1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
QUIMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA No.13: “SOLUBILIDAD Y CRISTALIZACIÓN”
EQUIPO No.5
Aguilar Acevedo Alexa Sharai
Castro González Jesús Emmanuel
Nativitas Lima Reyes
Perusquía Cabrera Daniela
Sánchez Romero Daniela
Mta. IQ.BERTHA MA. DEL ROCÍO HERNÁNDEZ SUÁREZ
Fecha de realización de la práctica: 31/10/2012
Fecha de entrega de la práctica: 06/11/2012

2. Universidad Veracruzana
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UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA No. 13
ESTADOS DE AGREGACIÓN
SUSTENTO TEÓRICO
Solubilidad es la cualidad de soluble (que se puede disolver). Se trata de una
medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La
sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que la sustancia donde
se disuelve el soluto recibe el nombre de solvente o disolvente. La concentración,
por otra parte, hace referencia a la proporción existente entre la cantidad de soluto
y la cantidad de disolvente en una disolución.
La solubilidad puede ser expresada en porcentaje de soluto o en unidades como
moles por litro o gramos por litro. Es importante destacar que no todas las
sustancias se disuelven en los mismos solventes. El agua es solvente de la sal
pero no del aceite, por ejemplo.
La polaridad de las sustancias tiene una gran influencia sobre su capacidad de
solubilidad. Hay que tener en cuenta que la solubilidad depende tanto de las
características del soluto y del solvente como de la presión ambiental y de la
temperatura.
Otro factor que incide en la solubilidad es la presencia de otras especies disueltas
en el solvente. Si el líquido en cuestión alberga complejos metálicos, la solubilidad
será alterada. El exceso o el defecto de un ion común en la solución y la fuerza
iónica también tienen incidencia en la solubilidad.
De acuerdo a las condiciones de la solubilidad, puede hablarse de solución diluida
(la cantidad de soluto aparece en mínima proporción de acuerdo al volumen),
solución concentrada (con una cantidad importante de soluto), solución insaturada
(no alcanza la cantidad máxima tolerable de soluto), solución saturada (cuenta con
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3. la mayor cantidad posible de soluto) o solución sobresaturada (contiene más soluto
del que puede existir).
Cristalización es el nombre que se le da a un procedimiento de purificación usado
en química por el cual se produce la formación de un sólido cristalino, a partir de un
gas, un líquido o incluso, a partir de una disolución. En este proceso los iones,
moléculas o átomos que forman una red en la cual van formando enlaces hasta
llegar a formar cristales, los cuales son bastante usados en la química con la
finalidad de purificar una sustancia de naturaleza sólida. Por medio de la
cristalización se separa un componente de una solución en estado líquido
pasándolo a estado sólido a modo de cristales que precipitan. Este paso u
operación es necesaria para cualquier producto químico que se encuentre como
polvos o cristales en el mundo comercial, por ejemplo, el azúcar, la sal, etc.
Cuando preparamos una disolución concentrada a una temperatura elevada, y
seguidamente la enfriamos, se formará una disolución conocida como
sobresaturada, siendo las disoluciones que por un momento tienen más soluto
disuelto del que sería posible por la disolución en concreto a una temperatura
concreta en estado de equilibrio. Después podemos conseguir que se cristalice la
disolución a través de un enfriamiento bajo control. Sobretodo cristaliza el
compuesto inicial, lo que hace enriquecer las llamadas, aguas madres, con
impurezas que se encuentran presente en la mezcla principal al no poder llegar a
su límite de solubilidad.
OBJETIVOS
Observar las diferentes reacciones entre distintos solutos y solventes mediante la
realización de esta práctica.
Identificar y provocar la cristalización de algunas substancias en las soluciones y
fuera de ellas.
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4. DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA
La realización de esta práctica no fue más, que la observación y comprobación de
las características que presentan distintas sustancias al formar parte de una
solución así como su comportamiento dentro de la misma. Se observó la
cristalización de una sustancia y de acuerdo a los resultados se determinaron los
tipos de solventes adecuados para distintos tipos de disolución.
REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA
Solubilidad
1. Realizamos una discusión grupal sobre la realización de la práctica y el
manejo adecuado de reactivos que debíamos hacer.
2. Se colocó 0.1g de cada una de las sustancias, en tubos de ensaye,
agregamos agua, acetona y etanol por separado.
Soluciones en agua como solvente
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5. Soluciones en acetona
Soluciones en etanol
Cristalización
1.- En 1ml de agua se coloco una pequeña porción de Urea. Se dejó disolver hasta
la saturación.
