El documento presenta un resumen de un reporte de una estudiante sobre fenómenos químicos en el entorno. Responde correctamente un cuestionario sobre disoluciones que incluye preguntas sobre los componentes, propiedades, factores que determinan el estado físico, por qué el agua es el disolvente universal, definición de solubilidad y clasificación de disoluciones. También explica por qué el hexano disuelve al benceno pero no al cloruro de sodio. Luego describe factores que afectan la solubilidad como tamaño de

1. Preparatoria N° 1 Apodaca
N. L.
Alumna: Estrella Guadalupe Olvera Jasso
Matrícula: 2045193
Docente: Julia Piña
Grupo: 243
Actividades de requisito
etapa 3
Universidad Autónoma de Nuevo
León
Preparatoria N: 1º Apodaca
N.L.
Actividad de requisito 1 etapa
2
Fenómenos químicos en
el entorno

2. Responde correctamente el siguiente cuestionario.
a)¿Cuáles son los componentes de una disolución?
R= El soluto y el disolvente.
b) ¿Cuáles son las propiedades de una disolución?
R= Varían según el tamaño de las partículas que las
forman; en función se clasifican en: disoluciones o
soluciones verdaderas, dispersiones coloidales o coloides
y dispersiones finas o suspensiones.
c) ¿Qué factores determinan el estado físico de una
disolución?
R= Se define por el estado del disolvente.
d) ¿Por qué se considera al agua como el disolvente
universal?
R= Una de las principales características por la que se
considera así es por su propiedad física de mantenerse en
estado líquido en un amplio rango de temperaturas;
además es de fácil manejo por su inocuidad.
e)¿Cómo se define la solubilidad?
R= La capacidad de un soluto para disolverse en agua bajo
determinadas condiciones de presión y temperatura.
f) ¿Cómo se clasifican las disoluciones de acuerdo con la
solubilidad del soluto en el disolvente?
R=Disolución insaturada, disolución saturada y disolución
sobresaturada.
g) ¿Por qué el hexano disuelve al benceno, pero no al cloruro
de sodio? Explica.
R= El hexano tiene enlace covalente y el cloruro de sodio
tiene enlace iónico.

3. Factor Descripción Ejemplo
Tamaño de la
partícula del
soluto.
La solubilidad se ve favorecida
cuando las partículas del soluto
están finamente divididas.
Al tratar de
disolver sal en
agua.
Temperatura Un aumento en la temperatura
del sistema incrementa la energía
cinética de las partículas, con lo
que se favorece su movimiento y
su rápida difusión entre las
partículas.
Al disolver café con
leche veremos que la
tasa de solubilidad de
la leche en el café
aumenta si
incrementamos la
temperatura.
Presión Este factor afecta la solubilidad
de un gas en el agua; el efecto es
directamente proporcional, es
decir, a mayor presión, mayor
solubilidad.
Refrescos con gas
(CO2 en H2O)
Agitación Este aspecto permite acelerar la
difusión de las partículas del
soluto entre las moléculas de
agua, favoreciendo así la
solubilidad.
Al tratar de disolver
chocolate en polvo
con leche, agitar hace
más rápida la
disolución.

4. Clasificación de las disoluciones acuosas según su
clasificación.
Empíricas
Conce
ntrada
Diluida
Solubilidad
Satur
ada
Insat
urad
a
Sobre
satur
ada