosa de AlCl3 de concentración
28% p/p presenta una densidad de 1,5 g/mL,
entonces el % p/v debe ser:
42% p/v
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Unidades Químicas
Normalidad (N) Es el número de equivalente-gramos de
nú equivalente-
soluto en un litro de solución.
solució
N = M × Equivalentes Ácido
Base PM
Sales Equivalentes
Redox
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13. UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA 13-05-2010
Ejemplo
Calcular la normalidad de 100 mL de solución preparada
solució
con 20 g ácido sulfúrico. (PM 98g/mol).
sulfú
Resp.: 4.08 eq-g/L
Resp.: eq-
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Ejercicio
¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta
dice 35% en peso (p/p) y densidad 1.38 g/mL?
Resp.: 14.77
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14. UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA 13-05-2010
Diluciones:
► Diluir una solución significa adicionarle una porción de su mismo
solvente puro.
► En la dilución se disminuye la concentración de una solución inicial.
► Tanto en la solución inicial como en la final, la masa del soluto es la
misma.
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Ejemplo
Se tiene 800 mL de una solución 0.45 M de H3PO4 y se
solució
diluye hasta llegar a un volumen de 3600 mL. ¿Cuál será
mL. Cuá será
la concentración de la nueva solución resultante?
concentració solució
Resp.: 0,1M
Resp.:
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15. UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA 13-05-2010
Mezclas de soluciones
En una mezcla, se adicionan moles de soluto y volúmenes de
volú
disolución.
disolució
Los volúmenes se suponen aditivos sólo cuando las soluciones son
volú só
diluidas.
Para conocer el valor de concentración de una mezcla entre dos
concentració
disoluciones de distinta concentración pero del mismo soluto la
concentració
ecuación es:
ecuació
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Ejemplo
¿Cuál será la concentración de una solución resultante
Cuá será concentració solució
de mezclar 200 mL de solución de NaOH 0,3 M y 250
solució
mL de solución de NaOH 0,4 M?
solució
x = 0,36 moles de NaOH en 1 L de solución
⇒ 0,36 M
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16. UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA 13-05-2010
Concentración de iones
Si un determinado soluto se comporta como electrolito fuerte en
una solución, prácticamente se disocia en un 100 % por lo tanto las
solució prá
especies iónicas son las únicas presentes y por consiguiente es
ió
posible calcular su concentración.
concentració
Ejemplo:
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Ejemplo
Si una solución de Al(OH)3 tiene una
concentración molar igual a 0,2 M, entonces la
concentración molar del ión OH- debe ser:
Resp.: 0.6 M
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17. UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA 13-05-2010
Propiedades coligativas de la materia
Son un cambio en el comportamiento de un solvente líquido por
lí
agregar un determinado soluto no volátil.
volá
Dependen del número de partículas (moléculas o iones) no de la
nú partí (molé
naturaleza de estas.
Propiedades:
Disminución de la presión de vapor de un líquido.
Disminució presió lí
Aumento de la temperatura de ebullición.
ebullició
Descenso de la temperatura de fusión.
fusió
Osmosis.
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Disminución de la presión de vapor de un líquido
Disminució presió lí
(a). Cuando un líquido puro alcanza un equilibrio
lí
dinámico tenemos la presión máxima de vapor del
diná presió má
líquido.
(b). Cuado el líquido presenta un soluto no volátil se
lí volá
observa una disminución de la presión de vapor
disminució presió
del líquido.
lí
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18. UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA 13-05-2010
Aumento de la temperatura de ebullición
La temperatura de ebullición de un líquido es la
ebullició lí
temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la
presió
presión externa.
presió
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Disminución en la temperatura de fusión
Si existe algún soluto en el seno del líquido, éste provoca una
algú lí
disminución de la rapidez con que las moléculas de líquido pasan a
disminució molé lí
la fase sólida.
só
Como respuesta al fenómeno y para reestablecer nuevamente el
fenó
equilibrio dinámico hay que enfriar aún más la solución.
diná aú má solució
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19. UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA 13-05-2010
Osmosis
La osmosis es un fenómeno físico que consiste en el paso selectivo
fenó fí
de moléculas de un líquido (solvente) desde aquel lugar con menor
molé lí
concentración de soluto a otro más concentrado, atravesando una
concentració má
membrana semipermeable porosa.
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Osmosis
Presión
osmótica
membrana
semipermeable
hipertónica hipotónica
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20. UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA 13-05-2010
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Soluciones isotónicas, hipotónicas e hipertónicas
isotó hipotó hipertó
En las membranas celulares habrá un movimiento neto de
habrá
moléculas de agua hacia dentro o fuera de la célula.
molé cé
El movimiento del agua, depende si el medio donde se encuentra la
la
célula es isotónico, hipotónico o hipertónico.
isotó hipotó hipertó
Solución isotónica Solución hipotónica Solución hipertónica
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