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6. 2.- Calentamos la disolución y agregamos soluto obteniendo una solución
sobresaturada. Volcamos la solución en un vidrio de reloj y observamos al
microscopio de disección.
3.- Repetimos el paso 2 con hidroquinona y con Cloruro de Sodio.
4.- Observamos las características de los cristales.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Obtuvimos los siguientes resultados:
SUSTANCIA SOLUBLE SOLUBLE EN SOLUBLE EN
EN AGUA ACETONA ETANOL
UREA Si Si No
ÁCIDO SALICÍLICO Si Si Si
NAFTALENO Si No No
YODO Si Si Si
NITRATO DE PLATA No No No
SAL DE COCINA Si Si Si
GASOLINA Si No Si
MANTEQUILLA No No No
PINTURA Si Si Si
De acuerdo a los resultados obtenidos en la tabla anterior se puede observar que la
reacción de un soluto en un solvente es siempre diferente dependiendo de las
características particulares de cada sustancia.
Con respecto a la cristalización, se observaron exitosamente los cristales.
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7. CONCLUSION
Observamos exitosamente las diferencias entre cada una de las disoluciones, las
variaciones que hubo entre ellas al tratarse de diferente solvente o soluto. Gracias
al microscopio pudimos observar los cristales formados por algunas sustancias
sometidas al proceso de cristalización.
CUESTIONARIO
1. ¿Cuál es la diferencia entre un enlace iónico y un enlace covalente?
Un enlace iónico se da entre un metal y un no metal, cuando en enlace
ocurre, el metal le cede los electrones necesarios para que el no metal sea
estable. (8 electrones en su último nivel).
Un enlace covalente es aquel que sucede entre no metales y comparten
electrones.
2. Mencione las principales características de los compuestos iónicos y de los
compuestos covalentes.
En general, los compuestos con enlace iónico presentan puntos de ebullición
y fusión muy altos, pues para separarlos en moléculas hay que deshacer
todo el edificio cristalino, el cual presenta una elevada energía reticular.
Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso
aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y
ebullición no son elevados.
La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y
nula su capacidad conductora.
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8. 3. ¿Qué papel desempeña la electronegatividad en la formación de los distintos
tipos de enlaces?
La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo para atraer
electrones.
La relación con el tipo de enlace es básicamente que si hay una diferencia
de electronegatividades muy grande, se van a formar compuestos iónicos.
En cambio si la diferencia de electronegatividades no es muy grande, eso
quiere decir que los átomos tienen electronegatividades parecidas, me van a
dar principalmente compuestos covalente, es decir que los electrones se van
a compartir.
BIBLIOGRAFÍA
Jimeno, et. al. 1999. Biologia II. Santillana, Barcelona.
Química I. UNED. Página 245. (books.google.es).
Raymond,C(1999), Química Ed. Mc. Graw Hill
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9. ANEXOS
Importancia De La Cristalización En La Industria 25 Octubre 2009
En muchos casos, el producto que sale para la venta de una planta, tiene
que estar bajo la forma de cristales. Los cristales se han producido mediante
diversos métodos de cristalización que van desde los más sencillos que consisten
en dejar reposar recipientes que se llenan originalmente con soluciones calientes y
concentradas, hasta procesos continuos rigurosamente controlados y otros con
muchos pasos o etapas diseñados para proporcionar un producto que tenga
uniformidad en la forma, tamaño de la partícula, contenido de humedad y pureza.
Las demandas cada vez mas crecientes de los clientes hacen que los
cristalizadores sencillos por lotes se estén retirando del uso, ya que las
especificaciones de los productos son cada vez más rígidas.
La cristalización es importante como proceso industrial por los diferentes
materiales que son y pueden ser comercializados en forma de cristales. Su empleo
tan difundido se debe probablemente a la gran pureza y la forma atractiva del
producto químico sólido, que se puede obtener a partir de soluciones relativamente
impuras en un solo paso de procesamiento. En términos de los requerimientos de
energía, la cristalización requiere mucho menos para la separación que lo que
requiere la destilación y otros métodos de purificación utilizados comúnmente.
Además se puede realizar a temperaturas relativamente bajas y a una escala que
varía desde unos cuantos gramos hasta miles de toneladas diarias. La
cristalización se puede realizar a partir de un vapor, una fusión o una solución. La
mayor parte de las aplicaciones industriales de la operación incluyen la
cristalización a partir de soluciones. Sin embargo, la solidificación cristalina de los
metales es básicamente un proceso de cristalización y se ha desarrollado gran
cantidad de teoría en relación con la cristalización de los metales.
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10. La cristalización consiste en la formación de partículas sólidas en el seno de
una fase homogénea.
Las partículas se pueden formar en una fase gaseosa como en el caso de la
nueve, mediante solidificación a partir de un líquido como en la congelación de
agua para formar hielo o en la manufactura de monocristales, o bien por
cristalización de soluciones líquidas.
Se puede decir que la cristalización es un arte, dando a entender que la
realidad técnica es sobrepasada en ocasiones por todos los factores empíricos que
están involucrados en la operación.
Estos sistemas geométricos son constantes para los cristales del mismo
compuesto químico, independientemente de su tamaño. Los cristales son la forma
más pura de la materia, su bien sucede que precipitan simultáneamente cristales
de varias sustancias formando soluciones sólidas de varios colores como son los
minerales como el mármol veteado, el jade, onix, turquesas, etc., en los cuales
cada color es de cristales de una sal diferente. Sin embargo cuando cristaliza
solamente un solo compuesto químico, los cristales son 100% puros.
Además de su forma geométrica, los cristales son caracterizados por su
densidad, su índice de refracción, color y dureza.
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11. EL DIÓXIDO DE CARBONO
El dióxido de carbono representa casi el 95 % de la atmósfera de Marte. Sin
embargo, en la atmósfera terrestre solo constituye un 0,035 % de la misma. A
pesar de todo, el dióxido de carbono representa un papel esencial en la vida
terrestre, ya que es el principal gas responsable del efecto invernadero
(calentamiento de la troposfera para mantener la temperatura media terrestre que
la hace habitable).
De todas maneras, ¿por qué la concentración de dióxido de carbono en la
atmósfera de laTierra es tan baja?
Existen dos causas principales que controlan esta concentración:
o La fotosíntesis.
o La solubilidad de CO2 en el agua.
Todos los seres vivos, a excepción de algunas bacterias, respiran, es decir, inhalan
oxígeno necesario para su metabolismo y exhalan dióxido de carbono. Todo este
dióxido de carbono podría acumularse en la atmósfera si no fuera porque los seres
fotosintéticos (todas las plantas, las algas y algunas bacterias) inhalan dióxido de
carbono para extraer el carbono y fabricar, así, su alimento. Pero además, exhalan
oxígeno, reponiendo así el oxígeno consumido en la respiración heterótrofa.
A grandes rasgos, es mayor el desprendimiento de dióxido de carbono en la
respiración que su consumo en la fotosíntesis. Esto podría llevar al desequilibrio y
producir una acumulación progresiva de dióxido de carbono en la atmósfera. Pero
para evitar este desequilibrio entra en juego un segundo factor de relevancia: la
solubilidad del dióxido de carbono en agua.
En el ciclo del carbono, el dióxido de carbono se disuelve en el agua superficial de
los lagos y los océanos. Este dióxido de carbono puede ser utilizado por las plantas
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12. acuáticas para realizar la fotosíntesis, o bien permanecer disuelto en forma de
bicarbonato. Este bicarbonato puede reaccionar con diferentes cationes disueltos
en el agua (magnesio, calcio, ..) y formar carbonatos. Estos carbonatos, a su vez,
son utilizados por algunos organismos marinos para fabricar sus esqueletos
calcáreos. Cuando los organismos mueren, estos esqueletos, formados por
minerales carbonatados, junto con los minerales que han precipitado a partir del
agua marina, se acumulan en el fondo del mar, formando sedimentos calcáreos.
Por otra parte, los restos orgánicos de estos y otros organismos, también se
acumulan en el fondo cuando mueren los organismos. Con el tiempo, estos restos
sufren diversos procesos de descomposición que dan lugar a la formación del
petróleo y el gas natural.
Así pues, el dióxido de carbono constituye la vía principal de transferencia de
carbono en el ciclo del carbono, a través de los diferentes sistemas terrestres
(biosfera, hidrosfera, atmósfera y litosfera). El resultado final es la distribución del
carbono en varios componentes de estos sistemas, que reciben por ello el nombre
de "sumideros" de carbono.
Algunos sumideros son irreversibles a largo plazo. Es el caso de las rocas
sedimentarias carbonatadas, que además, constituyen el principal sumidero de
carbono.
Como en Marte no hay plantas ni agua, el dióxido de carbono emitido a la
atmósfera no puede ser retirado por ningún medio, por lo que su concentración se
mantiene elevada.
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